Окислители перманганатометрическое

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.302]

Перманганатометрическое титрование. Титрантом в этом методе является перманганат калия, играющий в реакциях роль окислителя. [c.234]

Перманганатометрический метод объемного анализа основан-на применении в качестве окислителя перманганата калия. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной [c.40]

Перманганатометрические методы объемного анализа применяют как для определения восстановителей, так и для опреде- ления окислителей после их восстановления. [c.41]

Перманганатометрическое определение окислителей [c.144]

В качестве примера перманганатометрического определения окислителей рассмотрим определение МпОа в техническом пиролюзите. Технический обогащенный пиролюзит представляет собой тяжелый черный порошок, содержащий 90—95% МпОз- Двуокись марганца является сильным окислителем. Нормальный потенциал системы Мп " " " /Мп+ равняется 1,28 в. [c.144]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ 145 [c.145]

Перманганатометрическое определение окислителей 209 [c.209]

До сих пор мы рассматривали перманганатометрические определения восстановителей и окислителей. Оказывается, что пользуясь приемом обратного титрования, можно производить перманганатометрические определения веществ, которые сами не являются ни окислителями, ни восстановителями, но могут вступать в реакцию обмена с восстановителями. Примером такого типа определений является перманганатометрическое определение кальция, выполняемое по следующей схеме. [c.211]

Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, А перманганатометрические определения производят без индикатора. [c.158]

Перманганатометрический метод объемного анализа основан на применении в качестве окислителя перманганата калия. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной среде. В кислой среде окисление происходит по следующей схеме [c.42]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЕИ ]43 [c.143]

Как проводится перманганатометрическое определение окислителей Иллюстрируйте это на примере определения K IO3. [c.418]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют точно измеренный избыток стандартного раствора восстановителя и затем титруют его остаток раствором КМПО4. Например, хроматы, персульфаты, хлориты, хлораты и другие окислители можно определять, добавив к анализируемому раствору избыток стандартного раствора Ре ", непрореагировавший остаток которого оттитровыва-ют стандартным раствором КМпО. [c.690]

К достоинствам перманганатометрического метода относят 1) возможность титрования раствором КМпО в любой среде (кислой, нейтральной, щелочной) 2) применимость растворов перманганата калия в кислой среде для определения многих веществ, которые не взаимодействуют с более слабыми окислителями 3) стехиометричиость большинства окислительно-восстановительных реакций с участием МпОГ — при оптимально выбранных условиях с достаточной скоростью 4) возможность титрования без индикатора 5) доступность перманганата калия. [c.298]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. При определении бихромата калия используют реакцию взаимодействия его с солями двухвалентного железа в кислой среде, избыток которых оттитровывают стандартным раствором КМпО, [c.307]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

В качестве примера перманганатометрического определения окислителей рассмотрим определение MnOj в техническом пиролюзите. [c.206]

Бнхромат калия K.j rjOy сам является окислителем и потому, подобно солям железа (III), титроваться КМПО4 не может. Точно так же нецелесообразно было бы восстанавливать ионы в ионы Сг ++, так как они тоже не титруются перманганатом. Для перманганатометрического определения КгСг Оу можно, однако, воспользоваться тем обстоятельством, что в кислой среде он окисляет соли железа (II), например [c.368]

При оксидиметрическом титровании используют реакции окисления в сильно кислой среде четырех-, трех-, двухвалентного ва-надип различными титрантами- окислителями. Наиболее популярны перманганатометрические методы определения ванадия (1У), отличающиеся друг от друга только спосоо ами восстановления ванадии / 10 /. Конечная точка может быть определена без применения индикаторных веществ [c.19]

Следовательно, грамм-эквивалент бихромата калия К2СГ2О7 равен V6 грамм-молекулы. Из уравнения реакции видно, что восстановление анионов СГ2О7 до катионов Сг происходит в присутствии ионов Н" . Поэтому титрование производят в кислой среде. Окислительно-восстановительный потенциал системы СГгО довольно велик и составляет 1,36 в при [Н+1 = 1 г-экв л. Следовательно, в кислой среде бихромат калия является сильным окислителем. Поэтому хроматометрию успешно применяют для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически. [c.383]

Методы окисления-восстановления основаны на количественном окислении или восстановлении определяемого элемента (иона). В зависимости от того, раствор какого окислителя или восстановителя применяется для титрования, получает свое название и соответствуюш ая группа методов. Из методов окисления-восстановления, например, ширюко известны перманганатометрические, хроматометрические, йодометрические и др., в которых в качестве титрованных применяются соответственно растворы перманганата калия, бихромата калия и др. [c.39]