Железо перекисью водорода

Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. Увеличение предельного тока нельзя поэтому отнести за счет наложения волны восстановления перекиси водорода на волну восстановления ионов железа. Однако этот факт можно объяснить, если допустить, что образовавшиеся в результате разряда вблизи поверхности катода ферро-ионы окисляются химически перекисью водорода с регенерацией ионов железа высшей валентности [c.489]

Таким образом, вблизи электрода все время поддерживается высокая концентрация ионов Ре + их убыль в процессе восстановления пополняется не только за счет диффузии из других, отдаленных от электрода, частей раствора, но и вследствие окисления двухвалентного железа перекисью водорода. Это вызывает сильное возрастание предельного тока, и чувствительность определения железа резко увеличивается. Суммарный процесс сводится к восстановлению перекиси водорода, но высота волны зависит [c.222]

Окись какодила, а равно и другие какодиловые соединения — легко окисляются в одноосновную диметил-мышьяковую ( какодило-вую ) кислоту, в качестве окислителя можно пользоваться окисью ртути, гипохлоритами гидратом окиси железа перекисью водорода и даже кислородом воздуха Проще всего какодиловая кислота получается действием окиси ртути на жидкость Кадэ при чем основная реакция идет по следующему уравнению [c.164]

Индуцированные цепные реакции. В качестве примера индуцированной цепной реакции рассмотрим окисление двухвалентного железа перекисью водорода, которое индуцирует цепную реакцию разложения перекиси. Обычно считается, что основная реакция протекает по механизму Габера — Вейсса с участием свободного радикала гидроксила [c.506]

После облучения железо растворяют в соляной кислоте, примеси меди удаляют путем осаждения сероводородом и, окислив железо перекисью водорода, выделяют аммиаком гидрат окиси железа. Для отделения следов радиоактив- [c.273]

Очистка раствора с окислением железа перекисью водорода. [c.69]

Какие соединения называют перекисями Как получить из них перекись водорода Напишите уравнение реакции окисления гидрата закиси железа до гидроокиси железа перекисью водорода, [c.184]

Отгоняют 10 г четыреххлористого кремния, сухой остаток обрабатывают фтористоводородной кислотой и упаривают досуха. В остатке определяют железо перекисью водорода по его каталитическому действию на реакцию окисления стильбексона. Относительная ошибка определения —от 20 до 30%. [c.246]

Каталитическое действие солей железа, по всей вероятности, обусловлено образованием в первой стадии реакции перекиси железа (в результате окисления гидрата закиси железа перекисью водорода), окисляющей в дальнейшем органическое вещество. Перекись железа образует комплексные соединения с веществами, принимающими участие в реакции, и, таким образом, происходит процесс внутримолекулярного окисления. [c.257]

Сопряженные реакции. Сопряженные реакции, изученные в начале этого столетия главным образом Н. А. Шиловым, представляют собой такую совокупность процессов, в котором течение одного зависит от одновременного протекания другого. В этих реакциях образуется общий промежуточный продукт, связывающий оба процесса. Природа его исследована далеко не во всех случаях. Приведем пример, в котором внутренний механизм сопряжения более или менее ясен. Перекись водорода окисляет двухвалентное железо в трехвалентное — эта реакция протекает легко, но окисление бензола перекисью идет медленно, и можно сказать, что бензол перекисью водорода практически не окисляется. Однако если окислить ноны двухвалентного железа перекисью водорода в присутствии бензола, то оказывается, что и бензол окисляется перекисью водорода. Причина этого заключается в том, что реакция [c.252]

Образование РегОг/в качестве промежуточного продукта реак- ции установили Маншо и Бильхе [ьмспо поглоп№нию, кислорода при окислении двухвалентного железа перекисью водорода, перманганатом калия или хромовой кислотой в присутствии веществ, присоединяющих кислород, Маншо предложил также термин первичная окись для промежуточных продуктов окисления, имеющих характер перекисей (см. также стр. 68). [c.324]

Окисление такого типа происходит под действием многих окисляющих агентов, в том числе хлорного железа, перекиси водорода, соединений с положительным галогеном (стр. 131) и самих галогенов. Применение перекиси водорода иллюстрируется получением ди-(п-аминофенил)-дисульфи-да из натриевой соли л-аминотиофенола (СОП, 4, 150) ] [c.221]

Фильтрат кипятят для удаления сероводорода, окисляют двухвалентное железо перекисью водорода или перманганато.м калия и вновь кипятят для разложепия избытка окислителя, после чего осаждают никель, как указано выше, [c.113]

В этом случае к полученному по предыдущему солянокислому (сернокислому) раствору объемом 1оО—200 мл приливают 10 мл НС1, нагревают до 60—70° С и пропускают в раствор ток сероводорода, пока раствор не охладится. Выделившиеся су.льфиды отфильтровывают и промывают сероводородной водой, подкисленной соляной или серной кислотой. Фильтрат кипятят для удаления сероводорода, окисляют двухвалентное железо перекисью водорода или перманганатом калия и вновь кппятят для разложения избытка окислителя, после чего осаждают никель, как указано выше. [c.132]

Эти наблюдения были подтверждены последующими работами и, вопреки утверждениям Берталана [40], Шпитальского и Петина [41], а также Бонсона и Робертсона [42], вполне доказано, что в соответствующих условиях окисление иона закисного железа перекисью водорода в ион окисного железа может приводить к каталитическому разложению перекиси водорода. Если только растворы не очень разбавлены, то перекись разлагается быстро со скоростью, значительно превышающей скорость разложения под действием солей окиси железа такой же концентрации при этих же условиях. Вследствие разницы в скоростях обычно можно отдельно изучить процессы каталитического разложения под действием этих двух типов ионов, и, хотя, как мы увидим ниже, оба процесса, вероятно, включают одни и те же стадии, их все же удобнее рассматривать отдельно. [c.113]