Ковалентность атома

Таблица 2.1. Ковалентность атомов элементов первого и второго периодов

Прежде всего необходимо отметить, что при таком подходе число связей, которое может образовать данный атом, равно числу неспаренных электронов. Это число известно как ковалентность атома. В основном состоянии каждый атом характеризуется строго определенной ковалентностью ковалентность атома Н, имеюш,его один неспаренный электрон, равна 1 у атомов Ы, N. О, Р, N6 ковалентность строго соответствует числу неспаренных электронов в основном состоянии — 1, 3, 2, 1,0 соответственно. [c.65]

Из рассмотрения вышеприведенных схем следует, что ковалентность атома при образовании двухцентровой связи определяется количеством неспаренных электронов, неподеленных электронных пар, вакантных орбиталей атома и зависит от заселенности орбиталей другого атома химической связи. [c.120]

Приближенно ковалентность атома может быть оценена по порядку связи, являющемся в большинстве случаев косвенной характеристикой прочности ковалентной связи. Ковалентность примерно равна сумме порядков связей, образуемых этим атомом со всеми остальными атомами молекулы. Для двухатомных систем порядок связи равен полуразности числа электронов, располагающихся на связывающих МО, и числа электронов, располагающихся на разрыхляющих МО. Эти числа электронов, приходящиеся на отдельные МО, называются заселенностями орбиталей. Заселенность любой орбитали (атомной, молекулярной) будем обозначать буквой ш. Поэтому порядок связи (Р) — полу разность заселенностей всех связывающих МО ш(Ф ) и всех разрыхляющих МО ш(Ф ) [c.119]

Водородная связь, как правило, осуществляется за счет взаимодействия ковалентно связанного атома водорода с ковалентным атомом, относящимся к той же или к другой молекуле и обладающим неподеленной парой электронов (т. е. еще не использованными для образования химических связей и принадлежащими только данному атому спаренными электронами). Поэтому такие атомы, как фтор, кислород, азот и в некоторой степени хлор и сера, обладающие сравнительно небольшим радиусом и высоким сродством к электрону, способны оттягивать электрон от соседнего атома водорода. Вследствие этого атом водорода в какой-то степени приобретает свойство протона Н+, способного вступать во взаимодействие с электронами другого атома фтора, кислорода или азота с образованием водородной связи. Одним из веществ, легко образующих водородную связь, является вода. В молекулах воды (Н—О—Н) ковалентно связанные с кислородом атомы водорода могут взаимодействовать с ато- [c.18]

Валентность элементов, проявляющаяся в ковалентных соединениях и простых веществах, часто называют ковалентностью. Ковалентность атома равна числу электронов, затраченных им на образование электронных пар с электронами других атомов. Сколько электронов затрачено атомами на образование электронных пар, столько пар и образовалось. Поэтому ковалентность атома измеряется количеством электронных пар, связывающих его с другими атомами. Так, в молекуле метана СН4 каждый атом водорода связан с атомом углерода лишь одной электронной парой валентность водорода в метане равна 1. А атом углерода связан с присоединенными к нему атомами водорода четырьмя электронными парами ковалентность углерода в метане равна 4.. [c.80]

Рассмотрим с этих позиций ковалентность атомов элементов второго и частично третьего периодов периодической системы. В связи с тем, что в образовании химической связи принимают участие главным образом валентные электроны, то нагляднее рассматривать электронные конфигурации только внешних электронных оболочек атомов. [c.120]

Ковалентная химическая связь характеризуется насыщаемостью и направленностью. Насыщаемость вытекает из того, что ковалентность атома не может быть сколь угодно большой. Она определяется количеством неспаренных электронов валентной оболочки, близких к ним по энергии электронов неподеленных электронных пар и вакантных орбиталей. Направленность ковалентной связи определяется необходимостью максимального перекрывания в пространстве электронных облаков взаимодействующих атомов, которое приводит к образованию наиболее прочных связей. [c.126]

Это соответствует ковалентностям атомов Н и С1, равным 1. Орбиталь Зз атома хлора почти не участвует в образовании связи из-за малого перекрывания ее с 1в-А0 водорода и во внимание не принимается. Для построения энергетической [c.126]

Сочетание атомов одного элемента дает простое вещество, сочетание атомов различных химических элементов — сложное. Простые вещества в зависимости от типа химической связи между атомами разделяются на металлы и неметаллы. Для первых характерна металлическая связь, для вторых— ковалентная. Атомы одного вида способны образовывать несколько видов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. В настоящее время известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Гораздо больше (около 100 тысяч) неорганических соединений, образованных атомами различных видов. [c.83]

Индуктивный эффект. Только в молекулах, состоящих из тождественных атомов, например в Н—Н или в симметричных молекулах СНд—СНд, электронная пара ковалентной связи (Н—Н или С—С) равномерно распределена между двумя атомами Когда же связанные ковалентно атомы разнородны, как, например, в молекулах СНд—С1, СНд—ОН, или молекулы несимметричны (СНд—СН=СН2), то электроны, образующие связь, смещены в сторону одного из атомов В первом случае связь называется неполярной, а во втором — полярной Эффект смещения (сдвига) электронной пары вдоль а-связи называется индуктивным эффектом. [c.68]

Ковалентность атомов. В учении о строении атомов и молекул важнейшим теоретическим понятием является ковалентность атома в молекуле. [c.160]

Ковалентность атома — ато число ковалентных связей, образуемых данным атомом. [c.160]

Ковалентность атома — число ковалентных связей, образуемых данным атомом. По методу валентных связей, в котором все ковалентные связи рассматриваются как двухцентровые, ковалентность атома — зто число общих электронных пар, образуемых данным атомом. К. атома всегда целое число, для двухатомных частиц она равна кратности связи. В молекулах Н , и как это видно из электронных формул Н-Н Р-Р, N55N, атомы Н и Р одновалентны, а N трехвален- [c.150]

Ковалентность атома — всегда целое число для двухатомных частиц она равна кратности связи (см. 6.5). [c.161]

Число ковалентных связей, которые может образовать данный атом ковалентность атома), определяется числом неспаренных электронов. Например, атом углерода в состояниц 2з2р имеет [c.15]

Число ковалентных связей, которые может образовать данный атом (ковалентность атома), определяется числом неспарепных электронов. Например, атом углерода в состоянии 2з2р имеет четыре неспаренных электрона и может образовать четыре ковалентные связи. Атом азота имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 25 2р и имеет три неспарениых 2р-электрона и, следовательно, является трехковалентным элементом. Положительный ион азота в состоянии 2з2р имеет четыре неспаренных электрона и может образовать четыре ковалентные связи (например, в ионе КН ). [c.11]

Валентность. Ковалентность атомов. Понятие валентности является одной из центральных концепций химии. Оно было введено в середине XIX века. Таблица Менделеева наглядно представляла связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе. Меделеев же ввел [c.117]

Ковалентность атома характеризует степень участия атома в ковалентных химических связях или степень сосредоточенности электронной плотности в межъядерном пространстве. Расчеты ковалентности показывают, что, как правило, она принимает нецелочисленные значения. Аналогично электровалентность атома, определяемая величиной эффективного заряда атома, также бывает нецелочисленной. В качестве примера в табл. 4.3, приведены ковалент-Таблица 4-3. Ковалентности и электровалентности углерода и кислорода, а.е. [c.118]

Знание ковалентностей атомов позволяет правильно записывать структурные формулы образуемых ими соединений. Поучителен в этом плане пример структурной формулы оксида азота (I). Раньше структурную формулу этого соединения изображали следуюпщм образом 0 = N N. Согласно этой формуле центральный атом азота соединен с соседними атомами пятью ковалентными связями, так что в его внешнем электронном слое находятся десять электронов [c.123]

Ковалентности атомов в этих структурах одинаковы. Отличается лип1ь порядок соединения атомов друг с другом. Производные, отвечающие первой структуре, называются тиоцианатами, а второй — изотиоцианатами. При обычных условиях H NS газообразен. При охлаждении ниже -90"С превращается в жидкость, при -110°С затвердевает в белую кристаллическую массу. В парообразном состоянии родановодород мономолекулярен, а в жидком и твердом — полимерен. Он хорошо растворяется в воде и дает сильную кислоту (рЛа 0,3). По реакции [c.366]

В молекуле НСЮ, к которой применимо понятие ковалентности, поскольку отсутствуют делокализованные я-связи, степень окисления хлора (+1) и К. А. С1(1) совпадают. Условно совладают степень окисления и ковалентность атома хлора в молекулах НСЮ2 НСЮ3 НСЮ . Однако у атомов этих же кислот имеет место иное электронное окружение характеристического атома, в связи с чем ковалентность атома повышается [c.151]

Для многоатомных частиц типа SO2, СО2. SO,, SOj и СзНв, в которых я-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет спой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентности атомов. [c.161]

В методе молекулярных орбиталей для частиц, состояиц1х из двух атомов, ковалентность атомов передается порядком связи. [c.162]

Антипар аллельная ориентация спинов связующей электронной пары обусловливает насыщение валентных сил. Неспаренные электроны могут участвовать в образовании го-меополярной связи, поэтому число образуемых атомом ковалентных связей (ковалентность атома) равно числу имеющихся в атоме электронов с неспаренными спинами (см, табл. 2.1). [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология