Тиокислоты

Радикал тиобензойной кислоты, образовавшийся по реакции 1, присоединяется к двойной связи по реакции 2. Теперь появляется возможность вращения атомных группировок вокруг связи С—С на месте бывшей двойной связи, и положение заместителей может стать противоположным, т. е. произойдет переход их из г ЦС-положения в транс-. Тиобензойный радикал непрочно связан с атомом углерода пентена и легко отщепляется. При этом может образоваться исходный цис-З-метил-пентен-2 или возникнуть новая структура т ранс-З-метилпентена-2 (реакция 3). При избытке тиокислоты может произойти стабилизация радикала с потерей двойной связи (реакция 4). Если скорость реакции 3 больше скорости реакции 4, то преимущественно пойдет процесс изомеризации. Обратимость реакций 2 и 3 приводит к существованию равновесия между цис- и грамс-формами, что наблюдается в обоих случаях, т. е. когда исходными соединениями являются цис- или гранс-формы. [c.289]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

Что касается противокоррозионных присадок, можно считать, что их действие сводится к образованию на металле защитных пленок, препятствующих непосредственному воздействию коррозионноактивных веществ на металл [28, 29]. Пленки эти, кроме того, дезактивируют металл как катализатор окисления. Образование пленок является сложным и длительным процессом с большим числом различных превращений характер, скорость и глубина этого процесса зависят от химического состава присадок и металла и от условий их взаимодействия. Например, для присадок, содержащих серу, предполагают три типичных направления реакций с металлами 1) образование соединений, типа меркаптидов, тиокислот или их солей 2) образование сульфидов металлов [c.65]

Резины на основе модифицированного полиизопрена обладают заметно лучшей морозостойкостью, по-видимому, вследствие снижения их кристаллизуемости. Описана модификация натурального каучука тиокислотами или малеиновым ангидридом для получения специальной полярной марки НК [3]. Модификация как способ повышения морозостойкости резин, можно полагать, будет иметь еще большее значение для бутадиенового каучука. [c.232]

Эти реакции используют в анализе для отделения Аз, 5Ь и 5п от других элементов. При подкислении растворов солей тиокислот выделяются свободные тиокислоты, которые легко разлагаются на соответствующие сульфиды металлов и Нг5. [c.431]

Тиосоли устойчивы в щелочной среде. В кислой среде образуются малоустойчивые тиокислоты, разлагающиеся с выделением сероводорода и выпадением соответствующего малорастворимого сульфида, иногда в смеси с серой, например [c.310]

Вообще соединения, имеющие в своем составе атом водорода, способный замещаться металлом (меркаптаны, сульфокислоты), отличаются высокой активностью на стали и цветных металлах. Тиокислоты активны, когда температура в точке действительного контакта превышает 200°. [c.153]

Коррозия является важнейшей проблемой при использовании серусодержащих присадок. Ряд органических тиокислот способен образовывать комплексы с оксидами висмута, с возникновением при эксплуатации как бы различных новых форм присадок, содержащих серу и висмут. Таким путем можно создавать присадки (в частности, для пластичных смазок) с предсказуемой коррозионной активностью. [c.278]

Тиокислоты в свободном состоянии неустойчивы и в момент образования при действии сильных кислот на тиосоли разлагаются на сероводород и тиоангидриды (сернистые соединения мышьяка, сурьмы и др.). [c.551]

Большинство тиокислот неустойчивы и необратимо разлагаются на H2S и соответствующий сульфид [c.352]

Соответствующие тиосолям тиокислоты очень нестойки 11 слабы, поэтому сами тиосоли устойчивы только в щелочной среде. [c.74]

В промышленном масштабе легко производятся сероводород и меркаптаны. Это — низкокипящие соединения, поэтому по окончании синтеза их можно легко отогнать из реакционной массы и возвратить в цикл. Однако они ядовиты и имеют чрезвычайно неприятный запах. Тиокислоты, особенно тиоуксусная и тиопропионовая, являются активными промоторами, но они имеют высокую температуру кипения и их трудно отделить от дифенилолпропана. В процессе разделения образующихся веществ эти кислоты обычно не регенерируются, что приводит к повышению себестоимости целевого продукта. Преимуществом их является значительно более слабый запах, чем у алкилмеркаптано [c.67]

Отвечающие тиосолям тиокислоты обычно неустойчивы и необратимо разлагаются на HjS и соответствующий сульфид. Так, при действии кислоты на сульфидокарбонат образующаяся кислота разлагается [c.325]

Свободные тиокислоты неустойчивы, поэтому ири подкислеиии со-ответствз щих тиосолей выпадают их сульфиды, иапример [c.319]

Сулифидоарсенаты (III) (тиоарсениты) и сульфидостибаты (III) (тиоантимониты) в твердом состоянии вполне устойчивы, но соответствующие нм тиокислоты при получении распадаются [c.385]

Тиокислотами называются кислоты, получаемые заменой кислорода на серу, их названия строятся добавлением приставки ТИО- (thio-) к традиционному названию кислоты. Аналогично составляются названия кислот, полученных заменой кислорода на селен и теллур, в этом случае приставками являются селено- (seleno-) и теллуро- (telluro-). В качестве примеров укажем [c.38]

Антикоррозионные присадки. Механизм действия антикоррозионных присадок (АКП) заключается в создании на поверхности металла стойких защитных пленок, предохраняющих детали от коррозии. К числу АКП относятся серу- или фосфорсодержащие органические соединения. Например, в случае S-содержащих присадок, образуются тиокислоты или их соли, сульфиды металлов, комплексные соединения металла с присадкой. Диалкилтиофосфаты металлов (например, цинка) при окислении образуют плотные защитные пленки фосф атов железа и цинка. [c.666]

При действии сернистого фосфора образуются тиокислоты СиН2 1СС)5Н — бесцветные, низкоплавкие соединения, обладающие неприятным запахом. Их щелочные соли растворимы в воде, а соли тяжелых металлов — нерастворимы. Известны также дитиокислоты С Н2 ,С58Н. Однако их получают не из карбоновых кислот, а из алкилмагниевых солей и сероуглерода [c.244]

Такие полимеры могут быть получены, также взаимодействием лнухосновных тиокислот с гексадиеном-1,5. [c.464]

Кроме тиолов, эту реакцию дают также тиокислоты R OSH. Если R — первичный или вторичный алкил, возникает красная окраска, если R — третичный алкил или арил — окраска вначале зеленая, а затем красная. [c.276]

Соответствующие тиокислоты Нз[М" Зз] и Нз[М 34] в свободном состояни -неустойчивы, поэтому при подкислении растворов тиоарсенитов (антимонитов) и арсенатов (антимонатов) сульфиды снова выпадают (см. также разд. 35.6.3.1). [c.597]

ТИОСОЛИ — соли тиокислот. В отличие от тиокислот т.— устойчивые соединения, имеют практическое применение. Например, тиоарсенаты ЫазА584 и тиоар-сениты ЫазАзЗз — соли соответствующих тиокислот мышьяка образуются при очистке газовых смесей от сернистых соединений. Т. используют в сельском хозяйстве, в аналитической химии и др. [c.249]

Приведенные реакции образования солей тиокислот аналогичны взаимодействию осномных оксидов с кислотными (роль О выполняет S ). Кислотный характер AszSs и Sb2S) проявляется также в процессах, идущих в растворах щелочей [c.426]

Рассматриваемые соединения являются тиоангидридами. Соответствуют этим тиоангидридам тиокислоты типа НзНЗз, и их кислородные заме- [c.551]

Тиосерная кислота HnSoOg и другие тиокислоты серы и их соли. Подобно мышьяку, сурьме и олову, сера образует ряд тиокислот и их солей, представляющих собой производные серной кислоты или сульфатов, в которых кислород замещен серой. Примером подобного соединения является тиосерная кислота, вернее монотиосерная кислота HjSoOg, представляющая [c.582]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.71 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.284 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.274 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.25 , c.362 ]

Химия (1978) -- [ c.220 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 , c.362 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.214 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.608 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.64 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.25 , c.362 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.5 , c.594 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.25 , c.362 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.261 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.274 ]

Хроматографические материалы (1978) -- [ c.58 , c.160 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.791 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.303 , c.359 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.248 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.212 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.277 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.142 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.267 , c.268 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.315 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.396 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.394 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.380 , c.412 ]

Справочник резинщика (1971) -- [ c.192 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.16 ]

Общая химия (1974) -- [ c.250 ]

Химия инсектисидов и фунгисидов (1948) -- [ c.112 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.43 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.390 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.394 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.452 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.184 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.129 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.281 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.247 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.548 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.91 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.244 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.300 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.199 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.352 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.708 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.77 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология