Растворимость тройные и многокомпонентные

В случае нефтяных систем особое значение приобретает вопрос совместимости ВМС, относящихся к различным типам или гомологическим рядам. Согласно [168] в растворе двух несовместимых полимеров в результате уменьшения числа контактов сегментов разнородных макромолекул и "разрешенного" объема, в котором они могут располагаться, ассоциация однородных макромолекул начинается при меньших Ся, чем в растворе одного полимера. В то же время тройные смеси несовместимых полимеров характеризуются повышенной растворимостью по сравнению с их бинарными смесями [168], что объясняется уменьшением парциальной концентрации компонентов в растворе, обусловливающим уменьшение размера ассоциатов данного полимера. На этом основании предполагается возможность дальнейшего увеличения взаимной растворимости в более многокомпонентных смесях полимеров. Поэтому в случае нефтяных ВМС можно предположить лучшую взаимную растворимость, по сравнению со [c.74]

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.268]

РАСТВОРИМОСТЬ неорганических соединении в воде, тройные и МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.267]

Во вторую группу входят различные методы, основанные на использовании эмпирических зависимостей между условиями фазового равновесия в многокомпонентных (главным образом, тройных) и входящих в них более простых (бинарных) системах. Эти методы разрабатывались главным образом применительно к расчету растворимости в тройных системах по данным для бинарных систем. [c.337]

Из материала, изложенного в монографии, видно, что явление взаимной ограниченной растворимости исследовали главным образом в нашей стране. Лишь за последние годы подобные работы начали проводить и за рубежом. Результаты исследований показывают, что этот новый вид равновесия весьма распространенное явление, обнаруженное уже для 32-х систем. Можно не сомневаться, что будет найдено еш,е не мало примеров равновесия газ —- газ и первого, и второго типов. В этом отношении наибольший интерес представляет исследование тройных и многокомпонентных систем. Изучение таких систем только начинается. [c.159]

Третий том содержит данные по растворимости 3545 тройных и многокомпонентных систем, образованных неорганическими веществами. Он представляет собой наиболее полную систематизированную сводку данных всей мировой литературы, учтенной до середины 1965 года. Для удобства пользования справочник снабжен систематическим (по исходным веществам) п формульным указателями. [c.2]

В т. III Справочника по растворимости приводится систематизированная сводка опубликованных в мировой литературе (до середины 1965 г.) данных о растворимости в тройных и многокомпонентных системах, образованных неорганическими веществами. [c.3]

Сравнение равновесных данных в многокомпонентных системах показывает, что оценка только по данным бинарных систем не однозначна. При практически одинаковом описании бинарных систем могут получаться различные результаты в тройных и многокомпонентных системах. И наоборот, использование данных только многокомпонентных систем экстраполяцией на бинарные системы не приводит к удовлетворительному описанию. Так, регрессия данных по растворимости в тройных системах при помощи целевой функции [265] [c.110]

Для экспериментального исследования равновесий в многокомпонентных солевых системах требуется много времени и труда. Чтобы построить диаграммы растворимости необходимо прежде всего определить положение двойных и тройных эвтонических точек. Поэтому все исследования растворимости в рассматриваемых четырехкомпонентных системах, опубликованные до 1971 г., были посвящены определению составов жидких и твердых фаз в узловых точках. [c.32]

Другие методы расчета растворимости основаны на ряде геометрических представлений и позволяют определять состав многокомпонентных систем по данным о системах с меньшим числом составляющих. Например, Громаков [22] разработал метод расчета свойств тройных систем по свойствам бинарных растворов, который можно применять и для обратимых солевых систем [23]. Далее он распространил его на четырехкомпонентные [24] и пятикомпонентные системы [25, 26]. Однако с увеличением числа компонентов этот метод расчета становится трудоемким. [c.22]

При помощи термодинамического анализа А. В. Сторонкин дал строгий вывод и установил границы применимости законов Коновалова и Вревского для двойных систем, получил законченное решение важных в теоретическом и прикладном отношении вопросов применимости и формы проявления этих законов в многокомпонентных системах. На основе использования условий равновесия тройных трехфазных систем в форме, предложенной А. В. Сторонкиным, и условий термодинамической устойчивости фаз были рассмотрены вопросы о термодинамически возможных видах изотерм растворимости установлены общие закономерности изменения температуры и давления тройных двухфазных и трехфазных систем типа жидкость—жидкость—пар и твердая фаза—раствор—пар при различных способах изменения состава тройных растворов кроме того, дан термодинамический анализ процессов открытого испарения в названных типах систем. [c.182]

Сложные фазы внедрения. Число трех- и многокомпонентных систем переходных металлов и неметаллов очень велико. Тройные систем могут быть образованы металлом и двумя неметаллами либо двумя металлами и одним неметаллом. Для тройных систем титана, циркония и гафния с неметаллами характерны непрерывные и ограниченные твердые растворы сложные соединения, как правило, не образуются. О взаимодействии в них можно судить по соответствующим квазибинарным системам Ti — Zr , TiN — ZrN, Ti — TiN и т. д. Возможность образования непрерывных твердых растворов в системах определяется рядом факторов. Для изоструктурных карбидов и нитридов вследствие близости размеров атомов углерода и азота решающее значение имеет соотношение радиусов атомов металлов. Поэтому карбиды и нитриды титана, циркония и гафния обладают полной взаимной растворимостью. Непрерывные твердые растворы образуются также с карбидами и нитридами металлов других групп периодической системы. В этом отношении они достаточно точно следуют правилу 15% Юм Розери, сформулированному первоначально только для металлов. В случае карбидов и нитридов автоматически выполняется условие совпадения типа связи. Полная растворимость наблюдается и в других системах, например TiBj —2гВг. Техническое значение таких фаз огромно, так как возможность регулирования состава позволяет получать материалы с широкой гаммой свойств. [c.237]

Если разделяемые компоненты мало различаются в отношении свойств, решающих для выбранного метода (например, давление пара, растворимость, адсорбируемость пли размер молекул), то концентрирования вещества практически не происходит. В этом случае достаточного разделения можно достигнуть путем многократного использования элементарного акта разделения. Наглядным примером такого процесса может служить многократная экстракция. При дистилляции в ректификационной колонне с насадкой или тарелками также осуществляется ряд последовательных равновесных состояний между жидкостью и паром. Увеличение числа элементарных актов разделения ограничивается требованиями, которые предъявляются ко времени разделения, размерам аппаратуры и соответственно к расходу веществ. Кроме того, высокого обогащения одной из равновесных фаз желательным компонентом достигают только для нростых (не выше тройных) систем. В случае многокомпонентных смесей наряду с чистыми веществами всегда получаются смешанные фракции. [c.10]

Однако для реальных масел, содержащих более двух компонентов, рис. 3 оказывается недостаточным. Обычно рассматриваемая углеводородная смесь многокомпонентна. По соображениям простоты удобно рассматривать ее как состоящую из двух компонентов углеводорода или группы углеводородов, более растворимых в растворителе и называемых экстрактом , и мало растворимых компонентов, называемых рафипатом . Обе эти группы вместе с растворителем образуют тройную систему. [c.233]

Таблицы содержат данные по растворимости некоторых тройных и многокомпонентных систем, представляющих интерес для широкого круга химиков. Более подробно см. Справочник Экспериментальных данных по растворимости солевых систем, Госхимиздат, т. I—Трехкомпонентные системы, 1953 т. 11 — Четырехкомпоиентные системы, 1954. [c.235]

Здесь следует отметить, что приведенная на рис. 136 физикохимическая фигура плавкости тройной системы простого эвтектического типа построена исходя из предположения о возможности кристаллизации твердых фаз отдельных компонентов (из многокомпонентных расплавов (растворов) в чистом виде. Такое допущение является упрощенным представлением о характере кристаллизации и противоречит принципу совместимости. Теоретически из расплавов (растворов), состоящих из нескольких компонентов, кристаллы одного чистого компонента, не загрязненные примесью других компонентов, выделяться не могут. На самом деле из расплавов (растворов) многокомпонентных систем твердые фазы на основе компонентов всегда кристаллизуются в виде твердых растворов. Однако во многих реальных системах твердые фазы отдельных компонентов выделяются из расплавов (растворов) с малой примесью других компонентов. Построенные по экспериментальным данным физико-химические фигуры плавкости (растворимости) таких систем имеют общий вид, сходный с диаграммой, приведенной на рис. 136. В дальнейшем изложении мы будем широко по.льзоваться диаграммой плавкости тройной системы простого эвтектического типа, помня при этом, что на рис. 136 она приведена в упрощенном виде. Общий вид диаграммы плавкости тройной системы простого эвтектического типа без упрощения будет приведен нами ниже при рассмотрении диаграмм плавкости тройных систем с ограниченными твердыми ра-створадш. [c.307]