Перемена окраски индикаторов

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

Реакция нейтрализации не сопровождается какими-либо внешними изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибегать к помощи индикаторов. Таких индикаторов известно много, причем оказывается далеко не безразличным, какой из них выбрать. Надо сказать, что индикаторы обычно изменяют свою окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторыми отклонениями от нее. В соответствии с этим, если индикатор выбран правильно, проистекающая отсюда погрешность (называемая индикаторной ошибкой титрования) мала и не скажется на результатах титрования. Но при неправильном выборе индикатора она может достигнуть значительной величины и совершенно исказить результаты анализа. Кроме того, в таких случаях и самая перемена окраски индикатора происходит не скачком, от одной капли титрующего раствора, а постепенно, так что неизвестно когда следует закончить титрование. [c.329]

Отклонения от точки перехода в кислую и щелочную сторону создают зону перемены окраски индикатора, которая для каждого индикатора может быть выражена определенной областью значений pH. [c.63]

Заметная перемена окраски индикатора или скачок потенциала электрода произойдут лишь в том случае, если резко изменится pH раствора в точке эквивалентности. К сожалению при титровании слабых кислот и слабых оснований в водных растворах эквивалентная точка определяется лишь с большой погрешностью. [c.31]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что у большинства из применяемых в методе нейтрализации индикаторов переход одной окраски в другую происходит не в точке строгой нейтральности раствора, т. е. не при pH = 7, а в слабокислой или слабощелочной среде. Проследим, например, за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1--2 капли метилоранжевого. Раствор примет желтую окраску. Будем к этому раствору постепенно приливать разбавленную соляную кислоту. Концентрация щелочи в растворе станет уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH его не достигнет 4,4, т. е. реакция раствора станет слабокислой. Только с этого момента при дальнейшем добавлении кислоты окраска раствора начинает постепенно переходить из желтой в розовую. Когда раствор достигнет pH = 3,1, окраска его станет ярко-розовой, которая от новых порций добавленной кислоты не изменяется. Таким образом, метилоранжевый позволяет заметить момент окончания реакций между кислотой и щелочью не в точке их эквивалентности, а в интервале между pH =4,4 и pH = 3,1, т. е. в области некоторого избытка ионов Н+ по сравнению с ионами ОН в растворе. [c.207]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют характеризовать их количественно на основании закона действия масс. По величинам констант диссоциации все кислоты и основания могут быть расположены в определенный ряд. Величина константы диссоциации закономерно зависит от их состава и строения и служит мерой их силы. В частности, индикаторы являются слабыми кислотами или основаниями и характеризуются определенными величинами констант диссоциации. Изменение окраски индикаторов зависит от различий в окраске недиссоциированных молекул и образующихся при диссоциации ионов. Поэтому изменение окраски индикатора связано с изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов. На этом основании можно установить определенное соответствие между константами диссоциации кислот или оснований и интервалом перемены окраски индикатора. Это имеет большое значение для объемного анализа. [c.52]

Если взять для титрования другой индикатор, по которому титрование заканчивается после достижения точки эквивалентности, например, фенолфталеин, для которого рТ = 9 и [Н+] = 10" , то мы получаем другую величину для ошибки титрования. В этом случае а = [ОН] = 10", так как перемена окраски индикатора происходит в щелочной среде, т. е. раствор будет несколько перетитрован по сравнению сточкой эквивалентности, отвечающей значению pH = рОН = 7. Поэтому величина ошибки титрования, вычисляемая по той же формуле, равна [c.441]

Из сказанного ясно, что в процессе развития науки обе теории объединились в единую ионно-хромофорную теорию индикаторов. 4 , Следует иметь в виду, что в то время как равновесие диссоциа-Цх Д индикатора устанавливается практически мгновенно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наиболее убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов и было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в объемном анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.257]

Следует иметь в виду, что в то время как равновесие диссоциации индикатора устанавливается практически мгновенно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наиболее убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов и было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в объемном анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.261]

Перемена окраски индикаторов метода нейтрализации происходит при введении в раствор ионов или ОПТ. Но введение этих ионов изменяет, очевидно, pH раствора. Следовательно, [c.262]

Перемена окраски индикаторов [c.122]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что каждый из применяемых в методе нейтрализации индикаторов изменяет свою окраску лишь внутри определенного, характерного для данного индикатора интервала значений pH. Например, проследим за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1—2 капли метилоранжевого. Раствор будет иметь желтую окраску. Затем к этому раствору будем постепенно приливать какой-либо кислоты. Концентрация щелочи в растворе будет при этом постепенно уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться. Когда вся щелочь будет полностью нейтрализована и pH раствора станет равным 7, то и в этом случае цвет раствора не изменяется. Желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH не достигнет 4,4. Только с этого момента при дальнейшем уменьшении pH окраска [c.93]

Перемена окраски индикаторов происходит, однако, не только в результате смещения равновесия диссоциа- [c.244]

Считают, что перемена окраски индикаторов в методе нейтрализации наступает одновременно как в результате смещения равновесия диссоциации индикатора, так и при его внутримолекулярной перегруппировке. Смещение равновесия диссоциации индикатора и его внутримолекулярная перегруппировка зависят от кислот и щелочей. , [c.245]

Чем обусловлена перемена окраски индикатора в кислом и щелочном растворе [c.266]

Прибавляя к раствору индикатора кислоту или щелочь, мы тем самым изменяем pH раствора. С этим связана перемена окраски индикатора. Ближайшее изучение этого вопроса показывает, однако, что такая перемена окраски соответствует определенному, характерному для данного индикатора, интервалу значений pH. [c.331]

Перемена окраски индикаторов метода нейтрализации происходит при введении в раствор ионов Н+ или 0Н . Но введение этих ионов изменяет, очевидно, pH раствора. Следовательно, можно сказать, что окраска индикаторов зависит от величины pH, вследствие чего их можно назвать pH-индикаторами. [c.259]

Поскольку адсорбция происходит на поверхности частиц осадка, в данном случае выгодно, чтобы эта поверхность была возможно большей. Особенно велика суммарная поверхность частиц (размером от 1 до 100 m i) в коллоидных растворах. Поэтому при применении адсорбционных индикаторов очень важно, чтобы продукт реакции хотя бы частично присутствовал в форме коллоидного раствора. Если же последний полностью скоагулирует, то адсорбирующая поверхность уменьшится настолько, что перемена окраски индикатора станет не резкой. Чтобы предотвратить коагуляцию частиц осадка, при титровании с адсорбционными индикаторами к раствору иногда прибавляют тот или иной защитный коллоид, например декстрин, крахмал и тому подобные вещества. [c.435]

Так как рассматриваемый нами индикатор представляет собой кислоту, имеющую определенную константу диссоциации, то переход его молекул в недиссоциированное состояние произойдет при тем большей концентрации водородных ионов, т. е. при тем меньшем значении pH, чем сильнее диссоциирован индикатор, т. е. чем больше его константа диссоциации. Таким образом, для каждого индикатора существует определенный интервал значений pH, в пределах которого происходит изменение, его окраски он называется интервалом перемены окраски индикатора. В таблице 10 даны интервалы перемены окраски ряда индикаторов. [c.95]

Количество индикатора, т. е. его концентрация в растворе, также оказывает влияние на его показания. При прочих равных условиях перемена окраски индикатора в конце титрования оказывается тем более резкой, чем меньше взято индикатора, и наоборот. Обычно оптимальным количеством индикатора являются одна-две капли на 25 мл титруемого раствора. [c.69]

Та область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется зоной перемены- окраски индикатора. Обычно величина этой зоны выражается примерно в двух единицах водородного показателя, т. е. pH = р/С 1. Например, если точка/ перехода индикатора [c.88]

Окраска индикатора в растворе меняется из желто-зеленой в розовую. Хорошо растворим в воде и плохо в этиловом спирте. На 20 мл 0,1 н. раствора галогенида вносят от 2 до 12 капель раствора индикатора. Процесс коагуляции осадка зависит от концентрации растворенных веществ. Например, при титровании 0,1 н. растворов коагуляция наступает при 99%-ном оттитровании растворов, а в разбавленных растворах коагуляция и перемена окраски индикатора практически совпадают. [c.430]

Для определения концентрации раствора соляной кислоты его наливают в бюретку на 50 мл, в коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора буры и добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор буры титруют из бюретки соляной кислотой до перемены окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титрование с контрольным раствором-свндетелем. Каждое титрование необходимо повторить три раза и для расчета взять среднее. Значение pH в растворе в конце титрования можно вычислить, зная величину константы диссоциации борной кислоты Кн,во = =7,3-10- , р/С=9,14. [c.485]

При титровании смеси NaOH с Hg OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеин, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества— Hg OONa. Наоборот, употребление таких индикаторов, как метиловый оранжевый или метиловый красный, здесь недопустимо,—с ними соответствующий раствор будет сильно перетитрован и перемена окраски индикатора не будет достаточно резкой. [c.290]

Так как скачок на кривой титрования простирается здесь от =0,944 в до = 1,302 в, все сказанное выше о титровании Fe " перманганатом в полной мере применимо и в этом случае. Для того чтобы перемена окраски индикатора была резкой и индикаторная ошибка титрования незначительной, титрование ведут в присутствии Н3РО4, связывающей ион Fe " " в прочный комплекс iPeiPOjJ . [c.364]

НИЯМ11 pH, определяющими эти границы, называется интервалом превращения или областью перемены окраски индикатор а. Величина этого интервала не одинакова для всех индикаторов, так как у одних индикаторов окраска кислой или щелочной формы легче различается наряду с другой формой, чем у других индикаторов. [c.116]

Тот промежуток между двумя значениями pH, в котором происходит постепенное изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода, или зоной перемены окраски индикатора. Величина интервала перехода индикатора в среднем равна двум единицам pH. Значение pH, лежащее внутри зоны перехода индикатора, при котором практически заканчивают титрование, называется показателем, или тошой. титапаания индикатора. [c.174]

Определен ие Mg++. Фильтраты, полученные при обоих осаждениях кальция, вместе с соответствующими промывными водами соедините и упарьте до объема 100—120 мл. Выпаривание ведите в фарфоровой чашке на водяной бане (см. рис. 26, стр. 147), но ни в коем случае не на сетке, так при этом неизбежны потери вследствие разбрызгивания. Прибавив к раствору 2—3 капли индикатора метилового оранжевого, подкислите его НС1, прибавляя кислоту до перемены окраски индикатора из желтой в красную. В полученном растворе осадите магний в виде MgNH4ro4, как описано в 45. После 2—4-часового стояния осадок отфильтруйте и промойте 6—8 раз 2,5%-ным раствором NH4OH. Промывание ведите декантацией, не стараясь переносить осадка на фильтр. После этого, подставив стакан с промытым осадком под воронку с фильтром, растворите осадок в разбавленной (1 1) соляной кислоте. При этом прибавляйте НС1 по каплям, равномерно смачивая ею фильтр. Когда осадок на фильтре и в стакане растворится, 7—8 раз промойте фильтр 1%-ной соляной кислотой и разбавьте фильтрат водой примерно до объема 100 мл. Затем прибавьте 3—5 мл раствора NagHPO и снова повторите [c.198]

Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей прибавьте к исследуемому раствору 25 мл специальной кислотной смеси (Н3РО4 и HjSO,). Затем прибавьте 1—2 капли раствора индикатора дифениламина (не больше ) и оттитруйте раствор приготовленным раствором КгСг Оу, приливая последний понемногу—до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология