Эдмистера уравнение

Расчетные точки кривых ИТК по уравнению 1.7 совпадают с экспериментальными кривыми с точностью 2,5%, в то время как аналогичные методы пересчета по Эдмистеру обеспечивают точность расчета в пределах +7%. Кроме того, с помощью уравнения 1.7 можно кривые ИТК пересчитывать в кривые стандартной разгонки. [c.29]

Приведенный ниже вывод основных расчетных уравнений сделан не по Эдмистеру, а другим, на наш взгляд более удобным способом. [c.418]

Например, приняв в качестве определяющего параметра ацентрический фактор ш, можно, по Эдмистеру, точно рассчитать значение коэффициента сжимаемости 2 = рУ/7 7 по уравнению [c.98]

Эдмистер [28] для вычисления термодинамических свойств углеводородов под давлением выше атмосферного преобразовал уравнение (92Ь) в уравнение следующего вида [c.37]

Решение (интегрирование) уравнения (107) Эдмистер также производил графическим методом. [c.45]

Для случаев, когда отсутствуют данные о давлении насыщенных паров У.К. Эдмистером (1985 год) было предложено следующее уравнение для расчетов со (с погрешностью 5%) [c.28]

При использовании уравнения Ли—Эдмистера для смесей параметры а, Ь, с определяют следующим образом [c.41]

Ниже приведены основные расчетные уравнения модуля абсорбции с предварительным насыщением регенерированного абсорбента легкими углеводородами и предварительным отбензиниванием сырого газа насыщенным абсорбентом (рис. П1.55) [97]. В основу вывода зависимостей, необходимых для расчета такой схемы, положено уравнение Эдмистера, учитывающее наличие [c.214]

Величину ацентрического коэффициента можно найти по справочникам или, если известны нормальная температура кипения, давление и температура - рассчитать по уравнению Эдмистера [c.79]

Если известны только нормальная температура кипения, критические давление и температура, ацентрический коэффициент можно рассчитать при помощи уравнения Эдмистера [265] [c.31]

Подставляя его в определение ш, получаем уравнение Эдмистера [265] [c.35]

Используя уравнение Редлиха — Квонга, Эдмистер [267] разработал ряд диаграмм для коэффициента сжимаемости и остаточных свойств, которые удобны при проверке по отдельным точкам. [c.54]

На практике такое уравнение обычно прерывают на линейном члене. Член характеризует сжимаемость простой жидкости, например аргона, а прочие члены представляют собой поправки на отклонение от поведения простой жидкости. Первоначально члены и были представлены в табличной форме в виде функций приведенных температуры и давления, соответствующие графики были построены Эдмистером [265], а их современная трактовка дана на рис. 1.22. [c.78]

Способы интегрирования ряда наиболее распространенных уравнений состояния показаны в табл. 3.3 и 3.4, способы интегрирования всех прочих уравнений — в гл. 1 непосредственно после соответствующих уравнений. Эдмистер [267] построил кривую изменения коэффициента фугитивности, полученного из уравнения Редлиха—Квонга, выбрав в качестве координат параметры [c.146]

Исходя из этого предположения и упростив систему уравнений Тилле и Геддеса [144], можно получить уравнение Эдмистера [135] для простой колонны [c.252]

Здесь С является характерной для данного углеводорода величиной и, по утверждению Эдмистера, не зависит от те и Величины С из уравнения (125) приводим [c.217]

Эдмистер приводит чертёж (см. фиг. 11) для зависимости Кз = p/ j, для пропана, составленный им на основании экспериментальных данных по теплоёмкостям и сжимаемостям пропана, применённым в предыдущих работах, но ничего убедительного не говорит по поводу того, насколько расчёты по фиг. 11 и уравнению (125) хорошо согласуются с данными эксперимента. [c.218]

Полученные и интерполированные ими результаты приводятся в табл. 153. Джоуль-Томсоновские коэфициенты вычислялись Эдмистером [9] по вытекающему из уравнений (70), (63) и (56) уравнению [c.294]

Эдмистер [10] на основании данных по сжимаемости для метана [27], [23] этена [1], [35], этана [3], пропана, изопентана [76], Н-пентана [75], циклогексана [50], н-гексана [63] и н-гептана составил таблицы для подсчёта термодинамических величин углеводородов в зависимости от приведенных температур I = Т/Т кр и давлений я -=Р/Ркр. Для подсчётов приняты приведенные в работах цитированных авторов величины критических данных для рассматриваемых углеводородов. Расчёт вёлся на основании известных термодинамических уравнений (32), <33), (54) и (63), [c.299]

В работе [10], выполнено сравнение расчетных кривых ИТК по методам Нельсона, Скобло, Эдмистера — Поллок я Эдмкстера [11]. Сравнивались кривые ИТК для 125 фракций из 26 различных нефтей. Проведенный анализ показал, что минимальное отклонение (в среднем 5—6°С) дают два последних метода. В связи с этим для пересчета кривых стандартной разгонки в кривые ИТК рекомендован наиболее простой метод Эдмистера, расчетные уравнения и график которого приводятся ниже. [c.25]

Уравнение (36) было использовано для расчета графиков Келлога или Полико [19]. Эдмистер и Де Присте внесли поправки в эти графики с помощью уравнения (37) [20], [21]. Уравнение (38) является наиболее общим. Оно было использовано Чао и Сидером, а также другими исследователями для определения константы равновесия К. [c.47]

К другой группе методов относятся такие, в которых поведение паровой и жидкой фаз описываются различными уравнениями. Коэффициенты летучести определяют с помощью уравнений состояния паровой фазы, а коэффициенты активности — на основании уравнений теории растворов. Наиболее известны из этой группы методы Чао—Сидера [22], Чу—Праузнитца [13], Калашникова—Климецко [23], Ли—Эрбара—Эдмистера [4]. [c.47]

Метод основан на использовании трех уравнений [4] 1) уравнения состояния Ли—Эрбара—Эдмистера (11.63) для расчета коэффициента летучести компонентов в паровой фазе 2) уравнения для расчета коэффициента летучести чистой жидкости в стандартном состоянии 3) уравнения для расчета коэффициента активности. Авторы считают [4], что этот метод точнее методов NGPA и Чао—Сидера, в частности с его помощью с высокой степенью точности определяют величины констант фазового равновесия тяжелых компонентов. [c.49]

Коэффициент летучести паровой фазы ф, вычисляют по уравнению (11.102) после подстановки в него частных производных от давления по составу при = onst и Г = onst, полученных из уравнения Ли—Эрбара —Эдмистера (11.63) [c.49]

Для расчета энтальпии углеводородов и их смесей используют уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, Старлинга — Хана [11], Редлиха—Квонга [41], Ли—Эрбара—Эдмистера [16]. [c.91]

Для углеводородных систем применяют уравнения состояния Редлиха — Квонга, Ли — Эрбара — Эдмистера, Бенедикта — Вебба — Рубина, Старлинга — Хана. Энтропию находят с использованием уравнений состояния по термодинамическому соотношению [42] [c.103]

Таблицы остаточных свойств, составленные Питцером и др., содержатся, например, в книге Льюиса, Рэндалла и др. (1961). Эти данные представлены в графическом виде Эдмистером [266]. Более точные данные, основанные на корреляции Ли и Кеслера, даны в табл. Д.И — Д.18 эти же данные также представлены в графической форме в справочнике Американского нефтяного института (API Data Book). Графики, основанные на уравнении Редлиха — Квонга, были построены Эдмистером [267]. Подобные схемы и графики удобно использовать для проверки экспериментальных данных по отдельным точкам, в то же время при помощи калькулятора или микрокомпьютера можно легко получить любые величины, даже используя такие сложные уравнения состояния, как уравнение Ли — Кеслера или Бенедикта — Уэбба — Рубина — Старлинга. [c.516]

По этим уравнениям путём графического интегрирования найдены величины, приведённые в табл. 4 статьи [10] Сравнение данных, вычисляемых по этой таблице, с расчётом по непосредственным экспериментальным данным, выполненное Эдмистером [10], привело к следующим результатам для этана данные для АН = НР—Н°, вычисленные Седжем, Уебстером и Леси [57] из непосредственных измерений сжимаемости этана для температур от 21,1 до 104Д и до давления 240 ат, оказались значительно отличающимися от расчётов по Эдмистеру. Расхождения доходили до 35%. Более хорошее совпадение наблюдалось с данными Уатсона и Нельсона [69]. Однако и здесь расхождения доходили до 15%. [c.300]

Как видно из табл. 163 и 164, в которых сопоставляются результаты вычи-слений для метана и пропана, данные Седжа, Шафсма и Леси [56] близки к расчету на основании уравнения Биетти-Бриджмена, в то время как другие уравнения дают результаты, сильно отличающиеся от данных, полученных этими авто-рами. Данные Эдмистера [9] для метана согласуются с расчетом значительно хуже. Расчет на основании уравнений Ван-дер-Ваальса и Воля дает большие отклонения от величин, полученных на основании непосредственных экспериментальных данных [56] и [9 . [c.302]

Сопосгавление термодинамических величин метана, вычисленных Эдмистером, с данными, подсчитанными на основании уравнений Ван-дер-Ваалса, Воля и Биетти-Бриджмена [c.302]

И. А. Александровым и Е. Н. Туревским разработан приближенный метод расчета АОК, основанный на рекуррентных соотношениях Эдмистера, получаемых в результате совместного решения уравнений материального баланса. и фазового равновесия (рис. УИ.Ю). [c.192]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ЛИ — ЭРБАРА — ЭДМИСТЕРА [c.59]

Уравнение Ли—Эрбара—Эдмнстера, как и уравнение Бенедикта—Вебба— Рубина, предназначено в первую очередь для углеводородных систем [58]. Оно представляет собой модификацию более раннего уравнения тех же авторов [57]. Уравнение приведено в табл. 3.10, а описание его возможностей и точности дано в разделе 5.4, поскольку это уравнение разработано главным образом для определения энтальпий и констант фазового равновесия углеводородных смесей, а не волюметрических свойств. Для расчетов по уравнению Ли—Эрбара—Эдмистера достаточно знать значения Тс, Рс и (О. Для смесей правила связей констант уравнения с составом даны в разделе 4.7. [c.59]

Уравнение состояния Ли, Эрбара и Эдмистера, представленное в разделе ЗЛО, разработано ими первоначально применительно к смесям даров углеводородов. Константы этого уравнения для чистых веществ даются зависимостями (3.10,1)— [c.84]

Уравнение Ли — Эрбара — Эдмистера (разделы 3.10 и 4,7) рт а, Ьс [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология