Точка отвердевания

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над растворами и др.). [c.252]

Созревание сливок — выдерживание в течение определенного времени сливок, охлажденных до температуры ниже точки отвердевания молочного жира. Режимы созревания сливок подбирают таким образом, чтобы получить 30... 35 % жира в отвердевшем состоянии. В зависимости от массовой доли влаги в масле сливки охлаждают до 4... 12 °С и выдерживают 5... 12 ч. [c.1083]

Установив, что величины коэффициентов , полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, [c.165]

Активность и коэффициент активности можно определить экспериментально по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, а также по давлению пара над раствором и другими методами. [c.181]

Так как водородные связи тем не менее прочнее других межмолекулярных связей, то отвердевание веществ, молекулы которых могут образовывать водородные связи, идет не по пути обычной кристаллизации. Вмешательство водородных связей, которые возникают прежде более слабых ван-дер-ваальсовских связей, направляет процесс отвердевания не в сторону образования простейших наиболее плотно сложенных структур, как при простой кристаллизации, а, напротив, в сторону синтеза разуплотненных структур каркасного типа, таких, например, как соединения включения. [c.89]

ДГ=Д< — величина (в °К или °С) понижения точки отвердевания или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой отвердевания или кипения чистого растворителя [c.366]

Ккр — криоскопическая константа (молярное понижение точки отвердевания раствора) [c.469]

Можно предположить, что кривая растворимости для любой пары ограниченно растворимых жидкостей должна быть замкнута. Тогда отсутствие нижней критической точки можно объяснить кристаллизацией одного из компонентов (стр. 199), а отсутствие верхней критической точки—кипением или же достижением критической точки равновесия жидкость—пар. Если интервал между этой точкой и точкой отвердевания невелик, то критические точки растворения могут отсутствовать. Примером служит смесь воды с диэтиловым эфиром при <=—3,83Х начинается кристаллизация и водный слой исчезает при =201 С исчезает эфирный слой, так как достигается критическая точка для этой фазы. [c.183]

Линии на фазовой диаграмме представляют собой границы, отделяющие область, в которой присутствует одна группа фаз, от области, в которой присутствует другая группа фаз. Линия, подобная линии АВ на рис. 17.8, называется кривой точек отвердевания, кривой ликвидуса или просто ликвидусом, а линия, подобная линии ВВ, называется кривой точек плавления, кривой солидуса или солидусом. Эти граничные линии можно установить разными экспериментальными методами, в том числе методом термического анализа, описанным в разд. 17.8. [c.520]

НОМ давлении. Температура плавления при атмосферном давлении называется также точкой плавления. Ее называют иначе темпера- турой (или точкой) отвердевания данного вещества. Для веществ с низкой температурой плавления (ниже 15—20 °С) ее называют также температурой (точкой) замерзания. [c.149]

Вычисление активности растворителя по точкам отвердевания раствора. [c.355]

Вычисление активности растворенного вещества по точкам отвердевания раствора. Подобно тому, как это было сделано при выводе формулы (10.52), воспользуемся уравнением Гиббса — Дюгема применим его для бинарного раствора, но, в отличие от вывода формулы (10.52), не будем переходить от числа молей /пд и /пв к мольным долям. Тогда получим [c.356]

Другая трудность обусловлена фазовыми переходами в пределах твердой фазы. Поскольку точка отвердевания является границей фагового перехода первого рода между паровым и твердым состояниями, твердое вещество может иметь некоторые характеристики, обычно присущие жидкости, например свободное вращение. Во многих случаях при значениях температур, несколько более низких, чем температура плавления, происходит еще один фазовый переход первого рода — от кристаллической структуры к аморфной. Теплоты плавления и сублимации для этих фаз твердого вещества имеют различные значения. Обычно данные по теплотам плавления и сублимации., приводимые в литературе, относятся к аморфному состоянию. Бонди 110] пришел к выводу, что корреляции АЯт и АЯс, могли бы быть лучше, если бы они были получены на основании рассмотрения кристаллической фазы, т. е. при использовании самой низкой температуры фазового перехода первого рода. При этом имеет место наибольшая упорядоченность кристаллической структуры вещества. Фазовые переходы в твердом состоянии рассмотрены также в работе Престона и др, [71]. [c.200]

Установив, что значения коэффициентов г, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). это- [c.247]

Ртуть отвердевает при —40 °С. Какова точка отвердевания ртути по шкале Фаренгейта [c.21]

Если кристаллы иода нагреть до 114 °С, они плавятся и образуют жидкий иод. Температура, при которой кристаллы и жидкость находятся в равновесии, т. е. при которой не проявляется тенденции к плавлению кристаллов или кристаллизации жидкости, называется точкой плавления данных кристаллов или точкой отвердевания жидкости. Для иода эта температура равна 114 °С, [c.38]

Нетрудно понять причину неупорядоченности рассматриваемого кристалла. При температурах немного ниже точки отвердевания (183 К) любая молекула может легко поворачиваться в кристалле, что предполагает почти полную адекватность обеих ориентаций (разность энергий для этих двух ориентаций значительно меньше кТ). При более низких температурах скорость изменения ориентации чрезвычайно мала, и молекулы оказываются замороженными в одной из двух ориентаций, причем неупорядоченно. [c.324]

После растворения 0,412 г нафталина (СюН ) в 10,0 г камфоры точка I отвердевания раствора оказалась на 13,0 °С ниже по сравнению с точкой отвердевания чистой камфоры. Чему равна моляльная константа пони- f жения точки замерзания для камфоры, рассчитанная на основании этих данных Можно ли объяснить, почему камфору часто используют Е при определении молекулярного веса (Ответ 40,4 °С.) i [c.424]

Введение дополнительных компонентов может усилить эффект понижения точки отвердевания (разд. 13.7), обусловливающий эвтектическую точку плавления, более низкую, чем точки плавления чистых металлов, составляющих данный сплав. Так, сплав, полученный совместным плавлением 50 вес. % висмута (т. пл. 271 °С), 27 вес. % свинца (т. пл. 327,5 °С), 13 вес. % олова (т. пл. 232 °С) и 10 вес. % кадмия (т. пл. 321 °С), имеет эвтектическую точку плавления 70 °С, но эту эвтектическую точку плавления можно снизить до 47 °С, если в его состав ввести индий (т. пл. 155 °С) в количестве 18% от веса сплава. [c.520]

Железо образует пентакарбонил Fe( 0)5 — жидкость с точкой отвердевания —21 °С и точкой кипения 103 °С. Это соединение имеет конфигурацию тригональной бипирамиды с длиной связи Fe—С, равной 1,84 А, и основной электронной структурой [c.590]

Температуры и теплоты плавления кристаллов. Температура плавления кристаллов данного вещества зависит от внешнего давления, от присутствия примесей и для высокодисперсных порошков— также от степени дисперсности. Эт11 зависимости мы будем рассматривать позднее здесь же ограничимся температурами плавления только чистого вещества и только при атмосфер-> ном давлении. Температура плавления при атмосферном давлении называется также точкой плавления. Ее называют иначе температурой (или точкой) отвердевания данного вещества. Для веществ с низкой температурой плавления (ниже 15—20° С) ее называют также температурой (точкой) замерзания. [c.150]

В 1968 г. была принята международная практическая температурная шкала (МПТШ-68). Определяющими точками в ней являются тройная точка воды (273,16 К=0,01 °С) и точка кипения воды при 1 атм (373,15 К=ЮО°С). Полное описание шкалы содержит прецизионные значения температуры, приписанные остальным определяющим точкам в интервале от 13,81 К (—259,34°С) — тройная точка водорода, до 1337,58 К (1064,43 °С) —точка отвердевания золота. Определены также вторичные точки сравнения, удлиняющие шкалу до 3696 К (3422 °С), что соответствует точке плавления вольфрама. [c.25]

Установив, что величины коэффициентов 1, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускгнии электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус окончательно убедился, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит уже при самом растворении независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад электролитов на ноны под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, что и ведет к повышениьз осмотического давления и к значению > 1. Отсюда на рис. 58 и 60 кривые растворов при одной и той же концентрации расположатся для электролитов ниже, чем для неэлектролитов. [c.173]

При охлаждении такого растнора наблюдается несколько иная картина (рис. 76, 2). Понижение температуры от а до 6, как и в случае чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем из раствора начинают выделяться кристаллы одного из вещести. Так как температура отвердевания раствора ниже, чем чистого растворителя (см. с. 161), то это произойдет ниже точки отвердевания чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура ее отвердевания непрерывно понижается. Но выделяющаяся при кристаллизации теплота замедляет темп охлаждения поэтому, начиная с точки Ь, крутизна линии уменьшается. Наконец, наступает момент (точка с), когда раствор делается насыщенным относительно обоих компонентов. Тогда они начинают кристаллизоваться одновременно. Поэтому отвердевание жидкости, начиная с точки с, происходит пр/1 постоянной температуре на кривой охлаждения появляется горизонтальный участок ей. После отвердевания всей массы (точка й) охлаждение возобновляется (кривая с1е). [c.256]

Если взять раствор любого другого состава, то отвердевание внеэвтектических расплавов (внекриогидратных рассолов) начнется с того вещества, которое содержится в избытке по сравнению с эвтектикой (криогидратом). При отвердевании первоначально выделившиеся кристаллы растут, а начинающая выпадать при 4 эвтектическая смесь заполняет пространство между ними в виде мелких кристалликов. Последнее объясняется тем, что кристаллы раз- [c.260]

Поэтому при работе с 2п и С(1 берут для калибрования оба чистых металла или сплав их, содержащий 18% 2п (можно пользоваться также чистым оловом) при работе с ККОз и НаНОз применяют чистые соли или смесь их, содержащую 50% КМОз и 50% NaNOз. Можно воспользоваться и другими веществами и смесями веществ при условии, что точки отвердевания их лежат в рабочем интервале температур. [c.206]

Построение кривых охлаждения бинарных смесей. После определения точек отвердевания чистых веществ приготовляют ряд смесей. Для Сд и 2п рекомендуются следующие составы 90, 70, 50 и 30% С(1 (общая масса пробы 30 г) для КНОд и МаМОд— 10, 30, 50, 70 и 90% МаЫОд (масса пробы 8 г). Затем со смесями указанных составов последовательно производят ряд опытов, аналогичных описанному выше при калибровании термопары. Отсчет показаний гальванометра начинают вести после небольшого перегрева смеси. Интервалы между отсчетами в зависимости от скорости охлаждения рекомендуется выбрать в 0,5—1,0 мин. [c.207]

Применим формулу (10.54) к растворителю А бинарного раствора вблизи точки отвердевания раствора, т. е. считая, что Т Готв- Более высокую точку плавления чистой твердой фазы растворителя обозначим через Гцл, а понижение точки отвердевания раствора обозначим [c.355]

Двуокись углерода — бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо кислцй на вкус, что объясняется образованием некоторого количества угольной кислоты нри растворении СО2 в воде. Двуокись углерода примерно на 50% тяжелее воздуха. Она хорошо растворима в воде при давлении 1 атм и температуре О °С в 1 л воды растворяется 1713 мл Oj. Ее температура плавления (точка отвердевания) лежит выше температуры сублимации кристаллической формр этого соединения при давлении 1 атм. Если кристаллическую двуокись углерода нагревать от очень низких температур, то давление паров достигнет 1 атм при —79 °С и при этой температуре она испаряется (сублимируется) без плавления. Если же давление увеличить до 5,2 атм, то кристаллическое вещество превращается в жидкость при температуре —56,6 °С. Следовательно, при обычном давлении двуокись углерода из твердого состояния переходит непосредственно в газообразное. Благодаря этому свойству твердая двуокись углерода (сухой лед) приобрела широкое применение в качестве хладагента. [c.262]

Образец весом 1,00 г растворен в 8,55 г камфоры, что понизило, по дан- ным наблюдений, точку замерзания раствора на 9,5 °С. Пользуясь i значением молярной постоянной для точки отвердевания, установленным i в предшеспвующем упражнении, рассчитайте молекулярный вес данного вещества. [c.424]

Пример 4. Вычислить молекулярное понижение точки отвердевания бензола, если скрытая теплота плавления его / = 30,6 кал/ г, а хемпература отвердевания равна 5,5°С- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология