Ванадий влияние на скорость окисления

Ильина 3. П., Тимошенко В. И., Яковлева Т. Н. н др. Влияние валентного состояния ванадия на скорость окисления нафталина на ванадий — калий — сульфат — силикагелевом катализаторе//Труды четвертого международного симпозиума Гетерогенный катализ . Ч. 2.—Варна Болгарская АН.— [c.27]

На рис. 2.15 показано влияние содержания различных металлов в катализаторе на время сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Как видно, наибольщее ускорение достигается при малом содержании металлов в катализаторе, а с увеличением их содержания эффект ускорения становится все меньше и по достижении некоторого максимального содержания металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. Это максимальное содержание, а также максимальное ускорение регенерации катализатора зависит от природы металла. С уменьщением окислительной способности металлов максимальное содержание возрастает. Так, для хрома оно составляет 0,1% (масс.), для ванадия 0,3-0,4% (масс.), а для молибдена и меди примерно 0,5-0,6% (масс.). По степени убывания воздействия металлов на скорость окисления кокса в кинетической области их можно расположить в следующий ряд хром > ванадий > литий > молибден, медь, натрий > [c.34]

Правильно оценивая влияние добавок щелочных металлов на скорость реакции, Зигерт заблуждается, предполагая, что промежуточное соединение образует особую фазу. Выше уже подчеркивалось, что промежуточные стадии при гетерогенном катализе не могут рассматриваться как фазовые превращения. Реакции отщепления и связывания кислорода ванадиевыми катализаторами в процессе окисления двуокиси серы протекают на поверхности и не сопровождаются попеременными превращениями кристаллической решетки катализатора. С этой точки зрения опыты Зигерта, исследовавшего влияние различных добавок на скорость восстановления пятиокиси ванадия двуокисью серы и скорость -окисления двуокиси ванадия кислородом, не дают сведений о протекании отдельных стадий каталитического процесса, а следовательно, из этих опытов не могут быть сделаны выводы о сравнительной ценности исследованных добавок в качестве промоторов. [c.202]

Под действием ацетилацетоната ванадила при Г= 120 °С и Р = 5 МПа сульфиды разного строения окисляются в сульфоксиды с выходом до 30 мол. % и селективностью 50 %, скорость окисления уменьшается при замене в сульфиде алифатического радикала на ароматический (табл. 5.6) [44]. Реакционная способность сульфидов определяется индуктивным влиянием радикалов, связанных с атомом серы, который является реакционным центром при окислении. Вероятно, первая стадия процесса - образование связи между атомом серы и комплексом ванадила. В случае ацетилацетоната ванадила возможно достаточно эффективное перекрывание /-орбитали металла с З/ -орбита-лью серы, т.е. образуется комплекс донорно-акцепторного типа [c.212]

Исследование кинетики гетерогенных каталитических процессов обычно заканчивается нахождением уравнений, удовлетворительно описывающих зависимость скорости процесса от концентрации и температуры. При этом принимается, что сопутствующее процессу изменение состава газовой фазы и температуры не оказывает влияния на состав катализатора. Однако это положение в каждом отдельном случае должно проверяться. Вейс с сотрудниками еще в 1923 г. опубликовал работу [1], в которой показано, что катализатор из пятиокиси ванадия в процессе окисления бензола кислородом воздуха восстанавливается до низших окислов. При этом степень восстановления его зависит от соотношения количеств бензола и кислорода в исходной смеси. Нами проведено исследование состава катализатора из пятиокиси ванадия по длине слоя в промышленном реакторе после длительного окисления на нем нафталина во фталевый ангидрид. В начале слоя катализатор на 50% был восстановлен до низших окислов [2]. При этом наблюдалось, что такое изменение состава приводило к изменению его производительности и, что особенно важно, к снижению избирательности по фталевому ангидриду и повышению — по малеиновому ангидриду. Исследование кинетики в таких случаях весьма затруднено. Говорить о выводе кинетического уравнения для этого процесса, т. е. о нахождении зависимости скорости процесса от концентраций и температуры, без учета изменения состава катализатора в нроцессе работы не приходится. [c.329]

Исследовали также влияние добавок Т1 + и 5п + [69] к пятиокиси ванадия на окисление нафталина в фталевый ангидрид (табл. 63). Концентрация добавок относительно велика (15—20% м,аос.), и эти образцы отличались по составу от других модифицированных катализаторов, в которых содержание добавок не превышало 5% (масс.). Чем выше скорость восстановления образцов, тем больше степень превращения нафталина в фталевый ан- [c.181]

В рассматриваемой работе уделено большое внимание коррозии в условиях проведения процесса окисления и ее влиянию на сам процесс. При исследовании коррозии в азотной кислоте аустенито-вой хромоникелевой стали, стабилизированной титаном, было установлено, что присутствие адипиновой кислоты, а также глутаровой и янтарной кислот существенно снижает скорость коррозии (до 50%). Наоборот, в присутствии щавелевой кислоты скорость коррозии увеличивается. В случае применения медно-ванадиевого катализатора медь сама по себе не влияет на скорость коррозии, а в смеси с продуктами реакции оказывает некоторое ингибирующее действие, Другой компонент смешанного катализатора — ванадий — усиливает коррозию, причем скорость коррозии возрастает пропорционально увеличению его копцептрации. [c.178]

Значительное влияние на коррозию стали оказывают продукты горения топлива, содержащего ванадий. При сжигании дешевого, загрязненного ванадием топлива (мазута, погонов нефти) образуется большое количество золы, содержащей УгОз. Зола, налипая на металл, увеличивает скорость его окисления (в несколько раз или даже в десятки раз) и вызывает межкристаллитную коррозию при температуре выше температуры плавления золы. Причиной ванадиевой коррозии стали является [c.53]

На реакционную способность графита существенное влияние оказывает наличие примесей, которые могут служить катализаторами процесса окисления. Особенно сильное влияние оказывают примеси некоторых металлов, например, железо, медь, ванадий, натрий [18, с. 134—137]. Окисление в присутствии примесей имеет локальный характер, а с уменьшением содержания примесей становится более равномерным. Удаление примесей из графита, например нагревом в вакууме при 3000 °С сужает разброс значений скоростей реакции окисления графита различных марок, плотность которых находилась в интервале 1,37-1,80 г/см . Области, в крторых проходит усиленное окисление, определены методами авторадиографии и рентгенографии как области с повышенным содержанием металлических примесей. Повышение скорости окисления может происходить при содержании чрезвычайно малых количеств примесей [18, с. 134-137]. [c.123]

Фактически это было подтверждено Порте с сотрудниками [699], исследовавшими влияние добавок двадцати элементов в количестве от 1 до 4% (ат.) на поглощение цирконием кислорода при 700° С и /7(3 = 200 мм рт. ст. При условиях эксперимента бериллий, гафний, хром, вольфрам, кобальт, никель, железо, платина и медь почти не оказывали влияния на кубическую скорость окисления циркония. Ванадий и тантал значительно увеличивали количество поглощенного кислорода. Добавки же многих элементов понижали сопротивление циркония окислению. К тому же присадка этих элементов к цирконию приводила к тому, что весьма быстро (через несколько минут или часов) наступа.л [c.300]

В тройных композициях при температуре ниже 440° С весь ванадий находится в четырехвалентной форме это согласуется с давно обнаруженным фактом — инертностью ванадиевых катализаторов в данной области температур , что обусловливает-появлепие двух пересекающихся прямых на графике, выражающем зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры Кажущаяся энергия активации при высокой температуре приближенно равна 20 ккал, а лри низкой температуре— около 40 ккал. Последняя величина, по-видимому, не соответствует истинному значению и получается в результате особенности методики исследования, при которой активность по всему слою считается постоянной. В действительности в ванадиевых катализаторах активный компонент изменяется с изменением состава газовой фазы. Так, показано , что соотноще-ние 50г и 80з оказывает существенное влияние на восстановление УзОз до Уг04. Аналогично и в ванадиевых катализаторах с изменением состава газовой фазы изменяется состав активного компонента при одинаковой температуре, но различной степени превращения ЗОг соотношение между количествами УгОз и 264 в активном компоненте не остается по-стоянны.м. При высокой степени превращения даже при 420° С ванадий находится в форме высшего окисла. Зависимость от 1/Г в этих условиях для низких и для высоких температур выражается одной прямой. Таким образом, для каждого данного состава газовой смеси устанавливается вполне определенное стационарное состояние активного компонента, определяемое скоростями окисления и восстановления. Между переходом УгОб в У2О4 и температурой зажигания катализатора суще- [c.9]

При окислении бензойного и других ароматических альдегидов в качестве катализатора наиболее часто применяются соли кобальта [20, 41, 50, 66, 103, 122, 195]. Используются также фталоцианины меди и железа, соли никеля, хрома, ванадия, АдгО и ВаСОз, алкоголяты натрия и калия, хлористый литий [50, 123, 205] и гетерогенные катализаторы (Р1 и Рё на носителях) [62, 109]. Инициирующее действие солей кобальта [20, 41, 103, 122] обусловлено окислительно-восстанови-тельными превращениями катализатора в системе перекись — соль кобальта — альдегид. При окислении бензальдегида катализатор проявляет и ингибирующую функцию, что отражается в достижении предельного значения скорости реакции и Б появлении индукционного периода [41, 50] с ростом концентрации катализатора. При окислении ароматических альдегидов проявляется и регулирующая функция катализатора [66, 195, 206]. Так, при окислении бензальдегида в бензоле концентрация ацетата Со оказывает сильное влияние на выход бензойного ангидрида [66]. Регулирующая функция катализатора в некоторых случаях может быть обусловлена влиянием солей металлов на окисление альдегида надкислотой [39]. [c.144]

Окисление тиоэфщров на СиО идет с образованием сульфоксидов. Скорость окисления при Г>100°С и повышенном давлении без растворителя очень мала, но существенно повышается в присутствии кислотного растворителя. Оксидаты окрашены в желто-зеленый цвет. Методом ЭПР в них были найдены ионы Си + ( -фактор 2,139). Добавка карбоновой кислоты к окисляющемуся без растворителя дибутилсульфиду увеличивает скорость реакции. Еще большее повышение скорости достигается при введении в систему сульфоксида, при этом с самого начала увеличивается содержание ионов Си + в растворе. Окисление тиоэфиров происходит также под влиянием растворимых соединений меди. Поэтому можно считать, что так же, как и на окислах ванадия, реакция окисления тиоэфиров в присутствии окисла меди ускоряется в основном ионами меди, появляющимися в растворе вследствие взаимодействия СиО с некоторыми продуктами реакции. [c.270]

В работе [1] изучалось влияние вынужденных колебаний концентраций на входе в реактор, где протекал процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе. В процессе опытов циклически изменяли соотношение реагентов ЗОг/Ог вокруг средней величины, равной 0,6. Минимальное отношение концентраций ЗОгЛЗг равнялось 0,2, а максимальное — 1. Была получена экстремальная зависимость средней за период с скорости реакции от величины периода, причем максимум приходился на = 4—5 ч и величину отношения ЗОг/Ог = 0,3—0,4. Температура смеси на входе в реактор составляла 405°С. Опыты проводились при малых степенях превращения и вдали от равновесных режимов. Оценки скорости процессов, протекающих в этой системе, показали, что характерные времена протекания переходных режимов в каталитическом цикле значительно меньше длительности периодов, при которых наблюдалось заметное увеличение скорости химического превращения. Объяснение этого факта, по-видимому, надо искать в том, что, как уже обсуждалось в гл. 1, в области низких температур значительная часть ванадия находится в неактивной четырехвалентной форме, Характерные времена переходных режимов изменения концентрации связанные с кристаллизацией и ра- [c.31]

Кинетика окисления нафталина на пятиокиси ванадия при 383 — 410° С при отсутствии влияния макрофакторов на скорость процесса изучена Рейтером и сотрудниками 1118, 121]. Они показали, что уравнения скоростей ряда частных реакций при окислении нафталина на УаОа следующие [c.178]

Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окислення ЗОг, но были применены в производстве лишь три катализатора 1) металлическая платина 2) оксид железа 3) пятиоксид ванадия. На примерах действия этих катализаторов можно показать влияние понижения энергии активации и уменьшения порядка реакции на скорость процесса. Согласно уравнению 2502 + 02—>-250з скорость прямой реакции гомогенного некаталитического окисления 502 должна выражаться уравнением третьего порядка (порядок реакции п = 2+ 1 = 3) [c.128]

Влияние катализатора на скорость реакции называется катализом. Когда взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии, говорят о гомогенном катализе. При гетерогенном катализе реагирующее вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях обычно катализа-,тор — в твердом, а реагирующие вещества — в жидком или газообразном (например, в случае окисления ЗОг в 50з в присутствии платины или пятиокнси ванадия происходит гетерогенный катализ). [c.131]

В литературе опубликован ряд исследований по изотопному кислородному обмену на окислах металлов — полупроводниках, и почти не имеется данных по кислородному обмену на металлических окислительных катализаторах — платине и серебре. Влияние добавок на скорость кислородного изотопного обмена не исследовалось имеются лишь данные Борескова с сотрудниками по ускорению обмена на пятиокиси ванадия с примесью сульфата калия [290]. Суш,ественную роль в протекании процесса каталитического окисления различных веш еств играет подвижность кислорода, адсорбированного на поверхности контактов, мерой которой является изотопный кислородный обмен. Марголис и Киселев [291] исследовали изотопный обмен кислорода на типичных окислительных контактах металлическом серебре (катализатор окисления этилена в окись этилена) с добавкой галоидов Ag l, AgJ и на окиси меди (катализатор окисления пропилена в акролеин) с добавкой окислов лития, хрома, висмута и сернокислой меди. [c.193]

Влияние металлов, содержащихся в сырье каталитического крекинга, изучалось еще задолго до внедрения цеолитных катализаторов крекинга [63—65]. Исследование, недавно проведенное в компании AR O, дает возможность проанализировать ранние работы и распространить сделанные в них выводы на цеолитные системы. В частности, з же давно установлено, что тяжелые металлы Ni, V и Fe, остающиеся в сырье после вакуумной дистилляции, далее в нормальных условиях крекинга отлагаются на поверхности катализатора. По активности в реакциях дегидрирования, которые приводят к обогащению газа водородом, никель примерно вчетверо более эффективен, чем ванадий. Железо менее активно в дегидрировании по сравнению с ванадием, но если оно входит в состав катализатора или накапливается на поверхности катализатора в виде магнитных окислов при абразивном износе стенок реактора, то развивается сильно экзотермическая реакция окисления СО в Oj, что приводит к значительным перегревам катализатора в регенераторе. И хотя чередование циклов окисления-восстановления при крекинге и регенерации значительно снижает способность переходных металлов катализировать образование кокса и газа, влияние примесей зависит от скорости поступления свежих порций катализатора. В соответствии с данными компании AR O возрастание концентрации тяжелых металлов от 1,8 10 до 11,3 10"°% приводит к снижению общей конверсии с 79,0 до 75,6 об.% и соответственно к падению выхода бензина. Опыты в условиях постоянной конверсии сырья, равной 70%, показали, что [c.274]

Шанкер и Ноши [64] изучили окисление бензилового спирта ванадием (V) в 60—80%-ной уксусной кислоте при 25—45°. Реакция оказалась первого порядка по концентрации бензилового спирта и ванадия(V) была найдена линейная зависимость между константой скорости реакции суммарного второго порядка и обратными значениями диэлектрической проницаемости, что указывает на влияние ион-дипольного взаимодействия на скорость реакции. В этих опытах диэлектрическая проницаемость изменялась от 47,48 до 19,96. [c.316]

В начальной стадии контактного окисления ЗОз на ванадиевом катализаторе скорость этого процесса при низкой температуре замедляется вследствие образования малоактивного соединения У0504 по реакции (7-11). Исследования показали, что при добавлении к ванадиевой контактной массе фосфорного ангидрида Р2О5 температура зажигания понижается. Это можно объяснить положительным влиянием богатого кислородом РзОд на сохранение ванадия в высшей форме окисления, т. е. в виде Ванадиевая контактная масса с пониженной температурой зажигания, содержащая некоторое количество фосфорного ангидрида, достаточно активна при 400—405 °С, температура ее зажигания около 390 °С. В производственных условиях температура зажигания такой контактной массы постепенно повышается. [c.194]

Дополиительным увлажнением реакционной смеси можно существенно повысить степень конверсии исходного вещества, увеличить общую скорость процесса, поднять выход отдельных продуктов неполного окисления (особенно карбоновых кислот), замедлить или ускорить окислительное деалкилирование, затормозить процессы глубокого окисления и т. д. [90—92]. Поскольку вода принимает участие в продолжении окислительного процесса во всем реакционном объеме, а также в еще большей степени модифицирует поверхность катализатора, изменяя его селективность, при окислении в присутствии воды необходимо применять катализаторы, обладающие специфическим сродством к ней. К таким катализаторам относятся, например, окисные олово-ва-надиевые [91] и ванадий-титановые [92] контакты. Промотирующие свойства окислов олова и титана по отношению к окисному ванадиевому катализатору обусловлены, надо полагать, их способностью активно адсорбировать воду при повышенной температуре, содействовать ее диссоциации (иногда с выделением продуктов распада, в частности молекулярного водорода, в газовую фазу), окисляться под влиянием воды с образованием лабильных неорганических перекисей и гидроперекисей и т. д. Учитывая специфику влияния добавок водяных паров на контактное окисление, некоторые синтезы НО-содержащих органических соединений из углеводородов под действием смеси НгО - - Ог можно выделить в отдельную группу реакций окислительного гидр-оксилирования [88, 89]. [c.40]

На этом же принципе — изучении влияния состава и pH фона на значение окислительно-восстановительного потенциала реагирующих систем и на скорость их взаимодействия — основан метод определения ванадия, хрома и марганца в высшей степени окисления при помощи иодида калия [19]. Восстановление марганца (УП) протекает быстро и количественно, уже начиная с концентрации серной кислоты 0,05—0,1 М хром(У1) требует более высокой кислотности, порядка 4 М, п для ускорения реакции добавления Н3РО4, связывающей образующийся хром(И1) в комплексное соединение для восстановления ванадия (У) с достаточной для титрования скоростью необходима 6—8 М серная кислота. Следовательно, определению марганца (УП) не будут мешать ни хром(У1), ни ванадий (У), хром(У1) будет титроваться совместно с марганцем (УП), а ванадий (У)—совместно с марганцем (УП) и хромом (У1) при высокой кислотности раствора. [c.117]

Далее, Зигерт отрицает образование ванадатов щелочных металлов в промотированных катализаторах и объясняет влияние щелочных металлов на скорость восстановления пятиокиси ванадия и окисления двуокиси ванадия образованием смешанных кристаллов из сульфатов щелочных металлов и окислов ванадия. Отрицание возможности образования ванадатов щелочных металлов в промотированных ванадиевых катализаторах справедливо лишь в отношении ванадатов, содержащих один или более молей окисла щелочного металла на моль пятиокиси ванадия. Как показали наши исследования (стр. 203), поливанадаты с отношением МеаО УзОв, меньшим единицы, и сульфованадаты щелочных металлов устойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы. [c.202]

Экстракционно-каталитический метод определения ванадия основан на экстракции в виде комплекса с 8-гидроксихинолином или смешанного комплекса с пирокатехином и третичным амином. Пирокатехин и 8-ги-дроксихинолин являются активаторами окисления о-фенилендиамина броматом калия. Учитывая плохую растворимость КВгОз в неполярных растворителях, экстракцию проводят бутанольными растворами экстракционных реагентов. Определение проводят в среде бутанол — этанол — вода (4 1 0,7). Оптимальные концентрации реагентов (1—2) М о-фенилендиамина, 0,01 М КВгОз, что совпадает с условиями протекания реакции в водной среде. Зависимость скорости реакции в экстракте от pH водной фазы определяется влиянием pH на эк- [c.38]

Хр до достижения равенства правой и левой частей уравнения. Для обычных газовых смесей (7% ЗОг и 11% Оа) ниже 450° С константа равновесия достаточно велика, чтобы обеспечить дГр>97% при повышении температуры выше 450° С Кг и Хр быстро снижаются. Однако на первых стадиях окисления даже в присутствии активных катализаторов необходимо повышать температуру выше 450° С для увеличения скорости реакции. Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окисления ЗОг, но были применены в производстве лишь три лучших катализатора 1) металлическая платина 2) окись железа 3) пятиокись ванадия. На примерах действия этих катализаторов можно показать влияние понижения энергии активации и уменьшения порядка реакции на скорость процесса. Согласно уравнению 2502 + О2 -> 250з скорость прямой реакции гомогенного некаталитического окисления 50з должна выражаться уравнением третьего порядка (порядок реакции я = 2 + 1 =3) [c.22]

Кинетика окисления нафталина на пятиокиси ванадия при 383—410 °С и отсутствии влияния макрофакторов на скорость процесса изучена Ройтером и сотрудниками [119]. Они вывели уравнения скоростей ряда частных реакций [c.143]

Опыты по окислению тиоэфиров различного строения показывают, что скорость реакции уменьшается при замене алифатического радикала ароматическим. Реакционная способность тиоэфира зависит от индуктивного влияния радикалов, связанных с атомом серы (рис. 123). Теоретическое рассмотрение, сделанное В. И. Авдеевым, показывает, что при взаимодействии ванадила с тиоэфиром возможно достаточно эффективное перекрывание -орбитали металла с 3/7-орбиталью серы, на которой находится неопределенная пара электронов. Совокупность полученных данных подтверждает, что реакция окисления тиоэфиров в присутствии комплексов ванадила, по-видимому, идет по радикальноцепному механизму. Инициирование заключается в донорно-акцепторном взаимодействии иона ванадила с неподеленной парой электронов атома серы тиоэфира, что приводит к гомолитическому распаду исходного соединения по С—5 связи с образованием алкильного и тиильного радикалов. Развитие цепи происходит за счет перекисных радикалов, а обрыв— вследствие рекомбинации радикалов. [c.261]

В присутствии катализаторов или ва,елочей ингибиторы типа гидрохинона, аминофенолов и т. п. сами окисляются с чрезвычайно высокой скоростью и не могут являться ингибиторами. Так, например, было установлено, что даже наличие больших количеств фенола или гидрохинона не оказывает влияния на каталитическое окисление углеводородов в паровой фазе на окислах ванадия. Общеизвестна легкая окисляемость фенолов в щелочных средах или в присутствии солей элементов с переменной валентностью. Следовательно, окислы и соли металлов с переменной валентностью, щелочи, а также перекиси и другие генераторы свободных радикалов можно рассматривать как соединения, способные устранить тормозящее действие ингибиторов на процессы окисления молекулярным кислородом. Мало того, при известных условихя, а именно, когда соединения, являющиеся типичными ингибиторами, входят в состав радокси-систем, они могут вступать в роли коактиваторов процесса окисления. [c.98]

В работе 1142] исследовали влияние состава нанесенного У Т( -оксидного катализатора на его активность, используя образцы катализаторов с содержанием У205 от 2,5 до 95% (мол.). Пентаоксид ванадия наносили на алюмосиликатный носитель с удельной поверхностью 1 м /г в количестве 10% (масс.). Гранулы носителя обрабатывали водной суспензией метаванадата аммония и диоксида титана в анатазной форме, затем высушивали и прокаливали в токе воздуха при 480 °С в течение 2 ч. Окисление о-ксилола проводили воздухом при объемной скорости реакционной смеси 4000 ч" , концентра-циюо-ксилола варьировали от 1,5 до 40,5 г/м . В зависимости от температуры процесса максимальная селективность по фталевому ангидриду достигалась при различном содержании оксида ванадия в катализаторе (табл. 3.4). [c.136]

В отношении реакции окисления бензола ни один из авторов не наблюдал самоторможения скорости реакции. Любарским и Иоффе [21] было показано, что определенное тормозящее влияние оказывает малеиновый ангидрид как на реакцию образования малеинового ангидрида, так и на полное окисление бензола. Это торможение авторами объясняется тем, что малеиновый ангидрид хорошо адсорбируется на поверхности пятиокиси ванадия. В присутствии фуранового соединения с большей тенденцией к взаимодействию с поверхностью малеиновый ангидрид тормозящего влияния не оказывает. Другой открытой у нас особенностью окисления замещенных фурановых соединений является благоприятное влияние введения небольших количеств водяного пара в реакционную среду уменгшается смолообразование и повышается выход малеинового ангидрида [22]. Введение водяного нара не оказывает влияния на побочную реакцию образования примесных кислот, количество которых как в отсутствие водяного пара, так и при введении до 10 молей на 1 моль фурфурола не превышает 5% [23]. [c.51]