Натрий хлористый электропроводность иона хлора

Пример 11.4. Рассчитать электропроводность 0,100 М раствора хлористого натрия при 25 С. Подвижности ионов натрия и хлора при этой концентрации равны соответственно 4,26.10 и 6,80-10- м2/(В-с). [c.351]

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах ислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105]

В ходе этой реакции сильно диссоциированный ацетат натрия замещается сильно диссоциированным хлористым натрием и почти недиссоциированной уксусной кислотой. Поскольку ион хлора обладает несколько более высокой электропроводностью, чем ацетатный ион, то электропроводность раствора в данном случае сначала медленно возрастает, хотя в других случаях электропроводность может несколько убывать или оставаться почти неизменной таким образом, в общем электропроводность будет меняться незначительно. Однако после достижения конечной точки электропроводность начинает быстро возрастать благодаря появлению свободной сильной кислоты, и положение конечной точки определяется по пересечению двух прямых. Подобным образом можно титровать соль слабого основания и сильной кислоты сильным основанием, например хлористый аммоний гидратом окиси [c.118]

Электролизер для восстановления бисульфита натрия весьма напоминает ванну с ртутным катодом для получения хлора. Катодом служит ртуть, непрерывно протекающая в виде тонкого слоя по дну электролизера. Апод, так же как и в производстве хлора, графитовый. Однако при получении электролитического хлора амальгама, образующаяся на катоде, не попадает на анод, тогда как при электросинтезе дитионита натрия продукт находится в растворе и может легко оказаться на аноде, где незамедлительно будет окислен. Поэтому приходится разделять катод и апод диафрагмой. Ею обычно служит катионообменная мембрана, предотвращающая перемещение аниона дитионита от катода к аноду. В раствор, подвергаемый электролизу, кроме бисульфита и небольшого количества сульфита натрия, добавляют хлористый натрий. Этот реагент выполняет двойную роль во-первых, он повышает электропроводность раствора, а во-вторых, благодаря присутствию в растворе ионов хлора в довольно высокой концентрации на аноде происходит выделение не кислорода, а хлора. В результате в процессе электролиза получается еще один ценный продукт — хлор. Кроме того, замена ионов кислорода ионами хлора предохраняет графитовый анод от разрушения. Под воздействием кислорода в момент выделения он быстро разрушился бы или, как говорят, сгорел пз-за окисления углерода. [c.80]

Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа Na l построены из молекул соответствующих соединений. Недостатком этого представления было то, что на его основе нельзя было объяснить характерное различие в летучестях этих веществ. В дальнейшем эти представления были опровергнуты определением строения кристаллов рентгенографическим способом, показавшим, что кристаллы хлоридов щелочных металлов, так же как и других типичных солей, построены не из молекул, а непосредственно из ионов, образующих эти соединения. [c.230]

Опытное значение удельной электропроводности 0,2 н. раствора хлористого натрия авнйлось 1,75-10 олг -слг при 18°. В этом растворе число переноса катиона составляет 0,385. Вычислить эквивалентную электропроводность ионов натрия и хлора. [c.189]

Вода очень плохо проводит электрический ток. Однако водный раствор хлористого натрия является хорошим проводником. Увеличению электропроводности способствует растворенная соль. Каким образом растворение соли создает условия для переноса зарядов в жидкости Одним из возможных объяснений может быть предположение, что при растворении соли в воде образуются частицы, несущие электрический заряд. В результате движения этих заряженных частиц через раствор возникает ток. В данном случае растворенная соль имеет формулу Na l, т. е. на каждый атом натрия приходится один атом хлора. Химики пришли к выводу, что при растворении хлористого натрия в воде атомы хлора приобретают отрицательный заряд, равный заряду электрона, а атомы натрия — положительный заряд, равный заряду протона. Атомы или молекулы которые несут электрический заряд, называются ионами. [c.117]

Вполне понятно, что эти важные явления переноса играют больщую роль и в технике. При применяемом в широком масштабе электролизе концентрированных растворов хлористого калия и хлористого натрия в сосудах, разделенных диафрагмой на две части, у катода (из железа) образуется щелочь, а у анода 1из угля или сплавленных окисей железа, в некоторых случая — из платины) — хлор (грисгеймский способ). Последний выделяется из раствора и собирается, щелочь же накопляется в катодном пространстве и принимает участие в электропроводности, т. е. нар-ду с ионами хлора к аноду движутся и ОН" -ионы. Вследствие этого, конечно, понижается выход щелочи, причем он становится тем меньше, концентрированнее раствор щелочи у катода. Поэтому на [c.71]

Хлористый натрий в отличии от сульфата натрия существенно влияет на кинетику анодного процесса алюминия. Как будет показано далее, с ростом концентрации хлорида потенциал выхода алюминия в перепассивацию снижается. С увеличением концентрации хлорида электропроводность среды и эффективность работы гальванических пар пленка—пора возрастает. В месте с тем вследствие депассивирующего действия хлоридов уменьшается анодная поляризация алюминия в порах, В связи с этим интенсификация работы гальванических пар не приводит к увеличению потенциала. В этом случае стационарный потенциал определяется потенциалом выхода алюминия из пассивного состояния и, естественно, уменьшается с ростом концентрации хлорида (табл, 3), Стационарный потенциал алюминия уменьшается практически прямо пропорционально логарифму концентрации хлор-иона [10]. [c.10]