Равновесия газовая смесь чистый компонент

Рассмотрим процессы в идеальном разделительном устройстве. Исходная газовая смесь компонентов с параметрами Т и Р поступает в разделительную камеру достаточно большой емкости — это условие позволит считать параметры смеси неизменными в процессе разделения, а саму газовую смесь в камере рассматривать как внешнюю среду. Проницание компонентов через идеальные полупроницаемые мембраны не требует, согласно второму свойству, затрат работы, чистый компонент за мембраной находится в состоянии равновесия с газовой смесью, т. е. характеризуется значениями мембранных молярных величин р , Т = Т, Soi(T, р, ), Яог(7 , р, ) и Pi )- [c.231]

Появившиеся при температуре двойной критической точки две области гетерогенного равновесия в системе не одинаковы но своему характеру. Одна из них содержит азеотропную смесь с максимальным давлением пара, и линия азеотропов в ней будет существовать до тех пор, пока параметры смеси не достигнут критической кривой. В другой области никаких особенностей нет. Вид ее напоминает вид диаграммы и—Л г—Т для систем без азеотропов. При отходе от двойной критической точки на изотермах равновесия V—N2 должны появиться точки максимального соприкосновения. Критические точки на диаграмме не будут лежать более при экстремальном составе. Из направления нод (см. рис. 2.23) можно понять, что в рассматриваемой сейчас части фазовой диаграммы критическая точка на изотермах будет сдвинута в сторону ветви пограничной кривой для жидкой фазы. Ведь с повышением температуры знак (но не значение) производной дv дNг)p,т,тe не изменяется. Он сохраняется постоянным вплоть до критической точки чистого компонента. Это может осуществиться только в том случае, если критическая точка смеси будет сдвинута на пограничной кривой в сторону кривой для жидкой фазы. Тогда, следовательно, точка максимального соприкосновения должна лежать на ветви изотермы для газовой фазы. Здесь будет наблюдаться явление обратной конденсации первого рода. [c.103]

Для гетерогенных реакций в сравнении с гомогенными обнаруживается даже возможность существенного упрощения константы равновесия. Дело-в том, что в гетерогенных реакциях константа равновесия представляет собой произведение парциальных давлений одних только газообразных компонентов. Хотя в газовой фазе такой системы и присутствуют насыщенные пары конденсированных веществ и давление этих паров может быть значительным, но в вьфажение константы равновесйя Кр давления насыщенных паров не входят. Так обстоит дело в случаях, когда суммарное давление не чрезмерно велико (например, из-за присутствия сильно сжатых инертных газов) а именно не так велико, чтобы заметно сказываться (при Т = onst) на величине давления насыщенного пара чистой конденсированной фазы. И, кроме того, конденсированные фазы действительно должны быть чистыми, а не представлять собой смесь (раствор) реагирующих веществ. В последнем случае давление насыщенного пара над ними зависит от химического состава конденсированной фазы. [c.322]

РАВНОВЕСИЕ ГАЗОВАЯ СМЕСЬ-ЧИСТЫЙ КОМПОНЕНТ [c.280]

Равновесие газовая смесь — чистый компонент 293 [c.293]

РАВНОВЕСИЕ ГАЗОВАЯ СМЕСЬ —ЧИСТЫЙ КОМПОНЕНТ [c.293]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Чаще всего компоненты твердой фазы сильно различаются по летучести. Для экспериментального исследования условий фазового и химического равновесия в таких системах наиболее распространенным стал следующий прием. Инертный газ с известным содержанием более летучего компонента при выбранных температуре и давлении приводится в контакт с твердым образцом, представляющим собой чистый, менее летучий компонент или смесь обоих компонентов известного состава. В зависимости от составов твердой и газовой фаз либо летучий компонент из последней переходит в твердую фазу, либо наоборот. Предельным состоянием указанных процессов является состояние равновесия, но достижении которого определяется состав твердой фазы, находящейся в равновесии с газовой фазой заданного состава. [c.257]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р ю—Т—N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (1.9) или (1.10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравне- [c.22]

Если газовая смесь и конденсированные фазы являются идеальными растворами, то , = ри Ot = x (где-Pi — парциальное давление компонента, Xt — его мольная доля). В этом случае константу равновесия можно выражать через парциальные давления p и мольные доли Xt компонентов реакции. Когда твердые и жидкие фазы, участвующие в реакции, являются чистыми индивидуальными соединениями, активность и химический потенциал таких веществ зависят лишь от температуры. Тогда при постоянной температуре а и х можно будет принять равными единице, и в выражение константы равновесия включаются только летучести или давления газообразных участников реакции. Например, (34) запишется так [c.63]

Концентрации отдельных компонент, входящих в такого рода газовую смесь, в условиях отсутствия равновесия переменны и зависят от быстроты протекания процессов диссоциации, ионизации и рекомбинации. Явления определяются не только основными термодинамическими факторами, но и такими чисто химическими причинами, как, например, каталитические свойства обтекаемой поверхности. [c.255]

Рассмотрим односекционный адсорбер с кипящим слоем высотой Н, в который сверху подается со скоростью да чистый адсорбент, а снизу со скоростью и поступает паро-газовая смесь, содержат щая п компонентов с концентрациями Со Полагая, что скорость адсорбции пропорциональна разности между локальной концентрацией в газе Сг Н,х) и концентрацией с =/,( 1. 2 , — 1 находящейся в равновесии с величиной адсорбции при данной отработке адсорбента (методы определения коэффициента пропорциональности Ро, т. с. коэффициента массообмена в кипящем слое, изложены в главе 2), для установившегося режима работы аппарата уравнения баланса для газовой и твердой фаз запишутся в виде [c.118]

Определение констант равновесия. В описанных выше параллельных опытах конечная концентрация на-октена была 0,27 моль л (ср. рис. 2), конечная концентрация изо-олефина = = [олефин] — [н-а-олефин] = 5,4 — 0,27 = 5,13 моль1л. Таким образом, соотношение [изо-олефин] [н-а-олефин] = 5,13 0,27 = 19. После установления равновесия смесь охлаждали. Из смеси. 4 отбирали 113,7 г. отгоняли олефины при 40° и 0,1 мм рт. ст. Отгон содержал такое же количество н-а-олефина, как и пробы из флегмы. Остаток, совершенно не содержащий олефинов, без доступа воздуха, медленно при перемешивании добавляли по каплям в охлажденную 5 н. серную кислоту. Так, из смеси А получено 17,9 г =93,4% октана. Газовая хроматограмма (полученная на колонне высотой 2 м диизононилового эфира фталевой кислоты на стерхамоле при 70° и токе гелия 150 мл/ мин.) показала две четко разделенные полосы н-октана и 3-метилгеп-тана. Количественное определение путем планиметрирования показало наличие 67,69 н- и 32,4% изо-углеводорода. Смесь Б состояла также из 64,8% н- и 35,3% изо-углеводорода. Для контрольных смесей чистых компонентов подобного состава в тех же условиях были найдены правильные значения соотношений [изо-олефин] [н-олефин] = 9 и [н-аШ] [изо-аЩ] = 2 константа равновесия оказывается равной 40 (см. выше, стр. 84). [c.105]

На графике видно, что при изотермическо1м повыш ении давления содержание компонента В в газовой фазе уменьшается. Казалось бы, при увеличении давления может дополнительно сконденсироваться небольшое количество менее летучего компонента А, и в результате газовая фаза обогатится более летучим компонентом В, который не конденсируется при температуре выше критической. Однако при движении от точки С к точке В по изотерме Гь т. е. при повышении давления, абсцисса уменьшается и, следовательно, содержание компонента В в смеси понижается. Отсюда следует, что для получения чистого водорода давление нужно выбирать в зависимости от температуры, до которой намечается охлаждать газовую смесь. На рис. 138 и 139 приведены изотермы фазового равновесия для смесей СО—На и СН4— Нг. [c.369]

Рассмотрим фазовые равновесия в системах, для которых на кривых зависимости общего давления от состава имеются экстремумы. В области концентраций между чистыми компонентами и составом экстремума поведение таких систем почти ничем не отличается от поведения обычных двойных систем и подчиняется законам, рассмотренным в разд. 2.1. В точке экстремума, в которой система представляет собой азеотропную смесь, независимо от знака азеотропа (положительное или отрицательное отклонение от идеальности) в поведении системы появляется особенность. Из уравнения (2.23) видно, что равенство нулю производной от давления по составу раствора выполняется только при равенстве составов жидкой и газовой фаз. Напомним, что в критической точке это уравнение становится неопределенным. В ней совпадают не только составы фаз, но и парциальные мольные объемы компонентов. Кроме того, в критической точке становится равной нулю и производная дЦг1дЫ1)р Т. [c.56]

Процессы, протекаюш ие в колонке при вакантохроматографии, нетрудно понять исходя из приводимых ниже чисто качественных соображений. Предположим, что через колонку непрерывно пропускается анализируемый газ, состоящий из компонентов 1, 2 и 3, разбавленных газом-носителем. Обозначим мольные доли компонентов смеси через и Пусть сорбируе-мость возрастает от компонента 1 к компоненту 3. Если в колонку после установления сорбционного равновесия ввести пробку инертного газа, то на переднем фронте этой пробки вследствие фронтально-десорбционного процесса возникает профиль концентраций, схематически представленный в области II на рис. 10, а. Образуются три фронта, каждый из которых в соответствии с уравнением (21) движется с определенной скоростью зависящей от коэффициента распределения данного компонента. На замыкающий край газовой пробки все время поступает анализируемая смесь. Следовательно, здесь возникают три сорбционных фронта (область I на рис. 10, а), скорости движения которых также различны и выражаются уравнением (19). Таким образом, вскоре после введения инертного газа в колонке возникает распределение концентраций, схематически представленное на рис. 10. [c.436]

При абсолютной нерастворимости ГН в абсорбенте и нелетучести абсорбента А их смесь (любая точка на линии ГН—А) разделяется на чистый газ-носитель ГН и чистый абсорбент А. Введенный в систему поглощаемый компонент распределяется между газовой и жидкой фазами, образуя равновесные бинарные смеси, лежащие на сторонах ГН—ПК (газовая фаза) и ПК—А (жидкая фаза). В треугольной диаграмме равновесие таких смесей может бьггь представлено семейством нод, соединяющих равновесные составы фаз при фиксированных температуре и давлении (рис. 11.17, а). Здесь точка Е соответствует максимальной растворимости ПК в абсорбенте А в реальных условиях. При увеличении растворимости (в результате повышения давления, понижения температуры) точка Е смещается в сторону ПК. [c.927]

В мысленном эксперименте введем в закрытый сосуд некоторое количество заранее выбранного растворителя (поглотителя) и эквимолярную смесь двух газов (паров), которые растворяются в данном поглотителе, но имеют различную летучесть над образованными растворами. После установления равновесия в поглотителе оказажется больше того компонента, который обладает меньшей летучестью, а в газовой фазе возрастет концентрация более летучего компонента за счет ухода из нее большей доли менее летучего. Таким образом, удалось провести частичное разделение первоначально эквимолярной смеси паров, используя процесс абсорбции. Смесь газов из сосуда, в котором проводился эксперимент, можно подать во второй закрытый сосуд, заполненный для простоты рассуждений тем же количеством чистого поглотителя, и провести вторую ступень разделения. При этом газовая фаза еще более обогатится летучим компонентом. В результате прохождения нескольких ступеней более летучий компонент в газовой фазе можно с заданной степенью полноты отделить от менее летучего компонента, который перейдет в поглотитель. Однако, если различие в летучестях компонентов над выбранным поглотителем невелико, большое количество более летучего компонента также перейдет в поглотитель. В этом случае на стадии десорбции менее летучий компонент труднее выделить из поглотителя в чистом виде. Поэтому метод абсорбции стараются применять к разделению газов, которые существенно различаются летучестями над выбранным поглотителем. Очень часто один или несколько компонентов являются просто инертными, т. е. практически не поглощаются поглотителем. [c.40]

При подборе соответствующих условий на выходе из колонки появляются поочередно чистая подвижная фаза и ее смесь с одним из компонентов анализируемой пробы. Разделение в данном случае основано на различном распределении молекул разделяемых компонентов в движущейся газовой и неподвижной жидкой фазах, между которыми для каждого вещества анализируемой смесп в колонке устанавливается динамическое равновесие. Скорость движения хроматографической зоны обратно пропорциональна константе распределения (К) содержащегося в ней соединения между газовой и жидкой фазами. Вследствие этого хорошо удерживаемые жидкостью компоненты передвигаются вдоль слоя неподвижной фазы медлепее, чем плохо сорбируемые. [c.73]

Вернемся к общей формуле (7.17), определяющей полный термодинамический потенциал осмотической системы, и рассмотрим эту формулу в применении к другому частному случаю. А именно, пусть в нашу осмотическую систему входит фаза, представляющая собой смесь идеальных газов, и пусть эта фаза приведена к равновесию через полупроницаемые перегородки с чистыми фазами тех же газов. Схематически такая система изображена на рис. 22. Каждый полупроницаемый поршень пусть будет проницаем только для одного компонента газовой смеси и непроницаем для остальных компонентов. Общий объем системы пусть будет неизменен, и допустим, что система помещена в тepмo тaJ. Тогда в (7.17). [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология