Восстановители определение перманганатометрическое

Определение перманганатометрическим методом солей кальция, не являющихся ни окислителями, ни восстановителями, может служить примером проведения определения путем титрования заместителя . [c.260]

Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода были уже рассмотрены в 98. При количественном определении перекиси водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные ее свойства. Перманганатометрический метод определения перекиси водорода состоит в окислении ее до свободного кислорода, т. е. здесь используются свойства перекиси водорода как восстановителя. Реакция протекает [c.385]

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Для количественного определения пероксида водорода можно использовать и окислительные, и восстановительные его свойства. Перманганатометрический метод определения пероксида водорода состоит в окислении его до свободного кислорода, т. е. здесь используют свойства пероксида водорода как восстановителя. [c.406]

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Опыт И. Перманганатометрическое определение восстановителей [c.155]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.301]

Перманганатометрические методы объемного анализа применяют как для определения восстановителей, так и для опреде- ления окислителей после их восстановления. [c.41]

До сих пор мы рассматривали перманганатометрические определения восстановителей и окислителей. Оказывается, что пользуясь приемом обратного титрования, можно производить перманганатометрические определения веществ, которые сами не являются ни окислителями, ни восстановителями, но могут вступать в реакцию обмена с восстановителями. Примером такого типа определений является перманганатометрическое определение кальция, выполняемое по следующей схеме. [c.211]

Перманганатометрическое определение перекиси водорода основано на реакции, в которой перекись водорода проявляет свойство восстановителя [c.519]

В перманганатометрическом титровании прямым методом определяются восстановители, все определения преимущественно ведут в сернокислой среде. В среде хлористоводородной кислоты (или вообще при наличии хлоридов) возможна реакция сопряженного окисления С1 - С1° под воздействием Mn(III). Чтобы избежать этой реакции, нужно искусственно понизить мп(Ш)/мп(П), введением солей Мп(П) или связыванием Мп(П1) в комплекс. [c.30]

Реакция образования свободного хлора является источником ощибок при перманганатометрическом определении восстановителей, приводящих к образованию заметных количеств марганца (III), но не образующих с ним комплексов. Вещества, способные образовывать комплексы с марганцем(1П) — фосфаты, сульфаты, бораты и др., — понижают потенциал системы Мп +/Мп + и предотвращают окисление хлорид-иона. [c.177]

Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, А перманганатометрические определения производят без индикатора. [c.158]

Титр раствора устанавливают но стандартному образцу железной руды не ранее следующего дня после его фильтрования. Навеску руды, равную 0,2 г, проводят через все стадии анализа, как описано в методике Перманганатометрический метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова , раздел Определение общего железа . [c.200]

Содержание Реобщ определяют из одной навески бихроматным или перманганатометрическим методом с применением в качестве восстановителя хлористого олб-ва. Продолжительность экспрессного определения истинной плотности обычно составляет 20—25 мин. [c.246]

Определение соединений железа (III) перманганатометрическим методом основано на предварительном восстановлении Fe+ + до Ре + соответствующим восстановителем и последующем титровании железа (II) стандартным раствором перманганата. [c.256]

Определение соединений железа (1П) перманганатометрическим методом основано на предварительном восстановлении Ре " " в Ре соответствующим восстановителем и последующем титровании ионов железа (П) стандартным раствором перманганата. [c.200]

Следовательно, грамм-эквивалент бихромата калия К2СГ2О7 равен V6 грамм-молекулы. Из уравнения реакции видно, что восстановление анионов СГ2О7 до катионов Сг происходит в присутствии ионов Н" . Поэтому титрование производят в кислой среде. Окислительно-восстановительный потенциал системы СГгО довольно велик и составляет 1,36 в при [Н+1 = 1 г-экв л. Следовательно, в кислой среде бихромат калия является сильным окислителем. Поэтому хроматометрию успешно применяют для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически. [c.383]

В чем сущность перманганатометрического метода определения же-леза(П1) Почему при употреблении в качестве восстановителя Sn b избыток его необходимо удалить Как это делается Почему недопустимо употребление большого избытка Sn b [c.418]

Определение перекиси водорода (Hydrogenii peroxydi). Перманганатометрическое определение перекиси водорода основано на реакции, в которой HiOs проявляет свойство восстановителя [c.402]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Сульфату (И) обладает низким стандартным потенциалом и поэтому может служить восстановителем при определении церия [6531. Титрование проводят в кислом растворе сразу же после окисления персульфатом аммония. Можно пользоваться способом обратного титрования и определять избыток VSO4 перманганатометрически. Метод применен в анализе монацитовых песков. [c.157]

Несколько меньшее применение получил перманганатометрический метод определения фосфора. Метод основан на восстановлении молибдена из фосфорномолибденового комплекса и титровании его раствором КМПО4. В качестве восстановителей применяют жидкие амальгамы [431, 818, 824, 1086, 1115, 1152], металлы и сульфит натрия [202, 564]. Титрование перманганатом во всех случаях проводят при концентрации 2—3 N H2SO4 до исчезновения синей окраски. Ка230з не имеет преимуществ перед другими восстановителями, так как требуется дополнительное время для удаления SO2. [c.43]

Для прямого перманганатометрического определения ионов Ре " необходимо их предварительно количественно восстановить до Ре +, используя один из восстановителей ЗпСЬ, 2п, №Н,. [c.305]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

Сплавление ведут до образования прозрачного плава, который выщелачивают 3%-ным раствором серной кислоты. В полученном растворе определяют железо перманганатометрическим методом. Для этого Feg (504)3 восстанавливают до FeSO различными восстановителями. Если содержание титана небольшое, можно проводить определение железа, не отделяя титана, так как ионы четырехвалентного титана восстанавливаются только после восстановления ионов трехвалентного железа, а ионы трехвалентного титана быстро снова окисляются в четырехвалентное состояние кислородом воздуха. В анализируемом растворе допустимо до 0,02 г титановой кислоты, количество которой также не мешает определению железа. В случае присутствия большего количества титана применяют несколько иной способ определения железа. [c.456]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Во всех рассмотренных выше примерах перманганатометрических определений рабочим раствором являлся раствор КМпО , которым и титровали те или иные восстановители. При описываемом ниже методе определения марганца в стали, чугуне и других веществах приходится после растворения навгеки в кислотах ион Мп++ окислять в анион МпО , после чего полученный малиновофиолетовый раствор титровать раствором восстановителя до I обесцвечивания. [c.386]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

Определение Реобщ выполняют из одной навески бихроматным или перманганатометрическим методом с применением в качестве восстановителя хлористого олова. Определение примесей выполняют методами, указанными в разделе Определение кислорода (>0,5%), входящего в состав окислов железа, в железных порошках и шлаках по содержанию Рбобщ и Ипр - Среднюю Епр для порошков данного сорта рассчитывают как среднее арифметическое суммы примесей, найденных не менее чем для 10 железных порошков. Продолжительность анализа обычно составляет 20—25 мин. [c.244]

Определение Рсобщ выполняют из одной навески бихроматным или перманганатометрическим методом с применением в качестве восстановителя хлористого олова. Определение С выполняют из одной навески методом, основанным на сжигании ее в токе кислорода с потенциометрическим окончанием анализа. Кислород, вхо- [c.245]

Определение окисляемости основано на перманганатометрическом окислении находящихся в воде восстановителей в кислой среде. В анализируемую воду вводят избыток перманганата калия. Для учета количества КМПО4, затраченного на окисление содержащихся в воде примесей, в реакционную смесь вводят такое же количество щавелевой кислоты. Щавелевая кислота взаимодействует с остатком КМПО4 [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология