Диффузии коэффициент определение

Состояние сплошной движущейся среды описывается системой дифференциальных уравнений (включающей уравнения неразрывности, движения, энергии и диффузии) при определенных начальных и граничных условиях. Для каналов мембранных элементов граничные условия, помимо геометрических факторов, характеризуют входные профили скорости, концентрации и температуры, а также условия массопереноса через мембрану и пористую подложку. Кроме перечисленных соотношений, используют термическое уравнение состояния газовой смеси, а также дополнительные соотношения, позволяющие рассчитать коэффициенты вязкости, теплопроводности и диффузии как функции температуры, давления и состава смеси. [c.121]

В качестве примера приведем измерения Вебера , проведенные на сывороточном альбумине. Измерения деполяризации, сделанные вблизи изоэлектрической точки белка, дают коэффициенты вращательной диффузии, которые согласуются с коэффициентами, определенными другими методами (табл. 29). Из этого вытекает, что флюоресцирующее место (в этом случае молекула красителя, соединенная с молекулой белка) является неспособным к независимому движению. Когда pH уменьшается, наблюдается резкое увеличение степени деполяризации, т. е. вращательное движение флюоресцирующего места становится облегченным. В то же самое время, как было показано на рис. 110, наблюдается увеличение поступательного коэффициента трения, которое в отсутствие других данных можно объяснить предположением, что либо сывороточный альбумин принимает новую удлиненную жесткую конформацию или что его структура становится рыхлее (набухает) и приближается к структуре гибкого клубка. В любом случае это должно сопровождаться увеличением вращательного коэффициента трения молекулы в целом. Наблюдаемое увеличение свободы вращения флюоресцирующего места должно, следовательно, соответствовать увеличению свободы внутреннего вращения, т. е. это означает, что новая конформация сывороточного альбумина является рыхлой, гибкой структурой. [c.512]

Существенное влияние на величину D в катализаторах, содержащих узкие поры, оказывает распределение пор по размерам. При резко неоднородном распределении размеров пор само понятие эффективного коэффициента диффузии теряет определенность [8]. Представим себе частицу, свободный объем которой состоит из сети широких транспортных макропор и множества отходящих от них узких капилляров, работающих в кнудсеновской области. Зерна такой структуры, которые образуются при спрессовывании мелких микропористых гранул катализатора, находят себе широкое применение, поскольку они сочетают хорошо развитую внутреннюю поверхность с относительно высокой скоростью диффузии, обеспечиваемой системой транспортных макропор (см. главу V). Измерение величины D в подобном составном зерне (путем измерения скорости диффузии через зерно вещества, не вступающего в химические превращения) даст, очевидно, лишь величину D в макропорах. Между тем, химическая реакция, протекающая в основном в капиллярах, на которые приходится преобладающая часть внутренней поверхности катализатора, может лимитироваться гораздо более медленной диффузией в кнудсеновских микропорах. [c.101]

В связи с тем, что доставка ПАВ в плас товую нефть в реальных условиях может быть обеспечена их диффузией из закачиваемых в пласт водных растворов, важно изучить диффузионные свойства ПАВ. Эти свойства веществ, как правило, принято оценивать с помощью коэффициентов диффузии. Для определения коэффициентов диффузии ПАВ при переходе из воды в нефть необходимо знать распределение их концентрации в растворах. Однако найти это распределение при низких начальных концентрациях водных растворов, особенно для ПАВ, не являющихся химически чистыми веществами, чрезвычайно трудно. [c.11]

Поскольку коэффициент диффузии многих веществ в чистых жидкостях, так называемый коэффициент свободной диффузии D, определен достаточно точно, наряду с экспериментальным методом определения коэффициента диффузии D в капиллярно-пористых телах предложены методы его расчета. Этот коэффициент называют коэффициентом эффективной, или стесненной, диффузии. [c.168]

Если имеются сведения о коэффициенте диффузии для определенного растворителя, то вычисляют значение Р и находят для данного V соответствующую кривую, по которой можно определять коэффициент диффузии для любых веществ, растворенных в этом же растворителе [0-5]. [c.662]

Газодинамическое влияние электрического поля на скорость распространения пламени может осуществляться только через теплопроводность. Рассмотрим простую схему. К концам трубки, в которой происходит горение газовой смеси, приложена разность потенциалов. Плоский фронт горения перемещается вдоль трубки. Отрицательный потепциал приложен в зоне свежей смеси. Электрическое поле действует на заряженные частицы с определенной силой. Под действием этой силы положительные попы начинают ускоренное движение в свежую смесь. На своем пути они сталкиваются с нейтралами, передавая им часть энергии, приобретенной при движении в электрическом поле, и перемещая их в направлении своего движения. Образуется так называемый электрический ветер. В результате этого движения увеличивается коаффициент взаимной диффузии, коэффициент теплопроводности и, следовательно, скорость распространения пламени. [c.77]

Последнее выражение справедливо для случая малого обогащения UFg при газовой диффузии. Коэффициент разделения легкой фракции а не совпадает с коэффициентом разделения на пористом фильтре ад, определенным формулой (3.5), так как концентрации N[х, г) и N (x, 2) в двух отделениях диффузионного делителя нельзя считать постоянными. [c.94]

ТАБЛИЦА VI. 1. Значения коэффициентов диффузии В, определенных различными методами [c.204]

Как и для молекулярной диффузии, коэффициент учитывает извилистость индивидуальной поры и изменение ее сечения по длине. Индекс т означает, что б определен через значение коэффициента П/1, вычисленного по среднему радиусу пор (уравнение 1.32). [c.49]

Важно отчетливо представлять, как определяется поток или коэффициент диффузии, так как в некоторых случаях положение плоскости с нулевым результирующим мольным потоком фиксируется по отношению к неподвижным координатам в других же случаях эта плоскость перемещается. При изучении диффузии обычно измеряют поток N, а не /, если эти потоки не равны друг другу. Кроме того, в большинстве инженерных приложений, связанных с диффузией в катализаторе, представляет интерес именно значение потока относительно катализатора, т. е. величина N. Коэффициент определенный по (1.34), дает величину потока относительно аппарата, но не относительно плоскости с нулевым результирующим потоком. [c.50]

Во— коэффициент диффузии смеси, определенный по соотношению (1.25г) и взятый при 0°. [c.40]

Коэффициент диффузии, по определению, равен [c.116]

Стационарный проточный метод применялся в целом ряде работ [5—7]. Во всех случаях твердый образец запрессовывают в трубку или другую оправу и его две параллельные поверхности обдувают потоками разных газов. Анализ выходяш их потоков дает возможность определить коэффициент диффузии. При определении коэффициентов диффузии методом стационарного потока должна быть обеспечена надежная герметизация боковой поверхности зерна. Если это условие не выполнено, газ будет проскакивать вдоль стенок сосуда, и значение определенного коэффициента диффузии получится завышенным. [c.157]

Анализ взаимосвязи характеристик пористой структуры углеродных материалов, скоростей диффузии компонентов газовой фазы со скоростью химической f )eaкции разложения углеродсодержащих веществ в газовой фазе и отложение слоя пироуглерода сделан в работе [112]. Авторы этой работы обращают особое внимание на распределение пор по размерам и показывают, что более 90 % общей поверхности графита недоступно для химической реакции, так как на преобладающие поры, размером обычно больше 1 мкм, приходится около 10 % поверхности. С учетом размерЬв пор и диффузии при разных давлениях в них выведено уравнение для глубины проникновения реакции в поры материала X = - 1п с/со / Оэф/Аг, где к - константа скорости поверхностной реак-. ции. Уравнение дает связь глубины проникновения реакции с изменением концентрации, с константой скорости реакции на поверхности к) и эффективным коэффициентом диффузии Юэф). Определение константы скорости реакции на гладкой поверхности углерода позволило рассчитать глубину проникновения реакции и характер распределения концентрации газообразного реагента по толщине материала. Получено, что для графита ГМЗ глубина проникновения реакции при 900 °С составляет 30-35 мм и убывает до 2,0-2,5 мм при 1200 °С. Сопоставление распределения плотности образца, уплотненного пироуглеродом, с концентрацией метана по образцу, представлено на рис. 72. [c.187]

Для определения частоты столкновений можно воспользоваться формулой Смолуховского, описывающей броуновскую коагуляцию, заменив в ней коэффициент броуновской диффузии коэффициентом турбулентной диффузии. [c.26]

Перед тем как приступить к изложению подготовленного материала, авторы считают необходимым кратко ознакомить читателя с тем, что понимается под молекулярной диффузией, дать определение коэффициента молекулярной диффузии в жидкостях и ряду наиболее употребляемых терминов. [c.786]

В различных интегральных формах уравнения Фика для случая линейной диффузии (приложение II) концентрация диффундирующего вещества задается как функция двух независимых переменных — времени t и координаты х, в направлении которой протекает диффузия. Следовательно, коэффициент диффузии можно узнать путем определения изменения концентрации меченых атомов вдоль пути диффузии в определенный момент времени или же изменения концентрации меченых атомов в разные моменты времени. Для исследования самодиффузии были использованы оба метода. [c.57]

Для выяснения взаимосвязи ионного обмена с сопровождающими его процессами набухания и сжатия сорбента было проведено также сопоставление коэффициентов взаимодиффузии ионов с коэффициентами диффузии воды, определенными из независимых опытов. [c.5]

Из таблицы видно, что для мастик на основе смолы ПН-1 характерно наименьшее значение коэффициента диффузии при определенном наполнении, соответствующей критической степени наполнения. [c.138]

Диффузия. Коэффициенты диффузии La , определенные Шубертом и Коном [ ], приведены в табл. 75. [c.219]

Важное значение имеют две характеристики обменивающихся ионов — заряд и радиус гидратированного иона. Диффундирующие ионы подвергаются действию кулоновских сил фиксированных ионов смолы. Ион большего заряда удерживается сильнее. Это иллюстрируется данными по коэффициентам само-диффузии [И] (определенным с помощью радиоактивных индикаторов) ионов натрия, цинка и иттрия при 25 °С в сульфополистирольной смоле с 10% ДВБ величины соответственно равны 2,76-10- 2,89-10- и 3,18-10- . [c.81]

Эти условия в эффективном пористом материале, состоящем из двух компонентов, соблюдаются, по в реальных бетонах, где одновременно возникают разные продукты коррозии, они невыполнимы. Поэтому следует ожидать некоторого отклонения фактического значения коэффициента диффузии, получаемого на основании измерения скорости коррозии, от значения этого коэффициента, определенного в независимых экспериментах для данного вещества в данной среде. [c.14]

Как показано выше, скорость протекания адсорбционного процесса и время достижения равновесия зависят в основном от коэффициента диффузии, экспериментальное определение которого является целью значительной части работ по кинетике адсорбции. Опытным путем получают кинетические кривые адсорбции, уравнения которых для соответствующих условий эксперимента приведены в гл. П. [c.56]

Коэффициент диффузии можно вычислить, изучая стационарный процесс диффузии при определении проницаемости адсорбента. Методика эксперимента и ее различные варианты (время запаздывания, модифицированный метод) описаны Д. П. Тимофеевым [48]. В области высокого вакуума метод стационарного процесса диффузии не используют. [c.56]

Так как концентрация с ростом г уменьшается, всему выражению придаем знак минус, поскольку коэффициент диффузии,— по определению, величина положительная. Скорость диффузии в точках сечения 3 будет равна [c.218]

В настоящее время разработан ряд методов, позволяющих изучать поток газов через мристые вещества. Впервые эффективный коэффициент диффузии был определен в работах В. А. Ройтера с сотрудниками [21] следующим образом. Из измельченного катализатора готовили таблетку-диафрагму, и этой диафрагмой делили реакционную трубку на две части, в которых циркулировали потоки разных газов при одинаковом давлении. Проникновение одного газа в другой было возможно только путем диффузии. Измеряя количество газа, проникающего через диафрагму, можно определить эффективный коэффициент диффузии. В случае диффузия аа е- [c.22]

Необходимо отметить, что, пользуясь определением коэффициента массоотдачи ку для однонаправленной диффузии, коэффициент массоотдачи для рафината можно представить следующим образом [c.591]

Из сравиения приведенных в табл. ХП-1—ХП-8 данных следует, что коэффициенты D для разных диффундирующих веществ в каком-нибудь одном определенном растворителе значительно различаются. Аналогично большие расхождения наблюдаются для диффузии одного определенного вешества в разных растворителях при одной и той же температуре. Например, Миллер [9], исследуя диффузию иода в разных растворителях при 20° С, нашел следующие значения D (в см -1сек)-. [c.492]

Диффузия. Для определения коэффициентов диффузии ионного и коллоидного Рп Окенден и Уэлч использовали прибор, описанный Андерсоном и Сэддингтоном [ ]. Минимальный молекулярный вес коллоидного Рп равнялся 4000. [c.197]

Хорошо известен факт [1—4], что в системах, которые сейчас принято называть реакция — диффузия , при определенных условиях на нелинейные взаимодехтетвия и соотношения коэффициентов диффузии при изменении параметров систем возможны бифуркации неоднородных стационарных илн периодических режимов из однородных ири потере ими устойчивости по отношению к неоднородным возмущениям. Аналогичные эффекты возникают и при потере устойчивости одномерных стационарных режимов по отношению к многомерным возмущениям (спиновые волны [5-7]). [c.74]

Осюда следует, что коэффициент самодиффузии можно определить либо путем измерения концентрации меченых атомов вдоль пути диффузии в определенный момент времени I, либо путем измерения концентрации меченых атомов в разные моменты времени [c.732]

Главным отличием диффузии молекул одной жидкости (диффундирующее вещество) в другой (растворителе) от диффузии газов в жидкостях является существенное влияние концешрации образуемо раствора на величину. Если при диффузии газа в жидкость влиянием концентрации в основном пренебрегают (кроме хорошо растворимых газов), то при диффузии жидкостей пренебрежете накоплением растворенного вещества в растворе может привести к существенным ошибкам при расчете. Все разработанные к настоящему времени корреляции разделены па две группы зависимости для определения при бесконечном разбавлении (когда влияние концентрации на отсутствует) и зависимости, учитывающие влияние изменения концентрации раствора, В свою очередь нри определении экспериментальных значений в растворах, где концентрация оказывает существенное влияние, пользуются понятиями дифференциального коэффициента молекулярной диффузии и интегрального —. Ввиду того, что при проведении эксперимента определение изменения с изменением С А является сложной задачей, то часто скорость диффузии находят при такой разности концентраций, при которой существенного влияния ее на не происходит, В этом случае определяется интегральный коэффициент молекулярной диффузии вещества А, диффундирующего в растворителе В. В этом диапазоне концентраций равно дифференциальному коэффициенту молекулярной диффузии >дв, определенному для средней концентрации, равной полусумме концентраций, онределяющих интервал определения. Следовательно, определяя коэффициенты молекулярной диффузии для данного раствора при различных его концентрациях, находят зависимость от Сд в необходимом диапазоне. [c.824]

Коэффициент диффузии стронция в смоле в натриевой форме, рассчитанный по уравнению для ограниченного объема раствора [3, 4], составляет 3,2 (+0,8)-10 см сек. Коэффициент внутренней диффузии Зг , определенный Федосеевой и Тупицким [5], в смоле КУ-2 в натриевой форме составлял 2,62-10 см сек. [c.125]