Семейства элементов, периодический закон

Применительно к системе химических элементов прерывная тенденция базируется на повторяемости заполнения электронных слоев (подслоев), а.непрерывная — на закономерном росте числа протонов в ядре в натуральном ряду химических элементов. Как показала практика, вторая тенденция выдерживается с абсолютной строгостью, а первая — по мере удаления от начала ряда дает сбои в закономерности. Потому прогностические возможности ее падают, и центр тяжести надо переносить на непрерывную законность. А периодическую законность (по существу, структуру электронной оболочки) использовать в качестве вспомогательного ориентира, в частности закономерные ряды роста числа химических элементов в этапах, периодах и семействах. [c.174]

СЕМЕЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН [c.36]

Большие трудности (порой они казались непреодолимыми) возникли при изучении и размещении редкоземельных элементов в периодической системе. Они были связаны с тем, что все эти элементы оказались трехвалентными. С изменением атомной массы от 138,9 (La) до 183 (Та) химические свойства редкоземельных элементов менялись незначительно. Было ясно, что свойства этих элементов не зависят от их атомной массы. Тем самым подрывалось основное положение периодического закона. Поэтому вопрос о том, как разместить столь сходные по своим свойствам редкоземельные элементы и где для них найти место в таблице, представлял особую трудность как для Д. И. Менделеева, так и для других ученых, которые занимались изучением редкоземельного семейства . [c.288]

Согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их порядковых номеров. Существование этого закона позволяет составить периодическую таблицу, которая объединяет элементы в несколько семейств. [c.39]

Учащиеся закончили изучение центрального раздела курса неорганической химии — периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, строения вещества. Теперь им предстоит убедиться в действенности полученных теоретических знаний, использовать их объясняющую и предсказательную силу при рассмотрении конкретных элементов главных подгрупп. Галогены — первое семейство элементов, которое изучается на основе знаний о закономерностях. [c.110]

Несомненно, что силу ориентировки в огромном и весьма запутанном эмпирическом материале, касающемся редкоземельных элементов, давал Браунеру периодический закон. Именно этот закон служил ему путеводной звездой в научных исканиях, нитью Ариадны, выводящей из лабиринта сложных, неясных и запутанных вопросов. Это отчетливо сознавал сам Браунер. Еще в 1889 г. в своем письме от 10 мая (28 апреля) он писал Менделееву Помните, что на конце моей работы о церитовых металлах я говорил о применении Вашего закона в смысле дедукции. Все это подтвердилось вполне... В неменьшей степени эти исходные установки сказались при решении Браунером вопроса о месте не только церия и его спутников, но и всего семейства редкоземельных элементов в периодической системе. [c.104]

Однако все, что связано со строением ядер, изучают в курсе ядерной физики. Химические же свойства определены строением и периодическим изменением свойств электронных оболочек атомов. Эта периодичность была обобщена Д. И. Менделеевым в 1869 г. в открытом и сформулированном им периодическом законе, а периодическая система элементов явилась количественным воплощением этого закона. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов, как известно, обязана своим происхождением послойному строению электронных оболочек и строго ограниченной емкости каждого электронного слоя. Так, первый электронный слой в атоме не может содержать более 2 электронов, второй—более 8, третий — более 18, четвертый—более 32 и т. д. Последовательному заполнению каждого из этих слоев соответствуют семейства элементов, свойства которых изменяются монотонно. Каждый раз при переходе к новому электронному слою структура во многом повторяет строение предыдущего, представляя качественно прежнюю, но количественно иную монотонность изменения свойств элементов. Что касается периодичности изменения свойств различных классов химических соединений, то здесь вся химия, во всем ее многообразии являет собой торжество и всеобщность периодического закона. [c.13]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Совокупность четырех квантовых чисел позволила построить модели электронных оболочек атомов всех элементов периодической системы, выявить и объяснить ход и периодичность этого заполнения и, таким образом, дать глубоко научное физическое объяснение периодического закона. На этом основании удалось понять, в чем состоит причина удивительного своеобразия семейства редкоземельных элементов, окончательно определить их число и дать новую трактовку их положения в таблице Менделеева. [c.83]

Не удивительно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает, что в отдельных случаях сходство элементов в химических свойствах само по себе не является надежным критерием для выявления естественных семейств элементов. Вместе с тем химическое сходство бора с элементом другой группы — кремнием, а не с ближайшим элементом своей группы — алюминием не противоречит периодическому закону. В самом деле, алюминий — переходный элемент в [c.603]

Такая же картина создавалась и при более острых ситуациях, когда по ходу расположения элементов в системе их атомные веса не уменьшались, а возрастали. Так было у членов платинового семейства (0з = 200 1г=197 Р1=198 Ан = 196) [44, с. 229] и точно так же было во всех трех случаях аномалий периодической системы. На первый взгляд казалось бы, что тут ученые имеют дело с явлениями одного порядка п что поэтому можно прогнозировать устранение явного нарушения периодической законности одним и тем же способом. На деле же получилась. [c.163]

Анализируя далее Опыт системы элементов и самый ход пасьянса , приведший к его составлению, мы обнаруживаем, что ряд тяжелых элементов оказался не на своих местах в системе, причем все они вскоре были сняты Менделеевым с чужих мест и поставлены на свои, кроме членов семейства платины, которое еще некоторое время располагалось в порядке Р1, 1г, Оз, но не наоборот, как это следовало но периодическому закону. Во всяком случае последовательность расположения этого семейства с примыкающими к нему золотом и ртутью в Опыте системы элементов также наводила на мысль о необходимости прогнозирования, но только более мелкого изменения атомных весов следующих металлов [c.170]

Приведенные здесь три фотокопии (см. ф. 16, 17 ж 18) относятся к более позднему времени (к лету 1869 г.), когда, вскоре после открытия периодического закона, Менделеев обратился к вычислению атомных объемов как периодической физической функции от атомных весов элементов. При этом он широко использовал фактические данные, собранные в его магистерской диссертации, и содержащиеся в ней обобщения, касающиеся атомных объемов -сходственных элементов и их соединений. На ф. 16 отражено, как Менде" леев вычислял для ст. 3 данные о щелочных, щелочноземельных металлах, о -семействе железа и примыкающих к ним элементах на ф. 17—ю же для остальных элементов. Большинство данных взято из диссертации 1856 г., причем некоторые данные уточнены например, для Ка в диссертации был принят средний удельный вес = 0,95, теперь же Менделеев принимает более точный = 0,97, согласно определению Гей-Люссака и Тенара, которое приведено и в диссертации (см. доб. 2j). Многие данные, отсутствовавшие в 1856 г., вводятся вновь для Се, Хе, Та, ТЬ, V, не говоря уже об элементах, открытых в 60-х годах, — 1п, Т1, НЬ. [c.587]

Для аналитической химии большое значение имеет положение определяемого элемента в периодической системе. Периодический закон позволяет обосновать различные методы систематического качественного анализа (например, сероводородный, кислотно-щелочной, фосфатный, капельный, дробный, микрокристаллоскопический). На основе периодического закона устанавливают общие закономерности и исключения из них, наблюдающиеся при химико-аналитических реакциях. Химико-аналитические свойства катионов и анионов зависят от атомного номера образующих их элементов, принадлежности к той или иной подгруппе, рядам и семействам. Большое значение для сравнения аналитических свойств ионов имеет равенство их зарядов. Например, Mg (II) и Мп (II) дают хорошорастворимые сульфаты, а Ей (II) и Ва [c.12]

Семейства элементов по периодическому закону производят всегда внушительное впечатление на химика. Три галоида УП группы — хлор, бром и иод—очень сходны между собой, причем [c.684]

Распределение элементов -семейства по группам определяется довольно точно распределением элементов и /1 -семейств. Из предположения об устойчивости наполовину заполненной -оболочки следует, что элемент с атомным номером 130 (5g ) должен помещаться в третьей группе, где располагаются гадолиний (4/ ) и кюрий (5/ ) с наполовину заполненными / -оболочками. Один из возможных вариантов предполагаемого расположения 50 элементов восьмого периода с заполняющимися 5-, р-, Й-, /- и g- оболочками представлен в табл. 17. Он носит совершенно схематический характер и имеет целью показать возможность распространения периодического закона Менделеева и закономерностей заполнения энергетических уровней на элементы, следующие за актиноидами и за элементами, завершающими 7-й период. Строение 8-го и 9-го периодов должно быть, по-видимому, идентичным. [c.72]

Книга является последним томом трехтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех элементов периодической системы. По фактическому материалу она охватывает щелочные металлы, подгруппу меди, семейство железа и платиновые металлы. Из Общих теоретических вопросов рассмотрены поляризация ионов, комплексные соединения и периодический закон, как основа химической систематики. Заключительный раздел посвящен ядерной химии. Научная литература по материалам данного тома систематически учитывалась приблизительно до 1967 года. [c.2]

Пример той важной роли, которую играет периодический закон в исследовании строения вещества,— синтез и идентификация ряда трансурановых элементов, от нептуния до менделеевия, законченные в США к 1955 г. Этот первый период в истории трансуранов связан с развитием ядерной техники. Элементы Np — Гш были синтезированы с помощью реакций многократного захвата нейтронов в интенсивных нейтронных потоках реакторов и ядерных взрывов. При таком методе синтеза продукты реакций оказываются перемешанными друг с другом и с исходным веществом, поэтому неизбежно химическое выделение элементов, которые интересуют экспериментаторов. Успех этих исследований во многом определился аналогией в химических свойствах, которая существует между семействами актиноидов и лантаноидов. Эта аналогия составляет существо так называемой актиноидной гипотезы, позволившей Г. Сиборгу и его сотрудникам разобраться в сложной смеси элементов и изотопов, синтезируемых в реакторах и взрывах. Неудивительно поэтому, что пионерами в открытии целой серии трансурановых элементов оказались специалисты в области радиохимии (Г. Сиборг, С. Томпсон и др.). [c.11]

Уже после открытия периодического закона в таблице Д. И. Менделеева появились естественные семейства элементов. ... [c.8]

План начинается с обведенных, очевидно, в качестве заголовка слов (в левом верхнем углу стр. 1 обложки) Закон периодичности . Под заголовком стоит Двоякое сходство . Повидимому, здесь имеется в виду сходство элементов количественное, например близость значений их атомных весов, и качественное, т. е. общность их химических свойств, отнесение их к одной группе. Это двоякое сходство как раз и составляет основу длинной таблицы элементов (вертикального типа), выраженную в наличии двух главных направлений в распределении элементов согласно периодической системе горизонтального, которое сближает элементы по близости их атомных весов (т. е. по их количественному сходству), и вертикального, которое сближает их по общности их химических свойств (т. е. по их качественному сходству). В семействах железа, платины и других элементы сближаются в обоих отношениях, обнаруживая двоякое сходство друг с другом. [c.488]

Как и в любой естественной науке, в химии ул<е давно были сделаны попытки классифицировать различные химические объекты, начиная с простейших — элементов, по родам и семействам на основании известных законов логики. Эти попытки привели к открытию Д. И. Менделеевым (1869) периодической системы элементов. Однако периодическая система не является только простой классификационной схемой элементов по их свойствам, она выражает закон природы фундаментального значения. [c.53]

Теория Бора строения электронных оболочек атомов привела к открытию элемента гафния. До 1922 г. неизвестный элемент с порядковым номером 72 искали среди лантанидов. Действительно, ни классическая периодическая система, ни закон Мозли не позволяли точно предвидеть число элементов в семействе лантанидов. Лишь с помощью новой теории было установлено, что лантанидов с заполняющейся подоболочкой 4/ — четырнадцать (порядковые номера 58—71 рис. 23) и, следовательно, элемент 72 не может принадлежать семейству лантанидов — оп входит в IV группу периодической системы и является гомологом циркония. В связи с этим поиски элемента 72 среди лантанидов прекратили и начали исследовать минералы циркония. В этих минералах гафний был обнаружен с помощью рентгеновского спектра, а затем выделен в чистом виде (Г. Ф. Хевеши и Д. Костер, 1922). [c.86]

К. Фаянс и Ф. Содди сформулировали закон радиоактивных сдвигов (тем самым структура радиоактивных семейств была увязана со структурой периодической системы элементов). [c.584]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

Ясно, что на основании этого критерия и старой модели атома невозможно было ни объяснить природу редкоземельных элементов, а также их удивительную близость, ни определить их конечное число, ни разместить в таблице Менделеева. Следствием работ Мозели и Бора явилась физическая интерпретация периодического закона. На смену атомному весу пришел другой критерий периодичности — заряд ядра. Наука сделала большой шаг вперед в понимании природы редкоземельного семейства, а последующие теоретические и экспериментальные работы еще более углубили это понимание и привели к открытию новых закономерностей. Теперь группа лантаноидов имеет солидное физическое обоснование в периодической системе этого нельзя пока сказать о втором редкоземельном семействе — актиноидах, что в известной степени можно объяснить тем, что они слабо изучены. Тем не менее встанем ли мы на позиции Сиборга или примем концепцию Гайсинского, размещение актиноидов в таблице Менделеева с точки зрения химии будет довольно искусственно. На подобном фоне лантаноиды выглядят изолированными. Заполнение /-подоболочки в шестом и седьмом периодах происходит по-разному, причем настолько, что считать легкие актиноиды аналогами легких лантаноидов в основных чертах было бы неправильно. Иными словами, периодичность появления /-элементов в шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева нарушена второе редкоземельное семейство оказыватся как бы вырожденным. Короткая форма системы не может отразить эту вырож-денность , равно как и своеобразие семейства лантаноидов, не исказив свою логическую стройность. [c.200]

Таким образом, когда в 1878 г. Браунер выступил публично в защиту периодического закона и отстаивал Ве = 9 и ВеО (как формулу окиси бериллия), он опирался на свою большую предшествующую работу, которая помогла ему проникнуть в самую сущность этого закона и понять его громадное научное значение для химии, для всего ученпя о веществе. Другими словами, он выступил не как случайный попутчик Менделеева на научно-химическом поприще, а как глубоко убежденный и верный последователь его учения. Свои личные исследования, связанные прямо с этим учением, Браунер направил на изучение церия и церитовых металлов, а затем и всего семейства редкоземельных элементов, их атомных весов прежде всего. Эти элементы представляли особую трудность для Менделеева и его периодической системы, а потому тре- [c.25]

На Схеме показано, что на этом, заключительном этане научного творчества Менделеева все направления его работ, связанных с периодическим законом, как нити сходятся в последнем (8-м) издании Основ химии и особенно — в гл. XV, посвященной периодическому закону (ет. 15). К этой главе подводят и в ней сливаются те четыре стороны дела , разработка которых привела к открытию самого закона 1) изоморфизм, 2) удельные объемы, 3) формы соединений и 4) атомные веса (см. линии, ведущие в Схеме к ст. 15 и к доб. 1е — 5е, содержащим соответствующие фрагменты из изд. 8 Основ химии ). К этому же заключительному звену всего научного творчества Менделеева приводят и линии, иредставляющие изучение отдельных элементов, их групп и семейств уран (см. ссылку на доб. 5g на Схеме ), цериты (см. линию, связывающую доб. 3f с доб. 2е), аргон (см. линию от доб. lg —2g к ст. 15 и доб. 4g). К ст. 15 подводят и те линии, которые представляют исследование растворов и вообще неопределенных соединений, а также те, в которых отразилась борьба Менделеева за правильное освещение истории открытия периодического закона (см. Схему ). [c.681]

И поэтому эту двоякого рода выгоду, пользу, значение законов, которые выставлялись и по отношению к каждому предшествующему закону, выставим и здесь по отношению к периодическому закону. Р1так, сперва, сокращение времени. Время при изучении предмета тратится, во-первых, на изучение его, а во-вторых, на сличение, сопоставление того, что известно для одного элемента, с тем, что известно для другого. Вот эта сторона приобрела с периодическим законом совершенно ясное и определенное значение. В самом деле, прежде казалось так, что элементы (до периодического закона) представляют столь своеобразные, столь самостоятельные категории, субстраты изучения природы, что надобно было покоряться совершенно сведениям об элементе. Ну, вот, есть железо, марганец, кремний и сера, но чего нет, отчего нет, это совсем не видно, совсем неясно. Почему это есть, а чего-то промежуточного нет — также совсем неясно. Другими словами, нужно было при знакомстве с элементами, так сказать, каждый из них узнавать в отдельности. Конечно, некоторые обобщения уже родились, в том смысле, что семейства элементов стали известны, например галоиды, щелочные металлы. Такого рода систематика есть уже успех, но связь групп была совершенно неясна тут галоиды, тут щелочные металлы, тут металлы, подобные цинку,— друг в друга они точно так же не превращаются, как [и] одна семья в другую. Другими словами, неизвестно было, как эти семьи между собой связаны. [c.156]

А. Е. Ферсман (1937) показал, что периодический закон всесторонне и глубоко управляет сочетанием, распределением, миграцией и концентрацией химических элементов в природе. Пользуясь длинной формой таблицы Д. И. Менделеева, он установил, что ее 18 вертикальных групп (главных и побочных подгрупп) геохимически отвечают известным рядам изоморфизма В. И. Вернадского. Б горизонтальном направлении па таблице можно выделить 5 геохимических семейств (железа, молибдена, редких земель, рения, урана). Элементы, входящие в эти семейства, несмотря на различие в величине заряда и валентности, объединяются вместе, из-за постепенности изменения их свойств. Диагональное направление в таблице (от водорода к радону) связывает элементы разной валентности, но сходных радиусов, что играет особую роль при изоморфном замещении. [c.60]

Легко видеть, что размещение лантаноидов и актиноидов по группам периодической системы по сумме электронов вне заполненных оболочек и стабильных конфигураций 4/ и 5/ является нонвариантным решением лантаноидной и актиноидной проблем. Так как именно периодическое повторение электронного строения атомов при возрастании атомного номера является единственной причиной периодического повторения свойств и, следовательно, сущностью периодического закона, то указанное размещение лантаноидов и актиноидов по группам 6-го и 7-го периодов исключает возможность иных решений, будь то обособление этих элементов в два семейства, выносимых под таблицу, или же сохранение части актиноидов до тория, протактиния, урана и т. д. в 7-м периоде с вынесением другой их части вниз в качестве трансториевых, транспротактиниевых, трансурановых и т. д. элементов. Это решение, полученное на основе современных данных атомной физики о строении электронных оболочек, совершенно точно соответствует идеям Менделеева. [c.20]

Эти открытия позволили еще глубже вскрыть диалектику в области атомов и химических элементов. Менделеев начал вскрывать эту диалектику, подорвав первую черту старых метафизических воззрений. Опираясь на периодический закон Менделеева, позднейшие физики и химики довели до конца дело, начатое Менделеевым. Основной закон радиоактивных превращений элементов ( правило сдвига ) был открыт после того, когда в 1913 г. физики прибегли к периодической системе Менделеева для объяснения определенной последовательности в смене продуктов радиоактивного распада в различных радиоактивных рядах ( семействах ). Точно так же самое понятие изотопы (что значит одинаковоместные ) было введено в том же 1913 г., после того как было найдено, что химически одинаковые члены радиоактивных рядов попадают на одно и то же место менделеевской системы, несмотря на то, что они обладают различными атомными весами. [c.272]

В рассматриваемой статье 1871 г, Менделеев ссылается на Клауса также прежде всего в связи с тем, что последнему впервые удалось подметить существование связи и соотношения между мало изученными тогда платиновыми металлами. Эти соотношения касались весьма важной аналогии между семейством платины и семейством палладия. Изложение сущности закона периодичности Менделеев начинает прямо со ссылки на Клауса Так, Клаус заметил,—отмечает Менделеев,— что Оз, 1г, Pt, имеющие атомный вес около 195, аналогичны с Ки, КЬ, Рс1, которых атомный вес близок к 105 [18, стр. 23]. Тем самым Клаус явился одним из подготовителей открытия периодического закона, поскольку подмеченная им аналогия помогала раскрыть те связи, которые легли в основу составления Менделеевым отдельной таблички для элементов будущей VIII группы, а значит, и самой менделеевской системы (см. фотокопию III). [c.229]

Прежний 6-й столбец при этпх переносах распался полностью. Его верхняя часть (Та — Нд) образовала пижнюю часть еще одного нового столбца, стоящего после столбца Сз — Ва и не имеющего верхней части. Таким образом, в конце таблицы оказались рядом два вновь образовавшихся столбца один — без нижней части (Сз — Ва), другой — без верхней части (Та — Нд). Отсутствующие части столбцов Д. Р1. заполнил вопросительными знаками. Для того чтобы устранить отступления от периодического закона и строго выдержать принцип расположения элементов по величине их атомного веса, Аи =197 было поставлено между = 186 и Р1 = 197,4 (этот перенос в табл. 2 указан отдельной стрелкой). В результате этого Аи из аналога В и А1 превратилось в один из членов семейства Р1, следовательно, в один из аналогов семейства Ее. Это особенно ясно отражено в табл. 5, представляющей собой ф. 5. Такая передвижка Аи к семейству Ее — Р1 была вызвана отнюдь не одним лишь желанием правильно, по величине атомного веса, расставить тяжелые элементы. Еще в своей первой статье (март 1869 г.) Д. И. отмечал, что золото может быть, должно поставить в ряд железа (п. XI, стр. 16 оттиска). Именно это соображение Д. И. и пытался реализовать ири размещении тяжелых элементов. Впоследствии оп отчасти сохранил такой взгляд, поместив Аи (так же, как Си н Ад) дважды — в VIII группе и в скобках в I группе следующего (нечетного) [c.780]

Книга является вторым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. (Предыдущее издание выходило в трех томах —в 1969—1970 гг,) Во втором томе рассматривается химия элементов П1, II, I групп периодической системы (включая лантаниды и актиниды) и триады элементов середин больших периодов (семейство железа и платиновые металлы). Из общих вопросов химии в этом томе описаны принципы физико-химичесшго анализа, кристаллы, поляризация ионов, комплексные соединения, периодический закон как основа химической систематики. большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, см(>.жные с другими науками (лазеры, сверхпроводимость и т, п.). Заключительный раздел посвящен ядерной химии. [c.2]

Вопросы для самопроверки 1. Какова современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева 2. Какая закономерность позволила доказать, что заряд ядра атома элемента равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов 3. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону Какое свойство атома они характеризуют 4. Что такое электроотрицательность 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах 6. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах в связи с изменением радиуса атома элемента 7. Каков порядок заполнения электронных слоев атомов элементов в малых и больших периодах С атомов каких элементов начинают формироваться 3(1-, 4 -, 4/-, 5й-, 5/- и 6 -подуровни 8, На какие электронные семейства классифицируются элементы в зависимости от характера заполнения электронных оболочек 9. Какие элементы называются типическими Какие элементы называются электронными аналогами (полными и неполными) 10. Какие свойства элементов изменяются периодически и какие непериодически с увеличением заряда ядра атома элемента 11. Как изменяются основные и кислотные свой- [c.14]

Но в сочетании с так называемыми редкоземельными элементами, или редкими землями (если применить старый термин, обозначающий совокупность пятнадцати элементов Л1енделеевской системы от лантана до лютеция), слово проблема приобретает уже совершенно иное звучание. Здесь речь идет не только и даже не столько о практических аспектах семейство редких земель играло и играет исключительно важную роль нри решении многих теоретических вопросов, связанных с периодической системой элементов. Именно оно позволяет заглянуть в самые глубины закона Менделеева — одного из основных законов современного естествознания. [c.3]

Наивысшей абсорбцией водорода обладают элементы ПШ группы — лантаноиды и актиноиды. Гидридам элементов IVb группы уже не отвечает предельное содержание водорода, казалось бы соответствующее этой группе — МеН4. Даже при повышенных давлениях достигается лишь состав МеНг. Й по свойствам своим эти гидриды, по сравнению с гидридами лантаноидов, значительно более приближаются к металлическим сплавам, что следует хотя бы из возможности построения диаграмм состояния таких систем, как титан — водород и цирконий водород, на основе применения методов термического анализа и изучения микроструктуры. При дальнейшем движении в сторону возрастания номера вертикальных групп периодической системы абсорбция водорода все уменьшается, и для гидридов элементов семейства железа и подгрупп меди и цинка мы переходим в область эндотермической абсорбции водорода, т. е. растворов водорода в металлах, подчиняющихся закону Сивертса, если не считать палладия, значительное поглощение водорода которым уже близко к стехиометрическому и сопровождается выделением тепла. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология