Гидрохинон хлорамином

ГИДРОХИНОН—ВОДА—ХЛОРАМИНЫ [c.1460]

В отличие от фенола, в случае р-нафтола, резорцина и пирогаллола наблюдалось удлинение стороны треугольника, отвечающей образованию хлорамина в связи с интенсивным их окислением и разложением хлором в этой области. Для пирокатехина и гидрохинона четкие максимумы на кривых введенный — остаточный хлор отсутствовали. [c.131]

Изменение температуры раствора сказывается на величине силы предельного тока. Это объясняется тем, что кинематическая вязкость V и коэффициент диффузии D зависят от температуры. Влияние изменения температуры необходимо учитывать при работе как с неорганическими, так и с органическими вешествами (аскорбиновая кислота, хлорамин, гидрохинон). [c.123]

Ароматические окей- и аминосоединения и родственные вещества. у Гидрохинон и хингидрон титруют потенциометрически раствором хлорамина Т [52] или хлорамина Б [33, 34] при 15° С в солянокислой среде. [c.79]

Хлорамин Б, кроме того, применяют [28] для прямого титриметрического определения гидрохинона в среде 4—5 н. соляной кислоты в присутствии I I (катализатор и предокислитель). Конечную точку устанавливают при помощи H lg (переход окраски от фиолетовой к слабо-желтой). [c.79]

Треугольник, ограничивающий хлораминную область, сильно увеличивается и деформируется при наличии в воде различных примесей. Так, при наличии в обрабатываемой хлором воде веществ с малой реакционной способностью (на рис. 7.14, 6 — фенол) значительно удлиняется сторона А3В3. Наоборот, при большой реакционной способности примесей (пирогаллол) вытягивается сторона ОЛ2 и в начальном участке кривой может вообще отсутствовать остаточный хлор. При средней реакционной способности примесей (гидрохинон) растягиваются обе стороны треугольника, ограничивающего хлораминную область на графике доза хлора — остаточный хлор . Соответственно с описанными деформациями наблюдается смещение точек перелома вдоль абсциссы и изменение положения максимумов высота треугольника остается почти постоянной, так как она определяется содержанием в воде аммиака. Этот возможный дрейф точки перелома необходимо учитывать при разработке рациональной технологии хлорирования с аммонизацией. [c.647]

В ОВ-реакциях органические реагенты претерневают структурные изменения, которые часто сопровождаются изменением цвета. Эти реакции могут использоваться для обнаружения или фотометрического определения веществ с окислительными или восстановительными свойствами, 1а также Для определения конечной точки окислительно-восстановителвного титрования. Некоторые органические вещества (хлорамин, гидрохинон и др.) можно с успехом использовать в качестве титрующих реагентов для ОВ-титрова-ния. ОВ-реа.кции, происходящие на поляризуемом электроде, применяются для полярографических определений. ОВ-смолы с функциональными группами,. которые могут быть акцепторами электронов, употребляются в виде реагентов в редукторах для. окисления атмосферным кислородом в растворе и т. д. [c.163]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Хлорамины В и Т окисляют такие полиоксисоединения, как этиленгликоль, глицерин, глюкозу, маннит, гидрохинон, хингидрон, а также альдегиды, щавелевую и молочную кислоты, мочевину, тио-мочевину, мочевую и аскорбиновую кислоты ксантогенаты такие производные гидразина, как фенилгидразин и продукты его [c.177]

ДМФ использовали в качестве растворителя при полярографическом исследовании антрахинона, хинонов и гидрохинонов [34, 152], некоторых металлов [17], при окислении продукта нитрованным хлорамином [70] и окислении стеринов хромовой кислотой [142]. Пиовер [119] сообщал о полярографии ряда хинонов в ДМФ в присутствии перхлората тетраэтил аммония или иодидов в качестве несущего электролита. Были получены две волны, соответствующие диффузионному току, одинаковой высоты с [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология