Сжимаемость парциальная молярна

Парциальная молярная характеристика раствора Х2° представляет собой сумму вкладов различной физической природы. Составляющие этой суммы удобнее проиллюстрировать на примере конкретной характеристики, например сжимаемости. Парциальная молярная сжимаемость К2° какого-либо соединения м ожет быть представлена в виде [c.50]

Одной ИЗ разновидностей метода молекулярного щупа является анализ гомологических рядов.- Для оценки размеров гидратной оболочки такой анализ впервые использовался в работе Эверта [150]. В качестве щупа здесь используется алифатический радикал, присоединенный к исследуемой атомной группе. Анализируемыми гидратационными характеристиками могут быть парциальный молярный объем, сжимаемость, теп- [c.48]

Парциальные молярные характеристики 1-1-электролитов характеризуются двумя особенностями 1) большими отрицательными значениями парциальных молярных теплоемкостей, сжимаемостей и объемов (за вычетом собственного объема иона) (рис. 3.8) [176] и 2) наличием экстремума на темпера- [c.52]

КАЖУЩИЕСЯ И ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ РАСШИРЯЕМОСТИ И СЖИМАЕМОСТИ [c.98]

При дифференцировании кажущихся и парциальных молярных объемов по давлению можно получить выражения для парциальных и кажущихся молярных сжимаемостей. [c.99]

Как видно из проведенного обсуждения, абсолютные значения парциальных молярных величин — сжимаемости, теплоемкости и объема ионов — и их температурные зависимости свидетельствуют о том, что вода в гидратной оболочке утрачивает аномальные свойства, присущие ей в объемной фазе. [c.54]

Производные по давлению молярного, молярного парциального и молярного кажущихся объемов дают соответственно изоэнтропийную молярную сжимаемость парциальную сжимаемость к, и кажущуюся молярную сжимаемость к х- [c.53]

Предельную парциальную молярную изотермическую сжимаемость к 2 можно рассчитать по соотношению [c.53]

Интеграл С, непосредственно связан с экспериментально измеряемыми свойствами предельным парциальным молярным объемом растворенного вещества Vj и коэффициентом изотермической сжимаемости чистого растворителя kj . [c.60]

Выше уже отмечалось, что из всего многообразия термодинамических свойств в химии растворов углеводов наиболее часто и подробно изучаются термохимические свойства (энтальпии растворения, разбавления, теплоемкость) и объемные характеристики (плотность, избыточные, кажущиеся и парциальные молярные объемы, сжимаемость и расширяемость). Высокий уровень их информативности неоднократно обсуждался и не вызывает сомнений [1-3, 57]. [c.83]

Из приведенных в табл. 2.16 данных мы видим, что предельные парциальные молярные сжимаемости изученных моно- и дисахаридов имеют относительно большие значения, важно также отметить, что они отрицательны. Отрицательный знак величины 5)2 (и [c.98]

Рассчитанные с использованием уравнения (3.22) величины представлены в табл. 3.12. Сравнительный анализ показывает, что полученные нами значения К 2 (298,15 К) достаточно хорошо согласуются с имеющимися в литературе для систем Н2О - (КН2)гСО (-3,08 10- смЗ моль- Па-. [51] и -3,20 10- см моль- Па- [109]) и О2О - (МОг)СО (-4,22 10- см моль- Па [51]). В табл. 3.12 также приведены предельные парциальные молярные изотермические сжимаемости, К 2< изотопомеров мочевины в водном растворе, которые были найдены из известного соотношения [32, 117] [c.151]

Рис. 3.10. Зависимости изотопного эффекта в предельных парциальных молярных изоэнтропийной (/) и изотермической (2) сжимаемостях мочевины от температуры

Аналогичным образом трактуется и величина предельной парциальной молярной сжимаемости растворенного вещества [c.164]

Дифференцирование парциальной молярной сжимаемости выполнено в примере 2.4. [c.124]

Пример 2.5. Парциальная молярная сжимаемость бинарной смеси газов и В-усеченное уравнение состояния [c.129]

При наличии данных об объеме или сжимаемости смеси парциальные молярные величины К, и можно рассчитать по уравнению (2.56). Для двойной смеси [c.150]

ЛГс —парциальные молярные сжимаемости указанных компонентов. [c.9]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Предельные уравнения для относительного парциального молярного объема, расширяемости и сжимаемости электролита [c.62]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ОБЪЕМЫ И КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСШИРЯЕМОСТИ И СЖИМАЕМОСТИ [c.217]

В целях удобства изложения вопрос о свободной энергии будет рас смотрен в следующих главах, а в этой главе мы рассмотрим те величины, которые могут быть получены из данных о свободной энергии, хотя такое расположение материала и может показаться несколько произвольным. Вначале будет рассмотрена наиболее важная из этих величин—относительное парциальное молярное теплосодержание и соответствующая ей интегральная величина—относительное кажущееся молярное теплосодержание (теплота разведения). Затем будет весьма подробно разобран вопрос о парциальной молярной теплоемкости, абсолютное значение которой может быть вычислено. Далее будет изложен также вопрос о теплоте нейтрализации, и таким образом все эти калориметрические величины можно будет рассматривать в непосредственной связи друг с другом. Последние параграфы будут посвящены парциальным молярным объемам, расширяемости и сжимаемости. [c.217]

Парциальная молярная сжимаемость, кажущаяся молярная сжимаемость и коэффициент сжимаемости растворов электролитов [c.254]

Парциальные молярные сжимаемости компонентов бинарного раствора равны [c.254]

Из последнего уравнения видно, что величина парциального молярного объема растворенного вещества в значительной степени определяется двумя множителями. Первый из нж%. — д В- -Р 1дт, т. е. скорость изменения общего внутреннего давления с концентрацией, зависит от свойств растворителя и растворенного вещества. Второй —(. /( В+ — связан с сжимаемостью растворителя, находящегося под давлением Р- -Р , и не зависит от свойств растворенного вещества. [c.260]

С другой стороны, физические свойства подвижной фазы и особенно значительная сжимаемость газов, большое значение коэффициента диффузии и большое различие между парциальными молярными объемами в подвижной и неподвижной фазах имеют существенное влияние и являются причиной значительных различий между газовой хроматографией и жидкостной хроматографией. [c.12]

В нем можно принять, что сжимаемость адсорбированного слоя, характеризуемая величиной его парциального молярного объема Va, не зависит от места неоднородной поверхности [336]. Тогда при интегрировании выражений для адсорбционного равновесия по всей поверхности, от s =0 до 5=1, получаются те же уравнения изотерм адсорбции, аналогичные приведенным выше, с тем различием, что в по стоянные входит множитель [c.102]

Минимум теплоемкости воды лри 38 °С. Аномальная вязкость воды прн 36,3— 7° . Аномалия в теплопроводности прн 35—45°С, Флуктуация времени спин-решеточной релаксации в воде около 40 С, Максимум изотермической сжимаемости для всех растворов электролитов между 40 и 50 °С. Максимум парциальной молярной теплоемкости растворов NaOH и Na l. Максимум растворимости гнпса, гелия. Минимум пьезооптического коэффициента воды прн 40— 60 °С. [c.257]

Для того чтобы выразить V — Vl, как функцию давления, прежде чем интегрировать уравнение (24), допустим, что значения парциальной молярной сжимаемости при 1 атм и К постоянны в узких пределах изменения давления пользуясь уравнением (101) гл. VIII, можем написать [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология