Ортофосфаты алюминия и железа

Ортофосфаты алюминия и железа существуют в виде природных минералов [651. Во многих отношениях оба фосфата похожи один на другой. Изучение их затруднено тем, что они склонны образовывать комплексные соединения. Идентификация твердой фазы в соответствующих системах также затруднена, так как размеры кристаллов малы, вязкость жидкой фазы велика и скорость установления истинного равновесия мала. Поэтому не удивительно, что опубликованные результаты не вполне согласуются между собой. [c.210]

Система окись железа(1И) — фосфорная кислота — вода несколько похожа на рассмотренную ранее систему ортофосфат алюминия — вода. Все ортофосфаты железа(1П), идентифицированные различными авторами [74—791, имеют глубокие цвета от ярко-розового до сиреневого. Такую окраску соединений приписывают образованию комплексов, хотя этот факт еш е не доказан. [c.213]

Г. Смешанные ортофосфаты алюминия и железа [c.215]

Фосфаты аммония методом кристаллизации получает TVA, используя непрерывный процесс. Нейтрализация термической фосфорной кислоты аммиаком до pH — 6,5 осуществляется в вакуум-кристаллизаторе при температуре 52° С и давлении 76 мм рт. ст. Кристаллы диаммонийфосфата (состава 21—53—0) отделяют центрифугированием, высушивают и сортируют. Мелкую фракцию растворяют в маточном растворе и возвращают в кристаллизатор. При использовании экстракционной фосфорной кислоты ее первоначально нейтрализуют в реакторе небольшим количеством аммиака. Осажденные примеси (главным образом, ортофосфаты алюминия и железа) отделяют на барабанном фильтре. Раствор упаривают и подают в вакуум-кристаллизатор, куда добавляется часть необходимого для нейтрализации аммиака. Кристаллы аммонийфосфата отделяют на центрифуге, а затем подвергают сушке и сортировке [22]. [c.526]

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Проверьте растворимость ортофосфата железа и алюминия в кислотах, для чего к полученным осадкам добавьте ио каплям соляную кислоту до их растворения, [c.146]

Синтезировано много ортофосфатов железа и алюминия, содержащих более одного катиона. В табл. 6 приведены методы получения и состав таких соединений. [c.215]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

В процессе осаждения ионами металлов растворимые фосфаты, прежде всего ортофосфаты, превращаются в малорастворимые вещества. Обычно в этих целях используют соли железа, алюминия или кальция. Образующиеся осадки формируют очень мелкие (коллоидные) частицы размером менее 1 мкм. [c.386]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

TOB алюминия и железа [199] в компактном виде, т. е. без носителя, обеспечивало лишь невысокую селективность образования формальдегида (7—9% при 650 °С). В свете этих результатов несколько неожиданно выглядит весьма высокая селективность нанесенного алюмосиликатного катализатора [196]. Исходный алюмосиликат, содержавший 0,3—0,4% оксида алюминия, был пропитан раствором ортофосфорной кислоты, после чего кислота нейтрализовалась гидроксидом железа(П1). Обработанный таким образом в осадке ортофосфат железа (1И) катализатор имел удельную поверхность 28,3 м /г. Образец катализатора помещали в реактор проточно-циркуляционной установки с высотой слоя 25 мм. Метан окислялся кислородом при отношении 2 1. При 650 °С, объемной скорости подачи сырья 250 и скорости циркуляции 170 л/ч селективность по формальдегиду достигла 65,3%. Селективность на уровне 30—40% в этих же условиях показали образцы катализаторов с другими способами нанесения ортофосфата железа (1П). Представляет несомненный интерес продолжение испытаний катализаторов данного типа в условиях, приближенных к производственным. [c.71]

Химическое осаждение с использованием в качестве коагулянтов солей алюминия и железа, а также извести представляет собой эффективный способ удаления фосфора. Хотя происходящие при коагуляции реакции сложны и их механизм выяснен не полностью, основным процессом здесь следует считать соединение ортофосфатов с катионами металлов. По-видимо му, выведение полифосфатов и органических фосфорных соединений происходит вследствие их улавливания или адсорбции хлопьями. Ионы алюминия соединяются с ионами фосфатов по следующему уравнению [c.369]

Очень малые количества фосфора в присутствии больших количеств меди, никеля и хрома (VI) лучше выделять аммиаком, взятым в небольшом избытке, после введения в раствор 0,1—0,2 8 алюминия или железа в виде какой-либо подходящей соли. Осадок отфильтровывают, растворяют в разбавленной азотной кислоте и затем осаждают фосфор из раствора молибдатом Малые количества фосфора можно выделить также из. раствора вместе с цирконием следующим образом. К солянокислому раствору ортофосфата прибавляют избыточное количество хлорида циркония, выпаривают досуха, растворяют остаток в 30 мл соляной кислоты и 10 мл бромистоводородной кислоты, а затем кипятят для удаления мышьяка. После этого выпаривают досуха, прокаливают, обрабатывают остаток разбавленной (1 1) соляной кислотой, выпаривают до объема 20 мл и разбавляют 500 мл горячей воды. Дают постоять при 50° С и затем [c.779]

Напишите уравнения реакций получения ортофосфата железа РеРО и ортофосфата алюминия А1РО4, учитывая, что ацетат-ионы связывают ионы Н . В отсутствие Na Hз OO осадки не выпали бы, так как в сильнокислой среде ортофосфаты железа и алюминия растворимы. [c.146]

Р. Ж. Арстанова и др. [29] установили, что в интервале температур 300—800 °С в присутствии водяного пара метафосфаты кальция, магния, железа и среднего ортофосфата алюминия разлагаются с образованием пирофосфатов. Реакция сопровождается выделением Р4О10, который выводится из зоны реакции в виде тумана фосфорной кислоты. Метафосфаты кальция (при 800 °С) за 7 ч теряют до 4,9% Р2О5. [c.262]

При вьтаривании до концентрации около 55% Р2О5 выпадают осадки сульфата кальция, ортофосфатов кальция, железа и алюминия, фторида и кремнефторида кальция вследствие уменьшения растворимости этих солей с увеличением концентрации Н3РО4. Вследствие этого конечная концентрация кислоты на пер- [c.228]

На первой стадии выпаривания до концентрации около 55% Р2О5 выпадают осадки сульфата кальция, ортофосфатов кальция, железа и алюминия, фторида и кремнефторида кальция вследствие уменьшения растворимости этих солей с увеличением концентрации Н3РО4. Примерный состав осадков при выпаривании (1 стадия) экстракционной фосфорной кислоты из апатитового концентрата [2] приведен в табл. У1.24. [c.166]

В пробирки наливают по 1 мл 0,1 М растворов солей железа (11) и (И ), алюминия, хрома, инке 1Я, кобальта, марганца и добавляют в каждую пробирку по 1 мл 0,1 AI раствора Na )HP04. Наблюдают осаждение средних ортофосфатов. Отмечают цвет осадков. [c.176]

Б две пробирки вносят по 1-2 мл следующих растворов в первую - хлорида железа (III), во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавляют в каждую из пробирок по 0,5-1,0 мл растворов ацетата натрия Hj OONa и гидрофосфата натрия. Отмечают цвета выпавших осадков. К осадкам добавляют по каплям раствор соляной кислоты эквивалентной концентрации 4 моль/л и наблюдают их растворение. Написать уравнение реакций получения ортофосфатов [c.136]

Опыт 25.13. Получить ортофосфаты бария, алюминия и железа. Для этого в три конические пробирки внести по 5 капель растворов солей в первую — хлорида бария, во вторую—-сульфата алюминия, в третью — хлорида железа (III). Добавить в каждую по 8—10 капель раствора гидрофосфата натрия Na >HP04. Отметить цвета выпавших осадков. [c.235]

В этих условиях осаждаются Ве, В1, Оа, НГ, 1п, ЫЬ, 5Ь (Н1), Та, ТЬ, и и 2г. В присутствии скандня определяется только 80—90% алюминия. Сг (VI) осаждается неполностью в виде оксихинолината до 20 мг Сг (VI) мешает очень мало. Влияние Сг (III) значительно сильнее. Если содержание хрома < 20 мг, его влияние устраняют окислением до Сг(У1). Кроме того, хром можно связать в комплексонат кипячением с комплексоном 111 в течение 5 мин., при этом железо должно быть восстановлено кипячением с сернистой кислотой. Фториды до 1 мг не мешают, большие количества занижают результаты, даже в присутствии большого избытка НдВОз. Ортофосфаты не мешают, если не присутствует одновременно более 100 мг Ре (фосфаты препятствуют полному восстановлению Ре). Ванадий осаждается неполностью. Влияние ванадия меньше при рН<9. Титан полностью осаждается в виде оксихинолината при pH 9 и ниже, при pH >9 осаждение неполное. [c.83]

В упрощенном виде можно считать, что осаждение железом и алюминием во многом очень схоже и что определяющими факторами и в том, и в другом случае являются растворимость и соотношение концентраций добавляемого иона металла Ме и присутствующего ортофосфата. Процесс осаждения ионами кальция сильно зависит от pH, хюэтому рассчитывая необходимое количество соли кальция, необходимо учитывать щелочность сточной воды. [c.387]