Реакции с газообразными реактивам

Зеленые кристаллы FeS04-7H20 встречаются в природе они издавна известны и называют их железным купоросом. При нагревании последнего образуются краснокоричневый порошок крокус, используемый как абразив, и газообразные продукты. После их конденсации образуется ценный химический реактив. Что это такое Какова формула твердого остатка Напишите уравнение реакции разложения. [c.458]

Открытие газообразных продуктов реакции. Наиболее простым прибором, позволяющим идентифицировать газы (КИд, СО2, и др.), является двухколенная пробирка. В одно колено предварительно помещается реактив для открытия газа, в другое — анализируемое вещество и реактив, вызывающий выделение газообразного продукта реакции. Оба колена прибора закрывают пробкой. Выделяющийся в результате качественной реакции газообразный продукт, взаимодействуя с реактивом для открытия газа, вызывает помутнение или изменение окраски последнего. [c.163]

Поскольку температура реакции для ряда ацетатов близка к их критической температуре, можно было сравнить их поведение в газовой и жидкой фазах. С этой целью жидкий реактив вводили в запаянные трубки, мертвое пространство которых было таким, что реагент находился в нем в газообразном состоянии при соответствующих давлениях или же поддерживался в них в конденсированном состоянии. Для облегчения сопоставления данных давление вычисляли при 25° С, считая газ идеальным (Р - [c.84]

Реактив. 2 мл 10 %-ного раствора иодида калия смешивают со 100 мл 0,5 %-ного раствора бензидина в этаноле. Методика. Пластинку обрабатывают в течение 5 мин газообразным хлором (хлор получают по реакции между перманганатом калия и соляной кислотой). Избыток хлора удаляют нагреванием до 105°С и опрыскивают пластинку раствором бензидина. [c.235]

Все эти предположения подтверждаются экспериментально. Хотя ВРз и проявляет некоторую остаточную способность к образованию связи, которую можно отнести за счет 2/72-орбитали бора, тем не менее это вещество представляет собой недорогой и весьма распространенный химический реактив. Молекулы этого газообразного соединения имеют плоскую симметричную структуру. С другой стороны, время жизни ВНз настолько мало, что хотя эта молекула почти наверняка образуется при реакциях целого ряда соединений бора, ее до сих пор не удалось обнаружить спектроскопически. Поиски ВНз продолжаются еще и сейчас (с применением методов, специально разработанных для таких реакционноспособных соединений), и, когда, наконец, эту молекулу удастся найти, мы получим ответ на чрезвычайно интересный вопрос действительно ли она обладает той плоской структурой, которую мы предсказали [c.176]

Реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. Краситель красного цвета фуксин (см.) при насыщении его раствора газообразным сернистым ангидридом (SOj) образует бесцветный раствор фуксинсернистой кислоты. Этот реактив при взаимодействии с альдегидами дает красно-фиолетовое окра- [c.156]

Реагент (реактив). Твердое, жидкое или газообразное вещество, вступающее в реакцию с определяемым веществом А, называют реагентом и обозначают буквой В. [c.39]

Бумажка, смоченная раствором оксалата свинца РЬ(С2Нз02)2, применяется как реактив на присутствие в газообразной среде сероводорода. Бумажка чернеет. Какой происходит процесс Написать уравнение реакции. [c.244]

Встряхивают 0,5 г фуксина с 500 мл воды и вводят газообразную двуокись серы до тех пор, пока масса раствора не увеличится на 1 г. На другой день разбавляют водой до объема 1 л. Если получается окрашенный раствор, то его взбалтывают с 1 г активного угля и фильтруют. Реактив дает положительную реакцию в растворах альдопентоз, альдогексоз, дисахарйдов [259]. [c.190]

Нередко цвет реактива маскирует окраску образовавшегося пятна. В этих случаях можно получить хорошие результаты, погрузив на некоторое время полоску фильтровальной бумаги с пятном в растворитель, растворяющий избыток реактива, но не растворяющий продукт реакции. В тех случаях, когда пятно приходится обрабатывать газообразными веществами (НС1, NH3 и т. д.), фильтровальную бумагу держат над склянкой, содержащей соответствующий реактив. Удобно также пользоваться опециально й газовой камерой, состоящей из двух выпуклых часовых стекол, притертых друг к другу. Верхнее стекло имеет в центре отверстие диаметром 15 мм (рис. 78). На стекла надевают стеклянный или картонный цилиндр высотой 0 мм я диаметром таким же, как у часовых стекол. Стекла и цилиндр прижимают друг к другу при помощи медного зажима. Между часовыми стеклами наливают газообразующий реактив, а на цилиндр кладут отрезок фильтровальной бумаги, который должен быть обработан газами. [c.85]

Предельные меченые углеводороды получались по реакции Гриньяра [7] из соответствующих галоидалкилов. Меченый галоидалкил получался из меченого спирта по прописи [И], для полноты использования меченого галоидалкила брался избыток магния. После окончания реакции реактив Гриньяра отстаивался, верхний эфирный слой декантировался от избытка магния. Комплекс Гриньяра разлагался слабым раствором сорной кислоты. Газообразные продольные углеводороды собирались через холодильник в приемник, после чего подвергались хроматографиче-ско11 очистке. Гексан оставался растворенным в эфиро, однако с эфиром он не дает азеотропной смоси, поэтому легко может быть выделен разгонкой. Удельная активность продуктов в пределах 10 имп/мин-.чмоль. Выход составил 75—80%. [c.344]

К реакции образования свободного ОН-радикала по уравнению (14) присоединяются цепные реакции (15) и (16), протекающие до тех нор, нока случайное столкновение постоянно образующихся заново ОН-радикалов с ионами Ре" не вызовет обрыв цепи по уравнению (17) (см. т. II, гл. 17). По новым данным механизм реакции сложнее, чем это предполагал Габер, но в принципе его схема правильно объясняет ускорение разложения перекиси водорода солями железа(П) — появлением свободных радикалов, вызывающих ценную реакцию. Образованием свободных ОН-радикалов удается также объяснить чрезвычайную окислительную активность перекиси водорода и в смеси с раствором солей железа(П) (реактив Фентона). Промежуточное образование свободных ОН- и НОг-ра-дикалов при химических реакциях было вначале установлено из наблюдений над протеканием реакций в газообразных системах. Однако нет никаких оснований для сомнений в том, что эти радикалы могут существовать также и в растворах. Вероятно, НОг-радикал является именно тем радикалом, который во многих случаях должен быть поставлен на место предполагавшейся ранее мольокиси . В этом случае сзгщность механизма реакции при самоокислении в принципе сводилась бы к следующим процессам окисляющееся вещество отдает вначале один электрон молекуле О2 [уравнение (18)] и ион О2 с молекулой Н2О образует НОг-радикал [уравнение (19)], который отрывает от окисляющегося вещества второй электрон [уравнение (20)], а образовавшийся таким образом ион НО реагирует с Н2О с образованием Н2О2 [уравнение (21)]. [c.737]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология