Коновалова второй

Д. П. Коновалов установил (1881), что экстремумы на кривых полного давления пара (или температур кипения) отвечают такому равновесию раствора и насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы второй закон Коновалова). [c.189]

Установление основных законов химии и успехи в области изучения соединений постоянного состава, в основном органических соединений, в середине XIX в. несколько отодвинули решение вопроса о так называемых неопределенных соединениях , которые предполагал Бертолле. По выражению Н. А. Меншуткина, атомистическая теория впервые и весьма резко, по принципу неопределенности состава, отделила химические соединения от растворов и, способствуя быстрому развитию наших знаний относительно первых, не дала никакой путеводной нити для исследования вторых [301]. Однако убеждение о существовании неопределенных соединений и о тесной связи их с определенными соединениями подкреплялось большим опытным материалом. В своих Основах химии Д. И. Менделеев [302] приводит высказывания Бертолле о растворах как о динамических равновесиях. Д. П. Коновалов полагал, что акт химического превращения вызывается взаимодействием, подчиненным закону непрерывности. Мы неизменно впадаем в противоречие, если в наших представлениях о сродстве замыкаемся в область неизменных пропорций [303]. Ле Шателье в своей книге, посвященной углероду, утверждал, что соединения постоянного состава являются далеко не самым многочисленным и интересным в практическом отношении типом соединений [304]. Курнаков, как мы могли убедиться, имел возможность подойти к решению проблемы определенных и неопределенных соединений на новой основе — руководствуясь главными положениями учения о гетерогенном равновесии и богатыми результатами приложения метода физикохимического анализа к системам с участием самых разнообразных классов химических соединений. [c.58]

Далее Д. П. Коновалов отмечал, что во второй половине XIX в. устанавливается прочная связь между физикой и химией. На этой почве процессы химического превращения сближаются с процессами изменения физических свойств. Это сближение выражает возможность в обоих случаях наблюдать непрерывность явлений превращения. Зависимость превращений от внешних факторов можно подчинить в этом случае иногда одним и тем же законам, одинаково обязательным как для изучения физических свойств, так и для химических процессов. В этом случае фазы переменного состава одинаково принимаются в расчет при определении характера равновесия. В объединении явлений, относящихся к области физики и химии, по мнению Д. П. Коновалова, сыграло большую роль правило фаз Гиббса. Он отмечал, что известно немало веществ, по своим определенным свойствам приближающихся к химическим соединениям и в то же время имеющих иногда явные, иногда едва заметные признаки неоднородности. [c.74]

Второй реакцией, оказавшей очень сильное влияние на познание химической природы парафинов и на направления использования их как химического сырья, явилась реакция нитрования. Коновалов [31—33] показал, что при нагревании предельных углеводородов в запаянных трубках с разбавленной (13%-ной) азотной кислотой при 130—140° С углеводороды вступают в реакцию замещения атом водорода предельного углеводорода замещается группой N02 и в результате получается нитропроизводное парафинового углеводорода. [c.56]

Большую роль в развитии науки о катализе сыграли исследования русских ученых. Так, в 1811 г. К. С. Кирхгоф открыл способность разбавленных кислот вызывать превращение крахмала в сахар (глюкозу) в 1814 г. им же было установлено, что эту реакцию может катализировать диастаза из ячменного солода. В середине прошлого столетия А. И. Ходнев объяснял катализ образованием так называемых парных соединений , намечая общие контуры развившейся позднее теории промежуточных соединений. Во второй половине прошлого столетия М. М. Зайцев открыл каталитические свойства палладия в реакциях восстановления М. Г. Кучеров обнаружил, что ртутные соединения являются сильными катализаторами в реакции гидратации ацетилена при получении, в частности, ацетальдегида Д. П. Коновалов изучал механизм контактных процессов и успешно разрабатывал общую теорию катализа [c.303]

В. В. Марковников и М. И. Коновалов. О синтетическом метил-пентаметилене. ЖРХО, 1896, 28, 125 (второй отдел). [c.162]

Д. П. Коновалов — автор классических исследований в области перегонки жидкостей, установивший природу нераздельно кипящих ра-створов-азеотронов, написал курс Материалы и процессы химической технологии , первый том которого был опубликован в 1924 г., а второй — в 1925 г. [c.139]

Коновалов, Тейлор и Гиршфельдер [128] вычислили значения кчасс двух первых производных по температуре в интервале Т от 0,30 до 400 и для С от 3 до 10. Потенциал Морзе хорошо описывает вторые вириальные коэффициенты ряда неполярных газов при обыкновенных температурах [129]. Это неудивительно, так как уже упоминалось о том, насколько нечувствителен второй вириальный коэффициент к форме потенциала. С другой стороны, отмеченное обстоятельство позволяет использовать этот потенциал одновременно для описания вязкости [129а]. [c.224]

Во второй половине XIX в. новая наука, название которой впервые дал Ломоносов — физическая химия, — стала бурно развиваться, благодаря трудам блестящей плеяды химиков (Бекетов, Оствальд, Вант-Гофф, Менделеев, Аррениус, Коновалов, Габер, Ле Шателье, Рауль, Фарадей, Сен-Клер Девиль, Гульд-берг, Вааге и многие другие). Особенно большую роль в этом развитии сыграло успешное применение термодинамики [c.5]

На основании своих опытов Коновалов пришел к заключению, что электролитическая проводимость жидкости обусловливается явлениями химического соэдинения между растворенным электролитом и избытком растворителя. Подвин<ные системы нестойких химических соединений, существующие в таком растворе, и представляют благоприятную почву для химического обмена, без которого невозможно движение электричества в проводнике второго класса . [c.63]

Д. П. Коновалов написал общий курс Материалы и процессьг химической технологии , первая часть которого вышла в свет в 1924 г., а вторая —в 1925 г. В этих книгах освещались процессы нагревания перегонки, умеренного и глубокого охлаждения, а также устройство и работа заводских печей. [c.14]

Мощная химическая промышленность СССР, занимающая по объему продукции второе место после США, была создана в основном за годы Советской власти. В 1913 г. царская Россия производила серной кислоты в 14 раз мрньше, чем США, а производство суперфосфата составляло всего 2% от производства США. Большая часть сырья завозилась из-за границы, значительное количество химических продуктов импортировалось, так как многие отрасли химической промышленности в России совершенно отсутствсвали несмотря на то, что выдающиеся русские ученые М. В. Ломоносов, Г. И. Гесс, В. Ф. Алексеев, Н. Н. Зинин, Н. И. Бекетов, А. М. Бутлеров, Д. И. Менделеев, В. В. Марковников, М. Г. Кучеров, Д. П. Коновалов и др. —выполнили исключительные по важности исследования в области химии и химической технологии, исследования, которые во всем мире используются и до сих пор. [c.7]

Гексахлорцнклогексан (ГХЦГ), или гексахлоран, СвН С15, синтезированный впервые в 1825 г. Фарадеем, на протяжении более ста лет практически не использовался, хотя его свойства и реакции изучали Н. Н. Зинин, М. И. Коновалов, Менье, Ван-дер-Линден и др. Лишь через несколько лет после обнаружения в 1935 г. токсических свойств гексахлорциклогексана по отношению к вредным насекомым были предприняты более подробные систематические исследования этого соединения. После второй мировой войны во многих странах было организовано промышленное производство гексахлорана. [c.482]

Азеотропными смесями называются такие смеси, у которых пар, находящийся в равновесии с жидкостью, обладает в данных условиях тем же составом, что и сама жидкая смесь. Такие смеси при перегонке образуют конденсат, одинаковый по составу с исходной смесью, вследствие чего они перегоняются целиком при постоянной температуре и, следовательно, не могут быть разделены перегонкой в этих условиях. Иначе их называют постоянно кипящими или нераздельно кипящими. Как установил Д. П. Коновалов [1], таким свойством обладают смеси, отвечающие точкам максимума или минимума на кривых, выражающих зависимость температур кипения (при постоянном давлении) или давления насыщенного пара (при постоянной температуре) от состава смеси (второй законКоновалова). [c.7]

Систематическое изучение сложных реакций началось во второй половине XIX в. Одной из первых опубликованных работ был труд В. Оствальда (1883), посвященный изучению механизма омьиения эфиров уксусной кислоты. Четыре года спустя аналогичное уравнение получил Д.П. Коновалов. В 1896 г. В.А. Костяковский экспериментально подтвердил справедливость [c.11]

Технология карбамида (1961) -- [ c.24 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.5 , c.20 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.103 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.100 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.188 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.188 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.301 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.247 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.378 , c.380 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.164 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология