Барий ортофосфат

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Барий ортофосфат см. Барий фосфорнокислый [c.61]

Барий фосфорнокислый см. Барий ортофосфат [c.58]

Ваз(Р04)г (бария ортофосфат, барий ортофосфорнокислый) [c.290]

Бария ортофосфат см. Барий фосфорнокислый Бария перекись [c.67]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Жидкий трихлорид фосфора объемом 2 мл смешивают с избытком воды и добавляют избыток гидроксида бария. Выпадает осадок средней соли, его отделяют и обезвоживают в сушильном шкафу. Определите массу (г) полученной соли. При прокаливании этой соли образуются фосфин, водяной пар, а также дифосфат и ортофосфат бария. Составьте уравнения реакций. [c.238]

Сведения о системах ортофосфатов магния [28], стронция [25] и бария [25] с водой ограничены и, вероятно, менее полны, чем о системе ортофосфата кальция. В табл. 3 указаны известные ортофосфаты щелочноземельных металлов, которые можно получить непосредственно из растворов с концентрациями выше их точки насыщения. [c.202]

В десяти пронумерованных пробирках находится по 20 мл 0,1М растворов следующих веществ хлорида бария, хлорида калия, сульфата натрия, нитрата магния, ортофосфата натрия, нитрата свинца (И), гидроксида калия, гидроксида бария, сульфата алюминия, карбоната натрия. [c.139]

Пример 7. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора ортофосфата бария Ваз(Р04)2 при 25 °С, если произведение растворимости этой соли составляет 1,58 10 °. Гидролизом пренебречь. [c.278]

Решение. Диссоциация ортофосфата бария протекает по уравнению [c.278]

Для удаления из воды ионов кальция и магния в технике используются известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия), реже едкий натр (гидроксид натрия) при глубоком умягчении — тринатрийфосфат (ортофосфат натрия), в особых случаях — гидроксид или соли бария. При одновременном осветлении, обесцвечивании и реагентном умягчении воды в качестве коагулянтов [c.655]

Для определения малорастворимых солей удобно применять сочетание статических и динамических методов. Если соли нерастворимы в воде, но растворимы в слабокислых средах, то их определение выполняется чрезвычайно просто, В этом случае при встряхивании соли с суспензией катионита в Н-форме происходит быстрое растворение. Чтобы достичь полного превращения, полученный раствор пропускают через колонку с катионитом в Н-форме. Этот метод, впервые изученный Самуэльсоном [88], был проверен на ортофосфатах ряда двухвалентных металлов кальция, стронция, бария, марганца, цинка, кобальта и никеля. [c.235]

Ход определения триметафосфатов. К фильтрату после отделения гексаметафосфата приливают при перемешивании 1 н. раствор едкого натра, пока жидкость не станет ще.точной по фенолфталеину. Выделившийся осадок фосфатов бария отфильтровывают в растворе остаются только тримета-фосфаты, которые определяют, превращая их в ортофосфаты. [c.178]

Плав выщелачивают, переводят избыток метафосфата в ортофосфат (выпариванием с H I) и определяют барий титрованием. Авторы таким способом определяли небольшие количества сульфата бария (до 10 мг). [c.320]

Примеры названий нормальных солей кислородных кислот (оксокислот) ВaSOj—сульфат бария, d(N03)a — нитрат кадмия, KNO2 — нитрит калия, Са4(Р04)2 — ортофосфат кальция. [c.38]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

Реакция с хлоридом барш. Срединй ортофосфат-ион POf с катионами бария образует белый осадок среднего ортофосфата бария Ваз(Р04)2 2РО "+ЗВа " - Ba.iPOJj Гидрофосфат-анион ПРО с 1 атионами бария дает белый осадок гидрофосфата бария ВаНРОд [c.440]

В аммиачной среде реакция гидрофосфат-ноноь с катионами бария приводит к образованию осадка среднего ортофосфата бария Ваз(Р()4)2- [c.440]

Свежеосажденный осадок среднего ортофосфата бария растворяется в HNO3, НС1, СНзСООН. [c.440]

Методика. В пробирку вносят 4—6 капель раствора гидрофосфата натрия Na2HP04, 2—3 капли расгвора аммиака и прибавляют по каплям pa i вор хлорида бария до профаще тия образования белого осадка среднего ортофосфата бария. [c.440]

Опыт 25.13. Получить ортофосфаты бария, алюминия и железа. Для этого в три конические пробирки внести по 5 капель растворов солей в первую — хлорида бария, во вторую—-сульфата алюминия, в третью — хлорида железа (III). Добавить в каждую по 8—10 капель раствора гидрофосфата натрия Na >HP04. Отметить цвета выпавших осадков. [c.235]

Триметафосфат] кристаллизуется в впде триклинных призм. При храпеипи в открытой склянке кристаллизационная вода может частично теряться. Водный раствор солп с солями магппя. серебра, бария и свинца осадка пе дает. Триметафосфат иерех одит в ортофосфат только после многократного выпаривания раствора с минеральными кислотами. [c.284]

Могут лн одновременно находиться в растворе (или в контакте с ним) следующие пары веществ ортофосфат кальция и нитрат калия гидроксид магния и едкий иатр оксид алюминия и соляная кислота хлорид бария и сульфат калия нитрат меди и азотная кислота карбонат кальция и углекислый газ медь и соляная кислота гндрокарбонат натрия и едкий натр Напишите уравнения реакций. [c.76]

Л — хлориды (I) и бромиды (II) Б — ортофосфаты (I) и ортоарсена-ты (II) магния, кальция, стронция и бария [c.67]

К, тулия — 38 К. В К. т. некоторых материалов (напр., мн. редкоземельных металлов) происходит переход в антиферромагнитное состояние. При более высокой т-ре (Нееля точке) это состояние разрушается и осуществляется переход в неупорядоченное состояние. Ниже К. т. электр. диполи в сегнетоэлект-риках ориентированы параллельно, в антисегнетоэлектриках — антипараллельно. У сегнетовой соли К. т. составляет 297 К (верхняя) и 255 К (нижняя), у титаната бария — 391 К, ортофосфата калия — 122 К, цирко-ната свинца — 503 К, ниобата натрия — 911 К. Вблизи К. т. ярко выражены аномалии физ. свойств. В точке Кюри первого рода можно определить скачки энтропии, параметров решетки, намагниченности и т. д. В К. т. второго рода наблюдаются пики теплоемкости, магнитной восприимчивости, критического рассеяния нейтронов, диэлектрической проницаемости, скачки упругих модулей, коэфф. термического расширения, аномалии кинетических коэффициентов. На их измерении основаны методы определения точки Кюри. [c.673]

Полиметафосфат (гексаметафосфат) [17]. 10 мл анализируемого раствора (0,1 г фосфатов) разбавляют до 50 мл, подкисляют по метиловому оранжевому 1,0 н. раствором соляной кислоты, а затем добавляют еще 0,5 мл кислоты. К кислому раствору медленно при перемещива-Нии прибаБляют 15 лы Ю-процентного раствора хлористого бария при этом из раствора выпадает полиметафосфат бария. Осадок отфильтровывают и промывают 0,1-процентным раствором хлористого бария, затем растворяют в 20—30 мл 50-процентной азотной кислоты и гидролизуют при кипячении в течение 20—30 мин. Образовавшийся ортофосфат осаждают в виде фосфорномолибденовокислого аммония, который анализируют, как это описано в следующем разделе. Из данных анализа вычисляют содержание полиметафосфата. [c.91]

Безводный триметафосфат натрия — кристаллическое, растворимое в воде вещество. Триметафосфат не осаждается ионами кальция, цинка, серебра или бария [3]. В водных растворах идет медленный гидролиз до иона ортофосфата с промежуточным образованием иона трифосфата. Очень быстрое превращение в трифосфат наблюдается при нагревании трнметафосфата до 100° (несколько минут) в присутствии избытка едкого натра. Хорошего количественного метода определения нет, и трифосфат идентифицируют по показателям преломления кристаллы его двуосны отрицательны Л/ = 1,471, N = 1,476, Ng= 1,480 ( 0,002). [c.101]

Определение орто-, мета-, пиро- и полифосфатов в их смеси. На основе многочисленных экопернментав был разрабо тан новый метод разделения и определения различных фосфатов Эти исследования охватывают не только орто-, мета- и пирофосфаты, но и различные полифосфаты, например триполи-фосфат натрия ЫазРзОю, тетрафосфат NaePiOis и т. п. Гексаметафосфат (ЫаРОз)б осаждается хлоридом бария в примерно 0,01 н. по содержанию НС1 растворе. Триметафосфат определяется в фильтрате после удаления всех других фосфатов осаждением их хлоридом бария и едкой щелочью. В другой порции удаляют гексаметафосфат, как и в первой, а затем осаждают пирофосфат хлоридом марганца при pH, равном 4,1, в присутствии небольшого количества ацетона. Ортофосфаты выделяются в виде фосфоромолибдата аммония после предварительного удаления всех фосфатов, осаждаемых хлоридом бария в растворе, чуть кислом по метилкрасному. Реакцию с мол.чбдатом надо производить быстро, чтобы избежать мешающ,его влияния других фосфатов. [c.177]

Ход определения ортофосфатов. Аликвотную порцию первоначального раствора переносят в стакан и разбавляют до 100 мл. Затем подкисляют 1 н. соляной кислотой до перехода окраски метилкрасного, прибавляют 25 мл раствора хлорида бария (25 г ВаСЬ 2Н2О в 1 л) и отфильтровывают осадок (если он выпал). Фильтрат охлаждают до 20—25°, прибавляют 8—10 г нитрата аммония и осаждают ортофосфаты молибдатом аммония. Перед фильтрованием дают постоять только 15 мин., чтобы свести к минимуму гидролиз других фосфатов, который помешал бы определению. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология