Бойля Мариотта газовые

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Объединенный газовый закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака [c.6]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

При исследовании поведения различных газов, близких по своим свойствам (в определенных условиях) к идеальному, были установлены основные закономерности, связывающие между собой параметры состояния и получившие название газовых законов. Закон Бойля — Мариотта. В 1659 г. Роберт Бойль обнаружил, что произведение давления на объем при неизменной температуре есть величина постоянная (1662). Спустя 10 лет (1672) этот закон был открыт Мариоттом. Итак [c.11]

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.23]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака [c.13]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора, т.е. увеличивается с ростом концентрации вещества и уменьшается с ее падением. Следовательно, с учетом того, что концентрация обратно пропорциональна объему, к осмотическому давлению приложим закон Бойля — Мариотта. [c.203]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Рассмотрим теперь сжимаемость газообразных подвижных фаз [15]. В жидкостной хроматографии, несмотря на наличие перепада давления, понуждающего жидкость перетекать по колонке, скорость или расход жидкости являются постоянными величинами, поскольку жидкости практически несжимаемы. В отличие от них газы сжимаемы, их объем уменьшается с ростом давления. Поэтому в газовой хроматографии на начальном участке колонки газ сжат и занимает минимальный объем, а по мере перемещения к концу колонки, попадая в области меньшего давления, постепенно расширяется, и его объем увеличивается. Соответственно увеличивается объемная и линейная скорость потока. Поведение идеального сжатого газа в изотермических условиях подчиняется закону Бойля — Мариотта [c.26]

У. Менделеева—Клапейрона — уравнение состояния идеального газа, связывающее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т) системы pV= nRT, где п — число молей идеального газа R — универсальная газовая постоянная. Это уравнение объединяет законы Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и Авогадро. [c.313]

При создании пониженного давления над газовой эмульсией вначале ее объем практически мгновенно увеличивается за счет расширения диспергированного газа в соответствии с законом Бойля — Мариотта. Затем с течением времени из-за пересыщения жидкой фазы растворенным газом он выделяется в виде пузырьков, которые начинают седиментировать. [c.133]

Вместо визуального наблюдения за выделением пузырьков применен дилатометрический метод определения зависимости объема газовой фазы от давления. С момента начала выделения пузырьков изменение объема становится большим, чем следует из закона Бойля—Мариотта. [c.161]

Момент начала выделения газовой фазы определяют графическим построением уравнения, получаемого из закона Бойля — Мариотта с учетом поправки на давление паров жидкости (рис. V. 3). [c.161]

В основе дилатометрических методов лежат измерения изменений объема системы при изменении над ней давления. При этом полагается, что система жидкость — газ подчиняется закону Бойля — Мариотта. Для определения содержания диспергированных газов в жидкостях предложены как вакуумные варианты дилатометрического способа, так и варианты, основанные на сжатии пузырьков газовой фазы под давлением. [c.165]

Свойства газовой фазы являются идеальными с точки зрения как закона Бойля — Мариотта, так и смешения. [c.84]

С точки зрения как закона Бойля — Мариотта, так и смешения газовая фаза ведет себя как идеальный газ. [c.103]

Специфичность конструирования компрессоров высокого давления обусловливается отклонениями газов от законов идеального состояния (при сверхвысоких давлениях газы отклоняются от закона Бойля-Мариотта в несколько раз), повышенными сопротивлениями в клапанах и трубопроводах, высокими механическими напряжениями, эрозией клапанов и в некоторых случаях коррозией стенок газовой средой. Уменьшение сжимаемости газов при сверхвысоких давлениях неблагоприятно сказывается на [c.117]

Основное уравнение кинетической теории дает возможность теоретически обосновать газовые законы. Рассмотрим здесь вывод только уравнения Бойля-Мариотта. Правая часть уравнения [c.34]

Что касается коэффициента расширения при нагревании и зависимости объема от давления, то при не слишком низких температурах и не слишком высоких давлениях водород ведет себя почти как идеальный газ , а именно он хорошо подчиняется законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, и, следовательно, уравнению газового состояния p v—nRT, где [c.60]

Сжимаемость газа-носителя. Вследствие сжимаемости газовой фазы происходит изменение скорости потока вдоль колонок. В соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.69]

Закон парциальных давлений не зависит от природы газов, составляющих газовую смесь. Следовательно, он является таким же общим законом для всех газов, как и закон Бойля-Мариотта. [c.85]

Следует, однако, иметь в виду, что закон Вант-Гоффа верен лишь для разбавленных (слабых) растворов. Если брать концентрированные растворы, то наблюдаются отступления, и тем большие, чем более концентрирован раствор. Например, для 2,2-молярного раствора сахара вычислено осмотическое давление 49,28 атм,а на опыте найдено 133,74 атм. Но известно, что и газовые законы тоже верны лишь для слабых концентраций. С повышением концентраций и у газов наблюдаются ббльшие или меньшие отклонения от законов Бойля-Мариотта и др. Следовательно, аналогия между газами и растворенными веществами указанным обстоятельством в принципе не нарушается. [c.136]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

БОЙЛЯ—МАРИОТТА ЗАКОН — один из основных газовых законов, согласно к-рому при постоянной темп-ре объем v данной массы газа обратно про- [c.225]

Это и есть основное уравнение кинетической теории газов, из которого, как следствие, вытекают не только закон Авогадро, но и другие газовые законы (Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и т. д.). [c.19]

Исследуя растворы, Пфейфер установил, что осмотическое давление прямо пропорционально концентрации раствора и абсолютной температуре. Обе эти закономерности аналогичны законам Гей-Люссака и Бойля— Мариотта для газов (1.6). На это сходство обратил внимание Вант-Гофф. Используя цифровой материал, он показал, что к явлениям осмоса применимо объединенное уравнение Менделеева — Клапейрона (1.7). Если я — осмотическое давление раствора, V — его объем, содержащий 1 моль вещества, Я — универсальная газовая постоянная, а Т — абсолютная температура, то для п молей [c.115]

Чтобы выразить состав газовой смеси в объемных долях, необходимо объемы газов, составляющих смесь, привести к одному давлению и температуре. Объем отдельного газа, входящего в смесь, приведенный к давлению смеси, называется приведенным объемом. Для нахождения приведенного объема газа при давлении газовой смеси Робщ и температуре Т необходимо воспользоваться законом Бойля — Мариотта [c.18]

При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового зазкона Бойля—Мариотта и Ге й-Л ю с с а к а [c.15]

Теория газообразного состояния. Важнейшая теоретич. модель газообразного состояния-идеал ьный газ, для к-рого энергия взаимод. между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с кинетич, энергией их хаотич. (теплового) движения. Ур-ние состояния для л молей идеального Г., занимающего объем У при т-ре Т и давлении р, имеет вид рУ=пЯТ, где К = 8,31 ДжДмоль-К)-газовая постоянная (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). Внутр. энергия 1 моля одиоатомиого идеального газа = 7а Д"я идеального Г. строго выполняются Бойля-Мариотта закон и Гей-Люссака законы-, для реальных Г. эти законы выполняются приближенно-тем лучше, чем дальше р и Т от критич. значений. [c.474]

Таким образом, идеальня газовая смесь подчиняется основным законам Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Менделеева — Клапейрона. [c.44]

Сжимаемость газа-носителя. При расчете характеристик удерживания и размытия, а также при решении других хроматогра-фнческих задач необходимо учитывать изменение скорости потока вдоль колонки вследствие сжимаемости газовой фазы. В соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.60]

Зависимость объема газа от его давления характеризуется законом Бойля — Мариотта. Согласно этому закону, при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Это значит, что если какой-либо газ сжать, т. е. уменьшить его объем, например, в 5 раз, то давление его увеличится тоже в 5 раз, если температура газа при этом останется без изменения. И наоборот, если, например, сжатому газу, находящемуся под давлением 10 кПсм , дать свободно расшириться, увеличив его объем в 10 раз, давление газа уменьшится в 10 раз. Свойство газов сжиматься под действием давления используется для транспортирования их по газопроводам. Так, в дальние магистральные газопроводы горючие газы подаются под давлением до 60 пПсж , т. е. сжатые при помощи газовых насосов-компрессоров в 60 раз. Стремясь расшириться, сжатый газ двигается по газопроводу и проходит расстояния в сотни километров, постепенно теряя свое давление. [c.18]

При обработке данных, получаемых с помощью опробователя (микроиспытателя) пластов, нужно иметь в виду, что приток жидкости из пласта в баллон прибора и подъем уровня в нем сопровождаются сжатием газового объема. Чтобы учесть этот фактор, рассмотрим задачу притока жидкости через отверстие радиуса г о в баллон, заполненный газом с давлением р (обычно р равно атмосферному давлению). Уравнение для давления сжимающегося в баллоне газа (закон Бойля — Мариотта) [c.107]

Связать макровеличины Р, V я Т, относящиеся ко всему количеству газа, с характеристикой каждой частицы массой т, скоростью V и энергией Е позволило основное уравнение молекулярнокинетической теории. Оно, так же как и другие, относящиеся к газовому состоянию (Бойля — Мариотта, Шарля, Гей-Люссака и т. п.), выведены для так называемого идеального газа, относительно которого делаются определенные допущения. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология