Хлороводородная кислота Соляная кислота

Хлороводородная кислота (Соляная кислота) см. также Хлороводород селективный гидролиз [c.634]

Хлороводород НС1 — бесцветный газ с резким апа-хом, в воде хорошо растворяется, при О °С в 1 л воды растворяется более 500 л НС1. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота явл [ется сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот. Диссоциация H l выражается уравнением [c.346]

Неправильно. Хлорсодержащая кислота, которую мы обсуждали до сих пор, это хлороводород. Его водный раствор называется хлороводородная, или соляная, кислота. Хлороводород имеет формулу НС1. Какова основность этой кислоты [c.361]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Процессы химической и электрохимической коррозии металлов показаны на рис. 8. Роль образования гальванических пар в процессе взаимодействия с электролитом может быть выяснена на таком примере. Известно, что ни медь, ни серебро не вытесняют водород из кислот, но если в раствор соляной (хлороводородной) кислоты опустить соединенные проводником пластины из меди и серебра (короткозамкнутый гальванический элемент), то происходит выделение водорода. Медь растворяется, а на серебряной пластинке идет восстановление водорода [c.91]

Названия бескислородных кислот производят от названия соответствующего неметалла с окончанием -о и дополнении слова водородная. Например HF — фтороводородная (фтороводород, плавиковая) кислота, H I — хлороводородная (хлороводород, соляная) кислота, [c.305]

Хлороводород газ с едким запахом, легкорастворимый в воде его раствор в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородная, или соляная, кислота. [c.59]

Водный раствор хлороводорода называется хлороводородной, или соляной кислотой. [c.203]

Кислотный остаток серной кислоты имеет два отрицательных заряда. Кислотный остаток фосфорной кислоты имеет три отрицательных заряда. Кислотный остаток азотной кислоты имеет один отрицательный заряд. Кислотный остаток хлороводородной, или соляной, кислоты имеет один [c.187]

Хлороводородная 1 соляная)кислота [c.858]

Ваш ответ почти правилен. Соединение (НС1), образующееся при реакции хлора с водородом, называется, однако, хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. [c.358]

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

Такой раствор обладает кислыми свойствами и называется хлороводородной или соляной кислотой. Хлорид-ион в растворе обладает лишь слабыми восстановительными свойствами. [c.260]

Хлориды и другие соединения хлора обычно получают с помощью хлороводорода НС1. Это газ с едким запахом, хорошо растворимый в воде водный раствор его называют хлороводородной или соляной кислотой. НС1 легко вступает в реакцию со многими металлами. При этом высвобождается водород и образуется хлорид металла [c.53]

Хлороводород — одно из важнейших соединений хлора. Это бесцветный газ с резким запахом. При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. В 1,3 раза тяжелее воздуха. Во влажном воздухе дымит , т. е. с водяными парами воздуха образует мельчайшие капельки тумана. При 0°С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлороводорода. Водный раствор хлороводорода называется соляной или хлороводородной кислотой. [c.170]

Смесь хлора и водорода называют хлорный гремучий газ. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. Важнейшим соединением хлора, которое встречается в природе, является хлорид натрия (поваренная соль). [c.62]

Табл <ца 73. Соляная (хлороводородная) кислота НС1 [c.130]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным воздушным холодильником или стеклянной трубкой длиной 25—30 см, вставленной в резиновую пробку, вносят 20 г железных опилок. Для повышения активности железные опилки предварительно кипятят с кислотой Затем в колбу наливают 10,3 мл нитробензола. Приливают концентрированную хлороводородную кислоту порциями по 1—2 мл при встряхивании реакционной смеси (кислоту приливают через отверстие, куда вставлен холодильник). Если реакция восстановления идет слишком бурно, колбу охлаждают холодной водой. После прибавления 20 мл соляной кислоты остальное ее количество (70 мл) приливают порциями по 8—10 мл> Затем колбу нагревают на кипящей водяной бане 30 мик при периодическом встряхивании. Реакция восстановления заканчивается, когда из колбы исчезнет запах нитробензола (горького миндаля) и часть железа окислится в оксид железа (II, III) красно-коричневого цвета. В горячую смесь приливают 20 мл воды и осторожно порциями раствор 30 г гидроксида натрия в 40 мл воды до сильнощелочной реакции на лакмус. Причем раствор щелочи наливают в последний момент, когда собран прибор для перегонки анилина с водяным паром (рис 15), иначе значительная часть анилина может испариться Из горячей-реакционной массы отгоняют анилин с водяным паром. [c.201]

Химически чистая соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, содержит 42% (мае.) H I (при 18 °С). Концентрированную соляную кислоту, получаемую сульфатным способом, содержащую 37% (мае.) НС1 (пл. 1,19 г/см=) и выделяющую на воздухе хлороводород, называют дымящей. Синтетическая соляная кислота содержит НС1 31% (мае.). Желтый цвет технической хлороводородной кислоты вызывается примесями хлорида железа (III). [c.396]

НР —фтороводородная, или плавиковая, кислота НС1 — хлороводородная, или соляная, кислота НВг — бромоводородная кислота Н1 —иодоводородная кислота НгЗ —сероводородная кислота [c.141]

Построены из ионов натрия и хлорид-ионов С1 , кислотного остатка хлороводородной (соляной) кислоты НС1. [c.127]

Водный раствор хлороводорода НС1-это хлороводородная кислота (если раствор концентрированный-соляная кислота), раствор сероводорода H2S-сероводородная кислота и т. п. [c.101]

Хлороводород НС1 - бесцветный газ с сильным запахом. Хорошо растворяется в воде, водные растворы называются хлороводородной кислотой, а дымящий концентрированный раствор (35-38% НС )-соляной кислотой (название дано еще алхимиками). В разбавленном растворе хлороводород является окислителем за счет катиона водорода [c.117]

HF —фтороводородная, или плавиковая, кислота H I —хлороводородная, или соляная, кислота НВг — бромоводородная кислота HI —иодоводородиая кислота H.jS —сероводородная кислота [c.127]

Пример 4. Если обменные эквиваленты хлороводородной (соляной) кислоты и гидроксида натрия всегда равны их молярным массам, так как /3 3 = 1, то у серной кислоты и гидроксида кальция факторы эквивалентности равны 1 и а у фосфорной кислоты и гидроксида алюминия -1, 1/г и /з- [c.16]

Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора — фтороводород НР — в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньш,е, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т. е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты. [c.139]

Г. Дэви был первым, кто в 1810 г. высказал возражение против этой точки зрения. На опытах он доказал, что хлор представляет простое тело, подобное кислороду. Поэтому соляную кислоту надо рассматривать как соединение хлора и водорода. В 1812 г. К. Бертолле, Гей-Люссак и Л. Тенар присоединились к утверждению английского химика. В 1815 г. Гей-Люссак в своем большом исследовании, посвященном иоду, открытому Б. Куртуа в 1814 г., показал аналогию между свойствами иода и хлора, между иодоводородной и хлороводородной кислотами. В 1814 г. Г. Дэви пришел к важному общему выводу, что именно влияние элемента водорода определяет кислотные свойства вещества. [c.97]

Прибавим к этому раствору небольшое количество раствора хлороводородной (соляной) кислоты, т. е. введем дополнительно ионы Н+ [c.218]

При пропускании H l через воду образуется хлороводородная (соляная) кислота. Рассчитаем количество НС1 в образовавшейся соляной кислоте [c.182]

Имея в виду все сказанное выше, приступим теперь к изучению этикетки, изображенной на рис. 15.1. На ней указано, что концентрированный водный раствор соляной кислоты содер>1<ит 37 вес. % хлороводорода следовательно, НС1 обладает очень высокой растворимостью в воде. При 15°С в одном литре воды может раствориться до 4.50 л сухого газообразного НС1, находящегося под давлением 1 атм На лекциях часто демонстри]эуют опыт с хлороводородным фонтанчиком, который является прекрасной иллюстрацией высокой растворимости НС1. Устройство хлороводородного фонтанчика показано на рис. 15.2. Концентрированный водный раствор соляной кислоты имеет молярную коцентрацию около 12 М (этот результат получается в упражнении 15.1). Чтобы представить себе, насколько велика растворимость НС1 в воде, укажем, что аргон, который обладает приблизительно такой же молекулярной массой, как и H I, при 15°С и давлении 1 атм создает раствор с концентрацией только 0,002 М. [c.69]

Мы уже знаем, что к важнейщим кислотам относятся НС1 -хлороводород (его водный раствор называется хлороводородная, или соляная, кислота) [c.167]

К бескислородным кислотам относят те кислоты, кислотные остатки которых не содержат атомов кислорода (забегая вперед, скажем, что кислотами называются и являются водные растворы этих веществ). Как правило, эти остатки состоят из одного атома неметалла, непосредственно связанного с одним или несколькими атомами водорода. Названия бескислородных кислот строятся путем добавления к корню названия неметалла окончания -оводородная и слова кислота . Например, хлороводородная кислота (тривиальное название - соляная кислота) НС1 (читается аш [c.11]

Раствор его в воде называют хлористр водородной (хлороводородной) или соляной кислотой. В промыш- [c.157]

HF — фтороводоролная. или плавиковая, кпслота НС1 — хлороводородная, или соляная, кислота НВг — бромоводородная кислота HI—иодоводородная кислота H2S — сероводородная кислота [c.120]

Весьма существенно то обстоятельство,— п на него я в особенности должен обратить ваше внимание,— что род этой зависимости и натура веществ, с которыми элемент вошел в соединение,— т, е. от которых он встал в зависимость,— определяют свойства, присущие этому элементу в данном соединении,— условливают те отношения, которые элемент обнаруживает к разным реагентам. Эти свойства и отношения обыкновенно совершенно отличны от тех, которые принадлежат тому же элементу, когда он находится в отдельном состоянии или в других соединениях. Сопоставим, напр., воду, хлороводородную кислоту и болотный газ. Их общая составная часть, водород, относится к разным реагентам далеко не одинаково. Химик знает, что водород воды и водород соляной кислоты сходнее между собой, чем с водородом углеводорода, болотного газа, но все-таки и тут различие несомненно и резко. Чтобы вытеснить водород из воды, надо употребить какой-нибудь энергичный, нанр. щелочный, металл а для того, чтобы выделить его из хлороводородной кислоты, достаточно цинка или железа, которые на чистую воду почти вовсе не действуют. Тот же самый элемент, водород, когда он находится в болотном газе и в большинстве других углеводородов, не поддается вовсе действию металлов, даже самых энергичных. Если мы возьмем, наоборот, другое вещество, по химическому характеру, так сказать, противоположное металлу, напр, хлор, то, действуя им на воду, при обыкновенных условиях, вовсе не получим реакции, а нри содействии солнечного луча вытесним кислород, который является свободным, так что хлор соединится с водородом, т. е. становится на место кислорода. Если же реагировать хлором на болотный газ, то здесь хлор оказывается действующим на водород сравнительно легче он отнимает его мало-помалу, соединяется с ним и при этом сам становится на его место, так что получаются вещества, представляюпще болотный газ, в котором большая или меньшая часть водорода замешена хлором. Спрашивается чем определяется такое различие содержания одного и того же элементарного вещества в различных соединениях — Очевидно — натурой элемента, с которым это вещество является связанным,— натурою той зависимости, которая существует между составными частями данного соединения . Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газо также одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе то ке в одинаковой зависимости от угля. [c.373]

Чтобы продемонстрировать различия в химических свойствах, вы используете две химические реакции. Для каждого образца вы определите, реагирует ли он с хлороводородной (соляной) кислотой H I и с раствором хлорида меди u lj. [c.122]

Водные растворы рассматриваемых галогеноводородов представляют собой сильные кислоты это хлороводородная кислота H I (техническое название-соляная кислота), бромоаодородиая кислота НВг и иодоводородная кислота HI. Их соли - хлориды, бромиды, иодиды - обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы все А Г (кроме A F), все РЬГ], Hgi lj, ВИэ. [c.463]

В отличие от AS2S3 в концентрированной соляной кислоте растворяются SbaSg и Bi Sg с образованием хлороводородных кислот НЭСи. Напишите уравнения этих реакций. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология