Нитрозные газы соотношение

Рассмотрим вопрос об использовании воздушно-кислородных смесей. В этом случ е при прочих равных условиях повышается концентрация окислов азота в нитрозных газах. Например, при сте-хиометрическом соотношении азота и кислорода концентрация окислов азота достигает 6%. Таким образом, выход окислов увеличивается на 20%, но следует учитывать дополнительные затраты на разделение воздуха. На 1 т получаемой окиси азота расходуется примерно 6 т кислорода, если выбрасывать отходящие газы из адсорбционных колонн, или 1 т, если осуществлять процесс с замкнутым циклом. Себестоимость кислорода составляет 9,5 руб/т. При переходе на обогащенный кислородом воздух себестоимость окиси азота возрастает на 10 iu. [c.154]

При получении разбавленной азотной кислоты путем поглощения окислов азота водой под атмосферным давлением и давлением, не выше 8—9 ат, реакция окисления N0 в N02 является наиболее медленной и, следовательно, определяет скорость суммарного процесса. Кинетику этой реакции и ее зависимость от температуры и давления изучал М. Боденштейн, уравнения которого используют при определении габаритов соответствующей реакционной аппаратуры азотнокислотных установок. Оптимальные соотношения N0 и Ог в нитрозном газе,- перерабатываемом в азотную кислоту, исследовал С. И. Каргин. Для определения составов газа, при которых скорость окисления N0 в N02 будет максимальной, а реакционный объем минимальным, воспользуемся уравнением Боденштейна в общем виде [c.112]

В практике расчетов эффективность абсорбционных колонн оценивают коэффициентом полезного действия, т. е. степенью достижения равновесия между нитрозным газом и раствором кислоты иа тарелке. Равновесный состав газа можно определить по данным на рис. 1-39 с учетом стехиометрических соотношений реакции (1.35) или по данным, приведенным в работах (6, 23, 47]. В соответствии с [51], значение коэффициента полезного действия ситчатой тарелки (МПа) равио [c.57]

Получаемые растворы содержат нитрат и нитрит натрия. Соотношение между ними зависит от температуры и степени окисленности нитрозных газов. Чем меньше в газе N0 и чем больше NOg, тем больше получается в растворе нитрата натрия. Для хорошего поглощения окислов азота необходимо, чтобы степень окисленности ни- [c.230]

Для процесса щелочной абсорбции наиболее благоприятно соотношение N02 N0 = 1 1, т. е. степень окисления нитрозных газов, равная 50%- Для достижения такого соотношения N0 и NO2 в нитрозных газах между системами кислотной и щелочной абсорбции устанавливают пустотелую неорошаемую башню 11, в которой N0 окисляется в NO2. [c.278]

Система регулирования соотношения дополняется блокировкой, с помощью которой отсекатель о автоматически отключает подачу аммиачновоздушной смеси в конвертор 7 при температуре в нем 980 °С, а также в случае повышения содержания аммиака в смеси более 12%. Импульс отсекателю может быть подан от термопары I через потенциометр или от газоанализатора. Отсекатель прекращает подачу аммиачновоздушной смеси также при остановке вентилятора 9 нитрозных газов. [c.369]

Затем газы поступают на щелочное поглощение с отношением N0 N02 немного более 1. Доокисление N0 в N02 происходит в полой башне 4. В окислительную башню нитрозный газ поступает с соотношением N0 N02 примерно 3 1. В результате взаимодейст- [c.40]

Пропуски нитрозного газа в подогревателе хвостовых нитрозных газов приводят к нарушению оптимального соотношения СН4 О2, равного 0,55 0,6. Неплотности в теплообменнике следует немедленно устранить. [c.64]

В случае, когда точно не известно соотношение окиси и двуокиси азота в нитрозном газе, пробы отбирают в две колбы с поглотителями 1 и 2. [c.238]

В нитрозный газ, поступающий в адсорбер, добавляется количество аммиака, необходимое по стехиометрическому соотношению для связывания окислов азота. [c.188]

В пустотелом сосуде 5 кислород, присутствующий в газовой смеси, окисляет окись азота до соотношения N0 ЫОг = 1. В башнях 6, 7 я 8 смесь окислов азота поглощается серной кислотой с образованием нитрозы, а инертные газы выбрасываются в атмосферу. Часть нитрозы отводится в продуцирующие башни 2, 3 к 4, а другая часть после подогрева в нагревателе 12 подвергается денитрации острым паром в башне 11. Серная кислота, выходящая из денитратора, также разделяется на два потока — один упаривается в башне 9 за счет тепла нитрозных газов и затем подается на орошение в последнюю из поглотительных башен 8, второй поток кислоты поступает в денитратор /, работающий на горячем сернистом газе, и идет на орошение продуцирующих башен 2, Зм4. [c.284]

Состав нитрозных газов, поступающих на переработку в концентрированную азотную кислоту, может быть различным и зависит от режима работы контактного узла. Для расчета обязательно должно быть известно отношение содержания окислов азота к содержанию водяных паров в газах, причем соотношение (NO + NO2) Н2О должно быть таким, чтобы получалась азотная кислота концентрацией не менее 98% (в соответствии с ГОСТ 701—58). [c.374]

Получаемые при абсорбции растворы содержат смесь нитрата и нитрита натрия. Соотношение между нитритом и нитратом зависит от температуры и степени окисленности нитрозных газов. Чем меньЩе в газе N0 и чем больше NOg, тем больше получается в растворе нитрата натрия. Для хорошего поглощения окислов азота необходимо, чтобы степень окисленности нитрозного газа была не меньше [c.186]

Влияние состава нитрозных газов. Выше отмечалось, что для каждой концентрации азотной кислоты существует определенное значение константы Кз, характеризующей соотношение NO и NO2 в газовой фазе (см. уравнение (VH-23). Следовательно, при одной и той же величине Кз парциальные давления N0 и NOj могут иметь бесчисленные множества значений. Важно лишь, чтобы их отношение оставалось постоянным. Поэтому азотную кислоту одинаковой концентрации можно получить как из газов, богатых окислами азота, так и из относительно бедных ими газов. [c.381]

Скорость поглощения окислов азота растворами щелочей в основном зависит от соотношения N0 и ХОо в нитрозном газе после кислой абсорбции, температуры, давления и плотности орошения. [c.170]

По условию, по первой реакции окисляется 97,5% МНд, по второй 2,5%. Состав нитрозных газов определяется стехиометрическими соотношениями в этих реакциях [c.69]

Получаемые при абсорбции растворы содержат смесь нитрата и нитрита натрия. Соотношение между нитритом и нитратом зависит от температуры и степени окисленности нитрозных газов. Чем меньше в газе N0 и чем больше N02, тем больше получается в растворе нитрата натрия. Для уменьшения количества нитрита следует удлинять путь газов из кислотных абсорберов в щелочные, так как окисление N0 в НОг кислородом воздуха, содержащимся в газах, идет медленно. Оно ускоряется при понижении температуры, чему также способствует удлинение газопровода. Температуру раствора следует поддерживать на уровне 20—25°. Обычно отношение нитрита к нитрату в получаемом щелоке равно 4 1. [c.605]

При поглощении смеси окиси и двуокиси азота, которая ведет себя, как трехокись азота, не всегда удается получить чистую азотистокислую соль. Скорость поглощения нитрозных газов растворами щелочей зависит от состава содержащихся в газах окислов азота. На рис. 58 приведена зависимость степени поглощения окислов азота 20%-ным раствором едкого натра от соотношения окиси и двуокиси азота в газе (при времени поглощения 7 сек.) [c.189]

Описанный способ производства концентрированной азотной кислоты не является единственным, но он был разработан раньше других и получил наибольшее распространение. По этому способу получение нитрозного газа и его подготовка для выделения NOa проводятся при атмосферном давлении. Однако установки, работающие под повышенным давлением или по комбинированному методу (стр. 387), можно дополнить соответствзгющей аппаратурой и организовать на них одновременное производство разбавленной и концентрированной азотной кислоты в различных соотношениях. Например, [c.429]

В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая, кроме азота и кислорода, поступавщих с воздухом, содержит NO2, N2O4, N2O3, N0, N2O и Н2О. Соотношение концентрации различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является NO2. [c.262]

Реакция осуществляется под давлением 50 ата и при температуре 60—80° С, N2O4 подается с избытком против стехиометрического соотношения. Для процесса требуется чистая N2O4,. которую нужно выделить из нитрозных газов. Это осуществляется либо конденсацией ее из газовой смеси при —10° С (давление 5—10 ата) либо абсорбцией NO2 на холоду из газовой смеси концентрированной азотной кислоты с последующим выделением ее при нагревании в виде чистой, 100%-ной N2O4. [c.111]

Одно из наиболее поразительных свойств этого вида воздуха, — продолжает Пристлей, — большое уменьшение количества обыкновенного воздуха, с которым он смешивается, сопровождающееся мугнокрасной или темнооранжевой окраской и заметным выделением тепла . Пристлей установил далее, что насыщение воздуха нитрозным газом наступает при смещении обоих газов, в строго определенном объемном соотношении. Если после этого полного насыщения обыкновенного воздуха нитрозным газом добавляется больше нитрозного газа, уже не получается покраснения или какого-либо другого эффекта. [c.321]

Из перечисленных выше трех последовательных процессов наиболее медленным является взаимодействие окислов азота с водой. Скорость этой реакции и определяет суммарную скорость щелочного поглощения нитрозных газов. Как показано на рис. УП-10, при щелочной промывке слабоокисленных газов окислы азота абсорбируются в виде КгОз (кривая 3), и скорость процесса увеличивается по мере роста соотношения N63 N0 в газовой фазе. При КОз [c.373]

Соотношение между нитритом и нитратом натрия в получаемых щелоках зависит от температуры и степени окисленностк нитрозных газов. [c.480]

Оптимальные соотношения N0 и О2 в нитрозном газе, перерабатываемом в азотную кислоту, исследовал С. И. Каргин. Для определения составов газа, при которых скорость окисления N0 в N02 будет максимальной, а реакционный объем минимальным, воспользуемся уравнением Воденштейна в общем виде [c.99]

B растворе после поглощения иитрозных газов по количеству связавшейся щелочи определяют общее содержание азота (сумму NO+NOo) содержание нитритного азота определяют перманганатным методом. По соотнощению нитритного и общего азота определяют степень окисления газа, т. е. соотношение NO2 N0. Зная это соотношение и общее содержание нитрозных газов (N0+ +NO2), рассчитывают содержание каждого из компонентов в газе. [c.140]

Однако необходимо отметить, что наличие в нитрозных газах ЗОз, туманообразной кислоты, влаги, а также полимеризации N0 (превращение 2N02 в N30 ) и ряд других причин влияют на точность определения. Поэтому данный метод дает возможность получать быстрое, но приблизительное суждение о суммарном количестве 1 окислов азота и примерном соотношении N0 и N02 газе. [c.215]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Схема процесса показана на рис. 10. Нитрозные газы улавливают в поглотительных башнях с насадкой, устанавливаемых после системы кислой абсорбции, находящейся в цехе слабой азотной кислоты. По новым вариантам производства слабой азотной кислоты окись азота, выходящую из последней абсорбционной башни, сначала окисляют до эквимолекулярного соотношения N0 и NO2, соответствующего N2O3, в специальной окислительной башне, а затем ведут щелочное поглощение окислов. Обычно устанавливают две поглотительные башни 1, через которые последовательно проходят нитрозные газы. Башни орошают нитрит-нитратными растворами, циркулирующими противотоком движению газов. К раствору, подаваемому во вторую башню, непрерывно добавляют свежее известковое молоко (120—150 г/л СаО) с таким расчетом, чтобы в циркулирующем растворе второй башни концентрация свободной СаО поддерживалась около 30 efji. Нитрит-нитратный раствор отбирают из первой поглотительной башни. Температура орошающих рас- [c.45]

Таким образом, в нитрозных газах, поступающих на абсорбцию, могут содержаться ЫОг, N204, ЫгОз, N0, ЫгО, N2, пары воды и др. Соотношение этих веществ изменяется в зависимости от условий, однако основным компонентом является КОг. [c.211]

Нами была изучена зависимость изменения отношения N0 NO2 от состава окислов азота, подаваемых в метано-воздуш-ную смесь. Различное содержание N0 и NO2 в нитрозных газах достигалось путем окисления части N0 кислородом в промежуточной емкости определенного объема. В метано-воздушную смесь подавались окислы азота, в которых отношение N0 NO2 составляло 0,2, 0,3, 1,2, и 2,5. Количество окислов азота в исходной смеси во всех опытах этой серии было одинаковым. Для указанных соотношений снималась температурная кривая содержания формальдегида в реакционном газе. Температура в опытах изменялась от 300 до 800°. Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 4. Кривые i, 2, 3, 4 характеризуют собой изменение отношения N0 NO2 с изменением температуры, кривые /, II, III, IV представляют концентрацию формальдегида в реакционном газе соответственно для указанных выше отношеш1Й N0 NO2. Из рисунка видно, что отношение N0 NO2 меняется с телшературоп таким образом, что при 690—700° все кривые пересекаются в одной точке. При этой температуре отношение N0 NO2 во всех случаях равно 2,9—3,0 независимо от отношения этих компонентов в исходной смеси, что свидетельствует о том, что при этой тедшературе достигается равновесие между N0, NO2 и другими компонентами, содержащимися в реакционном газе. [c.121]

Образование крепкой азотной кислоты из бедного нитрозного газа. Другой не менее важной проблемой связывания атмосферного азота является непосредственное превращение бедного нитрозного газа в крепкую азотную кислоту с достаточно высокой степенью превращения. Весьма перспективным вариантом является окисление озоном низших окислов азота в азотный ангидрид и последующая гидратация его в азотную кислоту или нитроолеум. Ранее некоторыми из нас была доказана возможность образования из газов с концентрацией 1- 3 об. % N0 концентрированной азотной кислоты или даже нитроолеума [5]. Стехиометрическое соотношение в расчете на моль образовавшейся HNO3 составляло—— = 0,57. Однако концентрация об- [c.220]

На протяжении нескольких лет по описанному способу работал небольшой завод. В первый аппарат контактного узла поступала аммиачно-кислородная смесь, содержащая 12% NH3, после охлаждения в теплообменнике к нитрозному газу добавляли аммиак до соотношения NH3 02 = 16 84 и направляли смесь во второй контактный аппарат. После второго теплообменника в нитрозный газ снова вводили аммиак (до соотношения NHs Ог = 22 78, с учетом уже окисленного аммиака). Далее смесь поступала в третий контактный аппарат, затем в теплообменник, холодильник и поглотительные башни. Охлаждение нитрозных газов в теплообменниках до 250— 300° производилось воздухом. Температура контактирования составляла 710—730 в первом аппарате, 740—790° во втором и 780—830° в третьем. Контактный алюминиевый аппарат был снабжен сетками размером 160x180 мм. Расходный коэффициент по аммиаку составлял 0,313 г на 1 г HNO3 следовательно, степень контактирования была недостаточно высока даже при значительном избытке кислорода в нитрозном газе. [c.82]