области хлорамином

Форма кривых на графиках доза хлора — остаточный хлор при хлорировании с аммонизацией может быть самой разнообразной. Она определяется наличием в воде тех или иных примесей и, следовательно, зависит от скорости протекания параллельных или последовательных (консекутивных) реакций взаимодействия этих примесей с хлором при одновременном образовании в растворе моно- и дихлораминов. На рис. 7.14 приведены результаты изучения в лабораторных условиях хлорирования воды с аммонизацией в присутствии фенолов с различной реакционной способностью (время контакта — 24 ч). В случае сравнительно простой реакции хлора с аммиаком область существования хлораминов ограничена практически равносторонним треугольником 0/1 . Основание треугольника, определяющее положение точки пере- лома на графике, может быть вычислено из соотношения [c.646]

В отличие от фенола, в случае р-нафтола, резорцина и пирогаллола наблюдалось удлинение стороны треугольника, отвечающей образованию хлорамина в связи с интенсивным их окислением и разложением хлором в этой области. Для пирокатехина и гидрохинона четкие максимумы на кривых введенный — остаточный хлор отсутствовали. [c.131]

В области Мгп дальнейшее добавление хлора приводит к окислению соединений хлора (в основном хлораминов). При этом наблюдается увеличение доли свободного хлора в общем содержании остаточного хлора с уменьшением концентрации хлораминов. [c.381]

В области азотсодержащих соединений, где реакции цинкдиалкилов изучены очень мало, некоторый интерес представляет взаимодействие с хлорамином, приводящее, к получению первичных аминов (45— 57%). [c.9]

Хлорамин может быть получен также действием хлора на крепкий раствор NHi l. Ход процесса сильно зависит от реакции среды. Так, при pH < 4 образуется N I3, при pH >. 8,5 получается хлорамин, тогда как в интервале pH = 4,5 -i- 5 продуктом реакции является не выделенный в индивидуальном состоянии хлорамин (NH b). Последний обладает кислотными свойствами и может существовать лишь в области pH = 5 4- 8. [c.402]

Бажин А.А., Сапрыгина В.А, Злотский С.С., Рахманкулов Д.Л. Становление и развитие хлорорганического синтеза в Республике Башкортостан. II. Производство хлоранила на ОАО Уфахимпром // Материалы II Международной научной конференции Современные проблемы истории естествознания в области химии, химической технологии и нефтяного дела - 2001 .-Уфа.-2001.-Вып.2.-С. 169-173. Бажин А.А., Злотский С.С., Сапрыгина В.А. Производство хлорамина в ОАО Уфахимпром // Тезисы докладов XIV Международной научно-технической конференции Химические реактивы, реагенты и процессы малотоннажной химии .- Уфа.- [c.21]

Хлорамин Т образует необратимую каталитическую волну восстановления на платиновом электроде как в кислых, так и в слабощелочных фонах (NaH Oa). При переходе от кислых растворов к щелочным волна восстановления хлорамина Т смещается в область отрицательных потенциалов (от 0,0 до —0,45 в). Однако высота волны восстановления хлорамина Т в обоих случаях пропорциональна его концентрации. Вследствие этого по окончании титрования ЗЬ(1П) ток резко возрастает, что обеспечивает установление четкой конечной точки и получение хорошо воспроизводимых результатов [750]. [c.71]

Определение с другими красителями. Метод основан на окислении Вг до Вг хлорамином Т или хлорамином Б, бромировании красителя выделившимся бромом и фотометрировании образовавшегося продукта непосредственно в водной фазе [50, 51, 213, 271] или в органическом растворителе после экстракции [164, 215, 217, 230]. Наивысшая чувствительность определения Вг (до сотых-десятых мкг мл) достигнута при фотометрировании продуктов бромирования трифепилметановых красителей фиолетового кислотного С, кислотного голубого О, зеленого кислотного, бриллиантового зеленого и кристаллического фиолетового. Спектры поглощения водных растворов окрашенных продуктов обычно имеют два максимума светопоглощения в области 430—490 и 620—660 нм. При этом в случае кислотного голубого О измерения оптической плотности при длине волны первого пика дают плохо воспроизводимые результаты. Поэтому фотометрировапие ведут при 640 нм, поддерживая pH на уровне [c.105]

V При амперометрическом титровании [20] конечную точку устанавливают по току восстановления хлорамина Т в кислой и поблочной среде. На фоне серной кислоты хлорамин Т начинает восстанавливаться уже при анодной поляризации, а на фоне NaH Oj полярографическая волна целиком располагается в катодной области поляризации. Область предельного тока в сильнокислых растворах начинается приблизительно при О 0, а на фоне иасыш,енного раствора NaH Os при —0,45 в (относительно насьщенного каломельного электрода), v [c.64]

На положение точки перелома оказывают влияние и неорганические легко окисляемые вещества, например соли закисного железа, нитриты и Д р. Как видно из рис. 67, е, ири этом происходит простое смещение начала хлораминной области, т. е. образования хлораминов не наблюдается, пока в растворе присутствуют эти соединения. [c.160]

При наличии в воде аммиака или его солей (кривая типа IV) процесс хлорирования следует проводить до появления в растворе свободного хлора, что соответствует точке перелома В, или участкам правее ее в зависимости от требуемой концентрации остаточного хлора в воде. Если потребуются большие дозы хлора для поддержания этих режимов, процесс осуществляется в хлораминной области. Это соответствует участкам до максимума на кривой IV. [c.169]

При необходимости поддержания режима в хлораминной области сначала задают дозу <7максл/2, где <7максл — доза, соответствующая максимуму наиболее левой из семейства кривых типа IV. Затем систему переводят в режим стабилизации концентрации остаточного хлора. [c.170]

I—связанный хлэр // — свободный хлор А — максимум в хлораминной области [c.586]

Характерно, что положение точки перелома на абсциссе не перемещается при разном времени контакта хлора и аммиака, хотя форма кривых, ограничивающих хлораминную область, и положение точки Б на ординате подвер- [c.646]

Треугольник, ограничивающий хлораминную область, сильно увеличивается и деформируется при наличии в воде различных примесей. Так, при наличии в обрабатываемой хлором воде веществ с малой реакционной способностью (на рис. 7.14, 6 — фенол) значительно удлиняется сторона А3В3. Наоборот, при большой реакционной способности примесей (пирогаллол) вытягивается сторона ОЛ2 и в начальном участке кривой может вообще отсутствовать остаточный хлор. При средней реакционной способности примесей (гидрохинон) растягиваются обе стороны треугольника, ограничивающего хлораминную область на графике доза хлора — остаточный хлор . Соответственно с описанными деформациями наблюдается смещение точек перелома вдоль абсциссы и изменение положения максимумов высота треугольника остается почти постоянной, так как она определяется содержанием в воде аммиака. Этот возможный дрейф точки перелома необходимо учитывать при разработке рациональной технологии хлорирования с аммонизацией. [c.647]

В разные сезоны года зависимость доза хлора—остаточный хлор характеризуется либо монотонно возрастающими кривыми, когда аммиак в воде отсутствует или его концентрация меньше 0,1 мг/л, либо кривыми с максимумом и минимумом, положение которых меняется в зависимости от содержания аммиака и окисляющихся примесей в воде. При больших количествах аммиака в природных водах во избежание значительных расходов хлора целесообразно проводить процесс хлорирования воды в хлораминной области. При малых его количествах для получения существенных результатов по обесцвечиванию воды и улучшению процесса коагуляции ее примесей природную воду необходимо обрабатывать дозами хлора за точкой перелома. [c.647]

В 1839 г. Т. Шванн высказал предположение о том, что некоторые вещества токсически действуют на микроорганизмы. Тем же вопросом занимался и Кох — один из основоположников науки о дезинфекции. С того времени в различных областях науки и промышленности (медицина, бродильная промышленность, фитопатология) проводили систематическое исследование действия токси-логических веществ на вредные микроорганизмы и защиты от них промышленных изделий. Первоначально исследования были направлены на кратковременное или мгновенное действие (дезинфекция). Из химических соединений в то время применяли соду. Из других известных дезинфекционных средств следует упомянуть едкий натр, известковое молоко, аммиак, смесь едкого натра с поваренной солью, серную кислоту, фтористый аммоний, формальдегид, хлорамин, перманганат калия, сернокислую медь, сулему и этиловый спирт. Следующую фазу в исследовании микроорганизмов можно связать с периодом начала развития науки о защите растений. И тут речь шла о кратковременном и безвредном для растений действии. [c.9]

В методе 4 иодид образует комплекс с комплексонатом ртути (И) при pH = 5,0—8,3. Светопоглощение изл еряют при 260 нм, область определения иодида 0,05—2,0 мг. Метод с применением трифенилметановых красителей описан в серии статей [21—23]. Бромид и иодид реагируют с этим красителями в присутствии хлорамина Б, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Брнллианто- [c.388]

Снижение концентрации остаточного хлора в хлораминной области, наблюдаемое в опытах, протекает значительно медленнее, чем в точке перелома и после переломной области. [c.129]

Протекающее в растворах взаимодействие хлора, аммиака и фенолов должно было найти свое отражение в изменении формы треугольника и положения, отвечающего образованию и разложению связанного хлораминного хлора. Во всех изображенных на рис. 31 случаях треугольник примыкал к началу координат. При увеличении концентрации фенола в растворе сторона треугольника, отвечающая области разрушения хлораминов, увеличивалась, что объясняется расходом вводимого хлора на окисление не только хлорамина, но и фенола. Такое предположение подтверждено непосредственным определением фенола и хлорамина. При этом было установлено, что хлорамины сохраняются вплоть до точки перелома, в то же время [c.130]

Изменение pH в пределах 7—9 не сказывалось на форме кривых. В кислой области во всех случаях треугольник хлораминного хлора не наблюдался. Изменение формы треугольника сопровождается изменением качества присутствующего в воде хлора. Последнее следует учитывать при обеззараживаний воды и при консервировании хлора аммиаком ориентироваться на дозы, соответствующие образованию хлораминов, т. е. участкам от начала координат до верщины треугольника. [c.131]

Дезодорация воды, загрязненной фенолами, в случае одновременного присутствия аммиака до 1—2 мг/л может осуществляться в хлораминной области только в том случае, если концентрация фенола не превышает 0,1 мг/л. При большем содержании фенола дезодорацию воды следует проводить по точке перелома. [c.131]

В связи с невысоким окислительным потенциалом и малой скоростью гидролиза хлорамина хлорирование воды в хлораминной области (области связанного хлора) — распространенный метод предотвращения появления в воде хлорфенольных запахов (при содержании фенола до 0,1 мг/л) и метод консервирования хлора при обеззараживании воды. В отличие от этих процессов проведение обесцвечивания и дезодорации в хлораминной области нецелесообразно. При незначительном содержании в воде аммиака (0,1—0,2 мг/л) и повышенных количествах реакционноспособных органических веществ треугольник, отвечающий хлораминной области, может быть очень размазанным, а максимум и минимум на кривой введенный — остаточный хлор — нечеткими. В таких случаях пробное хлорирование для установления области связанного хлора следует проводить большими дозами. [c.185]

При хлорировании на Днепропетровском водопроводе воды, содержащей большие количества аммиака и органических веществ, поступающих со стоками предприятий г. Днепродзержинска, не удавалось обеспечить послепереломные дозы хлора в то же время хлорирование в хлораминной области также не являлось барьером, предохраняющим от появления хлорфенольных запахов, так как концентрация органических веществ значительно превышала предел, при котором этот метод эффективен. [c.186]

N-Хлорамины имеют слабую полосу поглощения в области 280—250 ммк. Эта группа соединений недавно была использована при изучении КД Риппергером, Шрайбером и Снатцке [36]. Хромофорная N-хлораминная группа обладает свойствами, удобными для исследований, в частности она симметрична по отнои1ению к связи N — С1 и вращение вокруг этой связи не приводит к изме- [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология