Скорость озонирования водного раствора

Известно, что скорость реакций озонирования органических веществ кислотного и основного характера зависит от степени их диссоциации [78]. Анионы кислот, как правило, окисляются озоном с более высокой скоростью, и оптимальное значение pH определяется значением константы диссоциации. В водных растворах озон взаимодействует с ароматическими соединениями как в молекулярной форме, так и в виде активных частиц, образующихся по радикальному механизму при разложении озона в воде. Этот процесс преобладает в щелочной среде [78]. Нами изучено влияние pH на скорость озонирования ряда нитропроизводных фенола, характеризующихся различным строением и различными константами диссоциации [79]. Объектами изучения являлись 4-нитрофенол (рА д7,16), 2,4-динитрофенол (рЛ в4,11), 2,5-динитрофенол (рА д5,52), [c.63]

Скорость распада озона возрастает с увеличением солесодержания, значений pH и температуры воды. При повышении температуры с 1 до 20 °С скорость распада озона возрастает в 22 раза, а при повышении pH воды с 7,6 до 9,2—в 15 раз. В технологической схеме температуру воды перед озонированием следует принимать около 25°С. Тип озонаторной установки и расход озона определяются из дозы озона 5 мг на 1 л обрабатываемой воды. Концентрация остаточного озона в воде 0,2— 0,5 мг/л. Озон предпочтительнее синтезировать из кислорода, доставляемого в баллонах. Объем контактной камеры для смешения озона с водой рассчитывают исходя из продолжительности контакта 20 мин и глубины слоя воды в камере 4—4,5 м. Озонаторную установку следует полностью автоматизировать. Элементы установки, контактирующие с озоном или с его водными растворами, должны быть изготовлены из устойчивых противокоррозионных материалов — нержавеющей стали, алюминия или пластических масс. [c.239]

Пример 13. Рассчитать скорость процесса озонирования водного раствора фенола в пленочной колонне при следующих условиях [64] Вж = = 2-10-3 кмоль/м , Лр = 0,6-10-з кмоль/м , я = 0,4 кмоль фенола/кмоль О2, /=20°С, г =9-102 (мз/кмоль) .= -с- , а=0,5, р=1, 0в 1, DA=l,2 10- мV , рж = 5-10-5 м/с [c.71]

Научные разработки, проведенные в СССР, также показали эффективность метода озонирования для обработки сточных вод текстильных предприятий. Например, исследования МИСИ им. В. В. Куйбышева по обесцвечиванию водных растворов красителей нескольких текстильных комбинатов позволили установить, что для обработки сточных вод, образующихся при крашении ткани кубовыми, холодными и прямыми красителями, наиболее эффективным является озонирование в щелочной среде (pH = 12,6 13,2) с предварительным и последующим отстаиванием. Для сточных вод, образующихся при сернистом крашении, наибольший эффект обесцвечивания достигается при их отстаивании и последующем озонировании при pH = 1- -2. Совместная флотация и озонирование сточных вод, получающихся при крашении шерстяного волокна, обработанного металлосодержащими красителями, позволяет снизить цветность не менее чем на 50%, ХПК — на 71—97%, а концентрацию анионоактивных ПАВ — на 100%. Проведенные исследования пока зали, что скорость обесцвечивания водных растворов красителей при озонировании зависит не только от их концентрации, но и от типа красителей. Необходимая продолжительность озонирования вод в зависимости от типа примененного красителя должна составлять 3—15 мин при дозе окислителя 30—60 мг/л. [c.48]

Рекомендованы уравнения для расчета скорости таких технологических процессов, как поглощение диоксида углерода водным раствором моноэтаноламина при умеренных и высоких степенях карбонизации, поглощение диоксида углерода раствором горячего поташа и едкого натра, поглощение диоксида углерода раствором диэтилентриамина, поглощение аммиака серной кислотой, озонирование цианидов калия, поглощение сероводорода водными растворами аминов, поглощение аммиака фосфорной кислотой. Даны примеры расчета локальных значений скорости хемосорбции. [c.222]

Представляют интерес результаты, полученные в МИСИ им. В. В. Куйбышева по использованию озонирования для обесцвечивания биологически очищенных вод предприятий текстильной промышленности. Изучалось обесцвечивание водных растворов кислотных-, протравных, прямых и сернистых красителей. Было отмечено, что скорость обесцвечивания зависит от вида красителя. Хуже всего окисляются сернистые красители, присутствие которых снижает эффективность действия озона. [c.69]

Известно, что в водных растворах скорость разрушения примесей при озонировании, в особенности фенола, зависит от pH раствора. Увеличение pH от 7 до И позволило увеличить скорость разрушения фенола в 10-20 раз, не изменив заметно скорости сопутствующих реакций. Скорость реакции озона с ароматическими углеводородами зависит от температуры. При температуре поступающего из куба отпарочной колонны конденсата, равной 100°С, можно добиться конверсии по озону 99,99% и разрушить пол- [c.291]

В табл. 7 приводится период полураспада озона в водных растворах, содержащих разные вещества, в зависимости от pH [46], а в табл. 8 - относительные константы скоростей озонирования спиртов в водных растворах при высоких значениях pH. [c.22]

В работе отмечено, что начало реакции существенно зависит от концентрации мочевины в растворе. Так, при 500 мг/дм начало реакции наблюдается через 30 мин при 70-80 мг/дм — через 2-3 ч при 50 мг/дм - практически не наблюдается. Устойчивость мочевины при озонировании ее в водных растворах, естественно, отразилась на значении константы скорости окисления, равной 0,05 моль с [78]. [c.83]

В работе [1] показано, что добавление 8 об. % СО2 к озонированному кислороду приводит к выделению хлора при пропускании газовой смеси через водный раствор хлорида натрия (0.5-26 мае. %). Увеличение содержания О3 и СО2 в газовой смеси и концентрации раствора хлорида натрия увеличивает скорость выделения хлора. Отсутствие СО2 в газовой смеси О2/О3 не приводит к выделению хлора из раствора. [c.140]

В трехгорлой колбе при 40 °С суспендировали кероген-70 в 26"/о-ном водном растворе гидроокиси натрия при сильном перемешивании через реакционную массу барботировали со скоростью 8 л/ч в течение 12 ч газообразный хлор. Чере определенные промежутки времени отбирались пробы реакционной массы. По окончании опыта реакционную смесь фильтровали. Твердый продукт промывали водой до нейтральной реакции и высушивали. Промывные воды и фильтрат разделяли по схеме, применяемой для продуктов озонирования керогена сланца [2]. Конечными продуктами процесса,, таким образом, являлись твердый продукт и низкомолекулярные соединения, извлекаемые из фильтрата и промывных вод к-ксаном, эфиром, ацетоном, и так называемые высокомолекулярные кислоты (ВМК). [c.12]

Реакция озона с фенолом и его аналогами, особенно в разбавленных водных растворах, была предметом ряда исследований [1—4]. в которых было изучено влияние параметров опытов на скорость разрушения фенола [1, 3] и изменение биологических показателей воды [3], описывались конструкции установок. Механизм и кинетика реакции озона с фенолом изучены мало, а опубликованные результаты зачастую противоречат друг другу. Так, например, полагали, что при озонировании 2,3-диоксинафта-лина озон присоединяется по С= С-связям ароматического кольца [5], либо, что атакуется СН-связь в а-положении к гидроксилу и образуется новая оксигруппа [3, 6]. [c.298]

Реакция озона с фенолом и его аналогами, особенно в разбавленных водных растворах, являлась предметом многочисленных исследований [1—6], в которых было изучено влияние параметров опытов на скорость разрушения фенола [1—3] и изменение биологических показателей воды [4], описывались конструкции установок. Механизм и кинетика реакции озона с фенолом изучены мало, а опубликованные результаты зачастую противоречат друг другу. Так, например, Бернатек и Винце [5] полагали, что при озонировании 2,3-диоксинафталина озон присоединяется но С=С-связям ароматического кольца, в то время как другие считают, что атакуется С—Н-связь в а-положении к гидроксилу и образуется новая оксигруппа [3,6] в одном из ранних исследований [1 предполагалось, что при окислении фенола озоном образуется хинон. Опубликованы работы, где принимается, что озон отрывает водород от оксигруппы [7]. [c.219]

В раствор 1.3 г пропенил-Д -циклогексенилкарбинола в 50 мл сухого хлороформа пропускался озонированный кислород в течение 2.5 часа со скоростью 4 л/час (концентрация озона 6%). Раствор озонида вылит в 20 мл воды и размешивался на холоду в течение 0.5 часа, после чего к раствору было добавлено 5 мл 10% перекиси водорода, и смесь размешивалась при температуре 60° в течение 24 часов. После нейтрализации содой хлороформ отделен, а водный раствор упарен досуха, остаток обработан конц. соляной кислотой кислоты тщательно экстрагированы эфиром. После частичной отгонки эфира выпали кристаллы (0.3 г), которые были отфильтрованы. Эти кристаллы плавились при 150—151° и не дали депрессии с образцом адипиновой кислоты. Жидкие кислоты перегнаны при атмосферном давлении. Получено 0.3 г смеси кислот с т. кип. 101—110°, которая дает явно выраженную какодильную пробу (уксусная кислота), а с раствором сулемы дает через некоторое время слабое помутнение (следы муравьиной кислоты). [c.902]

Методика эксперимента. Реакция проводилась в аппаратуре, описанной ранее [ ]. Молярное соотношение альдегид хлорангидрид изменялось от 1 2 до 1.2 1. При окислении в проточной системе кислород или воздух пропускали со скоростью 0.25—0.5 л/мин. при объеме реакционной смеси 100—200 мл. Озонирование окисляющего газа осуществлялось электрическим разрядом с помощью индукционной катушки. Накопление перекиси в реакционной смеси определялось йодометрически [ ]. Окисление в проточной системе проводилось до постоянного содерягания перекиси в реакционной смеси, а при окислении в закрытой системе до полного прекращения поглощения кислорода. После окончания опыта водный слой отделялся в делительной воронке, бензольный раствор промывался водой и су1нился иад сульфатом магния или натрия. После отгонки растворителя в вакууме при 25—30° остаток взвешивался и в нем определялось содержание перекиси. Выделение перекисей из ацетонового раствора проводилось разбавлением водой. Перекиси промывали водой и сушили в вакууме при комнатной температуре. Выход перекиси рассчитывался, считая на 100 о-ю. Перекись бензоила очищалась переосаждением из хлороформенного раствора двойным объемом метилового спирта. Другие перекиси кристаллизовали из смеси этилового и петролейного эфиров при —20 --50°. [c.155]