Индикаторы концентрация и окраска

Сущность титриметрических методов анализа состоит в том, что к анализируемому раствору известной концентрации добавляют титрант до тех пор, пока определенная система индикации не укажет на конец протекания реакции. Для установления конечной точки могут быть применены колориметрические индикаторы, изменение окраски которых наблюдают визуально, а также физико-химические методы. В большинстве случаев измеряют объем израсходованного титранта. Все методы, основанные на использовании указанных принципов, относятся к объемному анализу. [c.111]

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

Безбуферный метод отличается от буферного тем, что вместо буферных растворов готовится ряд стандартных растворов щелочи с разной концентрацией. Прибавленный к данным растворам индикатор полностью диссоциирует, поэтому окраска пропорциональна количеству индикатора. Совпадение окраски испытуемого раствора и стандартного раствора щелочи указывает на то, что в обоих растворах содержится одинаковое количество ионов и, как следует из уравнений (14.1) и (14.3), равны значения pH. [c.134]

Определение ККМ методом титрования возможно при использовании индикатора, имеющего различную окраску в водной и углеводородной средах. При низких концентрациях ПАВ, когда мицеллы в растворе отсутствуют, краситель-индикатор имеет окраску, характерную для водной среды. При наличии мицелл происходит солюбилизация, т. е. поглощение красителя внутренней угле- [c.183]

Показателем титрования р7 индикатора называется то значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором рГ — Н I, где Н 1 — концентрация водородных ионов, нри которой индикатор изменяет окраску. На самом деле химические процессы, обусловливающие изменения окраски индикаторов нейтрализации, значительно сложнее. Здесь имеет значение относительная скорость реакции изменения окраски, а также изменение строения молекул и ионов индикаторов и изменение их гидратации, а также превращение бензоидной формы красителя в хиноидную. [c.336]

Метод измерения. Цвет индикаторов в разведенных растворах зависит главным образом от концентрации в этих растворах водородных или гидроксильных ионов. Учитывая, что разбавленные сильные кислоты полностью диссоциированы, можно получить их растворы с любой желательной концентрацией Н+. Окраску этих растворов при прибавлении подходящего индикатора можно сравнить, применяя один и тот же индикатор, с окраской (цветом) раствора слабой кислоты, общая концентрация которой нам известна, но неизвестна концентрация ее Н+-ионов. [c.170]

Индикатор следует выбирать такими образом, чтобы предполагаемая величина pH попала в центральную часть интервала перехода окраски индикатора. Концентрация индикатора в испытуемом и буферном растворах должна быть одинаковой. [c.115]

При определении КТТ с помощью индикатора, последний добавляют всегда в количестве, которое позволяет четко фиксировать изменение окраски титрируемого раствора. Это количество должно быть всегда минимальным и одинаковым при параллельных титрованиях, поскольку некоторая часть титранта расходуется на взаимодействие с индикатором. Кроме того, при большом количестве индикатора изменение окраски титрируемого раствора уловить гораздо сложнее из-за двух окрасок. Обычно в прописях указывается концентрация индикатора и конкретное количество капель индикатора, которое рекомендуется добавлять в титрируемый раствор. Для более точной регистрации конечной точки титрования и снижения систематической погрешности рекомендуется сравнивать цвет титрируемого раствора с цветом раствора свидетеля , который помещают рядом и до окраски которого ведется титрование. Человеческий глаз лучше сравнивает окраски, чем оценивает их. Свидетель готовят следующим образом наливают в титровальную колбу объем дистиллированной воды, равный объему аликвотной части анализируемого раствора плюс объем расходуемого титранта, добавляют столько же индикатора, как при титровании, и одну или две капли раствора титранта. [c.596]

Индикатор, концентрация Применение определяемые ионы, условия определения, изменение окраски титруемого раствора [c.647]

Раствор крахмала, содержащий небольшие количества Ь или 1 (иод-крахмальный индикатор), действует как общий окислительно-восстановительный индикатор и может быть использован при титровании сильных окислителей сильными восстановителями, или наоборот. В присутствии сильных окислителей ( > 0,54 В) отношение концентраций иод— иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмаль-ного комплекса в присутствии сильных восстановителей ( <0,54 В) преобладают ионы 1 , окрашенный комплекс разрушается. При использовании иод-крахмального индикатора изменение окраски не зависит от природы реагентов, а определяется потенциалом системы в точке эквивалентности. Специфический индикатор можно использовать как внешний индикатор в капельном варианте. [c.291]

О. о с о к Индикатор Концентрация раствора, % (масс.) Интервал pH Изменение окраски индикатора прн возрастании pH [c.363]

Окраска индикатора Концентрация раствора, % (масс.) [c.368]

Сказанное выше об индикаторах для. метода нейтрализации в значительной мере относится и к индикаторам для других методов объемного анализа. В формулу для вычисления (индикаторной ошибки вместо концентрации водородных ионов в этих случаях входит чувствительность индикатора, т. е. наименьшая концентрация тех или иных ионов, при которой индикатор меняет окраску или дает осадок. [c.132]

Индикатор Концентрация. % Растворитель Изменение окраски Определяемые вещества [c.64]

Прибавление к любому раствору кислоты или щелочи влечет за собой изменение концентрации ионов Н в нем, а следовательно, и pH. Перемена окраски у индикаторов также связана с изменением pH раствора. Однако каждый индикатор изменяет окраску только в определенном, характерном для него интервале значений pH. Так, если к раствору кислоты прибавить несколько капель фенолфталеина и постепенно нейтрализовать кислоту щелочью, то концентрация ионов Н станет постепенно уменьшаться, а pH раствора расти. Но индикатор останется бесцветным, как и до прибавления щелочи. Даже когда вся кислота будет нейтрализована и pH станет несколько больше 7, окраска раствора еще не изменится. Малиновое окрашивание фенолфталеина появится лишь при pH 9. По мере дальнейшего прибавления щелочи интенсивность окраски раствора будет увеличиваться, но только до pH 10. После этого окраска индикатора перестанет изменяться (рис. 32). Таким образом, интенсивность окраски фенолфталеина меняется в интервале pH от 8 до 10. [c.250]

В табл. 9-3 перечислены некоторые окислительно-восстановительные индикаторы, их стандартные потенциалы и окраски окисленной и восстановленной форм. Как уже было отмечено, в окислительно-восстановительных реакциях большинства редокс индикаторов принимают участие ионы водорода, в связи с чем потенциалы, при которых эти индикаторы изменяют окраску, зависят от pH. Поэтому стандартные потенциалы, приведенные в табл. 9-3, даны при концентрации (активности) ионов водорода, равной 1 М. [c.299]

В растворе 2 измерена зависимость свободного заряда поверхности Гн+ [21] от потенциала методом определения изменения концентрации ионов водорода в растворе при образовании двойного слоя [3, 11]. Концентрацию ионов Н+ определяли титрованием щелочных раствором с бром-крезоловым зеленым в качестве индикатора (переход окраски при pH 3,8—5,6). Выбор этого индикатора позволял избежать образования гидроокиси цинка в процессе титрования. [c.34]

Линейно-колористическое определение. При протягивании воздуха, содержащего пары этилового эфира, через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным 2,5% -ным раствором хромового ангидрида в 6 н. серной кислоте, образуется зеленая окраска длина окращенного слоя пропорциональна концентрации эфира. Чувствительность метода 0,5 мг л. Определению мещают ацетон, спирты, альдегиды, сероводород, давая с индикатором аналогичную окраску. Для поглощения их применяют фильтрующий патрон. [c.139]

К сильно разбавленному раствору соли меди (II) прибавляют аммиак и в достаточном количестве индикатор. Переход окраски от желто-зеленой до фиолетовой. Максимальная концентрация 2— 5 мэкв. [c.55]

Изменение окраски индикатора зависит от изменения концентрации ионов водорода (pH), причем каждый индикатор меняет окраску только в определенных интервалах pH. [c.312]

Четвертая константа диссоциации пирофосфорной кислоты так мала, что ее нельзя непосредственно титровать как четырехосновную ни с фенолфталеином, ни дал<е с тимолфталеином. С первым индикатором переход окраски в розовую происходит очень постепенно и наступает примерно за 20% до точки эквивалентности. Лучшие результаты получаются при насыщении раствора хлоридом натрия или, что еще лучше, при добавлении хлорида лития в таком количестве, чтобы концентрация его в растворе стала 20%-ной. Конечная точка титрования и в этих условиях остается нерезкой, но ее можно обнаружить с ошибкой, не превышающей 1%. [c.174]

Растворы бесцветных кислот в присутствии индикатора приобретают окраску, характерную для недиссоциированных молекул индикатора. По мере добавления к кислоте раствора щелочи уменьшается концентрация ионов водорода в растворе и, следовательно, возрастает количество распавшихся на ионы молекул индикатора. Этим объясняется постепенное изменение окраски раствора. [c.237]

С изменением концентрации вещества В изменяется величина отношения и меняется окраска раствора. Система I/IB является, следовательно, индикатором концентрации вещества В. [c.381]

Но довольно теории Перейдем теперь к исследованию раствора гидроксида натрия. Будем добавлять к точно отмеренному объему щелочи соляную кислоту известной концентрации до тех пор, пока добавленный в небольшом количестве индикатор не укажет на переход от основной среды к кислой. Индикатор меняет окраску не при определенном значении pH, а в некотором интервале на шкале pH. [c.38]

Внутри интервала, определяемого этими величинами, проявляется смешанная окраска индикатора. Указанные числовые границы, конечно, отражают поведение некоторого среднего индикатора. Одни индикаторы изменяют окраску в более узком интервале соотношения концентраций кислотной и щелочной форм, другие —в более широком. Более того, способность наблюдателей различать цвета неодинакова так, дальтоники не в состоянии различать некоторые оттенки. [c.212]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Различия в окраске основания и катионной кислоты, соответствующей этому основанию, или кислоты и аниона этой кислоты позволяют установить кислотность. Метод основан на том, что но окраске оценивают концентрацию кислой и основной форм индикатора. Сравнение окраски в данном растворе с окраской раствора, содержащего предельную форму индикатора в условиях, когда индикатор полностью превращен либо в кислоту, либо в основание, производится в колориметре. Особенно удобны для этих целей одноцветные индикаторы, у которых одна из форм окрашена, а другая не окрашена. [c.413]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

При визуальном способе установления конечной точки применяют металлонндикаторы. Металлоиндикатором называют индикатор, изменяющий окраску в зависимости от концентрации иона металла. Метал-лоиндикаторы — обычно органические соединения, которые с ионами тшруемого металла образуют окрашенные комплексы. [c.72]

Некоторые ошибки объемных опоеделений в маленьких каплях раствора обусловлены свойствами применяемых индикаторов. Чтобы окраска индикатора была заметна в маленьком объеме раствора, его концентрация должна быть значительно выше, чем ири соответствующих определениях методами макроанализа. Это является одной из причин неравенства нормальностей одного и того же раствора в условиях макро- и ультра-микротитрозания [45]. [c.128]

Отношение концентраций окрашенных форм, как видно из уравнения (32), связано только с концентрацией водородных ионов и не зависит от общей концентрации. Поэтому можно было бы предположить, что для двухцветното индикатора, изменение окраски в зависимости от изменения значения pH бу- [c.129]

Общепринятым методом определения pH, который заключается в визуальном уравнивании окрасок, является метод Зёренсена, При его применении не нужно знать константу диссоциации индикатора. Вместо определения отношения коцентраций окращенных форм а/(1—а) сравнивается окраска исследуемого раствора, к которому добавлен индикатор, с окрасками нескольких буферных растворов известного pH, содержащими тот же индикатор и в той же концентрации, что и исследуемый раствор. Некоторые компараторы снабжены цветными стандартными образцами, что во многих случаях исключает приготовление буферных растворов. [c.144]

Красители, используемые в качестве индикаторов pH, обычно очень плохо растворяются в воде. Можно поэтому определить pH появления окраски в насыщенном растворе одноцветного индикатора. Так, в насыщенном растворе фенолфталеина бледно-розовая окраска появляется при pH 8,0. В растворе, разбавленном в 10 раз, эта окраска появляется при pH 9,0. При применении более растворимых индикаторов концентрацию их надо учитывать. [c.383]

Следовательно, вблизи рНлгрД нша должна происходить перемена окраски раствора индикатора от окраски кислотной формы к окраске основной и наоборот. Фактически переход окраски происходит в некотором интервале pH (интервал перехода индикатора), что обусловлено свойством глаза ощущать чистую окраску одной формы в присутствии лишь очень малых количеств другой формы, обычно при соотношении их концентраций 10 1. Поэтому интервал перехода индикатора простирается на 2 единицы pH от pH = p/(Hind как центра [c.102]