Хромовая кислота, определение

Для определения характера замещения пиррольных положений в нефтяных порфиринах применяется окисление хромовой кислотой до соответствующих малеинимидов [358] [c.304]

Более существенное влияние на выход металла по току и свойства осадков оказывает концентрация в растворе посторонних анионов. Максимальный выход по току, наибольшая твердость и блеск осадков достигаются при определенном соотношении концентраций хромовой кислоты и посторонних анионов, которое зависит, в свою очередь, от природы аниона, температуры и плотности тока. Так, при концентрации СгОз 250 г/л, / = 55°С и = 50 А/дм2 наиболее высокий выход хрома по току при получении твердых и блестящих осадков, по данным Бильфингера [43], был получен при содержании анионов ЗО , и 51Р , равном 1—2,57о от количества растворенного СгОз (рис. Х11-17), [c.417]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

На образовании осадка хромовокислого свинца основан также объемный метод определения. При этом осадок РЬСгО растворяют в кислоте и прибавляют к раствору йодистый калий хромовая кислота выделяет эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом. [c.174]

Вторая часть работы состоит в титровании смеси кислот или многоосновной кислоты. Для этой цели может быть взята смесь соляной и уксусной кислот. Вместо последней может быть использована также фосфорная или хромовая кислота. Выполнение работы завершается определением концентрации кислоты или смеси кислот контрольного раствора. [c.148]

Хромовая кислота в определенных условиях окисляет винную кислоту только в присутствии мышьяковистой (или сурьмянистой) кислоты. Известно, что винная кислота образует с мышьяковистой кислотой комплексное соединение, причем связанная в комплекс винная кислота окисляется легче, чем свободная. [c.389]

Более существенное влияние на выход металла по току и свойства осадков оказывает концентрация в растворе посторонних анионов. Максимальный выход по току, наибольшая твердость и блеск осадков достигаются при определенном соотношении концентраций хромовой кислоты и посторонних анионов, которое зависит, в свою очередь, от природы аниона, темпера- [c.316]

Содержимое колб кипятят 5 мин. Продолжительность кипения устанавливают с помощью песочных часов по количеству равных окисляемых проб. Так окисляют органические вещества во всех взятых на анализ пробах. В процессе кипячения раствор меняет окраску и из оранжевого становится буровато-коричневым. Зеленая окраска служит показателем полного израсходования хромовой кислоты на окисление органических веществ. В таком случае определение следует повторить, уменьшив объем пробы. [c.79]

Цинк и кадмий часто хроматируют в растворах хромовой кислоты или хроматов. Хроматированный цинк в атмосфере с низкой степенью коррозионной агрессивности противостоит в течение определенного времени образованию белых продуктов коррозии, так называемой белой ржавчины. [c.74]

Метод капли для определения типов осадка никеля. Можно отличить тусклые, полублестящие и блестящие осадки никеля, используя раствор 20 г хромовой кислоты в 10 мл концентрированной серной кислоты, разбавленный достаточным количеством дистиллированной воды для получения 100 мл раствора. [c.135]

По оригинальному микрометоду Куна —Рота [1421 метильные группы вместе с атомом углерода, с которым они связаны, окисляют до уксусной кислоты раствором хромовой кислоты в серной кислоте. Условия реакции таковы, что дальнейшего окисления уксусной кислоты не происходит. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием в стандартных условиях. Выход уксусной кислоты зависит от окружения С-метильной группы, 8 связи с чем необходимы контрольные определения с соединени- [c.42]

Перед подачей в реакционный сосуд ацетилен пропускают через склянки с водой и концентрированным раствором хромовой кислоты, осушители) хлористый кальций и силикагель) и масляный реометр для измерения его подачи и определения количества пропущенного ацетилена. На выходе из реакционного сосуда установлен обратный холодильник, осушитель — предохранитель с концентрированной серной кислотой и газометр — регулятор [c.270]

По сравнению с бензолом полициклические углеводороды окисляются довольно легко. Хромовый ангидрид в ледяной уксусной кислоте более или менее легко превращает их в хиноны. Антрацен в этих условиях количественно превращается в антрахинон, благодаря чему эта реакция используется для количественного определения антрацена в смесях. Хризен также может быть почти количественно переведен- в соответствующий хинон при определенных условиях. Однако аценафтен дает хи-нон, который очень легко окисляется в нафталевую кислоту, вследствие чего выход аценафтенхинона при этой реакции обычно невелик. При окислении фенантрена хромовой кислотой наряду с фенантренхиноном получается продукт его окисления — дифеновая кислота. Гораздо более гладко протекает образование хинона при применении в качестве окислителя йодноватой кислоты. [c.93]

X р о м о в о к и е л а й раетвор Определение хромовой кислоти и оки си хрома производят согласно мето. дике на о. 73,74, [c.82]

Данные, приводонные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кпслот возрастает с повышением пх молярной преломляющей способностп. Показано, что водные растворы свободных гидратп-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0,6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистоводородной кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Д.чя анионов борной и хромовой кислот определенных значений адсорбции получить не удалось. Значение ионной рефракции серы равно 15, тогда как бора—только 0,05. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кислоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов. [c.204]

Весьма интересным и перспективным представляется метод определения характера замещения пиррольных положений в нефтяных порфириная путем окисления их до соответствующих ма-лешшмидов хромовой кислотой [403] по схеме 5.2. [c.150]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Пассивирующие грунтовки чаще всего содержат хроматные пигменты — соли хромовой кислоты хроматы стронция, бария, кальция, цинка, свинца. Хроматы являются самыми распространенными пассиваторами. Даже при незначительных концентрациях хроматов в электролите металлы переходят из активного в пассивное состояние. Это можно проиллюстрировать на примере пассивации стали (рис. 8.1). Даже в агрессивном электролите (0,1 н. N82804) можно полностью подавить коррозионный процесс, если ввести в него хромат определенной концентрации, получившей название защитной. Потенциал стали при этом сильно смещается в сторону положительных значений (на 0,5—0,6 В), что может служить косвенным доказательством сильных пассивирующих свойств хроматов. [c.126]

Для количественного определения этоксигрупп в 0-этилцеллю-лозе и этилоксиэтилцеллюлозе анализируемую пробу можно окислить 30%-ным водным раствором хромовой кислоты и затем провести ГХ-аиализ порции реакционной смеси на уксусную кислоту, используя колонку с насадкой из поропака 0-8, измельченного до 60/80 мещ, при температуре 190 ""С [13. [c.177]

В качестве окислителей можно применять тр т-бутилат алюминия, хлорид железа (П1), йодную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, хромовую кислоту и др. М. В. Судник с соавторами предложили полярографический метод определения фенолов, включающий электрохимическое восстановление альдегидной группы, образующейся в результате реакции фор-милирования [74]. [c.65]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

СЕЛЕНА ДВУОКИСЬ, SeO, (III, 246-256 V, 385-386). Окисление ацилоииа. Заключительная стадия синтеза 1,3-диок-сапандиона-5,6 (2) состоит в окислении ацилоина (1). Подобное окисление представляет определенные трудности, связанные с невозможностью исиользования протонных растворителей, которые реагируют с (2) ио карбонильной груиие. При попытках окисления целым рядом реагентов (ацетат меди(П), окись висмута, двуокись марганца, двуокись свинца, тетраацетат свинца, хромовая кислота, [c.226]

Для проверки чистоты карбазола прибегают к количественному определению азота, которое удобнее всего проводить по способу Дюма можно использовать также вариант метода Кьельдаля, предложенный Швенком и Банка [9]. Внесенные ими изменения сводятся к тому, что окисление пробы проводят с помощью хромовой кислоты в ледяной уксусной кислоте. [c.233]

Исследования проводили рентгенографическим, термическим и ИК-спектроскопическим методами анализа. Смолоподобные продукты оказались рентгеноаморфными. Смолы активно взаимодействовали с КВг, Na l и органическими жидкостями (четыреххлористым углеродом, хлороформом, вазелиновым маслом), применяемыми в ИК-спектроскопии по спектрам идентифицировали бихромат калия. Все же удалось получить определенную информацию. В спектрах смол, полученных введением в хромовую кислоту бора, наблюдались полосы, соответствующие борной кислоте (1430, 1195 см )- В спектрах же смол, полученных введение серы, наблюдалось поглощение в области 1100 см , которое можно отнести к сульфатным группировкам. [c.34]

Основным преимуществом титриметрического метода является быстрота выполнения анализа. Метод неоднократно усовершенствовали [72, 158, 416, 428, 513, 1125] он дает удовлетворительные результаты и широко применяется до настоящего времени для определения концентраций фосфора выше 0,02%. Описано опре-. деление фосфора титриметрическим фосфоромолибдатным методом в сталях и чугунах 40, 74, 94, 104, 210, 249, 257, 263, 375, 376, 483, 550, 573, 599, 878, 885, 1057, 1099], рудах черных и цветных металлов [104, 225, 298, 301, 356, 379, 844], силикоцирконии, силикохроме, хромистом железняке [19], медных сплавах [263], фтористом, церии [1159], электролите для латунирования [244], фосфоритах [234], моющих средствах [670, 671], нефтепродуктах [228], вине [607]. Описано определение фосфорной кислоты в присутствии серной и хромовой кислот [631], ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов [509], фосфора в органических веществах [231, 997]. [c.32]