Давление смесей

Газовая смесь приготовлена из 0,03 м СН4, 0,04 Нг и 0,01 м СО. Исходные давления СН4, На и СО составляли соответственно 96, 84 и 108,8 кПа (720, 630 и 816 мм рт. ст.). Объем смеси равен 0,08 м . Определить парциальные давления газов и общее давление смеси. [c.15]

По уравнению же (1.58), зная состав паровой смеси, подчиняющейся закону Дальтона, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением смеси паров. [c.32]

Для смесей газов обычно принимают, что коэффициент активности компонента смеси равен коэффициенту активности чистого газа нри давлении, равном давлению смеси газов. Таким образом, Ку не зависит от состава газовой смеси и может быть рассчитан но таблицам или графикам коэффициентов активности. [c.367]

Большое влияние на пределы воспламенения оказывает давление, при котором находится смесь. Как видно из рис. 44 и 45, с уменьшением давления смеси пределы воспламенения топлив сужаются и ниже некоторого давления, характерного для каждого топлива и называемого минимальным предельным давлением, воспламенение смеси от постороннего источника не происходит. [c.75]

Рдт — давление смеси паров топлива с воздухом (приблизительно равно атмосферному), мм рт. ст. [c.230]

Влияние общего давления смеси газов нрн неизменном парциальном давлении сероводорода, тем меньше, чем значительнее легирование стали. [c.147]

Несмотря на внешнее сходство уравнений (1.17) и (1.21), их разделяет глубокое различие, ибо в (1.17) индивидуальные коэффициенты сжимаемости рассчитываются при температуре и объеме смеси, а в (1.21) — при температуре и давлении смеси, что значительно проще. [c.20]

Вычисленная на основе указанных величин энергия излучения при общем давлении (смеси) газа рс = 760 мм рт. ст. и 0° С может быть определена из диаграммы на фиг. 65 для небольшой эффективной толщины слоя газа и из диаграммы на фиг. 66 для больщой толщины слоя газа. [c.145]

Общее давление смеси газов Р = 1 ата. Следовательно, парциальные давления отдельных составных частей газа равны [c.198]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Для газовых смесей справедлив закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений компонентов [c.24]

Давление смеси воздуха с водяным паром по закону Дальтона равно [c.34]

Р— абсолютное давление смеси, ат. [c.28]

Для идеальных газов между парциальным давлением компонента и общим давлением смеси газов существует зависимость [c.14]

Здесь / —летучесть чистого газового компонента при той же температуре и полном давлении смеси. Эту величину можно вычислить по уравнению (IV, 51) / =тг. г р° (см. стр. 136). Значения ко- [c.281]

Подставив в это уравнение значение /°=т , rP [см. уравнение (IV, 51)] и учитывая, что р° для каждого компонента равно полному давлению смеси, получим [c.282]

Р — общее давление смеси всех газов, которое в общем случае является функцией расстояния I от начала реакционной зоны, т. е. [c.52]

Пример 2. Смешивают 3 л СОз с 4 л О2 и 6 л N2. До смещения давление СО2, О2 и N2 составляло соответственно 96, 108 н 90,6 кПа, Общий объем смеси 10 л. Определить давление смеси. [c.14]

О2 и 0,15 кг СН4. Вычислить а) общее давление смеси б) парциальное давленне каждого из газов в) процентный состав смеси по объему. [c.15]

Закон парциальных давлений. Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений ее составных частей [c.16]

Температура нефтяных паров зависит также от давления в колонне и расхода водяного пара. Ее определяют по 100%-ной точке на кривой ОИ с учетом парциального давления смеси этих паров с водяным паром. В отсутствие водяного пара при атмосферном давлении эта температура приближенно равна температуре 75% отгона по кривой ОИ для данного продукта. [c.227]

Закон Дальтона определяет, что давление, развиваемое какой-либо газовой смесью, равно сумме парциальных давлений ее со-Заков Дальтона ставных частей, т. е. давлений, которые развила бы каждая составная часть газовой смеси, если бы только она одна занимала данный объем. Если общее давление смеси газов равно л, а парциальное давление, развиваемое каждым компонентом, р1, р , рз,. .., рг, то по закону Дальтона [c.142]

Решение. Известно, что газ способен проникать в пространство, занимаемое другими газами, и развивать в нем такое давление (называемое парциальным, пли частичным), какое он имел бы, если бы один занимал объем всей смеси при данной температуре. Общее давление смеси газа в аппарате равно сумме их парциальных давлений. [c.287]

Результаты серии опытов по исследованию чувствительности к импульсу давления смесей органических веществ с жидким кислородом приведены на рис. 14. В опытах определяли величину импульса давления, необходимого для возбуждения взрыва в смесях, в зависимости от их состава. [c.53]

Понятие об активности главным образом используется при расчетах состава смеси или при составлении материального баланса. Если стандартным состоянием вещества в растворе считать состояние чистого вещества при температуре и давлении смеси то активность его будет функцией мольной концентрации, выраженной [c.15]

Диффузионное уравнение (4.14) весьма похоже на кинетическое (4.13), разница состоит лишь в том, что перед концентрацией Н появился коэффициент 0,82 постоянная а -= гT d заменена постоянной Ф = Ок 1(Р, и уравнение относится к среднему значению Н. Эта формальная разница отражает разницу реальных физических процессов и показывает, что поведение системы в случае ее разбавления, например, инертным газом будет существенно зависеть от того, в какой области протекает процесс. Если процесс протекает в кинетической области, то разбавление не повлияет на период задержки воспламенения, который определяется лишь парциальным давлением смеси На—О . В диффузионной же области разбавление должно затянуть период индукции Т из-за понижения коэффициента диффузии О = Од/Р. Этот вывод подтвержден экспериментально [39, 53]. [c.299]

Возникновение и интенсивность детонации в поршневых бензиновых двигателях определяют скоростью химических реакций пред-пламенного окисления углеводородов и временем, в течение которого эти реакции могут протекать. Скорость химических реакций пред-пламенного окисления зависит от химического состава топлива, от состава горючей смеси (а), а также от давления и температуры. Температура и давление смеси в цилиндре двигателя зависят от температуры и давления воздуха на впуске, степени сжатия, температуры стенок камеры сгорания, поршня и клапанов, а также степени завихрения воздуха в цилиндре, определяющей величину теплоотдачи в стенки. Возникновение детонацион-ного сгорания зависит от ряда конструктивных факторов (размеров и формы камеры сгорания, места расположения свечей и др.). [c.98]

Если общее давление смеси Р, то доля каждого ко.чцюлс -Ра [c.93]

Несмотря иа внешнее сходство уравнеии (1.27) и (1.3(1), и разделяет глубокое различие, ибо индивидуальнтло коэффициент]1С сжимаемости в (1.27) рассчитываются при температуре и объеме смеси, а в (1.30) — при температуре и давлении смеси. [c.18]

При нормальном сжигании горючего под атмосферным давлением парциальное давление отдельных компонентов газа определяется относительным объемом содержащихся в смеси газообразных продуктов сгорания. При этом общёе давление смеси газа равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. [c.148]

Чтобы каждый компонент в отсутствие других ксмпонентов производил давление, равное давлению смеси, его сбъем должен быть уменьшен в соответствии с уравнением состояния Рс.мУг== piV. Отсюда парциальный объем компонента [c.31]

Отсюда давление смеси водирода и азота, при 25° С (Т = 298° К) определится [по уравнению (24 а)] [c.62]

В процессе эксплуатации нефтеперерабатываюпцгх установок чаще возникает вопрос — какое количество перегретого водяного пара необходимо подать-в ректификационную колонну для снижения температуры верха ее на определенную величину. Для определения расхода водяного пара служит уравнение,-основанное на законе Дальтона, которое в зависимости от-известного давления насыщенных нефтяных паров Р и общего давления смеси я позволяет вычислить-расход водяного пара [c.149]

Рис. 19. Зависимость предельного давления взрывного распада смесей ацетилена с газами от общего давления смесей а—С2Н2 + На б — С2Щ + + СО в СаНа -ь N2 —С2И2+ СН4 / — предельное даиле ие при 15 °С 2—предель ор давле ие при 100 С . У—содержание С2Н2 при 15 С предельное давление при 200 С.

При разбавлении ацетилена инертными и горючими газами (N2, СО, Н2, СН4 и др.) критическое давление смеси Рьр-, а также парциальное давление С2Н2, при котором возможен его распад, возрастают. Причем при постоянном давлении смеси парциальное критическое давление ацетилена тем меньше, чем выше температура газа. Указанные зависимости представлены на рис. 19. [c.39]

Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, сО ставляющих смесь. [c.31]

Начиная с определенной температуры, близкой в 120°, кривая давления смеси углеводород — возлух ниже кривой дамения смеси углеводород — азот, что можно считать показателем образования химических продуктов. [c.495]