Соединения фосфора окислы

При горении фосфора экзотермически легко получается прочный высший окисел, а соединение (РО) хотя и образуется, но только мимолетно, а потому может быть названо эфемерным радикалом оно легко полимери-зуется из-за присутствия непарного электрона и подвергается другим еще мало изученным превращениям. [c.279]

Тяжелейший аналог азота и фосфора есть висмут Bi = 208. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли. Висмут едва ли дает водородистое соединение Bi 0 уже очень слабый кислотный окисел, Bi O уже основание, сам висмут уже вполне [c.185]

Шестнадцатый элемент — сера. Еще более энергичный металлоид, чем фосфор. Проявляет высшую положительную валентность +6 и отрицательную —2. Высший окисел ЗОд. Ему соответствует серная кислота, принадлежащая 1 числу сильных кислот. С водородом образует газообразное соединение ПоЗ. По химическим свойствам сходна с кислородом. [c.145]

Наиболее характерный для фосфора окисел — ф о с ф о р н ы й ангидрид (Р2О5) представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется в качестве осушителя газов. Вместе с тем Р2О5 во многих случаях отнимает от различных веществ также химически связанную воду, чем пользуются при получении некоторых соединений. [c.439]

Фосфор (Р) — типичный неметалл, по свойствам напоминающ,ий азот. Высший окисел фосфора РгОв, ему соответствует кислота НРО3, в которой фосфор пятивалентен. С водородом образует газообразное соединение РНд, где фосфор трехвалентен. По составу и свойствам соединения фосфора сходны с соединениями азота (Р2О5 и N Os, НРОз и HNO3, РНз и NH3 и т. д.). [c.102]

Наиример, ио Косселю строение иятиокиси фосфора и его иентахлорида аналогично, хотя в свойствах этих веществ имеются существенные различия. Р2О5 — единственный высший окисел среди окислов элементов пятой группы, не восстанавливающийся водородом, т. е. это очень прочное соединение. РСЬ ири нагревании до сравнительно невысокой температуры диссоциирует по схеме [c.245]

Трехокись Р2О3 (Р40в) образуется при горении фосфора при недостатке кислорода. Трехокись — амфотерный окисел, ангидрид фосфористой кислоты. (В скобках здесь и далее приведены формулы, отвечающие структуре данного соединения.) [c.11]

Фосфорные кислоты (Н3РО4, НРО3 и др.) в Справочнике не рассматриваются, поскольку эти соединения известны только в конденсированных состояниях и при испарении полностью разлагаются на пары воды и соответствующий окисел фосфора. [c.402]

Структура поверхности, образующейся после пропитки кремнезема другими окислами и последующего прокаливания, отличается от исходной. Так, исследование адсорбции молекул НгО и ЫНз аэросилом, пропитанным окисью фосфора [62], показало, что не происходит полной блокировки поверхности кремнезема, поскольку все группы 81—ОН остаются доступными для адсорбционного взаимодействия. Структуру получающегося при этом поверхностного соединения, трудно установить. Однако свойства получающейся поверхности не.являются просто суммой отдельных составляющих. Так, например, из полученных в работе [62] результатов следует, что поверхностный окисел фоофора непосредственно влияет на группы 51—ОН. [c.216]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Если же элемент взвешивают в виде какого-либо другого соединения, анализ пересчитывают на содержание окисла. Так, например, фосфор обычно взвешивают в виде МдгРгО, и затем делают пересчет на окисел PjOg (см. задачу 121). [c.37]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Фосфор (Р), атомная масса 31, повторяет свойства азота. Неметалл. Окисел Р2О5 — фосфорный ангидрид. Гидрат окиси Н3РО4 (или НРОз)—фосфорная кислота. Фосфор дает газообразное соединение с водородом РНз. [c.87]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

При окислении соединений, содержащих фосфор, последний переходит в Р2О5. Этот окисел оказалось возможным задержать в пробирке для разложения на поверхности кварцевой крошки, так как с кварцем он, по-видимому, образует нелетучее соединение. Таким образом, фосфор можно определить как элемент, образующий нелетучий окисел — золу. [c.66]

Соединения пятивалентного ванадия во многих отношениях аналогичны соединениям пятивалентного фосфора. Кислотный окисел V2O5 образует кислоты, аналогичные мета-, пиро- и орто-фосфорным кислотам. Соли этих кислот называются ванадатами. [c.392]

Заметки первого рода носят следующий характер (они сделаны карандашом) в клетку с рубидием вписана формула СЮ , в клетку с цинком вписано S0 , в клетку с неизвестным элементом (экабором — будущим скандием) вписано РО. Но таких соединений, кроме 80 , И( существует. Что жо могут означать эти записи Заметим, что атомный вес элемента, находящегося в данной клетке, примерно равен молекулярному весу вписанного в данную клетку окисла . Далее, оказывается, что записи идут по диагонали от рубидия к кремнию. Это означает, что с переходом от одной клетки к другой уменьшаются на единицу и № группы и № ряда. Вместе с тем все вписанные окислы относятся к элементам одного лишь 1 ряда, причем в к.летку рубидия (I группа) вписан окисел хлора (из VII гр.), в клетку пинка (II гр.) вписан окисел серы (nsVIrp.), в к.ютку экабора (III гр.) вписан окисел фосфора (из V гр.). Значит, имеется известная после-/говательиость, в какой делаются записи при переходе от I ко II и III гр., в клетках которых делаются записи, совершается переход от VII к VI и V гр., элементы которых вхшсываются в клетки предыдущих групп если № одних групп ) меньшается на 1, то № других групп соответственно увеличивается на 1, так что в сумме № группы, в клетке которой делается запись, и № группы, элемент из которой вписывается, составляют число 8. Это можно представить в виде следующей таблички, где х обозначает № группы (абсциссу места элемента в системе), а //— № ряда (счо ординату). [c.823]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология