Фенилантранил

Количество ванадата, образовавшееся при электрохимическом окислении, устанавливают затем посредством титрования рабочим раствором сернокислого закисного железа в присутствии индикатора-фенилантрани-ловой кислоты. 96500 кулонов эквивалентны 1000 мл н. раствора сернокислого железа следовательно, 1 кулон соответствует 0,104 мл 0,1 н. раствора FeSO . [c.219]

Метод Саксена [1371] основан на взаимодействии К4 [Fe( N)e] с Au(III) в отношении 1 1 и титровании избытка К4 [Fe( N)el раствором e(S04)2 ъ 8 N H2SO4 в присутствии N-фенилантрани-ловой кислоты. В конечной точке темно-зеленая окраска раствора изменяется в красно-коричневую. Метод позволяет определять [c.135]

Синтез акридонов из акридинов был описан выше (стр. 377). Акридон был получен с 40%-ным выходом при стоянии смеси 2-нитробензальдегида, бензола, нитрита натрия и концентрированной серной кислоты в течение 5 дней при комнатной температуре [217]. Эта реакция известна с 1909 г. [218], но механизм ее, принятый в настоящее время, был выяснен в 1930 г. в результате оживленной дискуссии [217, 219—221]. Сейчас уже почти не вызывает сомнения, что сначала альдегид и бензол конденсируются в 2-нитробензгидрол, который затем восстанавливается в фенилантранил (XLVI) последний, как показал Бам-бергер [222], под действием азотистой кислоты каталитически изомеризуется в акридон. [c.405]

Конденсация хлорбензойной кислоты с анилином в фенилантранило-вую кислоту Медь 3395 [c.439]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

Таким образом, анализ тетрахлорида титана сводится к следующему. Производят качественную реакцию на пятивалентный ванадий с фенилантранило-вой кислотой. При его наличии определяют V (V) и V (IV), если его нет — определяют V (III) и V (IV). [c.195]

Индикатор, один из следующих растворов а) N-фенилантранило-вая кислота —0,25 г растворяют в 12 мл 0,1 н. раствора едкого натра и разбавляют водой до 250 мл б) ферроин — 1,485 г 1,10-фенантролина и 0,695 г FeS04-7H20 растворяют в воде и раствор разбавляют водой до 100 мл. [c.39]

Фенилантраниловая кислота представляет собой дифениламин, в одном из бензольных ядер которого водород замещен на карбоксильную группу. Введением карбоксильной группы в молекулу дифениламина удалось повысить окислительный потенциал с +0,76 в до +1,08 в. Фенилантраниловую кислоту можно рассматривать также как производное антраниловой кислоты, в аминогруппе которой один атом водорода замещен на фенильную группу. Окисли-тельно-восстановительные свойства антраниловой кислоты ярко выявляются при ее реакции с солями четырехвалентного церия, например Се(504)г (Шемякин, Волкова, 1937). Окислительный потенциал церия (IV) Ед= +1,61 в. В качестве индикатора применяется водный 0,005 М раствор фенилантрани-лата натрия в воде. [c.514]

В качестве индикаторов метода хроматометрии применяют обычно дифениламин, относящийся к окислительно-восстановительным индикаторам ( 82). Вместо него предложено брать дифе-ниламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина и имеет очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантранило-вую кислоту (стр. 365). [c.395]

Ход определения. Навеоку 0,5— 1,0 г мелко изхмельченного огарка, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в прибор для разложения. Приливают 100 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, быстро закрывают горло колбы пробкой с клапаном и кипятят до разложения пробы, о чем свидетельствует изменение окраски нерастворимого остатка от красной к серовато-зеленой. Колбу охлаждают под струей холодной воды, прибавляют индикатор — фенилантранило вую кислоту и быстро титруют 0,1 н.. раствором бихромата калия до грязновато-красного окрашивания раствора. [c.67]

В 1 Л его содержалось 100 г сульфата меди ( uSO -SHjO). Раствор, содержащий железо (111), приготовляют, растворяя 100 г железных квасцов в 500 мл дистиллированной воды и осторожно добавляя туда 140 мл концентрированной серной кислоты, после чего его разбавляют дистиллированной водой до общего объема 1 л. Для титрования применяют 0,04 н. раствор сульфата церия (IV) — аммония, в 1 л которого содержится 50 мл концентрированной серной кислоты. Его титр необходимо устанавливать незадолго перед употреблением при помощи 0,04 н. растворов бихромата калия и сульфата железа (II) — аммония. В качестве индикатора применяют 0,1 %-ный раствор фенилантранило-вой кислоты. [c.301]

Фенилантранило-вая кислота обладает высоким окислительно-восстановительным потенциалом, равным 4-1,08 в. Она не реагирует с Ре +, поскольку ее потенциал значительно превышает потенциал системы Ре +/Ре2+, равный +0,77 в. Большая разность потенциалов, равная 1,08— [c.133]

В третьей части настоящей работы ( Определение окиси железа и окиси кальция из отдельных навесок ) описан объемный бихроматный метод определения железа при применении в качестве индикаторов кремнемолибденовой и фенилантрани-ловой кислот. Бихроматный метод может быть использован для определения железа не только из отдельной навески, но и из растворов, не содержащих желатины, получаемых в ходе полного анализа. [c.13]

При совместном присутствии и в растворе их концентрации можно определить титрованием в сернокислой среде раствором соли Мора и окислением У + при нагревании перманганатом калия, используя в качестве индикаторов дифениламин и фенилантрани-ловую кислоту. [c.242]

В круглодонную колбу на 500 мл, снабл<енную обратным холодильником, загружают 50,7 г (0,23 М) N-фенилантрани-ловой кислоты и 253,5 г (1,6 Л1) хлорокиси фосфора. Смесь выдерживают при кипении (на масляной бане) в течение 2 часов. Избыток хлорокиси фосфора отгоняют, а оставшуюся массу выливают на лед и отфильтровывают. К фильтрату добавляют 500 мл 12%-ного раствора аммиака до шелочной реакции по бриллиантовой желтой бумажке (см. примечание 1). Выпавший хлоракридин отфильтровывают, промывают водой до отсутствия щелочной реакции в промывных водах по бриллиантовой желтой бумажке и сушат на воздухе. Получают 40,8 г технического продукта (80% теории), т. пл. 117—118°. [c.75]

Количество ванадата, образовавшееся при электрохимическом окислении, устанавливают затем посредством титрования рабочим раствором сернокислого закисного железа в присутствии индикатора-фенилантранило- [c.229]

При действии серной или фосфорной кислот на Ы-фенилантранило-вую кислоту замыкается цикл и образуется акридон [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология