Вычисление концентрации Н титруемого раствора Индикаторы

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Вычисления можно обосновать еще следующими соображениями. Допустим, что при титровании раствора НС1 раствором NaOH в качестве индикатора применяется метиловый красный (р7 = 5). Следовательно, в момент изменения окраски индикатора и прекращения титрования в растворе остается 10 г-ион/л неоттитрованных ионов водорода. Это количество относительно мало и не учитывается, если титруют растворы кислоты больших концентраций. Однако при титровании разбавленных растворов кислот оно вызывает некоторую ошибку определения (пониженные результаты), величина которой зависит от начальной концентрации кислоты [c.55]

В связи с тем, что реакция окисления НдАзОз" перманганатом протекает довольно медленно, в реакционную смесь рекомендуется добавлять небольшое количество (2 капли) 0,002 М раствора КЮз. Однако и при этом вблизи конечной точки окисление идет медленно. Это затруднение преодолевают следующим образом. После появления розовой окраски генерирование прекращают и электролит хорошо размешивают в течение 10 мин. Рели окраска раствора не исчезает, добавляют 1,0 мл раствора ферроина, после чего продолжают титрование до указанного выше изменения окраски. Затем прибавляют еще 1,0 мл раствора индикатора и снова титруют до изменения окраски раствора. При вычислении концентрации НгЛвОз учитывают расход количества электричества на окисление ферроина. Описанным путем можно определить 2— 5 мг арсенита в 60 мл раствора с относительной ошибкой от -0,87 до 0,62%. [c.52]

В связи с тем, что продажный реактив имеет примеси, концентрация приготовленного раствора по навеске не будет точно соответствовать заданной. Точную концентрацию раствора можно определить по экстракционной емкости. Экстракционная емкость определяется следующим образом. В делительную воронку емкостью 100 мл помещают 25 мл раствора, добавляют 800—1000 мкг кальция в виде раствора СаСЬ, 3,5 мл 20%-ного (5 н.) раствора NaOH и доводят объем водой до 25 мл. Содержимое встряхивают в течение 2 минут. После расслоения органический слой переносят в другую делительную воронку и встряхивают с 25 мл 0,1 н. соляной кислоты. Водный раствор переносят в коническую колбочку, добавляют 10 мл концентрированного аммиака, объем доводят водой до 50 мл и титруют кальций из микробюретки 0,01 н. раствором комплексона III в присутствии индикатора метилтимолового синего до перехода окраски индикатора из голубой в серую. По количеству израсходованных на титрование мл комплексона III вычисляют количество экстрагированного кальция, которое эквивалентно количеству реактива. При вычислениях учитывают, что каждый мкг кальция эквивалентен 10 мкг реактива ААБН (м. в. ААБН =400). [c.35]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

Определение борной кислоты. Эту очень слабую кислоту можно непосредственно титровать щелочью, применяя тропеолин О или нитрамин в качестве индикаторов, в том случае, когда концентрация борной кислоты равна примерно 1 н. Рас-твором- свидетелем тогда может служить 0,05 М раствор карбоната натрия точность титрования 1—2%. При вычислении показателя титрования рТ следует иметь в виду, что борная кис-, лота ведет себя несколько ненормально ее константа диссоциации значительно возрастает с увеличением концентрации вследствие образования более сильной полиборной кислоты. Так, величина Ка при 18° оказалась равной 4,6-Ю в 0,1 М растворе, 2,6-10 в 0,25 М растворе и 1,19 10 в 0,5 Л1 растворе. Негели применил свои индикаторы помутнения для титрования борной кислоты. Он прибавлял в избытке щелочь, а затем оттитровывал обратно избыток последней 0,1 н. кислотой по индикатору изонитрозоацетил-/г-аминоазобензолу (стр. 63) до появления мути ошибки в его опытах доходили до 2—3%. [c.142]

Причина этого ясна НС. Н.Д, как слабая кислота создает в растворе гораздо меньшую концентрацию ионов Н+, чем НС1. 8 результате этого pH ее всегда выше, чем pH раствора НС1 такой же концентрации. Следовательно, и скачок pH на кривой титроЕнния должен начинаться с более высокого значения pH, чем в случае НС1. Оканчивается же он в обоих случаях одинаково (при pH = 10), так как мы титруем одним и тем же раствором щелочи. Сопоставляя приведенные данные с показателями титрования различных индикаторов, мы видим, что при титровании уксусной кислоты нельзя применять в качестве индикатора ни метиловый оранжевый, ни метиловый красный, так как окраска их начнет изменяться задолго до достижения точки эквивалентности. Например, вычисление показывает, что при употреблении метилового оранжевого это произойдет уже тогда, когда еще толь- [c.343]

Приготовление раствора гидроксида натрия. Приготавливают приблизительно 1 и. раствор NaOH, по возможности свободный от карбонатов. В полученном растворе определяют содержание щелочи и соды известным методом титрования кислотой с двумя индикаторами — фенолфталеином и метиловым оранжевым. Если определяют концентрацию сильной кислоты или кислоты средней силы, при расчетах используют общую нормальность раствора. В случае, когда титруют слабые кислоты, пользуются раствором щелочи, нормальность которой устанавливают по фенолфталеину. Когда титруют соли слабых оснований, в вычислениях необходпмо использовать фактическую нормальность стандартного раствора, соот ветствующую содержанию в нем только NaOH. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология