Окисление нитрита

Рассмотрим применение этих законов на конкретном примере окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде. [c.102]

Рассмотрим для примера реакцию окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде [c.146]

Опыт 5. Окисление нитрита натрия перманганатом калия [c.98]

Предложенная концепция основана на обращении этой реакции и последующем окислении нитрита до нитрата кислородом [c.53]

Зона чистой воды (о л и г о с а п р о б н а я). В этой зоне отсутствуют органические вещества. Здесь заканчиваются процессы окисления нитритов в нитраты. В воде этой зоны содержится от 1000 до 10 000 бактерий в 1 мл. [c.294]

Составьте уравнение реакции окисления нитрита калия перманганатом калия в кислой среде. По величинам стан- [c.118]

Для процесса окисления нитрита калия [c.89]

Значительно более просты модификации метода, в которых не выделяют кобальт в виде малорастворимого соединения и в которых трехвалентный кобальт также участвует в окислении нитрита, поэтому расход перманганата несколько уменьшается [827, 1917, 2036, 2037, 2554, 2778, 2968] Мы остановимся на одном из распространенных вариантов метода, предложенном для анализа удобрений [1100 [c.69]

При пропускании 20 л (н. у.) смеси диоксида азота и азота через раствор едкого натра образовались нитрит и нитрат натрия. На окисление нитрита натрия до нитрата в сернокислой среде израсходовано 12,64 г перманганата калия. Определить процентный состав взятой смеси. [c.13]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций нужно правильно подобрать коэффициенты, стоящие возле окислителя и восстановителя. Эти коэффициенты называются основными. В процессе подбора остальных коэффициентов основные коэффициенты могут изменяться, но [соотношение между ними должно оставаться постоянным. Для нахождения основных коэффициентов пользуются схемой электронного баланса. Следует помнить, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, присоединяемых окислителем. Например, при окислении нитрита натрия перманганатом калия в сернокислой среде [c.24]

Подробно изучен процесс окисления нитритов — восстановления нитратов, происходящий при участии молибденсодержащих протеинов. [c.574]

Для ускорения реакции окисления нитрита перманганатом смесь нагревают до 35—40°С реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом проводят как обычно при 70—80 °С. [c.407]

Селитряная смесь применяется как теплоноситель в интервале температур 150—550 °С. При более высоких температурах, особенно при соприкосновении с воздухом, заметно усиливается окисление нитрита до нитрата, смесь постепенно меняет цвет, темнеет. Скорость термического разложения нитрат-нитритной смеси зависит от природы металла, контактирующего с расплавом. При соприкосновении расплава со стружками магния и алюминия происходит взрыв. [c.249]

Бактерии, способные окислять аммиак и аммонийные соли В нитриты и нитраты, называют нитрификаторами. Различают две фазы нитрификации первая — окисление аммиака в нитрит, вторая — окисление нитритов до нитратов. [c.62]

Получаемую после центрифуги 24 соль направляют в емкость 5, а маточные растворы подают на установку, где в колонне при 80—90 °С происходит превращение (инверсия) нитрита натрия в нитрат натрия путем окислении нитрита разбавленной азотной кислотой [c.226]

Недостатком всех способов фотометрического определения калия по нитриту является окисление нитрита во время раство--рения осадка нитрокобальтиата [549]. [c.98]

Пероксид водорода используют для окисления нитритов, альдегидов, фенолов, серосодержащих отходов, активных красителей, а также цианидов. [c.119]

Окисление аммония до нитрита протекает в несколько стадий, а окисление нитрита до нитрата — это одностадийная реакция. Промежуточные продукты, образующиеся между гидроксиламином и нитритом, неизвестны [c.115]

Продукты контактирования отводятся через нижний боковой штуцер. Чтобы предотвратить окисление нитрита, содержащегося в расплаве, в межтрубное пространство аппарата вводят водяной пар, а лучше—азот. [c.55]

Реакцию окисления нитрита раствором перманганата калия можно записать [c.308]

При растворении облученного урана большая часть йода уходит с газообразными продуктами реакции. По опубликованному американскому методу [3], основную массу йода улавливают в конденсаторе, а остальную часть поглош,ают водой, охлажденной до 3°С. Соединенные конденсаты и промывные воды обрабатывают перекисью водорода для окисления нитрита и отгоняют йод в слабый раствор ш елочи. Дистиллят подкисляют серной кислотой, добавляют перекись водорода и производят перегонку при помощи ректификационной колонны с И тарелками. Второй дистиллят поглощают разбавленной сернистой кислотой, доводят его pH до 9,0 бикарбонатом натрия и расфасовывают в ампулы для медицинских целей. [c.20]

Окисление нитритов к 100 мл пробы прибавляют 1 мл [c.177]

В качестве примеров реакций, в которых Н2О2 служит окислителем, можно привести окисление нитрита калия [c.349]

Рассмотрим применеиие этих законов на конкретном npiii-.iepe окисления нитрита натрия перманганатом калия в кнс. он среде. [c.84]

Раствор NaN02, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 моль/л, взят объемом 25 мл, Какой объем раствора КМПО4 той же концентрации потребуется для окисления нитрита в сернокислой среде Ответ. 25 мл. [c.298]

Нитрит натрия. Как уже отмечалось, самый простой, доступный и весьма эффективный ингибитор для защиты стали в воде — нитрит натрия. Механизм его действия состоит в торможении анодного процесса, а эффективная защита может быть достигнута только тогда, когда анодный процесс подавлен полностью. Замедление анодного процесса происходит за счет пассивации железа оксидной пленкой РегОд, образовавшейся на поверхности стали при окислении нитритом. При малых концентрациях нитрита натрия в водном растворе большая часть поверхностн экранируется и скорость анодного процесса на открытых участках увеличивается, так как облегчается процесс восстановления кислорода. [c.82]

Литотрофные организмы, как правило, отличаются медленным ростом, и изучение их метаболизма сопряжено со значительными трудностями [109]. Тем не менее из того, что уже известно, вполне очевидно, что в большинстве случаев эти бактерии обладают цепью переноса электронов, во многих отношениях сходной с соответствующей митохондриальной системой. Перенос электронов по этой цепи приводит к образованию АТР. Количество синтезируемого АТР зависит от числа участков сопряжения, которое в свою очередь зависит от электродных потенциалов используемых реакций. Так, Нг при его окислении под действием Ог обеспечивает перенос электронов через все три участка сопряжения с синтезом трех молекул АТР. С другой стороны, окисление под действием Ог нитрита, для которого Е° (pH 7) = 4-0,42 В, приводит к синтезу АТР только на участке III. При окислении нитрита не только выход АТР оказывается меньше, чем при окислении Нг, но возникает еще и другая проблема. В то время как восстановленные пиридиннуклеотиды легко генерируются за счет Нг, нитрит является недостаточно сильным восстановителем, чтобы восстановить NAD+ в NADH. Единственным путем, по которому в клетках, использующих эту реакцию, могут вырабатываться восстановители, является обращение потока электронов, приводимое в движение гидролизом АТР. Обращенный поток электронов — процесс, характерный для многих хе-молитотрофных организмов. [c.425]

Пероксид водорода является бесцветной жидкостью, в любых соотношениях смешивается с водой. Она может быть использована для окисления нитритов, альдегидов, фенолов, цианидов, серусодержащих отходов, активных красителей. Промышленность выпускает 85-95%-ный пероксид водорода и пергидроль, содержащий 30% Н2О2. Пероксид водорода токсичен. ПДК в воде составляет 0,1 мг/л. [c.56]

Окисление нитритом и персульфатом [34] протекает по урав-1гепиям [c.54]

Вторая фаза нитрификации сопровождается потерей 2 электронов. Окисление нитрита до нитрата, катализируемое молибденсодержащим ферментом нитритоксидазой, локализовано на внутренней стороне ЦПМ и происходит следующим образом [c.382]

Титрование ведут по току окисления нитрита на платиновом электроде на фоне 0,05 М серной кислоты. Реакция с перманганатом протекает очень быстро и позволяет определять до 5-10 М нитрита, реакция с сульфаминовой кислотой протекает медленнее, но дает более точные результаты, хотя, определению поддаются лишь более высокие концентрации, чем при титровании перманганатом. Церий (IV), будучи сильным окислителем, приближается по характеру взаимодействия с нитритом к перманганату. Во всех трех случаях титрование ведут при +1,05 в (Нас. КЭ). [c.172]

Окисление нитритов. К мл пробы прибавляют 1 1 н. раствора H2SO4 и перемешивают. Затем по каплям прибавляют при перемешивании необходимое количество 0,1 н. раствора перманганата калия или 3%-ного раствора перекиси водорода. Перманганат добавляют в таком количестве, чтобы розовая окраска не исчезала в течение не менее 15 мин. Поскольку окисление нитритов приводит к образованию нитратов, надо из результата определения последних вычесть количество нитритов, присутствовавших в первоначальной пробе (в пересчете на нитраты). Содержание нитритов определяют в отдельной порции пробы соответствующим методом (см. стр. 134). [c.139]

Подготовка пробы по Ридель-Стюарту позволяет уотпанить мешающее влияние этих веществ подготовка пробы заключается в окислении нитритов до нитратов, двухвалентного келеза до трехва-ленгного, и в переводе трехвалентного железа в комплексное соединение при помощи фтористого калия. Определение выполняют в следующем порядке в заполненную водой кислородную склянку вносят 0,5 мл серной кислоты ( 2 3 ), 1-2 капли 2 ного раствора перманганата калия. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология