Железо ортофосфат

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Проверьте растворимость ортофосфата железа и алюминия в кислотах, для чего к полученным осадкам добавьте ио каплям соляную кислоту до их растворения, [c.146]

Железо (II) ортофосфат см. Железо (II) фосфорнокислое [c.221]

Образование малорастворимого ортофосфата железа (III). К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) приливают 2—3 капли раствора роданида калия. После добавления нескольких капель раствора, содержащего фосфат-ион, красная окраска раствора исчезает благодаря переходу роданида железа (ИГ) в малорастворимый фосфат, имеющий слабо-желтый цвет [c.198]

При химической обработке питьевой воды ограничиваются применением в небольших концентрациях недорогих и нетоксичных веществ, таких как щелочи или известь. В некоторых случаях в водопроводные системы добавляют полифосфат натрия (из расчета 2 мг/л) это способствует уменьшению красного окрашивания воды солями железа(1П) и взвесью продуктов коррозии. Кроме того, обработка фосфатами в случае, если вода движется и сильно аэрирована, понижает скорость коррозии до приемлемых значений. Однако в застойных зонах распределительной системы она не оказывает положительного э( екта. В системах горячего водоснабжения полифосфат быстро превращается в ортофосфат, который как ингибитор менее эффективен, и в этом случае система не защищается от коррозии. [c.278]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Свойства ортофосфат-иона как лиганда, В пробирку налейте 1—2 мл раствора хлорида железа (П1) и добавьте [c.183]

Железо (III) ортофосфат см. Железо (III) фосфорнокислое [c.221]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Составьте уравнения гидролиза солей сульфа марганца (И), бромид аммония, нитрит калия, ацетат натрия, нитрат железа (П1), карбонат цезия, сульфат диаммония-цинка (И), ортофосфат рубидия. [c.162]

А. М. Малковым предложено добавлять в воду в процессе замачивания зерна ортофосфат, который, диффундируя в глубь его, блокирует свободные валентности железа, находящегося в цитохромной системе, ответственные за дыхание зародыша зерна. Такой же результат был получен при добавлении фторида натрия. [c.135]

Ортофосфаты алюминия и железа существуют в виде природных минералов [651. Во многих отношениях оба фосфата похожи один на другой. Изучение их затруднено тем, что они склонны образовывать комплексные соединения. Идентификация твердой фазы в соответствующих системах также затруднена, так как размеры кристаллов малы, вязкость жидкой фазы велика и скорость установления истинного равновесия мала. Поэтому не удивительно, что опубликованные результаты не вполне согласуются между собой. [c.210]

Система окись железа(1И) — фосфорная кислота — вода несколько похожа на рассмотренную ранее систему ортофосфат алюминия — вода. Все ортофосфаты железа(1П), идентифицированные различными авторами [74—791, имеют глубокие цвета от ярко-розового до сиреневого. Такую окраску соединений приписывают образованию комплексов, хотя этот факт еш е не доказан. [c.213]

Г. Смешанные ортофосфаты алюминия и железа [c.215]

Синтезировано много ортофосфатов железа и алюминия, содержащих более одного катиона. В табл. 6 приведены методы получения и состав таких соединений. [c.215]

Определение. Сухое вещество озоляется в тигле или чашке (см. выше). Зола растворяется разведенной соляной кислотой при нагревании почти до кипения в течение 15 минут. Затем раствор переносят в стаканчик, подщелачивают 40%-ным NaOH и кипятят 1 час. Снова подкисляют крепкой соляной кислотой (кипячение со щелочью имеет целью перевод пирофосфата железа ортофосфат), переносят в мерный цилиндр и разводят до 50 мл. В другой цилиндр вводят 1 мл стандарта, 5 мл концентрированцой соляной кислоты и тоже разводят до 50 мл. Затем в оба цилиндра прибавляют по 10 мл амилового спирта и 5 мл роданистого калия и сильно взбалтывают. Шариковой пипеткои сливают окрашенный слой амилового спирта в стаканчик колориметр-а. Колориметрируют и рассчитывают, исходя из того, что стандарт содержит 0,1 мг железа в 10 мл амилового спирта, а опыт был разведен до того же объема, что стандарт. [c.294]

Вместо грунтовки иногда проводят фосфатирование поверхности металла. Для этого на чистую поверхность кистью или напылителем наносят растворы ортофосфатов железа(П1), марганца (П) или цинка(II), содержащих и саму ортофосфорную кислоту Н3РО4. В нашей стране для этой цели применяют 3 %-ный раствор смеси кислых солей Ре(НгР04)з и Мп(НгР04)2 с добавками КЫОз или Си (N03)2 в качестве ускорителей. В заводских условиях фосфатирование ведут при 97—99 °С в течение 30—90 мин. В образование фосфатного покрытия вносят вклад металл, растворяющийся в фосфатирующейся смеси, и оставшиеся на его поверхности оксиды. [c.141]

Первая операция очистки сводится к осаждению примесей смесью ортофосфата, натрия и карбоната натрия. Осадок, включающий. Кроме малорастворимых солей меди и железа, некоторое количество кобальта, фильтруют. Из фильтрата осаждают кобальт с помощью 5%-ного раствора гипохлорита натрия и некоторого количества NaOH. Полученный осадок дважды репульпируют при 75° С в соляной кислоте в раствор переходят примеси и лищь в очень малой степени кобальт. В результате этих операций удалялось до 90% меди и железа и всего 5—10% никеля и кобальта. [c.403]

В пробирки наливают по 1 мл 0,1 М растворов солей железа (11) и (И ), алюминия, хрома, инке 1Я, кобальта, марганца и добавляют в каждую пробирку по 1 мл 0,1 AI раствора Na )HP04. Наблюдают осаждение средних ортофосфатов. Отмечают цвет осадков. [c.176]

Б две пробирки вносят по 1-2 мл следующих растворов в первую - хлорида железа (III), во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавляют в каждую из пробирок по 0,5-1,0 мл растворов ацетата натрия Hj OONa и гидрофосфата натрия. Отмечают цвета выпавших осадков. К осадкам добавляют по каплям раствор соляной кислоты эквивалентной концентрации 4 моль/л и наблюдают их растворение. Написать уравнение реакций получения ортофосфатов [c.136]

Если один и тот же металл проявляет различную валентность, ее указывают римской цифрой в скобках после названия катиона металла, например Рез(Р04)г — ортофосфат железа (II), FePOj— ортофосфат железа (III), SnS04 — сульфат олова (И), Sn(S04)j — сульфат олова (IV). [c.38]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Напишите уравнения реакций получения ортофосфата железа РеРО и ортофосфата алюминия А1РО4, учитывая, что ацетат-ионы связывают ионы Н . В отсутствие Na Hз OO осадки не выпали бы, так как в сильнокислой среде ортофосфаты железа и алюминия растворимы. [c.146]

Опыт 25.13. Получить ортофосфаты бария, алюминия и железа. Для этого в три конические пробирки внести по 5 капель растворов солей в первую — хлорида бария, во вторую—-сульфата алюминия, в третью — хлорида железа (III). Добавить в каждую по 8—10 капель раствора гидрофосфата натрия Na >HP04. Отметить цвета выпавших осадков. [c.235]

Железо (И) фосфорнокислое, 8-водное Железо (II) ортофосфат Рез (Р04)2-8Нг0 [c.223]

В этих условиях осаждаются Ве, В1, Оа, НГ, 1п, ЫЬ, 5Ь (Н1), Та, ТЬ, и и 2г. В присутствии скандня определяется только 80—90% алюминия. Сг (VI) осаждается неполностью в виде оксихинолината до 20 мг Сг (VI) мешает очень мало. Влияние Сг (III) значительно сильнее. Если содержание хрома < 20 мг, его влияние устраняют окислением до Сг(У1). Кроме того, хром можно связать в комплексонат кипячением с комплексоном 111 в течение 5 мин., при этом железо должно быть восстановлено кипячением с сернистой кислотой. Фториды до 1 мг не мешают, большие количества занижают результаты, даже в присутствии большого избытка НдВОз. Ортофосфаты не мешают, если не присутствует одновременно более 100 мг Ре (фосфаты препятствуют полному восстановлению Ре). Ванадий осаждается неполностью. Влияние ванадия меньше при рН<9. Титан полностью осаждается в виде оксихинолината при pH 9 и ниже, при pH >9 осаждение неполное. [c.83]

Фосфорную кислоту и фосфаты можно получить прямым окислением и гидролизом других фосфор-содержащих соединений, например, галогенидов, фосфидов, низших окислов и сульфидов. Очень немногие из этих типов реакций достаточно подробно исследованы или используются для получения фосфатов. Использование таких фосфор-содержащих веществ в качестве исходных материалов для получения ортофосфатов затруднено тем, что при этих синтезах могут образоваться побочные продукты. Так, при гидролизе оксигалогенпда фосфора образуется ортофосфорная кислота, но при этом выделяются также промежуточные продукты частичного гидролиза [6]. Вероятно, в некоторых особых случаях эти реакции интересны. Одним из классических примеров является реакция феррофосфора с раствором едкой щелочи под давлением кислорода с образованием гидроокиси железа и фосфата щелочного металла [7]. [c.198]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо ортофосфат: [c.39] [c.49] [c.137] [c.15] [c.19] [c.63] [c.302] [c.16] [c.52] [c.223] [c.24] [c.200] [c.137] [c.137] [c.210] [c.211] [c.213] [c.213] [c.214] [c.214] [c.215] [c.215] [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология