Желатина проводимость растворов

Поведение коллоидных электролитов становится ясным в результате изучения их электрической проводимости. Представим себе, например, что к разбавленному раствору чистой желатины прибавляется некоторое определенное количество соляной кислоты. Концентрация ионов водорода в растворе может быть измерена с помощью водородного электрода. Количество кислоты, связанной с желатиной, реагирующей как основание, равно разности между известным количеством водородных ионов в кислоте, прибавленной к желатине, II водородными ионами, экспериментально определенными в растворе. Если теперь электропроводность такого раствора определить экспериментально, то та часть электропроводности, которая обязана подвижности ионов водорода и. хлора, может быть вычислена из их известной подвижности. [c.217]

Избыточная проводимость должна быть отнесена за счет самой желатины. Данные, относящиеся к подобному случаю, приведены в табл. 10 все измерения произведены в растворах, которые содержали одно и то же количество желатины на единицу объема. Концентрация хлорида желатины, приведенная в таблице, эквивалентна количеству хлора, связанного с желатиной найдена [c.217]

Из-за относительно высокой растворимости карбонатов ион магния вводили в значительно более высокой концентрации (10 3 М), чем другие испытуемые вещества. Только прн указанной концентрации ион магния оказывал ощутимое влияние на процесс образования кальцита, которое можно измерить. Другой испытанный катион, а именно ион стронция, вообще не проявлял ингибирующего действия. Таким образом, при pH среды в условиях проводимых экспериментов катионные частицы слабо взаимодействуют с центрами кристаллизации на поверхности кальцита. Вероятно, ингибирование ионом магния происходит из-за подобия структур кристалла кальцита и смешанных карбонатов магния и кальция, благодаря чему увеличивается удельная адсорбция ионов магния на центрах кристаллизации кальцита и нейтрализуется действие заряда. Между кальцитом и смешанными карбонатами кальция и стронция такого структурного подобия нет. Особое значение имеет тот факт, что два природных органических компонента сточной воды, фосфатированный инозит и альбумин, не ингибируют кристаллизацию кальцита. При концентрации 10 мг/л эти полярные соединения адсорбируются на поверхности раздела раствор — кальцит. Благодаря их полярности, а также недостаточному взаимодействию их с центрами кристаллизации на поверхности кальцита они не оказывают влияния на процесс кристаллизации карбоната кальция. При этом же значении pH раствора и более высоком не наблюдается ингибирования кристаллизации кальцита в присутствии желатины (до 25 мг/л) (Редди, неопубликованные результаты). Вместе с тем желатин является эффективным ингибитором кристаллизации, например, дигидрата сульфата кальция. Можно предположить, что желатин, так же как фосфатированный инозит и альбумин, не проявляет специфического взаимодействия с центрами кристаллизации кальцита. [c.37]

Обычно, когда раствор переходит в гель, физические и химические свойства системы изменяются мало, за исключением очевидного появления механической структуры. Электропроводность геля в присутствии электролитов фактически та же, что и в жидкости. Если же содержание электролита в растворе желатины очень мало, то раствор имеет несколько большую проводимость, чем гель. Фрейндлих и Абрамсон нашли, что электрофоретическая подвижность частиц кварца одинакова как в геле желатины, так и в растворе желатины. [c.384]

Золи, приготовленные путем химических реакций, обычно содержат примеси посторонних солей. Для > чистки таких золей можно применить диализ, электродиализ или ультрафильтрацию. Диализ, проводимый путем погружения полупроницаемого мешочка с загрязненным золем в проточную чистую воду, происходит медленно и требует часто нескольких дней для полного удаления из золя загрязнений. Вдобавок при диализе возникают еще и другие трудности, так как золи устойчивы только при определенных концентрациях электролитов. В течение короткого времени такие золи часто устойчивы и за пределами данной области концентраций, по при диализе изменение концентрации происходит настолько медленно, что слишком высокая или слишком низкая концентрация сохраняется чрезмерно долго, в результате чего возможен переход золя в гель. Электродиализ происходит несколько быстрее, чем обычный диализ, но все же требует большой затраты времени и потому отличается теми же недостатками. Ультрафильтрация заключается в пропитке обыкновенной фильтровальной бумаги коллодием или желатиной, которая затем обрабатывается формальдегидом, так что получается новая фильтрующая перепонка с достаточно малыми порами, чтобы пропускать отдельные молекулы, но задерживать коллоидные частицы. Размер пор зависит от качества бумаги, от концентрации пропитывающих растворов, от последующей обработки. Очевидно, что пористость подобных фильтров непостоянна, и точное, определение ее представляет трудность. Как и в случае диализа, механизм очистки коллоида отнюдь не сводится к тому, что через поры данного размера молекулы проходят, а коллоидные частицы задерживаются. Все факторы, оказывающие влияние на адсорбцию, и прочие поверхностные явления сказываются и на процессе очистки коллоидов. [c.371]

Если к золям золота или серебра, приготовленным так, что они имеют щелочную реакцию, добавить желатины, то для осаждения этих золей потребуется большее количество электролита, чем без добавки гкелатины. физическое состояние золя останется при этом неизменным, но он станет более устойчивым. В некоторых случаях металлические золи после добавления к ним соответствующего эмульсоида могут быть выпарены досуха, а затем без труда снова диспергированы в воде. О суспензоидном золе, чувствительность которого к электролитам понижена, говорят, что он защищен , а самое явление называется защитным действием. Многие другие эмульсоидные коллоиды, кроме желатины, ведут себя точно таким же образом. Зигмонди, который первый систематически изучил защитное действие, разработал эмпирический метод, позволяющий сравнивать защитную силу различных эмульсоидов. Он назвал золотым числом защитного коллоида то минимальное его количество в миллиграммах, которого достаточно, чтобы предохранить от перехода красного цвета в синий 10 мл золя золота при добавлении к последнему 1 мл 10% раствора хлористого натрия. Практически золотое число определяют путем опытов, проводимых в точно стандартизованных условиях . Значения, полученные Зигмонди и Гортнером для ряда защитных коллоидов, [c.187]

Отличительной особенностью этого способа полимеризации, проводимого обычно по радикальному механизму, является то, что инициатор должен растворяться в мономере, а сам мономер диспергироваться в среде. Для этого мономер с растворенным в нем инициатором путем перемешивания в присутствии защитных поверхностно-активных веществ (ПАВ) диспергируется в воде и реже в органическом нерастворителе. В случае водной среды в качестве ПАВ обычно используют поливиниловый спирт, карбоксиметилцел-люлозу, желатину и другие гидрофильные продукты их вводят в количестве 3—5%. Иногда применяют и такие нерастворимые твердые стабилизирующие вещества, как бентонит, тальк, которые предотвращают слияние капель и слипание уже заполимеризовав-щихся частиц. Размерь капель мономера в суспензии (а в конце процесса — полимерных частиц) относительно большие и иногда доходят до 1—2 мм. [c.86]

Явление отрицательной проводимости (отрицательного сопротивления, -oбpaзнoй вольт-амперной характеристики) характерно для структур, обладающих вольт-амперной характеристикой, содержащей участок с отрицательной дифференциальной проводимостью. Структуры с такой характеристикой способны к преобразованию энергии источника питания постоянного тока в энергию электромагнитных колебаний [17, 32]. Такие биополимеры, как желатин, яичный альбумин, гемоглобин и плазма крови человека, в 10—30 % -ных растворах на депонированной воде имеют М-образную вольт-амперную характеристику [75]. Образцы биополимеров в виде пленок толщиной 8—10 мкм способны к генерации электрических колебаний в диапазоне частот 0,5—910 Гц[75]. Отрицательная проводимость обнаруживается у сухих и набухших зерен пшеницы [65], в биологических (рис. 9.3) и искусственных мембранах [11, 22, 25, 35, 61, 89], [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология