Баланс стехиометрические

Интересно применение изложенного метода для определения кинетических параметров реакций, в которых исходное базисное вещество является источником параллельного образования целого ряда новых соединений. Выше мы рассмотрели применение нового метода нахождения кинетических параметров с помощью материального баланса стехиометрических уравнений на молекулярном уровне для многоступенчатых последовательных реакций типа замещения или присоединения. [c.76]

Замена х через и с немощью материального баланса стехиометрических уравнений, проведенного на моле- [c.91]

Стехиометрические балансы. Стехиометрические расчеты особенно просты, когда количество вещества выражается в молях. Всюду, кроме особо оговоренных мест, мы будем выражать количество вещества g в молях, а концентрацию е —в молях на литр (или, что то же самое, в киломолях на кубометр). [c.101]

Таким образом, данное выражение идентично выражению (4), но оно получено в результате интегрирования уравнения (5), а следовательно, мы перешли из микросостояния в макросостояние. Итак, материальный баланс стехиометрических уравнений системы (1) с учетом промежуточных веществ отражает макросостояние, т. е. он отражает изменения значительного количества молекул. [c.9]

Для того чтобы решить первое дифференциальное уравнение системы (2) путем замены концентрации X на у, проведем материальный баланс стехиометрических уравнений системы (1) на микроуровне. Необходимо рассмотреть преобразования одной базисной молекулы (например, молекулы ксилола при его ал-килировании или метана при его хлорировании). Этот баланс представляет собой уравнения по первой ступени Уо — у = Хо — х = по второй — г = Хх — л г = X по третьей — к = Х2 — Хз = и по четвертой — и = х — — X = р. Суммируя полученные уравнения и произведя несложные преобразования, имеем [c.9]

Изменяется ли текущая концентрация изобутилена при неизменном режиме подачи его в зону реакции на протяжении всего времени превращения Концентрацию изобутилена в разные промежутки времени можно установить, если воспользоваться решением дифференциального уравнения скорости процесса, в котором с помощью материального баланса стехиометрического уравнения заменить концентрацию толуола у через концентрацию изобутилена х. В результате имеем [c.37]

Мы уже отмечали, что дифференциальное уравнение скорости реакции для первой ступени, с помощью которого была определена константа скорости первой реакции, решено путем замены концентраций х относительно у на базе материального баланса стехиометрических уравнений всех ступеней на молекулярном уровне. Для данного случая в основу, например, была положена одна базисная молекула, выраженная в текущих концентрациях вида уо — у. Затем при составлении материального баланса по каждой ступени рассматривалось преобразование этой молекулы. Проведенный таким образом материальный баланс позволяет утверждать, что баланс стехиометрических уравнений проведен на молекулярном уровне. Ведь при составлении материального баланса по любой ступени в основу рассмотрения положена все та же молекула, которая была взята для первой ступени. Только на каждой последующей уже исследуется некоторая новая молекула, полученная от первоначальной. [c.69]

Таким образом, анализ составления системы дифференциальных уравнений скоростей многоступенчатых реакций, построенный на базе закона действующих масс, и анализ материального баланса стехиометрических уравнений по всем ступеням, с помощью которого было решено дифференциальное уравнение скорости реакции первой ступени, показал следующее. Если указанный материальный баланс проведен на молекулярном, на микроуровне, то дифференциальные уравнения скоростей многоступенчатых реакций описывают некоторое макросостояние рассматриваемого процесса. Следовательно, обнаружено очень серьезное принципиальное несоответствие между методами решения первого дифференциального уравнения и составлением системы дифференциальных уравнений скоростей реакций для многоступенчатого процесса. [c.69]

Система (61) записана для четырехступенчатого процесса. Для ее решения воспользуемся методом, с помощью которого решено первое уравнение этой системы. Произведем материальный баланс стехиометрических уравнений на молекулярном уровне (4) и (6). Затем заменим концентрацию х соответствующей данному уравнению переменной, относительно которой производится дифференцирование. Эта замена для системы (61) в общем виде выглядит так х = = Хо — 41и где — соответственно г. X или и. [c.71]

Для решения данного уравнения надо заменить текущие концентрации у и х через текущую концентрацию 2. Для этого воспользуемся изложенным выше методом и произведем материальный баланс стехиометрического уравнения рассматриваемого процесса на молекулярном уровне. (В основу проведения материального баланса положен закон сохранения,) [c.77]

Приход теплоты. Рассчитаем тепловой эффект реакций окисления метанола. С этой целью составляем на основе материального баланса стехиометрическое уравнение каталитического окисления метанола. Вступило в реакции окисления (основные и побочные) [c.99]

Баланс стехиометрической смеси водорода и азота. Поступающая в колонну азотоводородная смесь расходуется 1) на образование аммиака% в том числе и теряемого с продувочными газами, 2) на растворение в жидком аммиаке-и 3) иа потери с продувочными газами. Отсюда получается уравнение для смеси водорода и азота [c.339]

Уравнения баланса стехиометрически связанных веществ и баланса тепла не являются линейно независимыми. Поэтому достаточно использовать только одно из них, например уравнение баланса исходного вещества. Но для промежуточных продуктов (активных центров) уравнения баланса имеют самостоятельное значение, позволяя определить концентрации их в зоне реакции. Если скорость реакции при начальной температуре не равна нулю, то интегралы расходятся. Для того чтобы вычисление стало реально осуществимым, необходимо провести обрезание скорости реакции при низких температурах, для чего используются линейное приближение (VIII,47) и метод разложения экспонента. При помощи этого метода скорость реакции записывается как / (С) В линейном приближении (VIII,47) [c.379]

Такая задача была решена [8—13] с помощью материального баланса стехиометрических уравнений. Он дал толчок к переходу с макроуровня, на котором осуществлялись расчеты до сих пор, на молекулярный микроуровень. Применение этого метода сделало возможным решение целого ряда вопросов для каталитических и фотохимических реакций. Так, удалось рассчитать сложные каталитические реакции с учетом катализатора. Стало возможным вычислять нужное количество катализатора ири определенной степени превращения и времени контакта. Известные методы, например метод маршрутов [6] и другие, не позволяют определять указанные величины для таких сложных реакций, как рассматриваемые в данной работе последовательные многостуненчатые каталитические реакции. Большие трудности вызывает расчет кинетических параметров фотохимических последовательных реакций. На примере реакции фотохлорирования этилбензола хлористым сульфурилом покажем метод аналитического расчета кинетических параметров. [c.7]

Система дифференциальных уравнений (2) решается определепием отиоситель ых коггстант системы (3) и решением первого уравнения системы (2) с помощью материального баланса стехиометрических уравнений системы (1). Необходимо более подробно остановиться на методе проведения материального баланса стехиометрических уравнений. Первое дифференциальное уравнение системы (2) решается заменой концентрации х па у с помош,ью материального баланса стехиометрических уравнений на микроуровне. [c.8]

Как показано (см. гл. II, 1), для решения первого уравнения системы дифференциальных уравнений скоростей реакций вида dy/dx = kixy необходимо л заменить через у с помошью материального баланса стехиометрических уравнений на молекулярном уровне. Расчет кинетических параметров ряда процессов показал, что точность определения константы скорости первой реакции намного выше точности, с которой находились относительные константы. Критерием точности определения этих величин служила оценка разброса значений этих параметров при неизменном технологическом режиме на всем временном отрезке. Чтобы объяснить такое положение, необходимо проанализировать и сравнить методы, с помощью которых определялись константы скорости первой реакции и относительные константы. Дифференциальные уравнения скоростей реакций, составленные для второй и последующих ступеней, кроме последней (2), рассматривают преобразование некоторого сообщества молекул. Ведь первый член первой части указанных уравнений учитывает скорость образования исследуемого вещества, а второй — скорость его расходования в какой-то общий для данного вещества момент времени. Но одна и та же молекула базисного компонента не может в один и тот же момент участвовать в образовании и расходовании одного и того же вещества. Под базисной молекулой мы будем понимать молекулу одного из начальных веществ, преобразование которой приводит к получению ряда новых веществ. Так, при хлорировании метана —это метан, [c.68]