Уилка уравнения

Для расчета коэффициентов молекулярной диффузии в разбавленных растворах можно воспользоваться эмпирическим уравнением Уилки и Чанг [3] [c.195]

Для практических расчетов коэффициентов диффузии в жидких смесях неэлектролитов используют корреляцию Уилки и Ченга [3, 7, 8], полученную на основе уравнения (2.2.1.16) [c.513]

Кинематический коэффициент диффузии в газах можно рассчитать, используя уравнение Гиршфельдера, модифицированное Уилком и Ли [c.74]

Это уравнение является модификацией корреляции Уилки Шайбель отмечает, что уравнение (V, 27) пригодно как для ассоциированных, так и для неассоциированных растворителей при условии, что Уа>Ув- Им даны следующие рекомендации для расчета DAв (В — растворитель) [c.177]

Уилки и Ли [16] сравнили экспериментальные значения Ве со значениями, рассчитанными по уравнению Хиршфельдера и нашли, что расхождение составляет в среднем около 7%. Увеличение точности расчетных результатов (уменьшение расхождения до 4%) достигалось введением простой зависимости константы от молекулярного веса. Кроме двух методов расчета Од, описанных выше. Рейд и Шервуд рассмотрели три других метода и провели фундаментальное сравнительное изучение расчетных и наблюдаемых коэффициентов диффузии [14]. [c.177]

Метод Бром.пея и Уилка — уравнение (УП-ЗО).......2,62 [c.262]

Установившаяся диффузия одного компонента через инертную многокомпонентную смесь. Согласно Уилку уравнение (VI-19) может быть применимо и к этому случаю при условии, что эффективный коэффициент диффузии компонента Л определяется как [c.396]

Из-за недостаточной разработанности кинетической теории жидкостей отсутствуют удовлетворительные методы расчета коэффициентов диффузии на основе строгих теоретических представлений. Предложено лишь несколько полуэмпирических методов. Среди них наиболее широко известно и удобно для использования уравнение Уилки и Чанга [c.29]

Редди и Дорэйсвэми предложили модифицировать уравнение Уилки и Чанга, заменив коэффициент ассоциации мольным объемом растворителя. [c.30]

Коэффициенты диффузии в паровой фазе Оу определяли по уравнению Джилиланда, коэффициенты диффузии Ох в разбавленных растворах - по уравнению Уилке - Чанга, коэффициен-1Ы диффузии в бинарной смеси рассчитывали как аддитивную функцию состава смеси. [c.140]

Уравнение Бромлея — Уилки для определения вязкости при температуре 273 К [c.43]

Для этих же условий (лпр<0,6) применимы уравнения Уилка для двухкомпонентной смеси [c.50]

Пример расчета вязкости по уравнению Уилка и диаграммы для определения функций Ф приведены в работе [5, с. 268, 270]. [c.51]

Из уравнения С /-12) при известных величинах V, Ур, р. N можно рассчитать коэффициенты массоотдачи р. Коэффициент молекулярной диффузии растворенного вещества в воде можно найти по полуэмпирической зависимости Уилке — Чанга [13]. Величина 5о определяется по методике, описанной в [14]. Соотнощение (У-12) можно использовать для расчета коэффициентов массоотдачи при адсорбции смеси двух веществ из разбавленных растворов. Теоретическая модель впсшнедиффу-знойной кинетики адсорбции смеси двух органических веществ из водных растворов рассмотрена в [15]. [c.116]

Реакция СО2 с активным компонентом раствора исключает прямое экспериментальное определение коэффициента молекулярной диффузии СО2 в жидкости. Для приближенного определения Па в растворах хемосорбентов можно воспользоваться известными формулами Уилки, Этмера, Арнольда, приведенными в монографии В. М. Рамма [1]. Например, исходя из формулы Уилки, основанной на уравнении Стокса — Эйнштейна, и полагая, что параметр ассоциации и молекулярная масса растворителя с введением хемосорбента изменяются незначительно, можно записать [c.51]

Вязкости паров и жидкостер индивидуальных компонеитов заимствованы из справочной литературы [215, 216]. Вязкость паровых смесей рассчитывали но уравнению Уилка [217], а жидких смесей — по правилу аддитивности. Коэффициенты молекулярной диффузии для смеси н-гексаи — бензол вычисляли по уравнению [c.71]

Ридом и Шервудом причем для расчетов рекомендуется корреляция Уилки и Чэна 26.27, Учитывая, что теоретически величина DabV bIT должна быть функцией мольного объема, Уилки и Чэн получили корреляцию опытных данных о Dab с точностью около 10%- Уравнение, предложенное ими, имеет вид [c.176]

Бромлей и Уилк [14] представили уравнение (V11-22) в следующем виде [c.225]

Ранее было приведено несколько полуэмпирических уравнений для расчета вязкости (л, выведенных с учетом сил взаимодействия молекул. Возможность применения уравнений (УП-22) — (VH-24) ограничивается случаем, когда известны постоянные сил а и е (см. табл. 1-16). При отсутствии этих данных приходится пользоваться эмпирическими зависимостями — см. формулы УП-28, — с помощью которых можно найти приблизительные значения а и е. После преобразований получаются полуэмпирические уравнения, аля расчета значений вязкости газов х . Две полуэмпирические формулы Бромлея и Уилка (УП-ЗО) и (УП-31) уже упоминались. Далее будут рассмотрены уравнения, предложенные другими исследователями. Все приведенные в этом разделе формулы относятся к области умеренных давлений, когда значение не зависит от давления. [c.237]

Если известны постоянные сил (газ неполярный), то можно применять уравнение (УП-22), если же известны критические параметры газа Т р и или ркр, то — форм лу Бромлея и Уилка (УП-ЗО). [c.262]

Будденберг и Уилк [63] заметили, что, пользуясь уравнением (УИ-88), можно добиться хорощего совпадения с экспериментальными данными, если коэффициент 2 в знаменателе заменить эмпирически найденным коэффициентом 1,385. Их формула, для смеси двух газов (область умеренных давлений) имеет вид [c.266]

Будденберг и Уилк применили формулу (УП-89) для определения вязкости многокомпонентной смеси. При этом в состав знаменателей слагаемых отдельных компонентов расширенного уравнения входили коэффициенты диффузии Dj, 2, 3, Do, , D2, з, D2,i и т. д. Расширенная формула тоже дает хорошие результаты [60]. Например, авторы вычислили вязкость смеси, содержащей (в мольных долях) СО2 — 0,104 СО — 0,285 Пг — 0,016 N2 — 0,595. Вычисленная вязкость смеси была равна 171,8 мкпз (экспериментально найдено 173,8 мкпз). Погрешность расчета составляла—1,1%- [c.266]

В приведенные выше уравнения коэффициент диффузии Dj, 2 и плотности Рь р2 чистых газов не входят, что значительно упро-ш,ает расчет. Для смеси газов, значительно отличаюш,ихся от идеальных, Уилк вводит в уравнение (VI1-91) отношение плотностей pi/p2 и рг/р1 (обычно эти поправки опускают). [c.267]

Используя найденные таким образом функции Ф при расчете по уравнению (УП-92), определяют вязкость Цом многокомпонентной смеси. Метод этот несколько точнее метода Уилка для определения значений функций Ф по формулам (VH-91) или по диаграммам, изображенным на рис, VH-18 и VH-19. [c.269]

Вязкость чистого газа с неполярными молекулами можно вычислить для области умеренных давлений, пользуясь уравнениями Гиршфельдера (VII-22) или Бромлея и Уилка (УП-ЗО). Если [c.348]

Уилк и Ли [14] доказали, что принятый постоянным числовой коэффициент в уравнении (Х1-25) зависит от молекулярных масс [c.462]

Уилк [33], основываясь на уравнении Максвелла — Стефана, вывел простое уравнение, дающее приближенное, но довольно точное решение задачи [c.474]

Как показали Уилк и Фэрбенкс [33], формула (Х1-56) дает очень точные результаты. Например, на рис. Х1-5 сплошная кривая, соответствующая уравнению (Х1-56), довольно точно проходит через найденные экспериментально точки. [c.475]

Уилк и Чанг нашли, что расчет коэффициента диффузии неэлектролитов Б неводных растворах по формуле (ХП-19) гораздо точнее, чем по уравнению (XII-18). Средняя погрешность расчета по формуле (ХП-19) составляет 10%. [c.502]

Если известны силовые постоянные а и е молекул диффундирующих газов, наиболее точные результаты можно получить, пользуясь уравнением Гиршфельдера (XI-25). По Риду и Шервуду [20], средняя погрешность расчета по этому уравнению составляет 6%, по Уилку и Ли [8] — приблизительно 7%. Погрешность уменьшается до 3,9% в случае применения переменного коэффициента по уравнениям (XI-26) и (XI-27). [c.479]

Если физико-химические постоянные диффундирующих газов неизвестны, то можно воспользоваться только полуэмпирическим уравнением Гиллиленда (XI-44). Величины, входящие в состав этого уравнения, определяются аддитивно суммированием долей. Средняя погрешность расчета по уравнению Гиллиленда соста -ляет 16—20% [8, 20], максимальная погрешность равна 46,8%. В случае, когда известны нормальные температуры кипения диффундирующих компонентов, следует применять формулу Арнольда (XI-45), которая по точности немного уступает формуле Гиршфельдера (когда неизвестны а и е), но расчет по ней менее сложен. Средняя погрешность расчета по уравнению Арнольда составляет 10% [20], а по Уилку и Ли она равна 8,4% (максимально 20,5%). [c.479]

Для определения коэффициента диффузии в многокомпонентных смесях служит уравнение Уилка (Х1-56), дающее вполне удовлетворительные результаты. [c.480]

Из уравнений процесса диффузии, основанных на допупдениях Эйринга (см. предыдущий раздел) и формулах Эйнштейна — Стокса (ХИ-7), Уилк [1] сделал вывод, что величина F, названная им фактором диффузии , может служить для расчета коэффициента диффузии D в жидкостях [c.500]

Значения Р, полученные для воды по уравнению (ХП-21), укладываются на кривой Уилка (рис. ХП-5). При 3000 они завышены приблизительно на 10%- [c.504]

Рид и Шервуд [2] считают, что уравнения Шейбеля несколько точнее метода Уилка средняя погрешность расчета в случае применения воды в качестве растворителя составляет 9% при метаноле 12%, при бензоле 10%- [c.505]

Чтобы рассчитать коэффициент диффузии по уравнениям Уилка, Уилка и Чанга, а также Шейбеля, надо знать величины факторов, характеризующих раствори-тель, т. е. Ф — в методе Уилка, л — Se в формуле (ХП-19). [c.505]

Необходимо отметить, что допущение Уилка (основанное на уравнении Эйнштейна — Стокса) о независимости фактора диффузии от температуры не точно. Например, Маринин [32] показал на нескольких примерах, что для некоторых случаев справедлива зависимость [c.511]

Необходимо отметить, что расчет температурной зависимости коэффициента диффузии D по эмпирическим уравнениям (ХП-43) и (ХП-44) может дать большую погрешность, особенно в этом примере, когда велико изменение температуры А = 30 град. Поэтому в данном случае лучше всего воспользоваться формулой Уилка, приняв, что фактор диффузии F не зависит от температуры — уравнение (ХП-47). [c.513]

Для расчета коэффициента диффузии по формулам Уилка (ХП-18), Уилка и Чанга (ХП-19), Шейбеля (ХП-21) —(ХП-25), Ибрахима и Ку-юора (ХП-28) — (ХП-ЗО) необходимы числовые значения коэффициента, характеризующего растворитель (фактор Ф Уилка, фактор ассоциации х и др.). Этой трудности можно избе-л<ать, если воспользоваться уравнением Уилка и Чанга, модифицированным Ситараманом, Ибрахимом и Кулоором — см. зависимость ХП-20, — или определить значения недостающих коэффициентов по формулам (ХП-28) — (ХП-31). [c.516]

Преобразованные уравнения (по Бромлею и Уилку) [c.233]

При отсутствии экспериментально определенных коэффициентов диффузии их можно рассчитывать различными методами, основанными на кинетической теории. Для получения точных данных Уилк и Ли рекомендуют пользоваться модифицированным уравнением [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология