Натрий получение порошка и проволок

В реакции конденсации галоидных алкилов с помощью натрия легче всего реагируют иодиды, наиболее трудно — хлориды. В ряду алифатическом наиболее гладко взаимодействуют первичные галоидные алкилы, хуже — вторичные и третичные. Нежелательной побочной реакцией является образование непредельных соединений. Реакция экзотермична. Для успеха реакции существенно тщательное исключение влаги и чистота натрия. Форма металла — проволока, тонкие ломтики, редко порошок,— видимо, не играет значительной роли. Выделение полученного углеводорода достигается прямой отгонкой из реакционной смеси или предварительным разложением спиртом, водой, разделением слоев и т. д. [c.493]

Серебрение меди и других металлов. Серебрение металлов осуществляется химическим путем при натирании предмета особым составом происходит реакция замещения сернистого металла серебром. Для приготовления этого состава к раствору азотнокислого серебра (гл. 16, 3) добавляют насыщенный раствор хлористого натрия (поваренной соли). В результате реакции образуется хлористое серебро в виде выпадающего творожистого осадка. Осадок следует тщательно промыть в воде и затем растворить в насыщенном растворе гипосульфита (гл 16, 3), взяв этот раствор в самом минимальном количестве. К полученному раствору добавляют мел, размельченный в самый тонкий порошок. Металлическую пластинку или проволоку сначала обезжиривают, промывая ее едкой щелочью или содой и водой. Затем, захватив на чистую тряпочку немного приготовленного состава, натирают им поверхность металла до образования серебрёной пленки. После серебрения необходимо тщательно промыть предмет водой. [c.458]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

В двухлитровую коническую колбу, снабженную термометром и мешалкой из нержавеющей стали, помещают 600 мл дистиллированной воды и 160 г химически чистого едкого натра. Раствор быстро перемешивают и охлаждают до 50° в ледяной бане. Затем в течение 25—30 минут маленькими порциями прибавляют к нему 125 г измельченного в порошок и просеянного через сито (35—40 отверстий на 1 см) никель-алюминиевого сплава. Регулируя скорость прибавления сплава к раствору едкого натра и добавляя лед в охладительную баню, поддерживают температуру 50 2°. После окончания этой операции полученный в виде суспензии катализатор перемешивают и выдерживают при указанной температуре еще 50 минут. Затем промывают декантацией тремя порциями воды по 1 л и переносят в прибор для промывания (рис. 24), представляющий собой стеклянную пробирку (J) диаметром около 5 см и высотой 40 см с боковым отводом. Пробирку закрывают резиновой пробкой (4), прочно закрепляют ее зажимом или проволокой и снабжают мешалкой (2) из нержавеющей стали с газонепроницаемой муфтой (3). Для создания герметичности два конуса мешалки (верхний и нижний) пригоняют к муфте, смазывая их одной-двумя каплями вязкого масла. Пробирку соединяют с двумя склянками (5) емкостью по 5 л (одна для приема, а другая для подачи воды) и манометром (6). Все детали прибора соединяют толстостенными резиновыми трубками и закрепляют проволокой, чтобы собранный прибор мог выдержать давление до 0,5 ат. [c.121]

Механические свойства и обрабатываемость давлением. Согласно существовавшим ранее взглядам, титан — настолько твердое вещество, что царапает кварц и сталь, и в то же время настолько хрупкое, что может быть истолчен в порошок. Но уже в 1910 г. было установлено, что титан, полученный обычным способом (восстановлением четыреххлористого титана металлическим натрием), при красном калении куется, как железо, однако вытянуть из него даже в таком состоянии проволоку не удалось. [c.245]

Твердые растворы урана во фториде натрия сильно флуоресцируют желто-зеленым светом (с максимумом при 560 мц) при облучении ультрафиолетом . Можно определить предельно малые количества урана, если анализируемый раствор выпаривать с определенной навеской фторида натрия, а затем сплавить порошок в петле из платиновой проволоки или на тонком платиновом кружке и визуально сравнить флуоресценцию полученного перла или диска со стандартами или, еще лучше, определить интенсивность флуоресценции на флуорометре Показано, что интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации урана во фториде натрия, начиная с концентрации менее 0,001 ч. на млн. идо 10 ч. на млн. или более. Метод специфичен для урана, хотя некоторые вещества в большей или меньшей степени гасят флуоресценцию урана, если их содержание сильно превышает содержание урана. [c.814]

Предлагаемая схема анализа целестина и барита основана на малой растворимости нитратов бария й стронция в азотной кислоте. Для разложения минерала его порошок сплавляется с содой в ушке платиновой проволоки. Сплав растворяется в горячей воде на предметном стекле, и путем декантации и промывания водой нерастворимого остатка удаляются ионы натрия и ЗО/ - Часть полученного карбонатного остатка переносится в каплю разбавленной (1 1) азотной кислоты, в которой происходит немедленное растворение карбоната легким упариванием над пламенем горелки раствор концентрируется. По охлаждении наблюдается кристаллический осадок, образованный изотропными кристаллами с Ьктаэдрическим габитусом и с показателями преломления 1,588 в случае анализа целестина и 1,570 — барита. [c.42]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные и покровные стекла. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан емкостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Тигель. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтровальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы сульфида натрия (конц.) ирдида калия (0,1 н.) сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути(1) (0,5 и.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.) соляной кислоты (2 и. [c.183]

В 1825 г. Берцелиус [16] получил очень грязный танталовый порошок, восстановив КзТаР- металлическим калием (в то время еще не было известно, что тантал и колумбий являются различными элементами). В 1866 г. Розе получил более чистый порошок, восстанавливая ЫазТаР, металлическим натрием [17], но лишь в 1905 г. Болтон [18], используя в качестве восстановителя уголь, выделил достаточно чистый тантал, пригодный для получения проката и проволоки. И только в 1922 г. благодаря работе Балке стал доступен промышленный пластичный тантал метод Балке основан на электролизе расплавленного КгТаР, [19]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология