Элементы III группы периодической таблицы

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы. (Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.379]

Группа (в периодической системе) Вертикальный столбец элементов в периодической таблице, обладающих общими свойствами [c.544]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Расположение элементов в периодической таблице кратко выражает ключевые характеристики элементов. Если мы знаем основные свойства некоторой группы периодической системы, то можем предсказать и химическое поведение отдельных элементов этой группы. Постарайтесь потренироваться в таких предсказаниях. [c.127]

Первый элемент группы Периодической таблицы часто отличается по свойствам от остальных членов группы. Подтвер- [c.547]

Атом может терять спаренные электроны или обобщать их парами. Поэтому если типичный элемент может иметь несколько положительных степеней окисления, то они отличаются на две единицы. Следует отметить, что в настоящее время известно больш-ое число необычных и неожиданных степеней окисления, например А1°, Si , С1 и др., и упомянутые выше закономерности нужно рассматривать лишь как общую тенденцию. Перейдем к рассмотрению степеней окисления элементов групп периодической таблицы. [c.144]

Катализатор содержит никель или кобальт 0,5 мас.% щелочных металлов (в расчете на КаО) обладает высокой активностью. Катализатор может содержать металлы группы платины и промоторы бериллий и магний или элементы III—VII групп периодической таблицы с атомным числом менее 40. Носителем катализатора является окись алюминия со средним радиусом пор менее 500 А, содержащая около 5% окиси кремния [c.152]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

Объясните, как меняется относительная сила кислородсодержащих кислот, образованных элементами одной группы периодической таблицы. Приведите примеры для четвертой, пятой, шестой групп. [c.77]

Как меняется сила оснований, образованных элементами одной группы периодической таблицы Приведите примеры для первой и второй группы. [c.77]

Далее мы видим, что внешние электронные оболочки сходны у атомов элементов (Ы, Ыа, К, 1 Ь, Сз) (Ве, Мд, Са, 8г) (Р, С1, Вг, Л) (Не, Ые, Аг, Кг, Хе) и т.,д. Именно поэтому каждая из вышеприведенных групп оказывается Б определенной группе периодической таблицы Ы, Ыа К, НЬ, Сб — в I группе, Р, С1, Вг, Л — в VII и т. д. Именно вследствие сходства строения электронных оболочек сходны их физические и химические свойства. [c.61]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Во всех остальных группах периодической таблицы наблюдаются аналогичные отклонения в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Это объясняется тем, что в результате разделения периода на два ряда и расположения одного ряда под другим, начиная с четвертого, элементы, находящиеся далеко друг от друга по периоду, попадают в одну группу (главная и побочная подгруппы). [c.24]

Изменение формы высших кислородных кислот неметаллов одной и той же группы объясняется тем, что с возрастанием порядкового номера неметалла увеличивается радиус его атома, а с увеличением радиуса атом может разместить вокруг себя большее число атомов кислорода. Формулы высших кислородных кислот неметаллов приведены в таблице 1. Они размещены в ней так же, как соответствующие элементы в периодической таблице. В кислотах неметаллов II периода, как видно из таблицы 1, к атому неметалла присоединено 3, у неметаллов III и IV периода — 4, а у неметаллов V периода — 6 атомов кислорода. [c.30]

Ка.к видно в таблице, сопоставление нормальных стандартных потенциалов четко выявляет их зависимость от положения элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева. Потенциалы закономерно изменяются как по группам, так и по рядам. [c.111]

Объясните причину помещения азота и фосфора в одну группу Периодической таблицы. Рассмотрите элементы, их гидриды, хлориды и оксиды (см. рис. 22.10). [c.484]

К легким газам в хроматографии относят Нг, N2, Оа, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также СН<, СО и СОа- [c.100]

Наиболее часто используемой шкалой электроотрицательностей является шкала, рассчитанная Полингом из термохимических данных. Значения электроотрицательностей по шкале Малликена (в электрон-вольтах) могут быть переведены в шкалу Полинга путем деления на коэффициент 3,17. При этом полного согласия данных не достигается, но соответствие обеих шкал вполне удовлетворительное. Фтор представляет собой наиболее электроотрицательный атом (4,0 по шкале Полинга), а цезий — наименее электроотрицательный атом (0,7 по шкале Полинга). Электроотрицательность для ряда элементов приведена на рис. 14.10, который показывает, что эта величина зависит от положения элемента в периодической таблице. Так, в группе галогенов сверху вниз электроотрицательность убывает, так как возрастает эффективное экранирование заряда ядра внутренними электронами. Атомы щелочных металлов обладают в значительной мере тенденцией терять внешние электроны и, следовательно, имеют низкую электроотрицательность. При переходе сверху вниз в подгруппе щелочных металлов электроотрицательность уменьшается вследствие увеличения эффективного экранирования заряда ядра внутренними электронами. [c.443]

Рис. 3.2. Правило 8—iV, иллюстрируемое на элементах IV—VII групп периодической таблицы.

Простейшая структурная единица, которая может дать четыре тетраэдрические связи, — это атом элемента IV группы периодической таблицы, и соответственно такую сетку мы обнаруживаем в структурах алмаза, устойчивых при атмосферном давлении форм кремния и германия и серого олова. Алмазоподобная структура серого олова устойчива при температуре ниже 13,2°С выше этой температуры происходит переход в белое олово. На рис. 3.36 представлена структура серого олова, в которой выделена тетрагональная ячейка (ось а под уг- [c.150]

Нитриды р-элементов III группы Периодической таблицы (Ш-нитриды) составляют один из наиболее практически важных классов тугоплавких неметаллических соединений, находящих широкое применение в различных областях современной техники, а также являются исходными при создании разнообразных керамических материалов полифункционального назначения. [c.5]

Химическое состояние элементов в природе и периодическая система. Анализируя распределение элементов в периодической таблице (рис. 5.11), можно выделить четыре основные группы. Слева и в левой верхней части находятся атмофильные элементы, сидерофильные элементы расположены внизу посредине, а халькофильные элементы — справа от них. Литофильные элементы находятся в левой половине таблицы и частично справа, причем первые образуют катионы, а вторые существуют в кислородсодержащих кислотах и в виде гидратированных анионов. Такое распределение с первого взгляда хорошо коррелирует с распределением мягких кислот и оснований. Литофильные элементы образуют жесткие кислоты и основания, а сидерофильные и халькофильные элементы — мягкие и промежуточные кислоты и основания. Атмофильные элементы не образуют соединений, и они не являются ни кислотами, ни основаниями. Элементы, легко связывающие лиганды, включая атомы кислорода и серы, в лабораторных условиях, проявляют аналогичные тенденции в совершенно иных условиях космического пространства, внутри звезд и т. д. Следовательно, деление элементов на жесткие и мягкие кислоты и основания отражает их важное общее свойство. [c.304]

Кратко описаны методы производства, но эта книга содержит наиболее надежные данные по синтезу простых веществ и соединений. Тома 1 и II посвящены простым веществам и соединениям, расположенным по группам периодической таблицы элементов, а т. III — комплексам. [c.311]

Элементы V группы периодической таблицы также образуют циклические соединения, у которых кольца не содержат атомов углерода, например, некоторые фосфаты (ср. 52), Р4(СРз)4 и Аз5(СНз)5 они содержат соответственно четырех- и пятичленные кольца [9, 10]. [c.264]

На стр. 40 указывалось, что определение общего числа стабильных электронных состояний двухатомной молекулы и их взаимного расположения из-за наличия у нее отталкивательных состояний требует применения сложных квантово-механических методов расчета, которые могут быть доведены до численных результатов только для наиболее простых молекул, таких, как Н или Н2. Однако из экспериментальных данных известно, что расположение нижних стабильных электронных состояний у молекул АВ и АС, где В и С — элементы одной группы Периодической таблицы, обычно идентично Это позволяет в ряде случаев, когда отсутствуют экспериментальные данные, предсказать для некоторых молекул существование стабильных состояний, не наблюдавшихся в спектрах до настоящего времени, и оценить энергии возбуждения таких состояний. Последние могут быть найдены по соотношению, предложенному Шифриным [463], согласно которому отношение энергий возбуждения г-го состояния молекул АВ и АС обратно пропорционально отношению равновесных межатомных расстояний этих молекул в основном состоянии [c.53]

Имеется множество примеров других типов ковалентных структур для твердых тел. Все они иллюстрируют так называе-мое правило 8 — N, которое состоит в том, что каждый атом имеет 8—N ближайших соседей здесь N — порядковый номер группы элемента в периодической таблице (т. е. 4 для С, 5 для N и т. д.). Заметим, что это правило представляет собой вариант правила октета в молекулярной химии. Применимость его к кристаллическим твердым телам служит убедительным свидетельством молекулярно-валентного локализованного характера связей. [c.329]

Для образования электронного моря требуется, чтобы атомы в изолированном состоянии имели один или несколько-легко отрываемых электронов, так как слишком сильно связанные с ядром электроны не могут быть с достаточной легкостью поделены между всеми атомами кристалла. Это одна из причин, по которым элементы начальных групп периодической таблицы образуют металлические структуры, а для элементов последующих групп выполняется правило 8 — N. [c.351]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

Металлы второй группы периодической таблицы— бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 10. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей [c.111]

Далее, называя элементы, достраивающие свои подуровни 5, р, с1 и I соответственно 5-, й-, р- и f-элeмeнтaми, можно избежать дублирования нумерации групп периодической таблицы Д. И. Менделеева, просто указывая тип э. емента, входящего в состав данной группы. Например, германий - р-элемепт IV группы, а титан — -элемент IV группы. В этом случае ошибок быть не может. [c.52]

Изучение переходных металлов будет начато с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, т. е. с элементов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Последующие разделы посвящены элементам, занимающим правую часть этой области (медь, цинк, галлий и родственные им элементы), а также элементам, расположенным в левой части (титан, ванадий, хром, марганец и другие элементы IVa, Va, Via и Vila групп периодической таблицы). [c.543]

Для решения вопроса о свойстве катиона, ответственном за гвдрирую-щую активность целиотов, было использовано то обстоятельство [78], что среди катионов 1, II и 111 групп периодической таблицы Д.И. Менделеева можно найти такие, у которых изменяется одна из характеристик при приблизительном постоянстве другой (табл. 1.27). Из таблицы следует, что в ряду катионов К, Na, Li потенциал ионизации элемента изменяется в интервале 4,34-5,39 зВ, т.е. не более чем иа 20%. В то же время величина электростатического потенциала e/R ) в ряду этих катионов )гвеличивается от 0,56 до 2,16, т.е. в 4 раза. С другой стороны, в случае катионов Li, Са , La , наоборот, потенциал ионизации увеличивается в 4 раза, а электростатический потенциал постоянен в пределах 10%, [c.58]

В скобках указана та часть атома, которая составляет его остов. Видно, что у атомов перечисленных элементов за пределами остова остается одно и то же число валентных электронов одинакового типа. Аналогичная картина наблюдается для элементов большинства остальных групп периодической таблицы. Лишь в нескольких группах (от VE до VIII) наблюдаются некоторые изменения типа валентных электронов, но их полное число остается постоянным в пределах группы. [c.92]

Обозначения групп периодической таблицы сложились исторически. Первые варианты таблицы были основаны на предположении, что в каждом периоде содержится по восемь элементов. То, что принято обозначать группой VHI, на самом деле представляет собой три отдельные, хотя и связанные друг с другом группы. Обозначения А и Б, приписы- [c.92]

Нередко при обобщении привлека.ются конкретные данные, характеризующие вещества. Эти фактические сведения учащие-сн получают из разного рода справочной литературы. В школьном кабинете химии, как правило, имеется комплект Справочников по химии , которые выдаются для работы на каждый ученический стол. Например, при обобщении свойств элементов главной подгруппы IV группы в IX классе учитель предлагает учащимся самостоятельно охарактеризовать атомы элементов, простые вещества и важнейшие соединения представителей дачной подгруппы, чтобы проследить опред,еленные закономерности в изменении их свойств в зависимости от порядковых номеров элементов в периодической таблице. Учащимся дают задание прочитать текст соответствующего параграфа в учебнике, изучить данные об элементах и их соединениях, приведенные в Справочнике на с. 73—74, соотнести полученные сведения с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Итоги работы обсуждают на этом же уроке. Некоторые учащиеся дают сравнительную характеристику свойств названных элементов и их соединений, иллюстрируя выводы справочными данными. [c.46]

Для получения катализатора, помимо бора, применяют совместно с фтором и другие элементы. Грот и Джоансон [4] получили хороший ртутный катализатор с фтористыми соединениями, содержащими элементы IV, V и VI групп периодической таблицы. [c.63]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

Тривиальные названия семейств элементов. Похожие элементы в периодической таблице уже давно объединялись под общим названием. Замечательное сходство элементов со своими соседями по вертикали позволяет выделить подгруппы непереходных элементов, причем оказывается, что названия подгрупп и давно известных семейств почти совпадают. Наименования многих подгрупп даны по названию самого верхнего элемента. У переходных элементов аналогия по вертикали проявляется далеко не всегда, поэтому подгруппы, как правило, не имеют индивидуальных названий. Например, употребительны названия, которые отражают объединение соседей независимо от направления, например группа железа (геРе, 2 Со, 2eNi), группа платины (остальные элементы У1П-группы). [c.35]

Вторая часть охватывает переходные элементы V—VIII групп периодической таблицы, третья — элементы подгрупп меди и цинка. [c.5]

В патенте Англии 1079272 применен способ одноступенчатого гидрирования нефтяных фракций, выкипающих в пределах 150-б50°С и содержащих азот до 1%. Условия температура 316-454°С, давление 35-105 ат, объемная скорость 0,4-4,О ч на катализаторе, содержащем сульфиды вольфрама и никеля в соотношении вольфрам никель = 0,5 1, которые наносились на носитель, состоящий на 75-90% мае. из окиси алюминия и на 25-10% мае. из окисей элементов Ш и 1У группы периодической таблицы (например, титан или цирконий). Полученвое реактивное топливо содержало менее 0,002% мае. азота. [c.72]

Процессы термического разложения гидридов лития, магния и алюминия при давлениях водорода, близких к атмосферному, как и реакции с водными растворами кислот и щелочей, являются необратимыми. Поэтому использовать такие аккумуляторы можно лишь один раз, что ограничивает их применение. Иначе ведут себя гидриды переходных металлов III—V групп периодической таблицы элементов они легко выделяют водород при нагревании и хорошо поглощают его при охлаждении. Такие гидриды можно использовать как аккумуляторы водорода многократного действия. Так, гидриды титана и урана с самого момента их открытия начали широко применять в лабораторной практике в качестве удобных в обращении и взрывобезопасных источников чистого водорода. Гидрид титана содержит 4 % (масс.) водорода. Энергетический эквивалент бензобака емкостью 50 дм соответствует 500 кг гидрида титана. Однако, чтобы достичь оптимального для двигателей давления диссоциации гидрида титана, его необходимо нагреть до 770 К и выше, а это неприемлемо при иснользова НИИ гидридов в автомобильной технике [799]. [c.534]