Константа диссоциации иона HSO, определение таблица

Определение эквивалентной электрической проводимости слабого электролита при бесконечном разведении. Расчет константы диссоциации по методу Фуосса и Брэя. Для многих слабых электролитов, в том числе лекарственных соединений, не имеется справочных таблиц предельных подвижностей ионов и предельной электрической проводимости электролита в целом, а без них невозможен расчет констант и степени диссоциации. Поэтому величины X" определяют экспериментально разными методами. Наиболее простым из них является метод Фуосса и Брэя. Согласно этому методу, уравнение (10.31) приводят к виду [c.153]

Уместно напомнить, что классическая термодинамика является наукой феноменологической, т. е. ее результаты не зависят от выбранной атомно-молекулярной модели явления. Важно только, чтобы на всех этапах расчетов модель оставалась неизменной. Если выбрана диссоциативная модель с определенной константой диссоциации, то и концентрацию ионов в растворе нужно вычислять, исходя из этой константы. Кроме того, независимо от состава системы должно соблюдаться постоянство К , рассчитанного по уравнению (232), в какие бы реакции не вступали ионы или молекулы данной системы. Поэтому при использовании табличных термодинамических данных следует обращать внимание на модель, которая была использована при их расчете. Эта модель обычно указывается в скобках. Например, если в таблице указано не-диссоциированный , это означает, что при определении термодинамических свойств этой частицы не учитывалась ее диссоциация на ионы. Поэтому это значение [c.405]

Ионы лантаноидов образуют с полидентатными лигандами стабильные комплексы [Kmy 10 —102°). Кинетические исследования проведены с лантаноидами, переходными металлами и металлами III группы периодической таблицы элементов [55]. Скорости их реакций изменяются в широких пределах 10 , а скорости диссоциации комплексов зависят от pH [56]. Реакции при pH 7,5 можно применять для определения щелочноземельных металлов ионы других металлов реагируют слишком медленно и поэтому не могут оказать мешающего влияния при таком значении pH. Переходные металлы можно определять при pH == 4, поскольку ионы щелочноземельных металлов при этом реагируют быстро и не могут оказать мешающего действия. Анализы двойных смесей соединений лантана и кадмия можно выполнять при низком соотношении констант скорости реакций, порядка 1,4, а анализ смесей соединений самария и европия — при соотношении констант скорости реакций 1,7. Можно изменить соотношение констант скоростей реакций, изменяя такие факторы, как pH, температуру и анионный состав раствора. Так, соотношение констант скоростей реакций кадмия и свинца при 25 °С составляет 1,8, а при 11 °С оно равно 7,6. Соотношение констант скорости реакций меди и кобальта при 25 °С обычно составляет 1,2, а в 0,1 М хлорной кислоте оно равно И. Для повышения селективности кинетических определений могут быть рекомендованы маскирующие агенты [57]. Так, тиосульфат маскирует Ag и Hg , а цианид с последующим добавлением хлоральгидрата маскирует Ni , Со и Fe . [c.439]

В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [c.169]

Так как рассматриваемый нами индикатор представляет собой кислоту, имеющую определенную константу диссоциации, то переход его молекул в недиссоциированное состояние произойдет при тем большей концентрации водородных ионов, т. е. при тем меньшем значении pH, чем сильнее диссоциирован индикатор, т. е. чем больше его константа диссоциации. Таким образом, для каждого индикатора существует определенный интервал значений pH, в пределах которого происходит изменение, его окраски он называется интервалом перемены окраски индикатора. В таблице 10 даны интервалы перемены окраски ряда индикаторов. [c.95]

Автор просмотрел литературу по определению равновесий комплексов 28 лигандов, используемых в качестве аналитических реагентов. В каждом случае с трудом приходилось выбирать вероятное значение из многих противоречивых опубликованных данных. В результате этой работы автор составил табл. 31—58. Для каждого комплекса металла приведена только одна константа устойчивости. Исключения имеются в тех случаях, когда казалось правильным включение двух значений, определенных при различных условиях (например, в различных растворителях). В таблицах приведены константы протонизации (обратные значения констант кислотной диссоциации), которые участвуют в расчетах. В некоторых случаях, когда константы устойчивости, данные в таблицах, были вычислены с использованием различных констант протонизации, приведены и их значения. По литературным ссылкам и значениям pH среды и ионной силы ясно видно, какие значения к чему относятся. [c.235]

И. Корыта теоретически разобрал различные случаи разряда комплексных ионов [233] обратимого и необратимого, ограниченного диффузией или скоростью диссоциации, и привел таблицу уравнений волн, зависимости от периода капания и концентрации комплексообразователя для рассмотренных случаев. Корыта рассмотрел также обпщй вопрос о влиянии комплексообразования на полярографические волны [234] и привел методы определения констант нестойкости комплексов и констант скорости их диссоциации из полярографических данных. [c.45]

Данные, приводонные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кпслот возрастает с повышением пх молярной преломляющей способностп. Показано, что водные растворы свободных гидратп-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0,6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистоводородной кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Д.чя анионов борной и хромовой кислот определенных значений адсорбции получить не удалось. Значение ионной рефракции серы равно 15, тогда как бора—только 0,05. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кислоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология