Гистерезис адсорбции

В случае изотерм типов IV и V наблюдается гистерезис адсорбции при давлениях, близких к (или значениях Р/Рц, близких к 1), а именно в интервале 0,4 < Р/Ро < 1> точки, снятые при увеличении давления, располагаются ниже точек, снятых при прохождении давлений в обратном порядке. [c.33]

Изложенное объяснение вида изобары подтверждается наблюдениями гистерезиса адсорбции кривая, полученная [c.63]

Неймарк А. В. Методы расчета параметров мезопористой структуры адсорбентов на основании сорбционных измерений в области гистерезиса// Адсорбция и адсорбенты. М. Наука, 1987. [c.270]

Гистерезис адсорбции. Во многих случаях адсорбция необратима десорбция протекает по другой изотерме, которая [c.362]

Рис. 4.6. Гистерезис адсорбции БСК 1500 на печны.х сажах лз его раствора в н-гептане.Удельная поверхность сажи HAF 94 м 1г, FEF — 65 м /г.

Гистерезис адсорбции бутадиен-стирольного каучука на саже HAF (при 25 С) [c.126]

А. В. Раковский был пионером в области исследования адсорбционных явлений на набухающих коллоидах. Им создана теория гистерезиса адсорбции и дано ее математическое обоснование. Результаты этих исследований (1905—1913 гг.) обобщены в монографии А. В. Раковского К учению об адсорбции . [c.259]

Существует другое объяснение гистерезиса адсорбции. Заполнение капилляров жидкостью и появление мениска запаздывают из-за газовой пленки на стенках капилляров, мешающей их смачиванию. При десорбции этой задержки нет, так как стенки капилляра уже смочены. В ряде случаев, но не всегда, предварительная дегазация адсорбента устраняет гистерезис. Это объяснение, однако, ие охватывает всех явлений гистерезиса. А. И. Бродский, Физическая химия, т. П, стр. 830, Госхимиздат, 1948. Прим. ред. [c.901]

Очень важным свойством катализаторов является их пористая структура. Ее обычно характеризуют по физической адсорбции и десорбции газов, а также методом ртутной поромет-рии. Для пор размером 20—500 А надежен и весьма полезен метод адсорбции азота. По форме петель гистерезиса адсорбции и десорбции определяют форму и размер пор [34]. Для крупных пор размером 100—150 мкм часто используют ртутную порометрию. Поскольку прилежащий угол между поверхностью ртути и несмачивающимся твердым веществом превышает 90°, ртуть может войти в поры только под давлением. Если известна зависимость объема ртути, который вдавлен в поры катализатора, от приложенного давления, то можно найти распределение пор по размерам. При этом приходится делать некоторые предположения о форме пор, а также считать, что поры выходят на поверхность и не связаны между собой. Микропоры диаметром менее 20 А нельзя надежно измерить никаким методом. Для их изучения рекомендуются молекулярные зонды различных размеров и форм. Таким образом, хотя знание nopH Toff структуры чрезвычайно важно, надежное измерение ее может быть затруднено. [c.31]

Предварительное тщательное удаление воздуха из пористого адсорбента обычно очень сильно уменьшает гистерезис. Это как будто подтверждает пра-вильнесть объяснения гистерезиса адсорбцией воздуха иа стенках капилляров. Есть, однако, и другие объяснения этого сложного явления. В частности, гистерезис при капиллярной конденсации может быть объяснен, исходя из формы пор адсорбента. Представим, что адсорбент содержит поры, изображенные на рис. IV, 10. [c.101]

Сухие сорбенты взвешены при 20 "С и отн.влажности 10%. А. Силикагель Н (фирма Мегск), I - содержание влаги определялось титрованием по Фишеру (I) и гравн-метрнчески (2) (99J. Пример гистерезиса (адсорбция - десорбция) на SiOi приведен иа рис. 139. Б. Оксид алюминия с различной удельной поверхностью, MVr 230 (I), 150 (2), 100 (3). Оксид алюмнния G (фирма Мегск), изотермы представлены также иа рис. 132. [c.335]

То же можно сказать и о карбоксилпроизводных кремнезема. Изотермы адсорбции паров метанола, диэтиламина и пиридина на этих адсорбентах лежат выше, чем на исходном гидроксилированном кремнеземе. Обнаружен необратимый гистерезис адсорбции, что указывает на интенсивное взаимодействие молекул указанных веществ с поверхностными карбоксильными группами органокремнеземов. Значительная хемосорбция пиридина и диэтиламина, вероятно, объясняется образованием соответствующих химических соединений. Молекулы метанола, по-видимому, удерживаются поверхностными карбоксильными группами за счет водородных связей и, возможно, за счет образования поверхностных эфиров. [c.176]

На изотерме адсорбции паров бензола (см. рис. 12) выделяются две точки — точка начала гистерезисной петли (соответствует значению удельной адсорбции при окончании заполнения микропор) и — точка, соответствующая предельной величине адсорбции при plps = 1. При адсорбции бензола на активном угле такое заполнение объема микропор заканчивается при р ре = 0,175 [140, 173]. Следует заметить, что совпадение точки с началом петли гистерезиса наблюдается на пористых адсорбентах не всегда, возможны структуры пор (например, закрытые конусообразные или щелевидные поры), в которых капиллярная конденсация не приводит к гистерезису адсорбции-десорбции 11751 [c.75]

Исследована [24, 35, 36] адсорбция молекул различной электронной структуры на кремнеземах, поверхность которых покрыта сульфо- и карбоксильными группами. Бензол и гептан адсорбируются на поверх-ностч таких адсорбентов хуже, чем на исходной. Однако адсорбция по отношению к метанолу и диэтиламину существенно увеличивается. Это объясняется тем, что сильнокислая сульфогруппа по способности хемо-сорбировать метиловый спирт и диэтиламин намного активнее, чем гидроксил. То же можно сказать и о карбоксипроизводных кремнезема. Изотермы адсорбции паров метанола, диэтиламина и пиридина на этих адсорбентах лежат выше, чем изотермы адсорбции на исходном гидроксилированном кремнеземе. Наблюден необратимый гистерезис адсорбции, что указывает на интенсивное взаимодействие молекул указанных веществ с поверхностными карбоксильными группами органокремнеземов. Значительная хемосорбция ниридина и диэтиламина, вероятно, объясняется образованием соответствующих химических соединений. Молекулы метанола, по-видимому, удерживаются поверхностными карбоксильными группами за счет водородных связей и, возможно, за счет образования поверхностных] эфиров. [c.154]

Химические взаимодействия различных органических соединений (как низкомолекулярных, так и полимеров) с металлами могут быть проиллюстрированы результатами исследований коллоидных металлов и металлополимерных материалов [73—76]. Исследовано хемосорбционное взаимо 1 ействие металлов с фенил-гидразином, оксихинолином, хинином, жирными кислотами. Было показано [75], что адсорбция хинина на поверхности частиц вольфрама, о-оксихинолина и фенилгидразипа — на поверхности частиц молибдена и циркония является процессом в основном необратимым. Гистерезис адсорбции в указанных системах становится значительным. Значения теплот адсорбции также свидетельствуют о том, что в данном случае протекает хемосорбционный процесс, наиболее отчетливо выраженный при адсорбции фенил-гидразина и о-оксихинолина на молибдене и вольфраме (теплота адсорбции 10—15 ккал/моль). [c.35]

В приложении к экспериментальным данным уравнение (4.5) обычно выполняется хорошо . Величина v оказывается довольно большой, порядка квадратного корня из степени полимеризации Наблюдаемый гистерезис адсорбции может быть объяснен, исходя из теории мультиконтактной адсорбции. Макромолекула становится адсорбированной, если адсорбируется хотя бы один ее сегмент. Однако, если в момент равновесия число v становится довольно заметным, для десорбции этой молекулы потребуется нарушение всех V возникших контактов, что совершенно невероятно. В состоянии равновесия скорости десорбции и адсорбции не только будут равными, но и очень малыми. Если нарушить равновесие путем замены раствора чистым растворителем, то адсорбция приостановится, но десорбция будет продолжаться, хотя и с очень малой скоростью. Поэтому экстрагирование сколько-нибудь заметных количеств пол1,мера может потребовать очень длительного времени. В таком случае наблюдаемый ги.стерезис может быть кажущимся, а не [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология