Редоксметрия

РеДоксметрия - потенциометрический метод изучения окислительно-восстановительных (редокс) систем и реакций. [c.26]

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ И ПРОЦЕССОВ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДАЯ ФАЗА - РАСТВОР (ИОННЫЙ ОБМЕН, ИОНОМЕТРИЯ, РН-МЕТРИЯ, РЕДОКСМЕТРИЯ) [c.109]

В основе большинсттва реакций, используемых в качественном анализе, лежат редокс-нроцессы, обусловливающие появление и изменение цвета, образование осадков или проявление других, характерных свойств. Редокс-процессы нашли широкое применение и в количественном анализе. Так редоксметрия, электроанализ, полярография и другие методы целиком основываются на окислительно-восстановительных взаимодействиях. Рассмотрим поэтому некоторые основные вопросы, связанные, с этим типом процессов. , [c.120]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Редоксметрия. В исследовании комплексообразования большое место занимает и метод редоксметрии, основанный на измерении потенциалов обратимых редокс систем. Если окисленная и восстановленная формы одного и того же элемента образуют комплексы и являются компонентами одной и той же обратимой редокс пары, то ее равновесный потенциал будет определяться следующей электрохимической реакцией, протекающей на поверхности индифферентного электрода, помещенного в раствор данной системы [c.117]

В основе классификации методов в редоксметрии лежит природа используемых веществ. Так, от природы применяемого окислителя методы определения восстановителей делятся на перманганатометрические, церийметрические, хроматометрические, броматометрические, ванадатометрические и др., а также методы, основанные на реакциях (Х.85) и (Х.86), они и объединены общим названием иодометрических. Методы определения окислителей при помощи реакции с солями ртути называют меркурометрическими и т. д. Из многочисленных редоксметриче-ских методов сравнительно более широко применяют пермангана-тометрию, иодометрию и хроматометрию. [c.288]

Нитрит натрия применяют в количестве близком к теоретическому следя за тем, чтобы в конце реакции в растворе обнаруживался очень небольшой избыток азотистой кислоты. Для этого используются индикаторы или редоксметр. [c.249]

К прямой П. относится также редоксметрия-измерение стандартных и реальных окислит.-восстановит. потенциалов и констант равновесия окислит.-восстановит. р-ций. Окислит.-восстановит. потенциал зависит от активностей окисленной (a J и восстановленной (а ) форм в-ва. Редокс-метрию применяют также для определения концентрации ионов в р-рах. Методом прямой П. с использованием металлич. электродов изучают механизм и кинетику р-ций осаждения и комплексообразования. [c.82]

Электрохим. методы широко используют при определении коэф. активности, тепловых эффектов хим. р-ций, для установления констант равновесия в разл. хим. системах, в аналит. химии. На электрохим. явлениях основаны кондуктометрич., потенциометрич. и амперометрич. титрование, редоксметрия и др. Важное место среди аналит. методов занимают вольтамперометрия и ее разл. варианты. [c.466]

Оьсислительно-восстановительным титрованием или редоксметрией называют количественное определение веществ титрованием стандартными растворами окислителей или восстановителей. [c.687]

МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ В ОБЪЕМНОМ АНАЛИЗЕ (РЕДОКСМЕТРИЯ) [c.287]

В отличие от рассмотренных выше способов титрометрического анализа, основанных на реакциях обмена или связывания ионов, в редоксметрии используют реакции переноса электронов, т. е. окислительно-восстановительные процессы. Если определяемое вещество способно отдавать электроны, т. е. [c.287]

Насколько более высок нормальный электродный потенциал используемой как окислитель редокс-пары, настолько больше число восстановителей, которые можно оттитровать и определить с ее помощью, конечно, при условии, что выполняются все общие требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титрометрии. Поэтому наиболее часто применяемыми окислителями в редоксметрии являются Се " ( се Се" [c.288]

Реакции, используемые в редоксметрии, должны отвечать общим, требованиям, предъявляемым к реакциям в титрометрическом анализе. Соблюдение этих требований в рассматриваемом виде объемного анализа связано, однако, с некоторыми особенностями, проистекающими из характера используемых процессов. [c.290]

Точку эквивалентности в редоксметрии можно определять как физическими методами, так и с помощью индикаторов, в основе действия которых лежат различные принципы. [c.292]

Оба рассмотренных примера установления точки эквивалентности имеют очень частный характер, справедливый для определенных конкретных реакций. Гораздо более общим характером обладают так называемые редокс-индикаторы, применимые в принципе во всех разделах редоксметрии. Эти индикаторы — вещества, которые по достижении определенного редокс-потенциала в си -стеме окисляются или восст-анавливаются с резким изменением цвета. Конечно, было бы идеально, если бы индикатор при данной концентрации изменял свой цвет при потенциале, точно равном потенциалу в точке эквивалентности титрования. Как мы увидим далее при рассмотрении кривых титрования и в этом разделе объемного анализа точное соответствие между конечной точкой и точкой эквивалентности не является абсолютно необходимым. Определение может быть достаточно удовлетворительным, если титрование завершается при значении редокс-потенциала, которое соответствует эквивалентному участку кривой титрования. [c.293]

Кривые титрования в редоксметрии, так же как и в других разделах титрометрического анализа, можно представить в координатах С — Ут, но обычно предпочитают строить их в координатах Ут, где —окислительный потенциал системы. Этот способ по существу аналогичен первому, так как уравнение Нернста показывает, что потенциал редокс-системы [c.294]

Редоксметрическое титрование предполагает, что определяемый компонент находится в растворе в виде некоторой формы, которая при превышении известной границы потенциала может быть окислена или восстановлена благодаря отдаче или, соответственно, присоединению точно определенного числа электронов на 1 моль. Тогда, когда определяемый компонент находится в различных степенях окисления в анализируемом растворе, например У У) и У(1У), Ре(1П) и Ре (И), 80з и SOl пробу необходимо предварительно обработать так, чтобы перевести определяемый компонент в одно, подходящее для редоксметрии, окисленное состояние. В других случаях, когда интересующий нас компонент находится даже в одной степени окитаения, [c.299]

Потенциометрическое титрование широко применяют и в редоксметрии, особенно в случаях смесей окислителей или восстановителей, используя один и тот же титрант. Возможность титрования смеси и точность определения точки эквивалентности и здесь зависят от АЕ при достижении точки эквивалентности. Значение же АЕ зависит от. разности нормальных редокс-потенциалов реагентов, а также от числа электронов, принимаемых или отдаваемых каждой молекулой. [c.337]

Амперометрическое титрование годится и для определения различных типов органических соединений посредством редоксметри-ческого титрования (например, окисление фенолов и ариламинов Се + или бихроматами) или за счет взаимодействия с подходящими групповыми реактивами (например, титрование альдегидов и кетонов динитрофенилгидразином). [c.349]

Потенциометрические приборы — (рН-метры, ионометры, редоксметры) (табл. 19) предназначены для определения активностей (концентрации) ионов водорода (pH), одно- и двухвалентных катионов и анионов (рХ), кажущихся констант нестойкости комплексов, окислительно-восстановительных потенциалов, а также для потенциометрического титрования. Их действие основано на измерении электродной системы, состоящей из измерительного и вспомогательного электродов и погруженной в анализируемую жидкость. В иономерных анализаторах измеряемая э. д. с. селективно зависит от активности определяемого иона, а в редоксметрических — от соотношения окисленной и восстановленной формы вещества. При потенциометрическом титровании наблюдают резкое изменение (скачок) потенциала в момент конца титрования. [c.277]

Редоксметрия. Используется для растворов, в которых могут существовать как окисленная, так и восстановленная формы неизвестного элемента. По потенциалу индифферентного индикаторного электрода может быть определена относительная концентрация этих двух форм. [c.409]

Концентрация водородных ионов или pH. Особый случай редоксметрии для измерения концентрации водородных ионов, когда одним из компонентов окислительно-восстановительной системы является водородный электрод. Используется преимущественно для слабых водных растворов щелочей и кислот. [c.409]

Металло-ионное равновесие. Другой частный случай редоксметрии, когда один компонент окислительно-вос-становительной системы — металлический электрод — твердое тело. Потенциал такого электрода зависит от концентрации определенного иона. [c.409]

Исследований, посвященных изучению кислотно-основных равновесий в неводных и органических средах, значительно больше, чем работ, связанных с исследованием окислительно-восстановительных процессов в тех же средах. Между тем, применение смешанных растворителей, как уже подчеркивалось, существенно расширяет границы изучения комплексообразования методами редоксметрии. В нашем распоряжении уже имелись наблюдения о поведении ряда окислительно-восстановительных систем в водноспиртовых, водно-ацетоновых и других подобных средах. Нам представлялось своевременным в более строгой форме обратиться к вопросу о стандартизации потенциалов в смешанных растворителях. [c.33]

Качественная и надежная работа регулирующего редоксметра возможна только при условии стабилизации pH, существенно влияющей на величину окислительно-восстановительного потенциала. Поэтому контур 7 по отношению к контуру 8 будет вспомогательным. [c.155]

Редоксметр дая измерения концентрации активного хлора Ш-205(и) и ЕН-206(и) - с одновременным измерением рН(0-13). Пределы измерения - 1500 мв с поддиапазона 100,250,500 и 1000 1 ш. [c.116]

Редоксметр устроен и работает по принципу рН-метра, только вместо стеклянного электрода имеется платиновый. Раствор дихлоргидрина протекает между двумя электродами прибора. Присутствие ионов [СЮ] , образующихся при диссоциации НОС1 в воде, обусловливает возникновение между электродами электрического потенциала, измеряемого милливольтами. Чем больше содержится ионов, тем больше окислительно-восстановительный но- [c.98]

Включают смесительный насос и регулируют подачу обоих компонентов. Как только реактор заполнится, включают циркуляционный насос и регулируют подачу воды в холодильник, достигая регламентированной температуры раствора. После того как начнется переток раствора из реактора в отстойник, включают редоксметр и по его показаниям вручную корректируют подачу хлористого аллила. Когда концентрация хлорноватистой кислоты достигнет нормы, переходят на автоматическое регулирование отношения исходных веществ. [c.100]

Содержание остаточной хлорноватистой кислоты в растворе дихлоргидрина определяют этим же методом. Анализ проводят эпизодически для проверки правильности работы редоксметра. [c.156]

Контроль осуществляется либо по иодкрахмальной бумажке, либо специальными индикаторами — метаниловым желтым или сульфон-реактивом [26], дающим с азотистой кислотой слабоокрашенные растворы. Для непрерывного контроля содержания свободной азотистой кислоты в реакционной массе удобно измерять в лаборатории и на производстве окислительно-восстановительный потенциал системы с помощью платинового индикаторного электрода в паре с каломельным (или хлорсеребряным) электродом сравнения. Изменения потенциала среды фиксируются редоксметром и позволяют судить о наличии или отсутствии азотистой кислоты в реакционной массе [27]. [c.12]