Алюминий ортофосфат

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Ортофосфат алюминия, гидроортофосфат алюминия, дигидроортофосфат алюминия [c.89]

Проверьте растворимость ортофосфата железа и алюминия в кислотах, для чего к полученным осадкам добавьте ио каплям соляную кислоту до их растворения, [c.146]

Алюминий ортофосфат см. Алюминий фосфорнокислый [c.18]

AIPO4 (алюминия ортофосфат, алюминий ортофосфорнокислый, а-берлинит) [c.286]

Алюминии ортофосфат см. Алюминий фосфорно-кис.пый [c.18]

Алюминий фосфорнокислый см. Алюминий ортофосфат [c.18]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Концентрированные растворы солей хлорид алюминия, ортофосфат натрия. Концентрированные серная и хлорная кислоты. [c.47]

Алюминий ортофосфат, 3-водный Алюминий фосфорнокислый А1Р04-ЗНа0 Массовая доля оксида алюминия >28,0 % 2621260271 [c.17]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

В раствор хлорида алюминия вносят порошок цинка, а в раствор ортофосфата натрия-порошок алюминия. В обоих опытах наблюдают выделение газа. Составьте уравнения соответствующих реакций. [c.108]

Ортофосфаты алюминия и железа существуют в виде природных минералов [651. Во многих отношениях оба фосфата похожи один на другой. Изучение их затруднено тем, что они склонны образовывать комплексные соединения. Идентификация твердой фазы в соответствующих системах также затруднена, так как размеры кристаллов малы, вязкость жидкой фазы велика и скорость установления истинного равновесия мала. Поэтому не удивительно, что опубликованные результаты не вполне согласуются между собой. [c.210]

Система окись железа(1И) — фосфорная кислота — вода несколько похожа на рассмотренную ранее систему ортофосфат алюминия — вода. Все ортофосфаты железа(1П), идентифицированные различными авторами [74—791, имеют глубокие цвета от ярко-розового до сиреневого. Такую окраску соединений приписывают образованию комплексов, хотя этот факт еш е не доказан. [c.213]

Г. Смешанные ортофосфаты алюминия и железа [c.215]

Синтезировано много ортофосфатов железа и алюминия, содержащих более одного катиона. В табл. 6 приведены методы получения и состав таких соединений. [c.215]

В пробирки наливают по 1 мл 0,1 М растворов солей железа (11) и (И ), алюминия, хрома, инке 1Я, кобальта, марганца и добавляют в каждую пробирку по 1 мл 0,1 AI раствора Na )HP04. Наблюдают осаждение средних ортофосфатов. Отмечают цвет осадков. [c.176]

АЬОз-РгОз — ортофосфат алюминия (Л 1=243,91 состав, % AI2O3 41,80 Р2О5 58,20 А 22,12 Р 25,40 О 52,48). Имеет три модификации, соответствующие кварцу, тридимиту и кристобалиту. АЬОз-РгОб (форма -кварца) гексагональная сингония положительный ng=l,530, Лр=1,524, 2 1/ = 0°. А Оз-РгОг (форма кристо-балита) кубическая сингония п= 1,474. А Оз-РгОз (форма тридимита) кубическая сингония и= 1,461. [c.229]

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например КА1 (804)2 — сульфат калия-алюминия, KaNaPO — ортофосфат калия-натрия. [c.278]

Б две пробирки вносят по 1-2 мл следующих растворов в первую - хлорида железа (III), во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавляют в каждую из пробирок по 0,5-1,0 мл растворов ацетата натрия Hj OONa и гидрофосфата натрия. Отмечают цвета выпавших осадков. К осадкам добавляют по каплям раствор соляной кислоты эквивалентной концентрации 4 моль/л и наблюдают их растворение. Написать уравнение реакций получения ортофосфатов [c.136]

Напишите уравнения реакций получения ортофосфата железа РеРО и ортофосфата алюминия А1РО4, учитывая, что ацетат-ионы связывают ионы Н . В отсутствие Na Hз OO осадки не выпали бы, так как в сильнокислой среде ортофосфаты железа и алюминия растворимы. [c.146]

Опыт 25.13. Получить ортофосфаты бария, алюминия и железа. Для этого в три конические пробирки внести по 5 капель растворов солей в первую — хлорида бария, во вторую—-сульфата алюминия, в третью — хлорида железа (III). Добавить в каждую по 8—10 капель раствора гидрофосфата натрия Na >HP04. Отметить цвета выпавших осадков. [c.235]

КА1(804)г — сульфат калия-алюминия КгКаР04—ортофосфат калия-натрия (2 1) [c.174]

АЛЮМИНИЯ ФОСФАТЫ Ортофосфат (фосфат) А1РО4 бесцв кристаллы Имеет четыре устойчивые кристаллич модификации до 580 °С устойчив а-берлинит с гексагон решеткой [а = 0,49429 нм, с = 1,09476 нм, 2 = 3, [c.121]

В этих условиях осаждаются Ве, В1, Оа, НГ, 1п, ЫЬ, 5Ь (Н1), Та, ТЬ, и и 2г. В присутствии скандня определяется только 80—90% алюминия. Сг (VI) осаждается неполностью в виде оксихинолината до 20 мг Сг (VI) мешает очень мало. Влияние Сг (III) значительно сильнее. Если содержание хрома < 20 мг, его влияние устраняют окислением до Сг(У1). Кроме того, хром можно связать в комплексонат кипячением с комплексоном 111 в течение 5 мин., при этом железо должно быть восстановлено кипячением с сернистой кислотой. Фториды до 1 мг не мешают, большие количества занижают результаты, даже в присутствии большого избытка НдВОз. Ортофосфаты не мешают, если не присутствует одновременно более 100 мг Ре (фосфаты препятствуют полному восстановлению Ре). Ванадий осаждается неполностью. Влияние ванадия меньше при рН<9. Титан полностью осаждается в виде оксихинолината при pH 9 и ниже, при pH >9 осаждение неполное. [c.83]

В литературе имеется мало сведений относительно двузаме-щенных и однозамещенных ортофосфатов алюминия. Джеймсон п Салмон сообщают, что А12(НР04)з-3,51120 имеет вид небольших [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология