Соли аммонийные водорода

Не всегда рекомендуется пользоваться для очистки специально приготовленными гидроксидами. Можно в растворе создать определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество гидроксида калия или нат рия, а затем прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроксиды большинства примесей железа, алюминия и Д)р. Однако раствор загрязнится ионами натрия или калия, и это нужно учитывать при дальнейшей кристаллизации очищаемой соли. В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ионы только таких металлов, которые [c.72]

При высоком pH электролита основное количество водорода образуется при разложении воды и восстановлении иона аммония. В результате последней реакции получается аммиак, с которым марганец дает растворимые комплексы типа Мп(ЫНз)п-504. Аммонийные соли и аммиак затрудняют образование твердой фазы. [c.281]

Анионоактивные ПАВ в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные ионы углеводородной части молекулы и положительно заряженные ионы металла или водорода. К таким ПАВ относятся карбоновые кислоты и их соли, сульфокислоты и сульфо-соли, сульфоэфиры, алкиларилсульфонаты (сульфонол) и алкил-сульфонаты (натриевые или аммонийные соли сульфокислот жирного ряда) и др. [c.182]

Известны производные аммиака, дающие в водных растворах в отличие от аммонийных солей, сильнощелочную реакцию. Эти соединения имеют ионное строение (соли) и включают анионы NH2 последние в воде дают щелочную реакцию вследствие быстро идущей протолитической реакции с образованием NH3 (разд. 33.4.2.5). Поэтому такие солеобразные амиды можно получать лишь в неводных средах (например, в жидком ЫНз). При этом окислительная способность молекулы NH3 достаточна для ее реакции с металлическим натрием, приводящей к образованию амида натрия и выделению водорода [c.535]

Третичные амины, например диметиланилин или пиридин, не имеющие водорода при атоме азота, вовсе не ацилируются. С кислотами они образуют соли аммонийного типа. [c.130]

Из таблицы видно, что рефракции водородных связей убывают в последовательности кислоты-кислые соли-аммонийные соли-кристаллогидраты. Эта последовательность вполне естественна с точки зрения величин эффективных отрицательных зарядов на акцепторе и положительных-на доноре. В самом деле, накопление атомов водорода во внешней сфере комплекса делает связь внутри его более ионной (как будет показано в главе 4) и поэтому Н-связь с лигандами комплекса-более прочной. С другой стороны, полярность атомов водорода в молекуле воды и ионе аммония практически одинакова (положительный заряд на ионе аммония компенсирует более низкую, чем у кислорода, ЭО азота) и водородные связи типа [c.182]

Активные металлы вытесняют водород из растворов аммонийных солей в жидком аммиаке [c.273]

В качестве кислых агентов (для цианэтилирования ароматических аминов) применялись кислоты серная, фосфорная, муравьиная, уксусная, щавелевая, хлоруксусная, а также хлористый водород, уксусный ангидрид, аммонийные или аминные соли сильных неорганических кислот 174-176,178, [c.101]

Закон постоянства состава. Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствие молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки. Возьмем, к примеру, аммиак. Независимо от способов получения (прямой синтез из элементов, разложение аммонийных солей, действие кислот на нитриды активных металлов и т. п.) состав молекулы аммиака всегда постоянен и неизменен на атом азота приходится 3 атома водорода. А для оксида титана (2-[-) состав соединения зависит от условий получения температуры и давления пара кислорода. В молекуле аммиака, состоящей лишь из четырех атомов, исключается изменчивость состава. Оксид же титана (2-f) представляет собой фазу, состоящую из огромного числа атомов (порядка постоянной Авогадро), которая и определяет свойства этого соединения. Это— ярчайший пример перехода количества в качество коллектив из колоссального числа частиц обладает уже новым качеством — непостоянством состава. [c.24]

Взаимодействие тяжелой воды с кислотами и основаниями сопровождается частичным замещением водорода на дейтерий, причем равновесие устанавливается более или менее быстро. То же самое имеет место для аммонийных солей и аммиака (в том числе комплексно связанного). При контакте с тяжелой водой органических соединений замещаются дейтериями- (до равновесия), как правило, только те водороды, которые непосредственно связаны с входящими в структуру молекулы атомами кислорода или азота. Напротив, связанные с углеродами атомы Н в обменную реакцию обычно не вступают [c.504]

Катионактивные ПАВ. Наиболее распространенными группами катпонактивных ПАВ являются соли четвертичных аммониевых соединений и продукты конденсации окиси этилена с аминами и диаминами. Строение соли четвертичного аммониевого, основания может быть различным в зависимости от вида радикала замещающего атомы водорода аммонийной группы. [c.201]

При высоком pH электролита и, особенно, в приэлектродном слое, основное количество водорода образуется путем восстановления ионов КН4+ и частично разложения воды. В результате первой реакции получается аммиак, с которым марганец образует растворимые комплексы типа [Мп(ЫНз) ]504. Аммонийные соли и аммиак затрудняют образование твердой фазы гидроксида. [c.396]

В слабокислом растворе вoзмoжнooбpaзoвaниe oeдинeнияMg(H,POJ2. Сама по себе эта соль хорошо растворима, однако при большой концентрации аммонийных солей ионы водорода замещаются ионами аммония, и частично выпадает плохо растворимая двойная соль Mgl(NHJ2P04]2. [c.169]

Кислая [NH4]0 0H и нормальная перекись аммония [NH4]2U2, которые мояшо рассматривать как первичную и вторичную аммонийные соли перекиси водорода, получают пропусканием аммиака в сильно охлажденный крепкий эфирный раствор перекиси водорода (D Ans, 1913). При плавлении или растворении соль [NH4HHO2] превращаете в соединение КНэ-НгОг- Это было установлено Симоном (Simon, 1955) на основании изучения спектров комбинационного рассеяния. [c.662]

Некоторые из амидов обнаруживают слабощелочной характер и, подобно аминам, могут соединяться с кислотами, например с НС1, образуя тела типа аммонийных солей. Количество кислоты, присоединяющейся к амиду, может и не соответствовать количеству аммиакального азота. Так, нанример, мочевина, способная давать с сильными кислотами (хлороводородной, азотной, щавелевой) определенные соляные соединения, тре- бует для насыщения только одну частицу одноосновной кислоты . С другой стороны, водород амидов обыкновенно довольно легко может замещаться металлами (в ацетамиде, папример, ртутью, серебром) при действии металлических окислов. С металлическими солями амиды тоже нередко способны соединяться, производя таким образом соли аммонийного типа, заключающие металл вместо части водорода. [c.349]

Напротив, довольно убедител1>ным доказательством значения электрохимического характера соединенного с бегкюльным кольцом атома является сравнение замещения у ароматических амипов и соответствующих солей. В аминах азот отрицателен по отношеш ю к водороду, в солях аммонийный азот, напротив, имеет положительный заряд. Формулы Форлендера передают зто следующим образом [c.525]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина NH OH, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —С Н . Гидро-ксиламин является слабым основанием. Введение радикала —С Н,, как и в других случаях, усиливает кислотные свдйства соединения. Б связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является довольно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозофенилгидроксиламина К = 5,3-10Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным I профильтрованным раствором последней. При осаждении ионов металлов из кислых растворов стараются не вводить большого избытка реактива. Осаждение ведут без нагревания. [c.102]

Увеличение концентраций ионов водорода в растворе приводит к тому, что анионы HDm , образующиеся при диссоциации растворенной части диметилглиоксимата никеля, соединяются с ионами водорода, и при этом образуются недиссоциированные молекулы диметилглиоксима. Следовательно, концентрация анионов HDm уменьшается, и катионы никеля переходят в раствор. Растворимость становится заметной уже при действии уксусной кислоты однако, если прибавить раствор уксуснокислого натрия, понижающий концентрацию водородных ионов уксусной кислоты до pH ==5 и выше, осаждение никеля диметилглиоксимом будет количественным. Еще лучше заканчивать осаждение в среде, содержащей смесь гидроокиси аммония и аммонийной соли. В сильнощелочной среде, например в 0,1 н. растворе NaOH, осадок Ni(HDm)j заметно растворяется, по-аидимому, в связи с образованием двузамещенной соли. [c.180]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

При избытке соляной кислоты хлорид олова (IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлорооловянную кислоту (гексахлоростаннат (IV) водорода) H2[Sn le]. Аммонийная соль этой кислоты (N H4)2[Sn Gle] имеет то же применение, что и гексагидроксостаннат (IV) натрия. [c.423]

Развитию этой теории послужили работы Гофмана. Последний предложил рассматривать металламмиачные соединения как аммонийные соли, в которых водород аммония замещен металлом или аммонийной группой. В частности строение [Со(ЫНз)б]С1з согласно его концепции представляется та [c.18]

Очевидно, что переход иона водорода к азоту аммиака будет происходить тем легче, чем слабее он удерживается кислотным остатком. соответствующей кислоты (т. е. чем последняя сильнее). Поэтому теплоты образования аммонийных солей сильных кислот больше, чем слабых. Например, для НС1 и HjO (рассматривая ее как слабую кислоту) имеем NH3 -f H l = NH4 I + 42 ккал и NH3 + НОН = NH4OH - -+ 8 ккал. Наоборот, разложение солей аммония на аммиак и свободную кислоту идет [c.411]

Теоретически ХПК — это масса кислорода (или окислителя в расчете на кислород) в мг/дм , необходимая для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, причем углерод, водород, сера, фосфор окисляются до оксидов, а азот превращается в аммонийную соль. Кислород, входящий в состав окисляемых веществ, участвует в процессе окисления, а водород — в образовании аммонийной соли. Применяемые методы определения ХПК дают результаты, близкие к ХПКтеор. [c.371]

Чем больше воды содержит азотна кислота, тем дольше ид ее восстановление. Некоторые металлы, располагающиеся в" ряду напряжений ниже водорода, с концентрированней азотной кие-лотой реагируют по схеме 1, с разбавленной — по схеме 2. Более активные металлы, например цинк, магний, кальций и др., восстанавливают азотную кислоту по схеме 3 сильно разбавленная кислота ими же восстанавливается до аммиака, который е изёъп-ком кислоты образуют аммонийные соли. Металлы со средней активностью железо, никель, кобальт, олово и др. —реагируют по схеме 2, а если кислота сильно разбавлена, то по схеме 5 (кобальт в этих условиях вступает в реакцию по схеме 4). Большинство неметаллов восстанавливает азотную кислоту по схеме 2. [c.259]

Прокаливание имеет целью полное удаление летучих составных частей веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси солей в растворе достаточно осторожно выпарить раствор, оставшиеся соли прокалить в фарфоровом тигле, поместив тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 28). При этом хлористый аммоний разлагается на легко летучие хлористый водород и аммиак. Аналогично можно удалить органические вещества. Процесс прокаливания следует вести под тягой. Про каливая медный купорос, хлористый кальций и другие кристаллогидраты, легко освободиться от кристаллизационной воды, т. е. получить безводные соли. [c.21]

Присутствующие в анализируемом растворе катионы, осажденные в виде сульфидов, делят затем на подгруппы соответствующими реагентами. Наиболее часто применяют для этого щелочь в сочетании с Н2О2. Окисляя перекисью водорода, переводят хром (III) в Сг (VI), что предупреждает образование малорастворимых Мп(СгОз)2 и Zn( rOa)2. Если вместо щелочи действовать аммиаком и хлоридом аммония, то алюминий, хром и железо осаждаются и в избытке аммонийных солей растворяются марганец (II), железо (II), кобальт (II), никель (II), цинк. [c.207]

Мочевая кислота вместе с мочевиной является главным продуктом азотистого обмена веществ в животном организме. Она содержится в небольших количествах в моче человека. У птиц и пресмыкающихся мочевая кислота является основной составной частью экскрементов в экскрементах удава ее количество достигает 90%. При подагре мочевая кислота отлагается в суставах мочевые камни состоят главным образом из мочевой кислоты. В технике мочевая кислота обычно добывается из гуано— скопления экскрементов птии на островах Южной Америки. Мочевая кислота—бесцветный кристаллический порошок, очень мало растворимый в воде. Она обладает слабыми кислотным свойствами в ее молекуле два атома водорода способны замещаться металлом. Если к мочевой кислоте прибавить азотную кислоту и смесь упаривать, то получается желтовато-коричневый остаток, который после прибавления небольшого количества аммиака дает красивое пурпурное окрашивание. Эта мурексидная реакция служит для качественного определения мочевой кислоты. Она объясняется образованием мурексида С НдЫвОд—аммонийной соли пурпуровой кислоты pH5N50в. [c.619]

Одновременно с этими протекает также реакция 2Н+-Ь2е—> — -Нг. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, что разряд ионов водорода будет искусственно затруднен (тем более, что перенапряжение водорода на хроме мало). Это достигается путем максимального повышения pH. Однако уже при рН = =3 образуются гидроксид Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. Выделение водорода ведет к повышению pH приэлектродного слоя. Поэтому так же, как и марганец, хром получают из сильно буфферированного аммонийными солями комплексного электролита. Таким путем удается получать плотные толстые осадки хрома как из сульфатных, так и из хлоридных электролитов, причем выход по току приближается к 50%. Процесс проводят при обязательном разделении католита и анолита диафрагмой, с свинцово-серебряными анодами. Состав электролита (в г/л) 15 СгЗ+ и 15 Сг +, 200—270 (NH4)2S04, 250—280 свободной серной кислоты в анолите, что соответствует извлечению из 1 л питающего раствора около 100 г хрома. Процесс ведут при катодной плотности тока до [c.401]

Соединения связанного азота играют огромную роль в жизни растений, жииотных и человека. Для развития растений необходимы углерод, кислород, водород и азот, а также фосфор и калий. Диоксид углерода, присутствующий в атмосфере, и вода удовлетворяют потребности растительного мира в углероде, кислороде и водороде. Атмосферный азот, ресурсы которого огромны, растениями непосредственно не усваивается, а ност> пает из почвы в виде нитратов, аммонийных и амидных солей и перерабатывается растениями в высокомолекулярные азотсодержащие органические соединения — белки. [c.59]

Для выделения из надсмольной воды аммиака ее подвергают дистилляции. При нагревании до 100° острым паром из нее выделяется растворенный аммиак и происходит разложение части аммонийных солей, образовавшихся при взаимодействии аммиака коксового газа с содержащимися в нем примесями — двуокисью углерода, сероводородом, серным и сернистым ангидридом, хлористым водородом, цианистыми соединениями и др. Такие аммонийные соли, как (НН4)гСОз, NH4H O3, (НН4)г5, легко разлагаются при нагревании с выделением аммиака. Для разложения остальных аммонийных солей надсмольную воду обрабатывают в дистилля-ционной колонне известковым молоком, например [c.454]