Ацилат-ион

В ацилат-ионе отрицательны. [c.105]

Соли аминов (первичных, вторичных и третичных) Четвертичные аммониевые основания и их соли Четвертичные основания гетероциклических соединений и их соли (например, алкилпи-ридиннй, ацилаты) Четвертичные фосфониевые основания [c.241]

Примером нуклеофильной реакции ацилат-иона in vivo может служить образование замещенных анетилфосфатов в результате расщепления связи Р—О в нуклеотиде АТФ (см. 13.3) под действием ацетат-иона (нуклеофильное замещение у атома фосфора). [c.180]

Карбоновые кислоты — типичные слабые электролиты. Величины рКа для кислот алифатического ряда составляют 4,7—4,9. Они обладают более высокой кислотностью, чем спирты и фенолы (см. табл. 4.1). Основная причина состоит в образовании при диссоциации кислоты высоко стабильного ацилат-иона К—СОО , связи и заряды в котором выравнены (см. 2.3.1). [c.198]

Нор-каротиноид — это такой каротиноид, в котором отсутствует один или небольшая группа атомов С не на концах молекулы, а в ее внутренней части. Например, актиния (A tinia equina) содержит заметное количество пурпурного пигмента актиниоэритрина, который лишен С-2 и С-2 и поэтому называется 3,3 -дигидрокси-2,2 -динор-р,р-каротин-4,4 -дион-3,3 -ди-ацилатом (2.14). [c.40]

Описываемая реакция не является, очевидно, реакцией прямого ацилп-рования солей феррициния ангидридами жирных кислот. Вероятно, первая стадия реакции заключается в восстановлении соли феррициния до ферроцена. Известно, что соли феррициния превращаются в ферроцен под действием нуклеофильных реагентов, в частности щелочей. Однако механизм этих превращении в настоящее время не выяснен. В данном случае роль такого агента может выполнять ацилат-анион молекулы ангидрида. Доводом в пользу такого предположения служит установленный нами факт образования ферроцена при полуторачасовом кипячении борофторида фер- [c.162]

Ацилат-ион R OO вследствие мезомерной стабилизации проявляет свойства слабого нуклеофила. Однако в физиологических условиях (pH 7,3—7,4) он обладает более высокой реакционной способностью и превосходит сильные нуклеофилы RNH2 или НО", так как в нейтральных условиях последние обычно полностью протонированы. [c.180]

Приведенная ниже схема механизма справедлива для щелочного гидролиза не только сложных эфиров, но также тиоэфиров, га-логенангидридов, ангидридов и амидов карбоновых кислот. Причиной необратимости гидролиза в щелочной среде является образование стабильного мезомерного ацилат-иона (см. 2.3.1). [c.200]

В изоэлектрической точке суммарный заряд молекулы а-аминокислоть равен 0. Диполярные ионы не перемещаются в электрическом поле. При зна чениях pH среды ниже значения р1 катион а-амннокислоты (аммониевая форма) движется к катоду при р) выщи, чем р1, ацилат-ион а-аминокислоты перемещается к аноду. На этом основано разделение а-аминокислот методом электрофореза (см. 15.1). [c.328]

Альдегид общей формулы R H0 (R фенил, о-С1СбН4—, изопропил), ангидрид общей формулы (Р СО)зО (R метил, этил, н-пропил), Og Диацильная перекись общей формулы R (0)00 (0)R, кислота общей формулы R OOH н Ацилат Li или Mg в инертном органическом растворителе, 20—50° С [214] АТРИЙ [c.23]

Диметилтерефталат. этиленгликоль Полиэтилентере- фталат ЗЬ. Оз—Са(СНзСОО)2 20 торр, 260° С, 30 мин, затем 0,1 — 1 торр, 275° С, 1 ч [264] Мп(С0)5 в токе N3, 240° С, 1 ч (1-я стадия). ЗЬзОз, 0.5 торр, 280° С, 2 ч (2-я стадия) [265] Ацетат кальция — ацетат марганца — стеарат кальция 180—230° С (1-я стадия). SbjOg— Н3РО4 1 торр, 240° С, 15 мин (2-я стадия) [266]. См. также [267—272] Бензоат двухвалентного марганца в атмосфере N2, 185° С, 1,5 ч (1-я стадия). 8Ь,Зз 0,10—0,15 торр, 275° С (2-я стадия) [273] Окислы (или метилаты, ацилаты, ацетилацетонаты) сурьмы [274] = [c.417]

Диметилтерефталат, диэтиленгликоль Полиэфир, СН3ОН Метилаты, ацилаты, ацетилацетонаты железа [97] [c.609]

Диметилтерефталат, диэтиленгликоль Полиэфир, СНяОН Окислы, а также метилаты. ацилаты, ацетилацетонаты кобальта [97[ [c.623]

Полимерные титаноорганические соединения могут быть получены ацидолизом полимерных ацилатов металлов IV группы формулы R Q[M(0 0R)(R0 0R )0—-] R" различными карбоновыми кислотами (R и R —И, алкил, циклоалкил, арил, алкенил, R и R "— алкил или ацил, М— атом Ti и п>1) [59]. [c.340]

При ацилоксилировании тетраацетатом и тетракис (трифтор-ацетатом) свинца с получением ацилоксиароматических соединений электрофильное замещение протекает, как постулировано, путем атаки кольца не атомом кислорода, а атомом свинца с образованием арилсвинецтриацИлата, который затем переходит в ацилоксиарен путем распада до арил-катиона и его последующего взаимодействия с ацилат-анионом [702] [c.301]

Более активен как ацилоксилирующий реагент тетракис (трифторацетат) свинца, при действии которого при 20°С с последующим гидролизом из бензола образуется фенол (вы-ход 50%), из грег-бутилбензола — л-трег-бутилфенол (64% [688]. Наряду с маршрутом через плюмбирование допускается механизм, состоящий из стадий одноэлектронного окисления в арильный катион-радикал, присоединения ацилат-аниона и переноса второго электрона, более типичный для ацилоксилирова-ния солями других металлов переменной валентности [702] например трифторацетата кобальта(П1). [c.302]

Карбоксилаты. Анионы карбоновых кислот (карбоксилаты, ацилаты) , например анионы в ацетате натрия, способны выступать в качестве лигандов в разных формах, главные из которых 5.УП— 5ЛХ. Структуры типа (5.УИ1) весьма распространены. Такая структура встречается в Ыа[и02(КС02)з]. Симметричные мостики (5.IX) типичны для двухъядерных карбоксилатов М2(НСОО)4 двухвалентных меди, хрома, молибдена и родия, где имеется четыре таких мостика в молекуле [c.137]

Ацилаты двухвалентной ртути, в особенности ацетат и трифторацетат, представляют значительный интерес, поскольку они способны присоединяться к ненасыщенным углеводородам (разд. 29.6). Их получают растворением окиси ртути HgO в горячей кислоте и перекристаллизацией. Трифторацетат растворяется также в бензоле, ацетоне и тетрагидрофуране, что расширяет сферу его при-манения, поскольку ацетат растворим только в воде и спиртах. [c.410]

Четвертичные аммониевые основания [РЫ(К К"К" )]+Х- и их соли Четвертичные основания гетероциклических соединений и их соли (например, ал-килпиридиний ацилаты [ККСгНб] +Х ) [c.7]

По данным кинетических исследований, реакция гидролиза ацилоксисиланов ускоряется в присутствии сильных минеральных кислот и их солей [2803], а также ацилатов щелочных металлов [2803, 2805, 2806]. В связи с этим наблюдаемая константа скорости реакции к может быть выражена уравнением [c.294]

Для отверждения композиций, дополнительно содержащих специальный катализатор, также требуется одновременное воздействие влаги воздуха. В качестве дополнительного катализатора в этих КОМ.ПОЗИЦИЯХ использованы ацилоксистаннаны [2673, 3130, 3139], ацилаты многих металлов [3136], нечетвертичное аммониевое основание [3133, 3140] или его соль с карбоновой кислотой [3133], аммониевое основание с константой диссоциации не менее 10 °, например, тетраметилгуанидин [3133, 3135], окись [3141] и алкоголяты [3142] магния. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология