Нитрат оловом

С азотной кислотой олово взаимодействует том интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова(II) [c.522]

При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до 5п (IV), образуя сульфат олова 511(504)2. Серная кислота восстанавливается при этом до диоксида серы 502. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом N0, и нитрат олова (И) — 5п(ЫОз)2. На холоду с очень разбавленной [c.162]

Нитраты Олово Свинец Сульфаты Сурьма Хлориды X ром Цинк [c.622]

В разбавленной НМОз олово ведет себя как металл, т.е. переходит в нитрат олова (II) [c.457]

Соли многовалентных металлов и кислоты окислительного действия ускоряют коррозию. Процесс катодной деполяризации в растворе, содержащем ион Ре +, или в щелочном растворе нитрата олова беспрепятственно протекает с образованием [c.109]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

Сущность метода определения меди. Медь обычно определяют электролизом из азотнокислого или сернокислого раствора. Для определения меди металл разлагают азотной кислотой, при этом медь и свинец переходят в раствор в виде нитратов, олово образует метаоловянную кислоту и переходит в осадок [c.325]

Нитраты хорошо растворяются в воде. Это объясняется тем, что 5 0Г-ион образует практически со всеми катионами соединения с ионными связями. Некоторое исключение составляют соли олова и сурьмы. Нитрат. олова (И) неустойчив и легко переходит в нитрат олова (IV), который практически полностью гидролизуется с образованием малорастворимой метаоловянной кислоты [c.60]

В четвертую пробирку добавить 6—8 капель разбавленной азотной кислоты. В этом случае образуется нитрат олова (II) и преимущественно окись азота, а в случае очень разбавленной кислоты — NH NOз. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.238]

Нитраты и сульфаты в еще большей степени подвержены гид-. ролизу, нежели хлориды. Вот почему нам не приходится иметь дело с нитратами олова (как двух-, так и четырехвалентного) [c.186]

Нитрат (олово и сурьма отсутствуют) [c.149]

В разбавленной HN0з олово ведет себя как типичный металл, т. е. образует соль нитрата олова (Н) [c.288]

Называют также кристаллогидратами или гидратами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул воды такие гидраты изображают формулами аддуктов, например, Sn(NOз)2-20Н20 — 20-гидрат нитрата олова (II), или нитрат олова (II) — вода (1/20). [c.207]

Разбавленной HNO3 олово окисляется в нитрат олова 5п(ЫОз)2, а свинец — в нитрат свинца РЬ(ЫОз)г, восстанавливая HNOa в NO. Концентрированная HNO3 переводит олово в -форму Sn (ОН ) 4, а свинец — Pb(N0a)2, восстанавливаясь в NO2. [c.310]

Разбавленной HNO3 олово окисляется в нитрат олова Sn(NO0)2, а свинец — в нитрат свинца Pb(N03)g, восстанавливая HNO3 в N0. Концентрированная HNO3 переводит олово в -форму Sn(0H>4, а свинец — в Pb(N0g)2, восстанавливаясь в NOg. [c.415]

С холодной разбавленной азотной кислотой олово образует нитрат олова (II), а концентрированной азотной кислотой оно окисляется до оловянной кислоты НаЗпОз. [c.540]

Нитрат олова(П). Действием разбавленной азотной кислоты на олово получают смесь нитратов олова(П) и олова(1У), Чистый нитрат олова(П) можно получить, по Веберу (Weber), из раствора моноокиси олова в азотной кислоте уд. веса 1,2 при охлаждении до —20° в виде белых, очень сильно расплывающихся листочков состава 8п(МОз)2-20Н20. Это соединение чрезвычайно легко разлагается. Несколько устойчивее основной нитрат Sn20(N03)2, который кристаллизуется беа воды ж может быть нагрет до 100° без разложения. Однако при более сильном нагревании, особенно при быстром нагревании, а также при ударе и растирании он детонирует с сильным треском. [c.583]

При взаимодействии олова с соляной кислотой образуется хлорид олова (П), а с серной — сульфат олова (IV). С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура в случае разбавленной кислоты образуется нитрат олова (II) [Sn (N63)2], а в случае концентрированной — соединения олова (IV), в основном нерастворимая -оловяниая кислота (HiSnOa). [c.230]

Нитрат олова(1У)—бесцветное летучее белое вещество, которое получают при взаимодействии ЙзОэ с ЗпСЦ. Группы N0" в нем выступают как бидентатные лиганды, а атом олова имеет додекаэдрическую конфигурацию. Это соединение реагирует с органическими веществами. [c.323]

Поскольку для олова (II) реакции восстановления наиболее характерны, то именно они и лежат в основе дробных реакций его обнаружения. Обычно обнаружение ионов Sn2+ проводят в растворах хлоридов, так как в растворе нитратов олово(II) быстро окисляется до олова(IV), которое гидролизуется с образованием осадка НгЗпОз. В растворе хлоридов отсутствуют ионы Ag+, Hg + и Pb + в количестве, превышающем растворимость Pb U. В таком растворе также отсутствуют ионы-окислители Fe +, Сц2+ и Sb , которые ионами олова (II) восстанавливаются соответственно до Fe +, u+ и Sb . [c.129]

С каучуком активно взаимодействуют различные нитропроизводные—карбамиднитрат, пиридиннитрат, нитрат олова и другие азотсодержащие соединения [29]. Взаимодействие происходит уже при смешении на вальцах. При повышении температуры (более 60°С) становится заметным распад продуктов нитрования, хотя присоединение азота к каучуку идет с большей скоростью. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология