Металлы комплексные соединения

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Центральный атом может быть атомом неметалла или металла. Комплексные соединения с центральными атомами неметаллов. Такие комплексные соединения образуются из молекул простых соединений и дополнительных частиц лиганда. [c.150]

Очистка металлической поверхности от ржавчины вручную не обеспечивает полного удаления продуктов коррозии, поэтому лучше применять метод химической обработки поверхности, сущность которого заключается в том, что продукты коррозии при обработке превращаются в нерастворимые прочно связанные с металлом комплексные соединения, поверх которых наносится лакокрасочное покрытие. [c.154]

Особенно быстрое окисление бензинов наблюдается в присутствии ионов металлов. Такая проблема возникала при очистке крекинг-бензинов солями меди, следы которых вызыв<1ли сильное смолообразование и потемнение бензина [16], Удаление следов солей меди из бензина оказалось весьма сложным и трудоемким. Вопрос был решен с помощью деактиваторов металлов — гетероатомных соединений, образующих с ионами металлов комплексные соединения неионного характера (см. главу 12), [c.267]

Окрашенные во всех случаях в малиновый цвет в кислой среде и в оранжевый в щелочной, эти соединения образуют с тяжелыми металлами комплексные соединения желтого цвета. При титровании этих металлов комплексоном HI в конечной точке титрования наблюдается переход окраски от лимонно-желтой в малиновую. [c.35]

Влияние поглощенных (обменных) катионов на сорбцию фенолов явно связано со способностью последних образовывать с катионами различных металлов комплексные соединения. Если в образовании таких соединений участвуют свободные катионы почвенного раствора, то могут возникать растворимые комплексы и в таком виде многие металлы, в том числе переходные (или тяжелые металлы), активно мигрируют в почвенном профиле и в ландшафте. Почва при этом освобождается от загрязнения тяжелыми металлами, хотя природные воды испытывают вторичное загрязнение. В этом также проявляется противоречивость многих почвенно-химических процессов. [c.105]

Благодаря такому строению это соединение является одновременно кислотой, способной давать соли с различными катионами, и комплексообразующим веществом, способным образовывать с ионами металлов комплексные соединения. [c.254]

Нередки случаи, когда значения различных неорганических веществ близки между собой < 0,2 в) при снятии / — -кривых для смеси таких веществ получается одна волна. Можно раздвинуть величины потенциалов полуволн компонентов, вводя в раствор соответствующее вещество, которое образует с ионами металлов комплексные соединения различной стойкости. Величина будет зависеть от степени прочности комплексного иона. Металлу, образующему более прочный комплекс, будет соответствовать более отрицательное значение В результате смесь компонентов будет полярографически определяема. Так, например, на фоне I н. КС1 ионы Zn и дают почти одинаковые значения [c.126]

Установлено, что при окислении топлива в присутствии металлов наблюдается гомогенный катализ и металл, оказывающий каталитич. действие, находится в ионном состоянии. В этом случае действие деактиваторов металлов сводится к тому, что они образуют с ионами металлов комплексные соединения неионного характера. В таких комплексных соединениях металл не проявляет своего каталитич. действия и, следовательно, не ускоряет окисление топлива. [c.174]

Соединения с комплексонами. Комплексонами называют группу а-аминополикарбоновых кислот, у которых два или три атома водорода при атоме (атомах) азота заменены алкилкарбок-сильными группами. Комплексоны способны образовывать с РЗЭ и другими металлами комплексные соединения клешневидного характера, за которыми утвердился термин — хелаты. В большинстве случаев ионы РЗЭ образуют с комплексонами хелаты анионного типа, в которых связь осуществляется через атом азота и атомы кислорода карбоксильных групп. Устойчивость хелатных соединений РЗЭ в водных растворах увеличивается от лантана к лютецию. [c.78]

Проба содержит органические вещества,, которые могут образовывать с тяжелыми металлами комплексные соединения. Метод А. Если проба содержит от 1 до 10 мг/л тяжелых металлов, отбирают для анализа 100 мл, если содержание тяжелых металлов меньше 1 мг/л, берут для анализа 1000 мл. Отобранную пробу сразу или по частям переносят в чашку, выпаривают до объема 50 мл, подкисляют концентрированной серкой кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты, 2 мл 30%-ной перекиси водорода (если проба содержала хроматы, они при этом восстановятся) и продолжают выпаривание до объема 15—20 мл, покрыв, если нужно, чашку часовым стеклом, чтобы избежать разбрызгивания жидкости. [c.140]

Книга состоит из 12 глав. Изложению способов получения и свойств соединений отдельных элементов авторы предпослали общие сведения о теории элемент-углер дной связи и сопоставление свойств элементоорганических соединений в зависимости от положения элемента в периодической системе (гл. 1—3). В гл. 4—9 описаны методы получения и основные свойства органических производных не только металлов, но и большинства неметаллических элементов. Глава 10 посвящена органическим производным переходных металлов. Использование металлоорганических соединений для синтеза различных производных основных классов органических веществ описано в гл. 11. Наконец, в гл. 12 рассмотрены некоторые специфические металлоорганические соединения, как, например, перфторалкильные производные, карбонилы металлов, комплексные соединения и ряд других. [c.5]

Гумусовая кислота образует аммонийные, натриевые и калийные соли, растворимые в водных растворах, причем с ионами Са++ образуется желтый или коричневый осадок гумата кальция, который лишь в незначительной степени растворим з воде (0,5 мг/л), с ионами алюминия и железа — нерастворимые в воде гуматы, а с гидроокисями металлов—комплексные соединения, образующие коллоидные растворы. [c.206]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Тиосерная кислота образует с некоторыми переходными металлами комплексные соединения, которые настолько устойчивы, что легко экстрагируются описанным способом. [c.167]

Гумусовые органические вещества образуют с металлами комплексные соединения, обладающие более высокой раствори- [c.152]

Неорганические синтезы, под ред. Д. И. Рябчикова, пер. с англ., 1951—1952. Полезное справочное пособие в области неорганического синтеза. Эти сборники издаются в США и Англии регулярно, в 1962 г. вышел т. 8. Переведено 3 сборника. Сборник I включает описание синтеза 67 чистых неорганических препаратов, среди них такие важные соединения, как соли лития, кобальта, железа, соединения фтора, различные амальгамы и др. В сборнике П описан синтез 81 вещества, среди них ряд соединений элементов редких земель, карбонилы металлов, комплексные соединения. В сборнике П1 описан синтез 53 соединений—безводные галогениды металлов, соединения теллура, селена и т. п. [c.131]

Антикоррозионные присадки. Механизм действия антикоррозионных присадок (АКП) заключается в создании на поверхности металла стойких защитных пленок, предохраняющих детали от коррозии. К числу АКП относятся серу- или фосфорсодержащие органические соединения. Например, в случае S-содержащих присадок, образуются тиокислоты или их соли, сульфиды металлов, комплексные соединения металла с присадкой. Диалкилтиофосфаты металлов (например, цинка) при окислении образуют плотные защитные пленки фосф атов железа и цинка. [c.666]

За счет свободной пары азота амины, так же как и аммиак, образуют с ионами тяжелых металлов комплексные соединения u2+-f HJNH2 —> [Си(ЫН2СНз)4]2+, ср. [Си(МНз)4]=+ [c.101]

Нитрозо-2-нафтол и 6-гидрокси-5-питрозо-2-нафталинсульфокислота легко образуют с солями переходных металлов комплексные соединения, которые используются в качестве красителей. Предложите способы синтеза названных выще нитрозопроизводных и объясните причину легкости их комплексообразования. [c.101]

В эксфааридной зоне значительная буферность почв способствует некоторому смягчению негативного воздействия, но лишь до известного предела. Почва служит мощным барьером для потока поллютантов, что обусловлено высокой почвенной емкостью поглощения. Расчеты показывают, что черноземы способны только в пахотном горизонте прочно фиксировать до 100—150 т свинца, подзолистые — до 25—35 т/га. Почва способна с течением времени активно трансформировать поступающие в нее соединения. В этих реакциях принимают участие минеральные и органические компоненты, возможна также трансформация биологическим путем. При этом водорастворимые соединения переходят в ионообменные, труднорастворимые (оксиды, гидроксиды, соли с низким произведением растворимости), органическое вещество образует с ионами тяжелых металлов комплексные соединения. Взаимодействие с почвой происходит по типу реакций сорбции, осаждения — растворения, комплексообразования, образования простых солей. Скорость процесса трансформации зависит от реакции среды, содержания тонкодисперсных частиц, количества гумуса. [c.174]

N12+ и маскируют динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты в аммиачном растворе. Осадок бензтриазолата серебра не образуется в присутствии ионов железа(П), так как серебро восстанавливается до металла комплексным соединением железа(П) с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Ртуть должна находиться в растворе в степени окисления +2. [c.72]

Сборник посвящен итогам исследований в области теории ионного обмена и хроматографии. В нем приводятся новые данные по кинетике статике и динамике ионообменной сорбции на различных типах неорго/-нических и органических ионитов (отечественных и иностранных марок), сведения о сорбции на ионитах различных групп неорганических и органических веществ (щелочные и щелочноземельные металлы, редкие и редкоземельные металлы, комплексные соединения, органические кислоты, аминокислоты и другие соединения). [c.2]

Галогениды галлия образуют с галогенидами некоторых металлов комплексные соединения типа MaGaFg и MGaF4 (в комплексных хлоридах, бромидах и иодидах координационное число галлия равно 4 [501] в большинстве же комплексных фторидов [c.20]

В неорганической химии в качестве растворителей применяют преимущественно воду или водные растворы наряду с этим при более сложных препаративных задачах можно использовать прежде всего жидкий аммиак и или даже солевые расплавы . Органические растворители [82] в неорганической химии применяют очень редко, потому что растворимость в них большинства неорганических веществ незначительна. Область их применения распространяется прежде всего на металлоорганические соединения, карбонилы металлов, комплексные соединения с органическими лигандами и безводные соединения несолеобразной природы. [c.208]

Проба содержит органические вещества, ко торые могут образовывать с тяжелыми металлами комплексные соединения. Вариант 1. Если проба содержит от 1 до 10 мг/л тяжелых металлов, отбирают для анализа 100 мл если содержание тяжелых металлов меньше [c.96]

Свойства. Прочностные характеристики М. п. в значительной степени определяются адгезией металла к связующему. Адгезия металлов к синтетическим полимерам уменьшается в ряду никель, сталь, железо, олово, свинец. Адгезия металлов к полимерам м. б. вызвана как физическим, так и химич. взаимодействием между ними (см. Л йгезмя). Напр., в случае наполнения полимеров металлами платиновой группы или золотом решающую роль играют вандерваальсовы силы. Полимеры с ненасыщенными связями способны образовывать с металлами комплексные соединения, а карбоксил со держащие поли- [c.96]

Широкое применение в качестве наполнителей находят порошки металлов и их сплавов. Адгезия металлов к полимерам уменьшается в ряду никель, сталь, железо, олово, свинец. Адгезия металлов к полимерам может быть обусловлена как физическим, так и химическим взаимодействием между ними. Например,-в случае наполнения полимеров металлами платиновой группы или золотом решающую роль играют ван-дер-ваальсовы силы. Полимеры с ненасыщенными связями способны образовывать с металлами комплексные соединения, а карбоксилсодержащие полимеры взаимодействуют с металлическим наполнителем в отсутствие окислителей за счет свободных электронов. Карбоксильные, фенольные и гидроксильные группы связующего образуют с оксидами металлов, практически всегда присутствующими на поверхности нагаолнителя, ионные и ион-дипольные связи. Между металлическим наполнителем и связующим возможно также образова-нце водородных связей [29]. [c.61]

Из катализаторов укажем следующие А1С1з, действие которого усиливается при частичной гидратации вообще безводные неорганические галоидные соединения галогениды металлов комплексные соединения AI ls растворы хлоридов металлов в спиртах ВРз, иногда в гидратной форме или в виде соединений с эфирами, органическими кислотами или спиртами комплексные соединения металлогалогенидов с органическими веществами, как, [c.97]

Брайниной [3] дано обоснование процессов разряда-ионизацип пленок металлов для некомплексообразующих сред. Известно, что для электродных процессов, протекающих с предшествующей или последующей химической реакцией, например, с образованием комплекса, описание электровосстановления — окисления усложняется. Настоящая статья посвящена некоторым вопросам получения и растворения пленок металлов в условиях образования в растворах ионами этих металлов комплексных соединений. [c.118]

Двойные Сульфаты. Сульфат гафния образует с сульфатами других металлов комплексные соединения типа двойных солей [15, 16]. С сульфатами натрия, калия, аммония получены соединения состава Na4Hf (804)4 ЗН О, К Ш (804)4 Н 0, (МН4)2 Н (804)3 2Н2О в виде белых кристаллических веществ, легко поглощающих влагу воздуха при давлении водяного пара менее 11,13 мм рт. ст. они устойчивы. [c.224]

Оба соединения используются для дезактивации следов меди при автоокислении углеводородов бензицовой фракции 1444, 628]. Другой пример тетрадентатного лиганда — этилендиамин-ЛГ,7У,Л , Ж -тетрауксусная кислота, а также ее соли и производные, образующие с металлом комплексное соединение следующего строения [c.126]

Защитное действие хинолина в концентрированной соляной кислоте можно объяснить образованием на поверхности металла комплексных соединений железа, которые плохо растворяются в соляной кислоте и экранируют металл от соприкосновения с ней, замедляя коррозию. Действительно, при растворении тонкого железного порошка (поле чен восстановлением FejOg в токе водорода) или оксалата железа в концентрированной соляной кислоте, содержаще) 10—15% хинолина, крупинки железа вначале растворяются с выделением водорода, затем начинают обрастать желтым игольчатыми кристаллами и выделение водорода замедляется (наблюдалось под микроскопом при проведении этой реакции на предметном стекле). Кроме того, реакцию про-водили н следующим образом. В ампулу с восстановленным железом засасывали концентрированную соляную кислот с хинолином, предварительно насыщенную водородом. Реакция начиналась бурно, затем выделение водорода постепенно уменьшалось, одновременно наблюдалось образование светло-желтых кристаллов. Через несколько часо). вся реакционная смесь закристаллизовывалась. Затем ампулу разбивали, желтые кристаллы промывали на фильтре концентрированной соляной кислотой, сушили в эксикаторе, наполненном азотом, над a lj. Некоторые порции полученных таким образом кристаллов были перекристаллизо-ваны из смеси концентрированной соляной кислоты с ацетоном. [c.67]

Для установления точки эквивалентности в комплексонометрии применяются так называемые металлоиндикаторы (иначе, металлохромные соединения), т. е. органические соединения, образующие с ионами металлов менее прочные, чем три-лонатные комплексы металлов, комплексные соединения, изменяющие свою окраску в процессе комплексообразования (свободный индикатор имеет отличную окраску от окраски комплексного соединения). [c.150]