Ковалентный радиус атома

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

НОЙ связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,077, 0,067 и 0,(60 нм. [c.153]

Ковалентный радиус атома, нм. 0, u7i 0,099 0,114 0,133 [c.271]

Валентные электроны. ... Металлический радиус атома, нм Ковалентный радиус атома, нм Условный радиус иона Э-" , нм Условный радиус нона нм Энергия ионизации эВ Содержание на Земле, мол. доли, %. ........ [c.390]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния уменьшаются от Lij к N2, это обусловлено влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. Прн переходе от N2 к F2 длина связи растет, это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов (см. разд. 1.6). [c.106]

Межъядерные расстояния в молекулах можно оценить разными методами, в первую очередь сравнением в рядах сходственных соединений. Часто длину связи оценивают как сумму так называемых ковалентных радиусов атомов гдв = Ra + Rb. Так как изолированных атомов в молекуле не существует, естественно, что понятие атомных радиусов является чисто эмпирическим. Разделив пополам межъядерное расстояние в гомонуклеарных двухатомных молекулах I2, ВГа, I2 и других или в кристаллах элементов С, Si и др., определяют радиусы атомов С1, Вг, I, С, Si и др. В эти величины вводят эмпирические поправки, как, например, в Rh или Rp, для лучшего согласия с опытными значениями где. Так получена система ковалентных радиусов Полинга (табл. 8). Для соединений с заметной по- [c.104]

Таблица 8. Ковалентные радиусы атомов по Полингу

Например, при одинарной, двойной и тройной связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,77, 0,67 и 0,60 А. [c.185]

Ковалентный радиус атома, А Металлический радиус атома, А Условный радиус иона Э --, А Условный радиус иона Э +, А Энергия ионизации Э —Э+, эв Сродство к электрону, эв. . . [c.363]

Ковалентный радиус атома, А Условный радиус иоиа Э +, А Условный радиус иона Э +, А Энергия ионизации Э°->Э+, эв Содержание на Земле, ат. % [c.481]

Межъядерные расстояния (длина связей) С—С, С1—С1, Н—Н соответственно равны 0,154, 0,198, 0,06 нм. Вычислите ковалентные радиусы атомов углерода, хлора, водорода [c.7]

Расстояния М—Н в гидридах переходных металлов близки к сумме ковалентных радиусов атомов. Для первого ряда переходных металлов они составляют 0,14—0,17 нм, тогда как ионный радиус гидрид-иона в системе Гольдшмидта 0,154 нм. [c.93]

Ковалентные радиусы атомов (10 м) по Полингу приведены ниже. [c.203]

Число электронных слоев в атоме (п) Ковалентный радиус атома (А) [c.520]

Ядерные расстояния в связях С—С и С = С могут приближенно рассматриваться, как суммы ковалентных радиусов атома углерода в его разных гибридных состояниях (отдельно для простой и двойной связей) [c.549]

Такой расчет основан на представлении об атомах как жестких шарах с постоянными радиусами, сумма которых равна длине связи. Подобные радиусы называют ковалентными радиусами атомов. Ковалентный радиус атома углерода С принимают равным 0,077 нм, атома азота N — 0,070, атома кислорода О — 0,066, атома фтора Г — [c.97]

ТАБЛИЦА 2. Ковалентные радиусы атомов [c.20]

В третьем случае атом углерода (гибридизация р) непосредственно связан с двумя атомами, образуя линейную конфигурацию. При переходе от одного типа координации к другому не только меняются валентные углы, но и происходит изменение ковалентного радиуса атома углерода. Для оценки атомных расстояний приходится принимать во внимание как тип образующейся связи (простая, двойная или тройная), таки состояние гибридизации. На основании многочисленных электронографических измерений предложена следующая система ковалентных радиусов углерода (табл. 7) [c.140]

Ковалентный радиус атома, нм......................................0,046 [c.273]

Ковалентный радиус атома, нм 0,088 0,126 0,127 0,144 [c.305]

Валентные электроны Металлический радиус атома, нм Ковалентный радиус атома, нм Радиус иона Э +, нм Радиус иона нм Энергия ионизации Э" —Э+, [c.317]

Ковалентный радиус атома, нм 0,077 0,110 0,121 0,141 [c.338]

Ковалентный радиус атома, нм 0,123 0,154 0,203 0,216 0,235 — [c.175]

Ковалентный радиус атома, нм 0,081 0,118 0,126 0,144 0,148 [c.204]

Ковалентный радиус атома, нм 0,075 0,106 0,120 0,140 0,146 [c.318]

Ковалентный радиус атома, нм 0,073 0,102 0,116 0,136 0,146 [c.346]

Ковалентный радиус атома, нм 0,032 0,073 0,099 0,114 0,133 (0,145) [c.369]

Ковалентный радиус атома, нм Металлический радиус атома, нм Условный радиус иона нм. Условн1,1Й радиус иона нм. Энергия ионизации Э —Э" , эВ. Сродство к электрону, эВ. . . . Содерж.чние в земной коре, мол. [c.309]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

Сендерсен использовал для составления шкалы электроотрицательностей ковалентные радиусы атомов в молекулах. Он ввел для атома величину, названную отношением устойчивости, равную отношению средней электронной плотности ЭП в атоме к гипотетической электронной плотности ЭП , которая была бы у атома, если бы он был атомом инертного газа. Допуская, что атомы имеют сферическую форму, он вычислял ЭП путем деления числа электронов 2 на объем атома 4я/ /3. Гипотетическую электронную плотность для этого же атома он вычислял посредством линейной интерполяции между электронной плотностью атомов предшествующего и последующего инертного газа. [c.124]

Гиллеспи, по нашему мнению, не имеет принципиальных преимуществ перед концепцией гибридизации в методе локализованных пар и не всегда ее предсказания верны Наконец, всегда остается возможность оценить конфигурацию молекз лы сравнительным методом, основанным на периодическом законе, и это один из наиболёе надежных способов. Тем же методом вполне удовлетворительно оцениваются и межъядерные равновесные расстояния [к-42]. Можно также переносить значения длины связи из простейших мадгекул в более сложные, если не требуется высокой точности. Часто длину связи оценивают как сумму так называемых ковалентных радиусов атомов + Так как изолированных атомов в молекуле не существует, естественно, что понятие атомных радиусов является чисто эмпирическим. Разделив пополам межъядерное расстояние в гомонуклеарных двухатомных молекулах С12, Вг2, Гд и других или в кристаллах элементов С, 81 и других, находят радиусы атомов С1, Вг, I, С, 81 и др. В эти величины вводят эмпирические поправки, как, например, в Лд или, для лучшего согласия с опытными значениями Гдв Так получена система ковалентных радиусов Полинга. Для соединений с заметной полярностью связи используют формулу Шумейкера — Стивенсона [c.203]

Для отвечающих переходам SIO2 —Si и Si —SIH4 окислительно-восстановительных потенциалов приводятся значения —0,86 и -f-0,10 в (кислая среда), —1,73 и —Л,73 в (щелочная среда). Эффективный радиус иона Si равен 0,39, а ковалентный радиус атома кремния — 1,17 А. [c.587]

Такой расчет основан на представлении об атомах как жестких шарах с постоянными радиусами, сумма которых равна длине связи. Подобные радиусы называют ковалентлыми радиусами атомов. Ковалентный радиус атома углерода С принимают равным 0,077 нм, атома азота N — 0,070, атома кислорода О — 0,066, атома фтора Р — 0,0 64 нм. Однако это довольно грубый подход к оценке размеров атомов и связей между ними, так как на расстояние между связанными атомами влияют многие факторы, в частности кратность и полярность связи. [c.77]

Критерием связи М—М при наличии мостиковых лигандов служит спаривание спинов у атомов переходных металлов и уменьшение расстояния М—М до значений, меньших ковалентного диаметра металла. Сравним, например, два аниона Wa lg и ra lg . Оба они имеют одинаковую структуру (рис. 29). Однако при ковалентных радиусах атомов W 1,40 А и Сг 1,25 А расстояние d(W — W) = [c.83]

Металлический радиус атома равен полусумме межъядериого расстояния й двух одинаксвы.х частиц в металлическом кристалле. Например, в кристалле металлического натрия (у него металлическая связь, рис. 42) экспериментально определено =0,320 нм, тогда металлический радиус атома будет 0,320/2== =0,160 нм. В молекуле же N35 (связь ковалентная) =0,308 нм, и ковалентный радиус атома N3=0,308/2=0,154 нм. Ковалентные радиусы зависят также [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология