Крезол определение бромом

Бром, полученный при окислении бромида броматом в растворе серной кислоты, взаимодействует с красителями типа фенолового красного с образованием сильно окрашенных соединений, светопоглощение которых измеряют фотометрически. Определение брома с крезоло-вым красным (о-крезолсульфофталеин), взаимодействующего с двумя атомами брома, гораздо чувствительнее широко известного метода с применением фенолового красного [13], который реагирует с четырьмя атомами брома. Исследуемый раствор не долл< ен содержать соляной или азотной кислоты, так как они разрушают краситель. Время реакции в значительной степени зависит от температуры в растворе 1,8 и. серной кислоты [c.156]

Определение фенолов и крезолов. Фенолы и крезолы в сточных водах цветной металлургии встречаются обычно в малых концентрациях только как флотореагенты и определяются методами, предложенными для летучих фенолов. Большие количества фенолов и крезолов (больше 30 мг л) определяют иодометрическим методом, который состоит в бромировании фенолов бромид-бромат-ной смесью в кислой среде после предварительной отгонки их с водяным паром. После того как смесь простоит в течение 30 мин., к ней добавляют иодид калия и по количеству выделившегося иода вычисляют количество брома, вступившего в реакцию с фенолом. [c.279]

Мешающие влияния. Бром реагирует с многими органическими веществами, присутствующими в сточных водах. В присутствии высоких концентраций фенолов возникает желтый, в присутствии крезолов — желто-коричневый осадок. Аналогично этому ведут себя и двухатомные фенолы. Сульфиды окисляются бромом с образованием коллоидной серы, вызывающей помутнение пробы. Эти мешающие влияния устраняют отгонкой пиридиновых оснований из подщелоч-ной пробы, что включено в ход определения. [c.336]

Определение содержания л(-крезола по методу Дитц и Цедивода. Метод основан на различной способности изомеров вступать в реакцию с бромом i-крезол образует трибромсоединение, о- и /г-крезо-лы — дибромсоединения. [c.9]

При определении органических веществ в качестве титранта наиболее широко используют галогены, в частности бром. Рассмотрена возможность определения электрогенерированным хлором фталевой и ненасыщенных жирных кислот, метилтио-уранила, гидразида изоникотиновой кислоты, фенола, крезола, пирокатехина, резорцинола, гидрохинона, некоторых циклических р-дикетонов, кофеина и теобромина и др. [294]. Кулонометрическое титрование электрогенерированным бромом предложено также для аминов и енольных эфиров различной структуры, дифенацена и др. Титрование проводят в 50 %-ном водном растворе уксусной кислоты, 0,2 М по бромиду калия [659, 660]. Этот же титрант предложен для экспрессного опре-деления аминного азота после разложения органических соединений сплавлением с гидросульфатом калия [661]. При определении органических веществ электрогенерированным бромом [c.81]

Для определения изомеров крезола также использован электрогенерированный бром. Конечную точку титрования устанавливают биамперометрически. Показано, что для титрования каждого изомера характерно образование двух точек эквивалентности. В первой точке образуются монобромпроизводные, а во второй — дибромпроизводные. В процессе титрования скорость генерирования брома из 0,2 М КВг регулируется таким образом, чтобы продолжительность определения составляла от 40 до 400 с [661]. [c.82]

Ход определения. Реагенты перйодат калия 0,1%-ный водный раствор бром-крезол-пурнурного. Допустимо применение метилового красного. В коническую колбу помещают около 0,2—0,3 г глицерина (3 капли), растворяют в 200 М.Л воды и добавляют две капли раствора индикатора. Раствор имеет обычно желтую окраску, к нему приливают 1—2 капли 0,1 н. раствора щелочи точно до появления синей окраски. Если раствор имеет вначале синий цвет, то осторожно приливают 0,1 н. раствор серной кислоты до первого появления желтого цвета и затем подщелачивают 1 каплей раствора щелочи. В реакционную смесь вносят 1,5 г сухой соли перйодата калия и при перемешивании нагревают до 37—40° С до полного растворения соли. Окисление заканчивается весьма быстро. По охлаждении для удаления избытка перйодата приливают 3 мл пропиленгликоля. При этом перйодат превращается в малодиссоциированную соль йодноватой кислоты, не мешающей дальнейшему титрованию муравьиной кислоты. Последнюю титруют 0,1 н. раствором щелочи до синего окрашивания. [c.55]

Определение м- и п-крезолов в метиловом спирте. Для определения м- и п-крезолоБ пригоден метод бромирования [92] раствором брома в метиловом спирте, насыщенном бромистым натрием (см. стр. 178). [c.61]

В растворе метилового спирта реакция бромирования протекает медленнее и замещение третьего водорода в п-крезоле практически равно нулю. В условиях определения л-крезол реагирует с шестью атомами брома, образуя трехзамещенный крезол, п-крезол с четырьмя атомами и дает дибромзамещен-ный крезол. Бромирование в растворе метилового спирта может быть использовано для раздельного определения м- и п-крезолов при совместном присутствии. [c.61]

В водоемах санитарно-бытового пользования ПДК, летучих фенолов - 0,05, нелетучих - 0,14 мг/л. К, группе летучих фенолов, перегоняющихся с водяным паром, относятся простейшие фенолы, такие как фенол, о—, м- и п.-крезолы, ксиле-нолы и некоторые другие. При содержании фенолов более Ю мг/л определение проводится иодометрическим методом, в основе которого лежит реакция бромирования фенола. Непрореагировавший бром взаимодействует с иодистым калием, и выделившийся иод оттитровьшается тиосульфатом. Для устранения влижия примесей фенолы отгон5пот с водяным паром в кислой среде. Для концентрирования фенолов в дистилляте используется экстракция смесью хлороформа и изоами-лового спирта. [c.35]

Такой метод оценки реакционности различных связей в полифторароматических соединениях относительно дифторкарбена представляет определенный интерес, особенно учитывая необычность поведения перфтор-ге-крезола с тетрафторэтиленом в отсутствие брома. В этой реакции в качестве основного продукта был получен перфториндан наряду с нерфтор-5-метилинданом. [c.63]

Однако бромометрический метод дает при анализе водных растворов лизола удовлетворительные результаты только при условии примеиепия возможно равных объемов раствора брома и равного избытка, при одинаковой кислотности и близких количествах крезола, т. е. в тех условиях, которые применяются обычно при определении бромных чисел. [c.101]