Определение удельной электропроводности воды

Определение растворимости труднорастворимых солей. Чтобы определить растворимость труднорастворимых солей в воде, сначала измеряют электропроводность чистой воды, а затем электропроводность насыщенного раствора соли. Пусть удельная электропроводность воды равна а удельная электропро- [c.226]

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДЫ [c.97]

Метод измерения электропроводности. После установки термостата на указанную преподавателем температуру приступают к определению постоянной (С) сосуда для измерения электропроводности (стр. 253). Затем сосуд ополаскивают дистиллированной водой и несколько раз безводным эфиром. После этого сосуд продувают воздухом, наливают в него 0,02 н. раствор щелочи, помещают в термостат и через 15—20 мин определяют сопротивление этого раствора. Удельную электропроводность 0,02 н. раствора КаОН вычисляют по уравнению [c.242]

Прямую кондуктометрию применяют для определения содержания солей в физиологических жидкостях - сыворотке крови, слюне, желчи, желудочном соке, для контроля качества вш1, соков, напитков и т.п. Она используется для характеристики чистоты органических растворителей (ацетон, дихлорэтан и др.). Изменение удельной электропроводности, зависящей от содержания примесей, воды, длительности хранения, позволяет оценить также качество растворителей, влажность газов, текстильных материалов, бумаги, зерна и т.д. [c.157]

Определенное количество испытуемого раствора (10 мл) вливают пипеткой в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Кислоту, щелочь или другой реагент известной концентрации прибавляют из бюретки по 1 мл, записывая при этом показания гальванометра. Во избежание изменения электропроводности вследствие разбавления раствора реагентом концентрация его должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Так как при титровании нет необходимости знать величину удельной электропроводности и постоянной сосуда, то достаточно определить общее сопротивление раствора между электродами либо пропорциональную ему силу тока в цепи гальванометра. [c.127]

Непосредственное измерение электропроводности раствора электролита можно использовать для определения его концентрации. Этот принцип положен в основу прямой кондуктометрии. Широкое распространение кондуктометрия получила в контроле различных химико-технологических процессов. В частности, прямая кондуктометрия применяется для контроля процессов очистки воды. Значение удельной электропроводности чистой воды, рассчитанное из ее ионного произведения и подвижности ионов водорода и гидроксида при бесконечном разбавлении, составляет при 18 °С 3,810 Ом -см . Приготовление воды столь высокой чистоты связано с большими трудностями. Даже предельно чистая вода, полученная перегонкой в вакууме, имеет удельную электропроводность (4 - 6)-10 Ом -см . Для лабораторных целей применяют воду с электропроводностью порядка М0 Ом -см , что соответствует содержанию солей 1 мг/л. [c.156]

Для осуществления компенсационного способа измерений на магнитопровод наматывается дополнительный проводник, замкнутый на магазин сопротивлений Лэ, как изображено на рис. 29. На том же рисунке весь стеклянный прибор схематически обозначен пунктиром с отметкой Контур с магазином сопротивлений и контур создают магнитные потоки противоположного направления в сердечнике соленоида, подключенного к усилителю. Если подобрать сопротивления в / э так, чтобы усилитель-индикатор показал нуль, т. е. полную компенсацию, то при всех прочих равных условиях это будет означать равенство сопротивлений и В . Разумеется, для определения удельной электропроводности воды в сосуде необходимо предварительно произвести калибровку прибора стандартным раствором. [c.66]

Приготовить пять растворов хлорида калия в интервале концентраций от 0,1 до 0,00 М. Измерить удельную электропроводность этих растворов, начиная с раствора с самой низкой концентрацией. Учесть, что при низких концентрациях при определении удельной электропроводности соли необходимо вводить поправку на электропроводность воды. [c.98]

Поэтому для точного определения необходимо из измеренной удельной электропроводности вычесть электропроводность воды [c.15]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Номограмма для определения удельной электропроводности и концентрации растворенных веществ в индустриальных водах. [c.92]

Пример 5. При 18° С удельная электропроводность насыщенного раствора иодида серебра равна 4,144-10 oм- м- , удельная электропроводность воды, определенная в этих же условиях 4,O X Х10 ом- -см-. Вычислить концентрацию Agi (лоль/л) в насыщенном растворе (растворимость). Подвижности ионов Ag+ и I-соответственно равны 53,5 и 66,5 ом -г-экв- -см . [c.206]

Определение электропроводности воды. При малых концентрациях электролита электропроводность воды становится сравнимой с электропроводностью электролита. У тщательно очищенной воды, хранящейся в кварцевой или серебряной посуде без доступа СОг, при i = 18° С величина и = 4,4 10 ом см у лабораторной воды в результате растворения в ней углекислоты и выщелачивания стекла и = 1,10 ом см . Для того чтобы определить удельную электропроводность, электролита надо определить удельную электропроводность воды и вычесть ее значение из электропроводности раствора. [c.350]

Так как удельная электропроводность таких растворов Ус весьма незначительна, то при ее определении приходится учитывать электропроводность воды Хв. Таким образом [c.122]

Построить для различных ГРЭС аналогичную обобщенную зависимость (рис. 6-1) для конденсата турбины невозможно, так как при измерении удельной электрической проводимости его Н-катионированной пробы оказывает влияние угольная кислота, поступающая с присосами воздуха, добавочной водой, потоком из дренажного бака. При присосах охлаждающей воды 0,01 % и больше дополнительная концентрация СОа в конденсате турбины изменяется в широких пределах, что может значительно искажать истинное солесодержание и удельную электропроводность конденсата турбины. В связи с этим для определения величины присоса охлаждающей воды в конденсаторе [c.119]

Удельная электропроводность является наиболее полезным критерием наличия или отсутствия ионных примесей. Этот способ определения степени чистоты чувствителен к присутствию воды в углеводородах и в большинстве их галоидных производных, а также к присутствию кислых и щелочных веществ в спиртах, кетонах, альдегидах и некоторых сложных эфирах. Полезность этого метода можно видеть на примере очистки формамида [1928], в процессе которой по электропроводности судят о наличии продуктов распада. [c.258]

Удельная электропроводность зависит от температуры раствора, а при определенной температуре — от его состава, т. е. от концентрации, или, точнее, от активности различных катионов и анионов. Влияние физических свойств пробы воды, например ее плотности и вязкости, на величину удельной электропроводности в большинстве случаев ничтожно мало. [c.52]

Так как речь идет об электрообработке водно-топливных эмульсий, то для выбора рода тока и рабочего напряжения необходимо достоверно знать их удельную электропроводность. Поскольку удельная электропроводность воды на несколько порядков выше удельной электропроводности нефти и продуктов ее переработки, можно было ожидать, что удельная электропроводность обводненных нефтей и нефтепродуктов послужит доступным показателем количественной оценки обводнения тошшв. Однако определение влажности нефтяного топлива на основе удельной электропроводности оказалось мапо перспективным вследствие того, что на величину удельной электропроводности оказывает существенное влияние не только вода, но и механические примеси, зола, поверхностные токи, время воздействия, напряжение и ряд других факторов. [c.19]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты (уксусной, бензойной, щавелевой и т. ц.) измерить электропроводность 4—5 растворов разной концентрации при заданной температуре. Рассчитать эквивалентные электропроводности и в тичины Лс из полученных удельных электропроводностей с учетом удельной электропроводности воды. Построить график Лс — (1/Л) и вычислить константу диссоциации слабой кислоты. [c.99]

При 291 К удельная электропроводность и насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 ом- -м- (1,374 X ХЮ ом- -см- ), удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10- ом- -м (4-10- ом- -см- ). Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе в кмоль м (см. стр. 257). Значения подвижностей см. в справочнике [М.]. [c.274]

Для определения удельной электропроводности ячейку, для которой известна К, промывают дистиллированной водой, ополаскивают ацализируемым раствором и заполняют этим раствором до метки. После установления постоянной температуры измеряют сопротивление раствора. Для расчета берут среднее нз трех определений. [c.289]

А. Г. Мамиконов (1955) в статье об измерении уд-ельной электропроводности буровых вод и растворов говорит о применении методов измерения электропроводности при поисковых работах на нефть. Г. И. Долгов (1928, 1929) по измерению электропроводности в различных точках водоема определял скорость смешения воды притока и сточных вод с водой водоема. В более поздней работе (1954) он приводит способы определения удельной электропроводности в практике водных исследований и там же дает краткий обзор работ по применению измерений электропроводности при изучении водоемов. Г. М. Вайнштейн (1936),. наблюдая изменение электропроводности вод реки Москвы в период весенних паводков, связывал его с количественными изменениями в минеральном составе воды. В. М. Гортиков (1936) исследовал электропроводность вод реки Ангары и озера Байкал. А. А. Горюнов (1936) изучал электропроводность воды реки Волги. Н. А. Быков (1940) по электропроводности изучал смешение вод реки Оки с водой Волги. [c.8]

При 18° С удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 ож -сж , удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10 ож -сж-. Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе моль/л). [c.211]

Широко применяется анализ чистоты воды. Для научных, фармокологических, метрологических целей необходимо использовать чистую дистиллированную воду. Обычно чистота дистиллята определяется по величине электропроводности воды и оценке сухого остатка при выпаривании. Последнее требует длительного времени. Опыт показывает, что поглощение воды в ультрафиолетовой области спектра, обусловленное загрязнениями, зависит от числа перегонок. На рис. 46 приведены кривые коэффициента поглощения воды (в- см )в ультрафиолетовой области спектра для первых трех перегонок. Сопоставление величин коэффициента поглощения с величиной плотного остатка после дистилляции, показывает их полное соответствие. Таким образом, контроль чистоты воды определением удельной электропроводности и по величине коэффициента поглощения при различных длинах волн надежен и удобен. Спектрофо-тометрическин метод может быть использован для контроля воды и в запаянных сосудах при их хранении. [c.115]

При 291° удельная электропроводность (х) насыщенного раствора хлористого серебра равна 1,374-10 oм- м- (1,374-10 ом - см- ), удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10 oм- м (4-10- од1- -сл1 ). Вычислить концентрацию Ag l (в насыщенном растворе в кмоль м ) [К., стр. 527]. (Расчет подвижности Ag l при 291° см. пример II). [c.212]

После установления равновесия, на что требовалось около 1 часа времени, пускался ток сырой воды. В очиш енной воде производилось определение удельной электропроводности, pH с хингидронным электродом и для отдельных нроб окисляемость титрованием перманганатом, сухого и прокалонного остатка. Концентрация кислоты и щелочи в электродных камерах учитывалась титрованием.Уровень воды во всех трех камерах поддерживался одинаковым при помощи сливных сифонов, и количество воды, перетекающей электроосмотически, учитывалось мерными цилиндрами. Скорость подачи сырой воды регулировалась винтовым зажимом. С невской сырой водой было проведено всего 84 опыта и пропуп(ено через аппарат около 900 л воды, причем длительность каждого опыта была 6—8 часов. Результаты опытов по установлению оптимально скорости протекания воды приведены в табл. 2. [c.310]

Вьиюлнение работы 1. Собрать установку для определения сопротивления растворов по схеме, данной на рис. 24, и установить постоянную измерительную сосуда К (см. 17 и 18). 2. Определить сопротивление дважды перегнанной воды и насыщенного раствора трудно растворимой соли в ней, как описано в работе № 22. Для приготовления насьщенного раствора использовать по указанию преподавателя одну из солей сернокислое серебро, сернокислый кальций, сернокислый барий, хлористый свинец, углекислый барий и др. Перед растворением соль для очистки от примесей растирают в небольшом количестве дважды перегнанной воды, а затем несколько раз промывают посредством декантации. Удельная электропроводность воды не должна быть выше 2 10" омГ смГ . После перегонки воду хранить в посуде из кварца или стекла пирекс. Перед употреблением воду кипятить до одной трети объема для удаления двуокиси углерода и охладить в колбе, за-кры20й пробкой с трубкой, наполненной натронной известью. 3. По формуле (13) вычислить удельную электропроводность воды 1 и раствора Хг- Эквивалентную электропроводность раствора при данном разбавлении можно приравнять эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении Х , так как растворимость соли очень мала. По величине Х = Х вычислить концентрацию (активность) насыщенного раствора трудно растворимой соли с г-экв. - л" ]. [c.123]

Нами была опробована возможность определения удельной электропроводности пластовых вод при 100-кратном разведении их дистилли рованной водой. При использовании для анализа разбавленных высоко- [c.140]

Определение влектропроводности воды. При малых концентрациях электролита электропроводность воды становится сравнимой с его электропроводностью. У тщательно очищенной воды, хранящейся в кварцевой или серебряной посуде без доступа СОа, при 18°С х=4,4-10" ом -см . В обычной дистиллированной лабораторной воде в результате растворения в ней углекислоты и выщелачивания стекла к =1-10 oлt лt . Чтобы определить удельную электропроводность электролита, надо определить удельную электропроводность воды и вычесть ее значение из электропроводности раствора. Для этого измерение электропроводности воды проводят при й =10 000, 8000 и 6000 ом. Трехкратные измерения сопротивлений позволяют точно оцепить значение удельной электропроводности воды, которое рассчитывают по уравнению (XI, 20). Значение х не должно превышать 110 ом -см . [c.317]

В СвердловскНИИхиммаше были проведены опыты по определению физико-химических свойств соленых стоков НПЗ и оценки их склонности к пенообразованию. В процессе концентрирования стоков способом упаривания изменяются их физико-химические свойства растет плотность растворов, увеличивается температура кипения, удельная электропроводность проходит через максимум, поверхностное натяжение уменьшается с ростом содержания органических веществ, вследствие химического взаимодействия может меняться pH. Состав сточных вод НПЗ представлен в табл. I, а [c.25]

Выполнение работы. Налить в сосуд для измерения электропроводности заданный объем 0,01 М раствора ПАВ. После термостатирования при 25° С не менее 10 мин провести кондуктометрические измерения. Затем сухой пипеткой извлечь из сосуда половину объема раствора. Добавить столько же воды при 25° С, тщательно перемешать и повторить измерение. Полученный раствор разбавить аналогичным образом 6—8 раз. Данные занести в таблицу по форме, указанной в работе 31, и построить график зависимости удельной электропроводности х от с. Для истинных растворов х линейно растет с повышением с. При достижении ККМ кривая образует излом, после которого рост удельной электропроводности с концентрацией уменьшается (см. рис. 55, а). Для большей точности определения можно заранее приготовить 6—8 растворов соответствующих концентраций, чтобы ККМ приходилась примерно в середине изучаемого интервала концентраций. Начинать измерения электроводности следует с раствора наименьшей концентрации. По точке излома определить ККМ. Средняя квадратичная ошибка измерения не должна превышать 2%. [c.248]

Экспериментальная часть. Для работ, связанных с определением растворимости труднораетворимой соли, особые требования предъявляются к воде. Ее удельная электропроводность не должна быть выше 2Л0- ом -см . Воду необходимо хранить в сосуде из кварца или специально обработанного стекла пи-рекс . Перед проведением работ воду кипятят для удаления СОа и после кипячения охлаждают, закрыв колбу пробкой с трубкой, содержащей натронную известь. [c.21]

В настоящее время для осаждения щелочных металлов может быть использована большая группа апротонных растворителей, таких, как пропиленкарбонат, 7-бутиролактон, тетрагидрофуран, диметоксиэтан, диметнлсульфоксид, диметилформамид, диглим и другие, а также и их смеси. В качестве солей в основном применяют перхлораты щелочных металлов, тетрахлоралюминаты, гексафторфосфаты, растворимость которых не превышает 1,5 М/л, а максимум удельной электропроводности находится вблизи концентрации 1 М/л и равен 2—5-10 3 Ом -см-. Плотности тока, при которых происходит осаждение щелочного металла, 0,1 — 3 мА/см при этом, как правило, осадки получаются достаточно пористые. Выход по току, определенный путем анодного. растворения щелочного металла, например лития, близок к 90%. Это может быть связано с взаимодействием свежеосаждениого щелочного металла с растворителем, примесями и неудаленной водой, а также с осыпанием при анодном растворении. Процесс разряда лития в неводных средах протекает, нв-видимому, с участием простых сольватирован-пых ионов по простой одноэлектронной схеме [c.13]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]