Кальций раствор

Метод определения содержания кальция (ГОСТ 9801—61) заключается в озолении испытуемого продукта, растворении золы в соляной кислоте, выделении из полученного раствора кальция щавелевокислого кальция в виде кристаллов, растворении последнего в серной кислоте и оттитровывании кальция раствором марганцевокислого калия. [c.223]

Определение содержания кальция Раствор, содержащий кальций, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. [c.531]

Раствор гидроксида кальция Раствор гидроксида бария [c.239]

Сульфатное равновесие. Сульфат кальция растворим в воде значительно лучше карбоната и для заметного выпадения его в осадок требуются пересыщения, которых обычно не наблюдается при смешении пластовых вод хлоркальциевого типа. Поэтому в общем количестве выпадающих из пластовых вод взвешенных веществ сульфаты составляют лишь незначительную часть — в среднем 2-10%, [c.93]

Для приготовления раствора карбоната кальция навеску (2,4972 г) высушенной при 180°С до постоянной массы соли квалификации о. с. ч. растворяют в 150 мл соляной кислоты, разбавленной 1 1. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят катионированной водой до метки и перемешивают 1 мл раствора содержит 1 мг кальция. Раствор далее используют в качестве фонового. [c.165]

Соединенные бензольные вытяжки переносят в колбу с обратным водяным холодильником, прибавляют ранее отфильтрованный осадок и при перемешивании нагревают на водяной бане до полного растворения хинона. Горячий бензольный раствор переливают в другую колбу и встряхивают с хлористым кальцием (раствор становится прозрачным). Еще теплый раствор фильтруют и из колбы Вюрца медленно отгоняют бензол на водяной бане. [c.141]

Часто осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и заканчивают определение титрованием щавелевой кислоты перманганатом. В этих случаях, разумеется, нельзя заканчивать промывание раствором щавелевокислого аммония, так как эта соль остается на фильтре поэтому промывают осадок 3—4 раза холодной водой. [c.163]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Опыт 4. Кристаллический гидрид кальция. Раствор фенолфталеина. [c.176]

Соляная кислота, 1 н. и 0,5 и. Метиловый спирт (высушенный окисью кальция) Раствор аммиака, конц. [c.61]

Построение градуировочного графика. В четыре-пять мерных колб вместимостью 50 мл приливают из бюретки по 10 мл раствора оксалата аммония, пипеткой добавляют различные (от 1 до 10 мл) объемы разбавленного стандартного раствора соли кальция (раствора II) и доводят содержимое колб до метки водой. (Растворы рекомендуется готовить с интервалом в 5 мин. Для повышения чувствительности определения можно добавить в каждую колбу 3-10 мл этилового спирта.) Растворы перемешивают, поочередно наливают в кювету оптического прибора (/ = 3 см при работе на фотоэлектроколориметре) и через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность относительно воды при зеленом светофильтре. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация кальция, г/мл . [c.188]

После внесения первой порции оксида кальция раствор может помутнеть, но через несколько секунд перемешивания он вновь станет прозрачным. В некоторых стаканах может появиться устойчивое помутнение раствора по достижении насыщения. В этом случае дать постоять 1 — 2 мин для оседания тяжелого осадка и быстро слейте с него мутный раствор. [c.275]

Кальций, растворяясь в воде, образует гидроксид кальция [c.102]

Оксид кальция растворяется в воде [c.180]

Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрация ионов водорода. Однако карбонат кальция растворяется в растворе уксусной кислоты быстрее, чем в растворе серной. Почему [c.135]

Для получения гипофосфита натрия к раствору добавляют 12—13 г гидроксида кальция, раствор взбалтывают и после отстаивания отфильтровывают фосфит кальция. Фильтрат в отдельной пробе испытывают на полноту осаждения, добавляя раствор гидроксида кальция. Если выпадает осадок, то к фильтрату еще добавляют небольшое количество гидроксида кальция и осадок отфильтровывают. Фильтрат выпаривают в фарфоровой [c.121]

При температуре 20°С карбонат кальция растворим в воде в пропорции 1 80 ООО. Сколько граммов вещества содержится в 1 ж такого раствора [c.70]

При температуре 20° карбонат кальция растворим в воде [c.94]

Опыт 2. Фарфоровая чашка. Стеклянная палочка. Хлорид аммония. Гидроокись кальция. Раствор фенолфталеина. Прибор по рис. 26, а. [c.310]

Гидроксид кальция растворяется лучше растворы показывают сильно щелочную реакцию. Растворимость Са (ОН)2 с повышением температуры понижается [c.260]

Посуда, приборы и реактивы водяная баня, химические стаканы, прибор для фильтрования, фильтры, чашки для выпаривания, мерный цилиндр, нитрат кальция, раствор 2 н. серной кислоты. [c.90]

Посуда, приборы и реактивы фарфоровая ступка, фарфоровые тигли, эксикатор, химические стаканы, прибор для фильтрования, глина, карбонаты натрия и кальция, раствор хлорида алюминия. [c.94]

Посуда, приборы и реактивы установка для получения серной кислоты, фарфоровая лодочка, ступка, мерная колба, пипетки, конические колбы, бюретка, химические стаканы, прибор для фильтрования, фарфоровый тигель, серный колчедан, ванадиевый катализатор, 10 %-ная соляная кислота, хлорат кальция, раствор аммиака, 0,5 и. раствор гидроксида натрия. [c.120]

Почему гидроксид кальция растворяется в воде хуже, чем гидроксид калия [c.249]

Белый осадок карбоната кальция растворяется при действии кислот, например, по схеме [c.15]

Какие вещества и в какой последовательности будут получаться а) при пропускании в раствор фосфорной кислоты аммиака, б) при постепенном приливании к раствору фосфорной кислоты раствора едкого кали, в) при постепенном приливании к раствору гидроокиси кальция раствора фосфорной кислоты Какие явления будут при этом наблюдаться (образование или растворение осадков) Происходящие реакции изобразите молекулярными и ионными уравнениями. [c.72]

При производстве фосфорной кислоты (по одному из рассмотренных способов) и простого суперфосфата расходуются большие количества серной кислоты. Разработаны и получили применение на заводах способы получения фосфорных удобрений, не требующие серной кислоты. Например, действуя на фосфатное сырье азотной кислотой, получают раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция. Раствор охлаждают и отделяют кристаллы нитрата кальция. Нейтрализуя раствор аммиаком, получают аммофос. [c.84]

Образуется растворимый в воде бикарбонат кальция, раствор становится прозрачным. Ионное уравнение реакции [c.134]

На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция. Выпаривают досуха. Остаток растворяют в 1 капле воды. Добавляют 1 каплю серной кислоты. Подогревают осторожно до начала кристаллизации. Сульфат кальция растворяется в сульфате аммония [c.172]

При сульфитной варке целлюлозы варочная кислота (растворенный в воде SO2 с добавкой окиси кальция) растворяет все компоненты древесины, кроме целлюлозы. В раствор переходят пентозные и гексозные сахара, лигнин, минеральные соли и др. Этот раствор называют сульфитным щелоком. Переработкой его получают этиловый спирт и ряд других продуктов. [c.28]

Допустим, что 0,31 г фосфата кальция добавляют к 100 мл воды и что pH раствора изменяют до тех пор, пока весь фосфат кальция растворится. Каким должно быть при этом значение pH (Предположим, что НРОГ - единственная посторонняя частица, образующаяся в растворе, и что СаНР04 растворим в воде.) [c.265]

KapoiMiaT магния (а также кальция) растворяется в воде, содержащей диоксид углерода, так как превращается в растворимый гидрокарбонат [c.249]

Признаком конца нейтрализации соляной кислоты является прекращение растворения углекислого кальция. Раствор отфильтровывают от избытка СаСО в фильтрате содержится вся борная кислота, и он насыщен углекислым газом. Для удаления СО раствор кипятят 15—20 мин. с обратным холодильником, затем охлаждают и, после прибавления к нему глюкозы, титруют едким натром. В более сложных случаях борную кислоту сначала отгоняют в виде метилового эфира борной кислоты, а затем тптруют. [c.344]

Синтез гидроксида натрия. Приготовьте 25г 10 %-го раствора ЫагСОз- ЮНаО. Поместите его в маленький стакан вместимостью 50 мл, доведите до кипения и прибавьте - 2,5 г гидроксида кальция. Раствор кипятите все время, перемешивая его стеклянной палочкой и прибавляя порциями воду вместо испарившейся так, чтобы объем раствора приблизительно был постоянным. Через 5—8 мин отфильтруйте 1—2 мл раствора в пробирку и прибавьте 1 — [c.59]

В колбу на 100 мл наливают 80 мл дистиллированной ьоды, а затем в нее вносят навеску едкого кали и двуокиси германия. Энергичным встряхиванием добиваются полного растворения двуокиси гермаиия. Прозрачный раствор переливают в химический стакан на 100 мл. Далее в мерный цилиндр а 25 мл наливают 20 мл дистиллированной воды и растворяют в ней навеску хлорида кальция. Раствор хлорида кальция быстро И плавно вливают в стакан с ранее полученным раствором двуокиси германия. При этом стакан должен спокойно стоять на столе. Перемешивание растворов не допускается. [c.241]

Запись данных опыта. Написать ионршш уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах [c.76]

Почему карбонат кальция растворяется в воде, 1 асыщенной диоксидом углерода Написать соответствующее уравнение и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.162]

Оксалат кальция растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте, отличаясь этим от сульфита, карбоната, гядрофосфата СаНРО и некоторых других кальциевых солей, растворимых также и в уксусной кислоте. [c.210]

Обнаружение ионов кальция. Раствор делят на две части. К одной части добавляют 2—3 капли раствора (NH-i)2 204 и нагревают. В присутствии ионов Са + образуется белый осадок СаС204. Осадок отцентрифуговывают, растворяют в 2—3 каплях [c.255]

Вольфрамат натрия растворяют в воде и для освобождения от примесей вновь осаждают вольфрамат кальция раствором a l j. Вольфрамат кальция под действием концентрированной НС1 при нагревании превращается в малорастворимую вольфрамовую кислоту H2WO4, из которой путем прокаливания получают триоксид вольфрама WO3 [c.378]

Оксид кальция взаимодействует с той частью веществ пустой породы (оксиды кремния, магния, алюминия), которые при данных условиях не плавятся, не восстанавливаются и не растворяются в чугуне. Из них образуется легкоплавкий шлак в виде силикатов, алюминатов, а также алюмосиликатов СаО-ЗЮа (СаО)2-ЗЮа СаО-А1аОз (СаО)2-А1аОз-5Ю2 и др. Большая часть сульфата кальция растворяется в шлаке. [c.148]

Сульфаты кальция, стронция и бария практически )1ерастворимы в разбавленных кислотах, щелочах. Сульфат бария заметно растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием кислой соли Ba(HS04)2. Сульфат кальция растворим в водном растворе сульфата аммония (NH4)2S04 с образованием комплекса (NH4)2[ a(S04)2], сульфаты стронция и бария — не растворяются. [c.321]

Карбонат кальция растворим в кислотах, поэтому нагревание Са804 с раствором соды с последующим растворением образующегося СаСОз используют для отделения катионов кальция (вместе с катионами стронция и бария) от других катионов н перевода их в раствор. [c.364]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]